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1、关于必修影响化学平衡的因素公开课第1页，此课件共22页哦2温故知新1 1、什么是化学平衡状态？、什么是化学平衡状态？2 2、化学平衡状态有哪些特征？、化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、逆、等、动、定、变变条件改变，平衡条件改变，平衡如何变化？是否如何变化？是否像影响速率因素一样变化？像影响速率因素一样变化？1 1、温度：升温正、逆速率均加快；反之降温速率减慢温度：升温正、逆速率均加快；反之降温速率减慢2 2、浓度：增大浓度正、逆速率均加快；反之减小浓度、浓度：增大浓度正、逆速率均加快；反之减小浓度 速率减慢速率减慢3 3、压强：增大压强正、逆速率均加快；反之减小压强、压强：增大压强正、逆
2、速率均加快；反之减小压强 速率减慢速率减慢4 4、加入催化剂正、逆速率均加快、加入催化剂正、逆速率均加快第2页，此课件共22页哦3旧的化旧的化学平衡学平衡原平衡被原平衡被原平衡被原平衡被破坏破坏破坏破坏条件改变条件改变条件改变条件改变一定时间一定时间一定时间一定时间新的化学新的化学新的化学新的化学平衡平衡平衡平衡（1）条件改变）条件改变 若引起若引起V正正=V逆逆，平衡，平衡不不移动。移动。（2）条件改变）条件改变若引起若引起V正正V逆，平衡移动逆，平衡移动V正正 V逆逆V正正 V逆逆正正增大增大V正减小正减小V逆减小逆减小V正正 V逆逆逆逆减小减小第6页，此课件共22页哦7浓度对化学平衡的影
3、响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大C浓度减小C浓度结论V正增大正增大V逆增大逆增大V正正 V V逆逆逆逆正正正正增大增大增加反应物增加反应物或或减小产物的浓度减小产物的浓度，平衡向平衡向正反应方向正反应方向移动移动减小反应物减小反应物或或增加产物的浓度增加产物的浓度，平衡向平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动第7页，此课件共22页哦8V正正V逆逆V正正V逆逆0Vt1t增大反应物浓度增大反应物浓度V正正V逆逆V正正V逆逆0Vt1t增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响平衡向
4、正反应平衡向正反应方向移动方向移动平衡向逆反应平衡向逆反应方向移动方向移动减小生成物浓度减小生成物浓度V正正V逆逆V正正V逆逆0Vt1tV正正 V逆逆0V正正V逆逆V正正V逆逆Vt1tV逆逆 V正正 第8页，此课件共22页哦9注意注意对平衡体系中的对平衡体系中的固态和纯液态固态和纯液态物质，其浓度可看作物质，其浓度可看作 一个一个常常数数，增加或减小它们的量并不影响，增加或减小它们的量并不影响V正正、V逆逆的大小，所以的大小，所以化学平衡不移动。化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率新平衡状态
5、下的反应速率一定大于一定大于原平衡状态；原平衡状态；减小浓度减小浓度，新，新平衡状态下的速率平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度,该该 物质物质的的平衡转化率平衡转化率降低降低,而而其他反应物其他反应物的转化率的转化率提高提高。2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂第9页，此课件共22页哦10思考练习 1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（生的变化（）
6、(A)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B)平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C)溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D)Fe2+物质的量增大物质的量增大 A D 2、可逆反应可逆反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下在一定条件下达平衡状态达平衡状态，改变下列条件，改变下列条件，能否引起平衡移动的是？能否引起平衡移动的是？CO产率有何变化产率有何变化?增大增大H2O(g)浓度浓度 加入更多的加入更多的C(S)增加增加H2浓度浓度第10页，此课件共22页哦11对于有对于有气体气体参与或生成的反应，其它条件不变时：参与或生成的反应，其它条件不变时：规律
7、：规律：增大压强增大压强，向气体，向气体体积缩小体积缩小的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，向气体，向气体体积增大体积增大的方向移动的方向移动 注意注意 压强的变化压强的变化(是通过改变容器的体积实现是通过改变容器的体积实现)必须必须改变混合气体的改变混合气体的浓度浓度，导致速率变化时，才可能使平，导致速率变化时，才可能使平衡移动。衡移动。2 2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响第11页，此课件共22页哦122SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大压强增大压强减小压强减小压强压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响平衡向正反应平衡向正反应(气气体体积减小体体积减小)方方向移
8、动向移动平衡向逆反应平衡向逆反应(气体体积增大气体体积增大)方向移动方向移动V正正V逆逆V正正V逆逆0Vt1tV正正 V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆0Vt1tV逆逆 V正正 注意：压强对平衡的影响，注意：压强对平衡的影响，图像具有图像具有不连续性不连续性。第12页，此课件共22页哦13增大压强增大压强减小压强减小压强V正正V逆逆V正正V逆逆0Vt1tV正正V逆逆V正正V逆逆0Vt1t对于反应前后气体物质的量没变化的反应，改变对于反应前后气体物质的量没变化的反应，改变压强只会同压强只会同等程度等程度地影响正逆反应速率。地影响正逆反应速率。V逆逆=V正正 平衡不移动平衡不移动思考：思考：对于反应对
9、于反应 如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？H2(g)+I2(g)2HI(g)试画出试画出速率速率-时间关系图：时间关系图：第13页，此课件共22页哦14压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度 才能使平衡移动。第14页，此课件共22页哦15练习练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?2
10、NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)不移动不移动不移动不移动第15页，此课件共22页哦16例：例：I2 +H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度增大，颜色加深，速率加快！对于反应前后气体分子数对于反应前后气体分子数目目不变不变的反应，压强改变，的反应，压强改变，平衡平衡不不移动移动第16页，此课件共22页哦173.温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响例如：例如
11、：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应为放热反应 红棕色红棕色无色无色结论结论：其它条：其它条件不变的情况件不变的情况下，温度下，温度升高升高，平衡向平衡向吸热吸热反反应方向移动；应方向移动；温度温度降低降低，平，平衡向衡向放热放热反应反应方向移动。方向移动。第17页，此课件共22页哦18升高温度升高温度V放放V吸吸V吸吸V放放0Vt1t降低温度降低温度温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响平衡向吸热平衡向吸热(H0)反应反应方向移动方向移动平衡向放热平衡向放热(HV放放V放放 V吸吸 第18页，此课件共22页哦194.催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢
12、正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间第19页，此课件共22页哦20平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，外界条件改变造成外界条件改变造成V V正正 V V逆逆，是引，是引起平衡移动的原因。起平衡移动的原因。勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能度、压强、或温度）等，平衡就向能减减弱这种改变的方向弱这种改变的方向移动。移动。小结第20页，此课件共22页哦21例题1.在高温下，反应2HBr H2+Br2 H H00要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A.保持容积不变,加入HBr(g)B.升高温度C.降低温度D.保持容积不变,加入H2(g)AC第21页，此课件共22页哦感谢大家观看第22页，此课件共22页哦