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1、关于化学平衡的移动公开课第一页，讲稿共三十页哦回顾：化学平衡状态的特征：“逆”“等”“动”“定”“变”可逆反应V正=V逆动态平衡，即V正=V逆0 平衡时各组分的含量保持恒定 外界条件改变，平衡发生移动第二页，讲稿共三十页哦外界条件改变平衡移动一定条件下建立的平衡（旧平衡）平衡被破坏新平衡一、化学平衡的移动建立v正v逆一段时间后第三页，讲稿共三十页哦一、化学平衡的移动的定义化学反应条件的改变，原有的平衡被破坏（v正v逆），平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。哪些条件的改变，对化学平衡有影响？第四页，讲稿共三十页哦2CrO422H Cr2O72H2O黄色 橙色
2、已知在K2CrO4的溶液中存在着如下平衡探究实验：探究实验：教材教材 P53 活动与探究活动与探究C(H+)C(OH-)二、化学平衡移动的影响因素二、化学平衡移动的影响因素 1.浓度浓度第五页，讲稿共三十页哦1、浓度的变化对化学平衡的影响结论:第六页，讲稿共三十页哦讨论一：工业合成氨的讨论一：工业合成氨的合成塔合成塔中中N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.4KJ/mol试从平衡移动的角度分析，在合成氨生产中为提高氨的产率，应采取什么措施？（从浓度的角度来看）学以致用：（1）向合成塔中注入过量的N2。（2）不断将氨液化，并移去液氨第七页，讲稿共三十页哦学以致用：学以致用：(红棕色)(
3、无色)2NO2(g)N2O4(g)在一定温度下，向100mL某容器中充入2.0mol NO2，一段时间后，达到平衡时，NO2的浓度变为0.04mol/L，N2O4 的浓度为0.08mol/L，(1)求该温度下的平衡常数为多少？（2）在该温度下，若拉伸针筒，使其体积扩大为原来的2倍(压强减小)，则该时刻，求(a)NO2的浓度变为多少？N2O4的浓度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？（提示：从浓度商Qc与化学平衡常数K的关系来判断）第八页，讲稿共三十页哦c(N2O4)c2(NO2)(1)平衡常数的数学表达式 K=解析：=50(2)(a)c(NO2)=0.02mol/L c(N2
4、O4)=0.04mol/L=100则 Qc=100 k=50 所以平衡向逆反应方向移动.0.08mol/L (0.04mol/L)2=c(N2O4)c2(NO2)则平衡常数K=0.04mol/L (0.02mol/L)2=c(N2O4)c2(NO2)(b)浓度商Qc=第九页，讲稿共三十页哦(3)在该温度下，若压缩针筒，使其体积缩小为原来的1/2倍(压强增大)，则该时刻，求(a)NO2的浓度变为多少？N2O4的浓度变为多少？(b)则在该温度下，此时化学平衡是如何移动？思考?0.16mol/L (0.08mol/L)2=c(N2O4)c2(NO2)(b)浓度商Qc=25则 Qc=25 V,逆逆，平
5、衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d第二十五页，讲稿共三十页哦t2V”正=V”逆V正V,逆t3V正=V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 旧平衡新平衡状态减小压强速率-时间关系图：原因分析:减小压强减小压强,对于气体体积减小的反应，对于气体体积减小的反应，V,逆逆 V,正正，平衡向逆反应方向移动；，平衡向逆反应方向移动；aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b c+d第二十六页，讲稿共三十页哦t2V”正=V”逆V逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 旧平衡新平衡状态增大反
6、应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V,正正 V,逆逆，平衡，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动；第二十七页，讲稿共三十页哦t2V”正=V”逆V逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 旧平衡新平衡状态减小生成物浓度速率-时间关系图：原因分析:减小生成物的浓度减小生成物的浓度,V,正正 V,逆逆，平衡，平衡向正反应方向移动；向正反应方向移动；第二十八页，讲稿共三十页哦t2V”正=V”逆V正V,逆t3V正=V逆V正V逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 旧平衡新平衡状态增大生成物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加生成物的浓度增加生成物的浓度,V,逆逆 V,正正，平衡，平衡向逆反应方向移动；向逆反应方向移动；第二十九页，讲稿共三十页哦感谢大家观看感谢大家观看2022-9-5第三十页，讲稿共三十页哦