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1、公开课化学平衡的移动课件学习目标学习目标1 1知道化学平衡移动的概念。知道化学平衡移动的概念。2 2通过实验探究掌握条件对化学平通过实验探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高观察能力、分析衡的影响，并提高观察能力、分析能力和归纳能力。能力和归纳能力。3 3理解化学平衡移动原理，并能联理解化学平衡移动原理，并能联系实际，分析探讨合成氨工艺条件系实际，分析探讨合成氨工艺条件的选择。的选择。浓浓 度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响实验现象实验现
2、象实验结论实验结论实验实验1 1实验实验2 2加加HNO3加加NaOH溶液从溶液从黄色黄色向向橙色橙色转变转变溶液从溶液从橙色橙色向向黄色黄色转变转变增大生成物增大生成物的的浓度，平衡向浓度，平衡向逆反应逆反应移动移动减小生成物减小生成物的的浓度，平衡向浓度，平衡向正反应正反应移动移动已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：CrCr2 2O O7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色 黄色黄色 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(A)mc(B)n c(C)pc(D)q 试根据平衡常数讨论增大反应物试根据
3、平衡常数讨论增大反应物浓度、减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度四种情况，化浓度、减小生成物浓度四种情况，化学平衡怎样移动。学平衡怎样移动。在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大反应物增大反应物的浓度的浓度或或减小生成物减小生成物的浓度，平衡向的浓度，平衡向正反应方向正反应方向移动；移动；减小反应物减小反应物的浓度的浓度或或增大生成物增大生成物的浓度，平衡向的浓度，平衡向逆反应方向逆反应方向移动。移动。结论结论【针对练习针对练习】可逆反可逆反应应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状在一定条件下达平衡状态态，改，改变
4、变下列下列条件，能否引起平衡移条件，能否引起平衡移动动？增大水蒸气增大水蒸气浓浓度度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓浓度度 压强【注意注意】增加增加固体或纯液体固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。化学平衡不移动。【应用应用】工业上往往根据上述原理，通过适当增加相工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的
5、三氧化硫。氧化硫。2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响P53-54 交流与讨论交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响压强的变化对化学平衡有何影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)2NH3(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)N2O4 2NO2正向移动正向移动 逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动 正向移动正向移动不移动不移动不移动不移动二、压强变化对化学平衡的影响二、压强变化对化学平衡的影响总总 结结1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；的方向移动；2、减小
6、压强，化学平衡向着气体分子数目增多减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动变压强平衡不移动【针对练习针对练习】下列反应达到化学平衡时，压强增大，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？A.FeA.Fe2 2O O3 3(s)(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)B.NB.N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3C.2SOC.2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)D.C(s)D.C(s)COC
7、O2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)不移动不移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动3 3、温度、温度2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H0H0红棕色红棕色 无色无色在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高升高温度温度,平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动。反应方向移动。降低降低温度温度,平衡向平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。结论结论:催化剂对化学平衡有影响吗？同等程度改变化学反同等程度改变化学反应速率，应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所需，只改变反应到达平衡所需要的时间，而要的时间，而不影响化学平衡的移动。不影响化学平衡的移动。V（
8、molL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：增大增大(减小减小)反应物浓度或减小反应物浓度或减小(增大增大)生生成物浓度，平衡朝着正成物浓度，平衡朝着正(逆逆)反应方向移动；反应方向移动；增大增大(减小减小)体系压强，平衡朝着气态物体系压强，平衡朝着气态物质减少质减少(增多增多)的方向移动；的方向移动；升高升高(降低降低)体系温度，平衡朝着吸体系温度，平衡朝着吸(放放)热方向移动。热方向移动。早在早在18881888年，法国科学家勒夏年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理
9、，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：也叫化学平衡移动原理：改改变影响化学平衡的一个因变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够素，平衡将向能够减弱减弱这这种改变的方向移动。种改变的方向移动。【2012 高考（全国）高考（全国）】合合成成氨氨所所需需的的氢氢气气可可用用煤煤和和水水作作原原料料经经多多步步反反应应制制得，其中的一步反得，其中的一步反应为应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H 0反反应应达达到到平平衡衡后后，为为提提高高CO的的转转化化率率，下下列列措措施施中中正正确的是确的是 A 增加增加压压强强 B 降低温度降低温度 C 增大增大CO 的的浓浓度度
10、D 更更换换催化催化剂剂BN N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)HH92.4kJmol92.4kJmol1 1已知已知N N2 2与与H H2 2反应合成反应合成NHNH3 3是一个可逆是一个可逆反应，其热化学方程式为：反应，其热化学方程式为：合成氨的工艺流程如图合成氨的工艺流程如图2 22424所所示。在工业生产中，可以通过以下示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。有关知识分析采取这些措施的原因。1 1向反应器中注入过量向反应器中注入过量N N2 2。2 2采用适当的催化剂。采用适当的催化剂。3 3在高压下进行反应。在高压下进行反应。4 4在较高温度下进行反应。在较高温度下进行反应。结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！22