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1、高一化学下册综合测试题一、单项选择题。1. 以下化学用语正确的选项 A碳12原子B羟基的电子式 C硫离子的构造示意图D乙烯的构造简式CH2CH22面粉厂必须严禁烟火的主要缘故是( )。A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反响，极易发生爆炸3. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A把环境保护作为奥运设备规划和建立的首要条件B严禁使用兴奋剂，使运发动公平竞争 C所有奥运用品和食品全都是绿色的D奥运场馆建立均使用天然材料，不使用合成材料4. 以下各分子中，所有
2、原子都满足最外层为8电子构造的是A H2O B BF3 C CCl4 D PCl55. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是A电池工作时，锌失去电子 B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6. 以下物质在一定条件下不能发生水解的是 （ ）A蔗糖 B葡萄糖C蛋白质 D油脂7
3、. 进展一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)3CCH2CH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)2CHCH3 8. 关于反响A2+3B2 2AB3以下表示的反响速率中，速率最大的是A. vL-1min-1 B.vB2 L-1min-1C.vL-1min-1 D.vL-1S-191999年，世界严重科技成果之一是超铀元素的发觉，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 A0 B57 C118 D17510化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O 与NH4Cl的反响要吸收热量，在化学
4、上叫做吸热反响。其缘故是A反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反响中需要加热的反响确实是吸热反响D在化学反响中需要降温的反响确实是放热反响11.最近，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称构造，以下关于该氧分子的说法正确的选项A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体12以下说法不正确的选项 （ ）化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 直截了当把
5、煤作燃料比将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 海水水资源的利用和海水化学资源的利器具有特别宽阔的前景 A B C D13以下各组顺序的陈列不正确的选项 A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D熔点：NaClNaCO214以下说法正确的选项 （ ）A不管怎么样操纵反响条件，1 mol乙酸与1mol乙醇反响都不会生成1mol乙酸乙酯B可逆反响中，使用催化剂只能增大正反响的化学反响速率 C化学反响的限度决定于反响物的性质，与外界的条件无关D任何化学反响中的反响物都能全部转化成生成物 15以下图中，在某可逆反响到达平衡状态后，只
6、升高温度时对化学反响速率妨碍的图象中，正确的选项 （ ）16绿色化学对化学反响提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反响是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下几种消费乙苯（反响均在一定条件下进展）的方法中符合绿色化学原理的是（ ）17以下各组物质中，属于同系物的是 （ ）A B C D 18. 现有乙烯和丙烯，它们进展加聚反响后，产物中可能含有:A .只有 B.只有 C.有 D.全可能含有19. 某烃的构造简式为，它可能具有的性质是 A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水，也
7、易溶于有机溶剂D能发生加成反响，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成20能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 （ ） A该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B该烃能使酸性KMnO4溶液褪色 C该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 D该烃容易与溴水发生加成反响，且1mol该烃完全加成耗费1mol溴单质21化学键的断裂和构成的观点不能用于解释以下化学事实中的（ ）A氧化复原反响 B化学反响的能量变化 C加成反响 D化学反响过程的本质 22.以下说法中错误的选项是 A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C.除氦外
8、的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D.同一元素的各种同位素的物理性质.化学性质均一样23.以下除杂方法正确的选项A用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C用H2除去乙烷中混有的少量乙烯D用金属钠除去乙醇中混有的少量水24. 可逆反响：在密闭容器反响，到达平衡状态的标志是（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反响速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5）C. （1
9、）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）25右表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项 （ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层构造都与R原子的一样CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强二、填空题。26有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数一样，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：
10、写出V的元素符号， 。X的原子构造示意图 ，这五种元素中，原子的复原性最强的是（写元素符号） ，原子氧化性最强的是（写元素符号） ，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式） 。用电子式表示以下物质的构成过程：由V、W构成三原分子 ，Y、Z元素构成的化合物 。X单质与Y的最高价氧化物反响的离子方程式 。27.（1）下表为烯烃类化合物与溴发生加成反响的相对速率（以乙烯为标准）。 烯烃类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反响速率与CC上取代基的品种、个数间的关系：_ _。以下化合物与氯化氢
11、加成时，取代基对速率的妨碍与上述规律类似，其中反响速率最慢的是_（填代号）。A(CH3)2CC(CH3) 2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 DCH2CHCl（2）已经知道：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成道路如以下图所示。答复以下咨询题：写出A的电子式 。B、D分子中的官能团名称分别是 、 。写出以下反响的反响类型： ， ， 。写出以下反响的化学方程式： ； ； 。三实验题。28实验室分馏石油的正确操作顺序是：A D F 。A在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网； B固
12、定好仪器A； C连接仪器B及进出水管； D连接接液管C； E检查装置气密性； F装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子； G加热以下是石油分馏的装置图，将指出有关仪器的名称：A_、B_。图中有3处错误，它们分别是：_；_；_；在仪器A中参加碎瓷片的作用是_；分馏石油得到的各个馏分都是_（填“混合物”或“纯洁物”）。四、计算题。29. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，假设锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准情况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体耗费的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 假设整个反响用时5分
13、钟,则用H+表示该反响的平均速率为多少?30. 105Pa 120条件下，将1L丙烷和假设干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已经知道mna，请分析后填写以下空白：（1）假设a6，则n L气体成分只能是 。105Pa和120，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是 。31. 将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反响后，气体体积仍为20L（120105Pa），然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，假设仅通过浓硫酸，则体积变为10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。必修2综合练习参考答案一、
14、选择题1.C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.B 7.B 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A 13.B 二、 填空题26H， 略，K，O，H2S略，略2A1 + 6H+ = 2A13+ + 3H227、C=C上取代基为烃基的反响速率快，烃基越多反响速率越快C=C上取代基为卤素原子的反响速率慢，卤素原子越多反响速率越慢D 略 羟基 羧基 加成 氧化 酯化（取代）方程式（略） 三、实验题28A BC D E F G；蒸馏烧瓶，冷凝管； 温度计水银球应在烧瓶支管口附近；没有用石棉网；冷却水的方向通反了； 防止在石油蒸馏时发生暴沸； 混合物四、计算题29. 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L 0.3 molL-1min-130、CO7 1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O31、CH4 2L