高一化学综合测试二.doc

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1、高一化学综合测试二可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Br-80第卷 （选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）12011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是 （ ）A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶

2、体，以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖D今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）A Na BCa2 CMg2 DFe33下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 （ ）A用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2） B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡4下列基本实验操作方法，错误的是 （ ）A配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量

3、筒23次，一起转移入容量瓶中。B少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称。D硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存5 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 （ ）A液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D液体分层，下层为水层，黄色 6在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的 （ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.分子数

4、7下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 （ ）A静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B用放大镜观察，颗粒大小为1100nm的是Fe(OH)3胶体C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体8等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 （ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 放出CO2 的速度快 DNaHCO3放出CO2 的速度快9焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C稀盐

5、酸 D稀硫酸10下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （ ）A工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 B硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应 C硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料 D光导纤维的主要成分是二氧化硅11两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 （ ）A14和11 B5和2 C17和6 D6和1312现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶

6、，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 （ ）A过滤 B蒸发 C分液 D蒸馏13下列物质分类的正确组合是 （ ）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO14设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1.8g 重水（D2O） 含有的电子数为1NA B2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA C标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAk*s5*uD常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数

7、为2NA15下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO316用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17下列离子方程式书写正确的是 （ ）A金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na+2OH+H2B氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3 4OH AlO2 2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH Cu(OH)2D铁与稀硫酸反应：2Fe 6H 2Fe33H218只用一种试剂就

8、可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是 （ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液19以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）A滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

9、k*s5*u20等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是 （ ）A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C将钠投入足量稀硫酸中 D将钠投入足量饱和食盐水中21a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体 （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d （3）c与强碱反应放出气体 （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为 （ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、Fe CAl、Cu、Mg、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe22Fe和Fe2O3的混合物，加

10、入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) （ ）A、2.5molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-1第卷（非选择题，共56分）二、填空题23（8分） 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。 请按要求书写化学方程式或离子方程式 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表

11、示漂白粉变质的原因 。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。24（9分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图（1）固体的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；（2）在实际工业生产流程中需加入冰晶石，目的是 ；（3）写出流程的离子方程式 ； （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用

12、该反应 ；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ； A复分解反应 B氧化还原反应 C置换反应 D分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；（7）若向滤液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 。25（7分）实验室配制480 mL 0.1molL-1 NaOH溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) 定容时俯视刻度线

13、； 放在滤纸上称量NaOH固体 。（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。26（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） 某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。浓硫酸丁饱和食盐水戊石蕊溶液己图二甲 乙 丙图一（1）指出图一装置中的错误之处 ， （2）丙装置的作用 。丙装置中发生反应的离子方程式 。（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： 。（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO

14、2制Cl2的是 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 DNa2O2已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2Na2O2FeCl3（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？ 。为什么？ 。27（12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体） 实验前应先 ； D装置的作用是 。 实验中除称量样品质量外，还需称 装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还

15、存在一个明显缺陷，该缺陷是 。【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： 洗涤沉淀的方法是 ；已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为 %（保留三位有效数字）。三、计算题（6分）28.有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g ，收集到气体体积5.6L(已换算到标准状况)，求此合金中铝、镁的物质的量？参考答案一、选择题(共44分)1234567891011CACAAACDCAD1213141516171819202122DBBDCA

16、CCBBA二、填空题23（8分） Br（1分） ； 0.2NA或1.2041023 （1分） （1） Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2 （每空1分） （2）4Fe2 4H O2 4Fe3 2H2O （2分） ；2Fe32I 2Fe2 I2 （2分）24（9分）（1）Fe2O3 （1分） ， 红棕色 （1分）（2）降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗 （1分） （3）AlO22H2O CO2 = Al(OH)3+HCO3 （2分） （4）放出大量的热 （1分）（5） C （1分） ；（6） CaO CO2 （1分）；（7）D （1分）25（7分

17、）(1) 2.0 g （1分，小数点后一位）。(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）（1分），胶头滴管。（1分）(3) A （1分） B （1分）通电（4） NaOH溶液 （1分） ，0.1molL-1 （1分）。26（14分）反应原理为：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2（2分）（1）未用石棉网 （1分） ，用长颈漏斗而未用分液漏斗（1分）；（2）吸收多余氯气，防止环境污染（1分）。Cl22OHClClOH2O（2分）（3）甲 戊 丁 乙 丙（2分）（4） AC （2分，少选给1分，错选不给分）（5）不对（1分）， 使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分）27（12分）（每空2分）【方案一】检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置 。 C A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中。【方案二】 向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次； 55.8 %三、计算题28（6分） 0.1 mol 0.1 mol