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1、江西省八所重点中学2021届高三联考理科综合化学试卷2021.4考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.
2、江西九江是一座有着2200多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长江、面向鄱阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是 A.白居易琵琶行“浔阳江头夜送客 举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发水解反应生成乙醇 B.杨万里舟次西径“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲 C.李白望庐山瀑布“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象。D.陶渊明归园田居其三“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.
3、46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NAB.0.1 molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3H2O、NH4+的个数之和为0.1NAC.标准状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于0.2NAD.常温下，用惰性电极电解0.2molL-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA9.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是10.新型止泻药盐酸洛哌丁胺(俗称易蒙停)结构如图，它可用于控制急慢性腹泻的症状，下列说法不正确的是 A.易蒙停的化学式为C29H34Cl2N2O3B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液能
4、显紫色C.易蒙停与足量氢气反应，生成的分子中存在2个手性碳原子D. 1mol 易蒙停最多能与5molNaOH发生反应11.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应的水化物酸性：Yc(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)c(H+)=c(OH-)D.一定浓度的H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中存在关系式：2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H3NCH2CH2NH2+)=c(H+)-c(OH-)二
5、、非选择题。26.(14分)文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：资料：i.无水氯化铁在300以上升华，遇潮湿空气极易潮解。ii.K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解；FeC2O42H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。iii.配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为：。已知KFe(C2O4)33-=1020，KFe(SCN)3=2103。(实验1)用以下装置制取无水氯化铁(1)仪器X的名称是 .装置D的作用是 。(2)欲制得纯净的
6、FeCl3，实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是 。(3)装置的连接顺序为A (按气流方向，用大写字母表示)。(实验2)通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体含有3价的铁元素。其原因是 。(5)经检验，亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是 。(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：。(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性
7、强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象： .27.(14分)次锰酸根离子(MnO43-)，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如下：(1)请写出一种增大NaOH溶液浸出效率的方法： 。(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为 。(3)写出MnO42-转变为紫红色溶液的离子反应方程式： 。(4)整个流程中的 (填化学式)能重复利用。(5)流程中的MnO42-也常被惰性
8、电极电解得到紫红色溶液，则电解时阳极反应方程式是 。(6)软锰矿也可以用于制备MnCO3。制备时，往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为 。若使用(NH4)2CO3时，可能发生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)=Mn(OH)2(s)+CO32-(aq)，该反应平衡常数K= 已知pKspMn(OH)2=12.7，pKsp(MnCO3)=10.77。28.(15分)汽车三元催化器可将汽车尾气排出的三种主要有害物质(CO、NOx和碳氢化合物)转化为无害物质，其内部具有细密的网格状横截面，类似蜂窝结构，上面沉积了很多诸如铂、钯、铑等贵金属涂层。(1)三元催化剂内部做成蜂
9、窝状结构的目的是 。有些汽车在行驶或者停放时发现排气管会漏出无色无味液体，说明该三元催化器工作状态 (填“正常”或“异常”)。(2)汽车排放的尾气中同时存在NOx和CO，利用它们的相互作用可将NOx还原成无害物质，原理如图所示：若尾气中c(NO2):c(NO)=1:1，发生脱氮反应，反应过程中转移 2mol 电子时放出的热量为 305.1kJ，则该脱氮反应的热化学方程式为： 。(3)某研究中心为测评M、N两种品牌的三元催化器的性能，进行如下实验：分别将其中催化剂置于两个容积为2L的刚性密闭容器中，在400，各充入物质的量相等的NO和CO发生反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(
10、g)，测定容器内总压强随时间的变化，数据如下图：平衡时，两品牌中NO的转化率：M N(填“大于、等于或小于”)，装有M品牌催化剂的容器中NO的平衡转化率为 。通过实验测得，v正k正p(NO)p2(CO)，v=k逆p(N2)p2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，p为对应气体分压)。在400，若选择两品牌中效果更佳的催化剂参与反应，第10min的v正：v逆= 。(4)另一研究小组为探究在不同温度下，M品牌的催化对CO、NO转化的影响，将固定比例的NO和CO混合气体以一定的流速通过装有M品牌的三元催化器的排气管，相同时间内测量尾气中的NO的含量，得出脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化
11、关系图，如下所示：由图中数据可知，该品牌的催化剂使用的最佳温度范围是 。A.温度越低越好 B.200350 C.500700 D.8501000某汽车在年检时发现尾气明显异常，修车师傅发现三元催化器有高温炽烧过的痕迹和异常颜色，并表示清洗三元催化器无效，只能更换，请从化学角度解释尾气异常原因： 。通过大量数据发现，图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率=m、n为常数)，请分析1000时的D点能否表示平衡脱氮率，并结合数据说明原因： 。35.化学选修3:物质结构与性质(15分)碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和
12、生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有 种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为 ，W中Li+与孤对电子之间的作用属于 (填标号)。A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.以上都不是冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是 。冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是 ，C-O-C的键角 10
13、928(填“”“”或“”)。(2)碳的一种同素异形体-石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为个。已知石墨的密度为 gcm3，c-C键键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为 cm。(3)碳的另一种同素异形体-金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平上的投影图应该是图 (从AD图中选填)。36.化学选修五：有机化学基础(15分)有机物J是一种汽油抗爆震剂，也是一种油溶性抗氧化剂，其合成路线下：(1)芳香烃A的结构简式为 ，BC的反应类型为 。(2)
14、D的名称为 。H官能团名称为 。(3)写出D+IJ的化学方程式： 。(4)写出任意一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。含氧官能团相同不含环状结构核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4:2:1(5)结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。参考答案7-13 BCCCCBD26.【答案】14分，除标注外，每空2分(1)圆底烧瓶(1分) 收集氯化铁(1分)(2)待F装置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯 (3) AECFDB (4)KFe(C2O4)33-KFe(SCN)3，说明Fe(C2O4)33-比Fe(SCN)3更稳定， Fe(C2O4
15、)33-中的Fe3+不能与SCN-反应转化为Fe(SCN)3，也就不能显示血红色。加入硫酸后，H+与C2O42-结合可使平衡逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红 (5)取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀 (6)2 2 2CO2 3C2O42-(7)电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生 27【答案】14分，每空2分(1)粉碎矿渣、搅拌溶液、升高温度、提高NaOH浓度等(合理即可)(2)5MnO2+2KNO3+8KOH=5K2MnO4+N2+4H2O(3)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(4)M
16、nO2(5)MnO42-e- =MnO4-(6)Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O 101.93或85.1128.【答案】15分，除标注外，每空2分(1)增大接触面积，提高催化效率(1分)； 正常(1分) (2)3CO(g)+ NO(g) +NO2(g)=3CO2(g)+N2(g) H=915.3kJmol-1(3)等于 80% 648(4)C(1分)三元催化器内部的金属催化剂受高温影响而失活，需要更换不能(未说明原因的不得分)。结合图中B点和C点坐标以及平衡脱氮率公式可知，m=0.69，n=2.510-3，则平衡脱氮率=0.69 - 2.510-7T2，当T=1000时，代入公式可得平衡脱氮率=44%，明显与D点纵坐标不符。35【答案】15分，除标注外，每空2分(1)6(1分) D(1分)Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构 四面体(1分)(1分)(2)4 (3分)(3)D 36【答案】15分，除标注外，每空2分(1) 还原反应 (2)4-甲基苯酚(或对甲基苯酚) 羰基(或酮基)(3)2(CH3)2C=CH2+(4)、(写出任意一种即可) (5)(3分)