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1、化学反响原理综合测试 (时量：90分钟 总分：100分)命题人：苏建祥 审题人：刘惠平 詹小雄可能用到的相对原子质量 H1 O16 C12 Cl35.5 Na23 Mg24 S32 第一卷 选择题（共48分）(此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)热化学反响方程式中物质前的化学计量数表示A分子数 B原子个数 C物质的质量 D 物质的量2 有关以下能量转化的认识不正确的选项A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D白炽灯工作时将电能全部转化为光能3将铁粉和
2、硫粉混合后加热，待反响一发生即停顿加热，反响仍可持续进展，直至反响完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A. 该反响是吸热反响 B. 该反响是放热反响C. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反响 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量4已经知道4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)，假设反响速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则正确的关系是 A（NH3）=（O2） B. （O2）=（H2O）C. （NH3）=（H2O） D. （O2）=（NO）5已经知道：在一定温度下，H2（g）+ I2（g） 2 HI（g）的平衡常数为K1；1/2H2（g）+ 1/2I
3、2（g） HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为AK1=K2 BK1=2K2 CK1=K22 DK1=1/2K26一定温度下，某密闭容器中发生如下反响：A(g)B(g) C(g) +D(g) H0。当反响到达平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，以下措施可采纳的是A降低温度 B恒容时，再通入2amolC和2amolDC恒压时，再通入2amolC和2amolD D恒容时，再通入amolA和amolB7在密闭容器中进展以下反响：M (g)N (g) R (g)2 L此反响符合下面图像。以下表达正确的选项A正反响吸热，L是气体 B正反响吸热，L是
4、固体C正反响放热，L是液体 D正反响放热，L是气体8.依照生活经历，推断以下物质按酸碱性的一定顺序依次陈列正确的选项A.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂9.体积一样、pH一样的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和两者耗费NaOH的物质的量32酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再向滤液中参加适量的盐酸，这种试剂是3H22CO3 11以下事实，能够证明氨水是弱碱的是4Cl溶液的pH约为5123COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取
5、的措施是 A. 升温 B. 降温 C. 参加NaOH溶液 D. 参加稀HCl13以下各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+L1的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO314. pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比拟 A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法推断15pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH与溶液体积V的关系如下图。以下说法正确的选项：AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释
6、后，A溶液的酸性比B溶液强CA、B都是强酸D假设A、B都是弱酸，则5a216常温下，某溶液中由水电离出来的c(H10-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D第二卷 非选择题（共52分）17. (6分)已经知道化学反响N2+3H22NH3的能量变化如下图， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 18. (8分) 将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2
7、L密闭容器中，在一定温度下发生反响：I2(g)+H2(g)2HI(g)；DH0并到达平衡。HI的体积分数j(HI)随时间t变化如图曲线(II)所示(1)平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 mo1/L(2)假设改变反响条件。在甲条件下j(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下j(HI)的变化如图曲线(III)所示则甲条件可能是 。乙条件可能是 (填入以下条件的序号)恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下缩小反响容器体积 恒温条件下，扩大反响容器体积恒温恒容条件下，参加适当催化剂(3)假设保持温度不变。在另一一样的2 L密闭容器中参加amol I2(g)、b mol H2(g)和
8、c mol HI(g)(a、b、c均大于0)发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 (用含有a、b、c的代数式表示)19(10分) 有以下六种物质：氨水 硝酸铵 氯化钠 硫酸氢钾 次氯酸钠 碳酸氢钾（1）能促进水电离的是 ；能抑制水电离的是 。（2）能水解的是 ；水解的离子方程式是(任写一个) 。（3）常温下，0.1 molL1上述物质溶液pH由小到大的陈列顺序是 。20(8分)向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填、=），离子反响总方程式为 。向明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7
9、 （填、=），离子反响总方程式为 。21(10分) 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反响)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用 式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。滴定管中剩余液体的体积 25.10mL（填大于、小于或者等于）。 下表是3种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）该实验可选用 作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所耗费盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后耗费的体积1V050251224622V3V60030582458（2）依照所给数据，写出计
10、算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) cb= 。（3）对以下几种假定情况进展讨论：(填“无妨碍”、“偏高”、“偏低”)a假设滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；b读数时，假设滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；c假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ； d假设未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停顿滴定，则会使测定结果 。22(10分) 实验：氧化铜的制备在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再参加一定量的氢氧化钠溶液，得到浅绿色的沉淀，将此浊液加热直至沸腾，无明显现象。接着滴加适量NaOH，沉淀逐步变蓝，再加热沸腾，沉淀逐步变黑。小明通过查找材料得知，该浅
11、绿色沉淀物可能是碱式硫酸铜，其化学式为Cu2(OH)2SO4。 （1）请写出生成浅绿色沉淀的化学反响方程式 。 （2）请设计个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子 。（3）写出浅绿色沉淀生成蓝色沉淀的化学反响方程式 ，沉淀变蓝的缘故是 。（4）请写出蓝色沉淀转化为黑色沉淀的化学反响方程式 参考答案一选择题(每题3分，共48分)题号12345678答案DDBDCBDC题号910111213141516答案CD DA BBDA 二填空题(30分)17.(6分)（1）释放(2分)（2）-( b - a) kJmol-1(2分)（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=-2(b+c -a)
12、kJmol-1(2分)18(共8分 ) (1)0.05 (2) (3)4a+c=2b (每空2分)19(共10分) （1），（2），NH4+H2ONH3H2O+H+、ClO+H2OHClO+OH、HCO+H2OH2CO3+OH。(任写一个)（3） (每空2分)20(8分)， Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O=， 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al（OH）3(每空2分)21.(10分) （1）酸 大于 酚酞 、甲基橙 2460 (4分)ca-1)/Vml(2分) （3）无妨碍 偏低 偏高 偏低 (4分)22(10分) (1)2CuSO42NaOH=Cu2(OH)2SO4Na2SO4 (2分)(2)将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水屡次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42后(1分)，用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，如今再用BaCl2溶液检验，溶液中有白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO42。(1分)（3）Cu2(OH)2SO4+2NaOH=2 Cu(OH)2+Na2SO4 (2分),沉淀溶解平衡中，溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀(2分)（4）(2分)