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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 水溶液中的离子平稳考点梳理 考点一 化学平稳常数1. 概念在肯定温度下, 当一个可逆反应达到平稳状态时, 生成物 浓度计量数次方的乘积与反应物 浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数, 用符号 K表示 .D B . 2. 表达式cpC cq对于反应 mAg+nBg .pCg+qDg, K= cmA cn3. 平稳常数的留意事项1K 值越大 , 反应物的转化率越大 , 正反应进行的程度越高 .2 平稳常数只与温度有关 , 与与反应物或生成物的浓度无关 .3 固体和纯液体的浓度通常看作常数“1” , 不计入平稳常数表达式中,稀溶液中的 H2O 的浓度
2、可不表达4 化学平稳常数是指某一详细反应的平稳常数.如反应方向转变, 就平稳常数转变.如方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小, 尽管是同一反应, 平稳常数也会转变.4、平稳常数的应用1 利用 K 可以 估计可逆反应进行的程度 .K的大小表示可逆反应进行的程度 ,K 大说明反应进行程度大 , 反应物的转化率大 .K小说明反应进行的程度小 , 反应物的转化率小 .2 借助平稳常数 , 可以 判定一个化学反应是否达到化学平稳状态 .对于可逆反应 aAg+bBg .cCg+dDg, 在肯定温度下的任意时刻 , 反应物与生成物浓度有如下关系 : Q= ccC cdD , QK反应向正反应方向进行, 正v
3、逆反应处于化学平稳状态K, 正v 逆.caA cbB反应向逆反应方向进行K, 正v 逆3 利用 K 可判定反应的热效应如上升温度 ,K 值增大 , 就正反应为吸热反应; 如上升温度 ,K 值减小 , 就正反应为放热反应.随堂练习1、在一密闭容器中,CO与 H2O混合加热到 800达到以下平稳：COg+H2Og CO2g+H 2g K=1.00 如反应开头时 CO和 H2O的浓度分别为 0.200 mol L -1 和 1.00mol L -1 ,求达到平稳时 CO转化为 CO2转化率是多少？2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下 : 名师归纳总结 FeOs+COg .Fes+CO 2g H0 第
4、 1 页,共 14 页1 以下可以判定该反应已经达到化学平稳状态的是_.a. 高炉内气体压强不变 b.混合气体中CO浓度不变c.cCO=cCO 2 d.混合气体的密度不变- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 此反应的平稳常数表达式为 K=_.3 温度下降 , 就平稳常数 K 值_ 填“ 增大”.“ 减小” 或“ 不变” .4 已知 1100 时 ,K=0.263, 此时测得高炉中 cCO2=0.025 mol/L,cCO=0.1 mol/L, 在这种情形下 , 该反应 _ 填 “ 是” 或“ 没有 ” 处于化学平稳状态 , 此时化学反应速率是正反应速率
5、 _逆反应速率 填“ ” .“” 或“ =” , 其缘由是 _ _ .3. 在 25 时 , 密闭容器中 X.Y.Z 三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表 : 物质 X Y Z 初始浓度 /mol L -1 0.1 0.2 0.0 平稳浓度 /mol L -1 0.05 0.05 0.1 以下说法错误选项 A.反应达到平稳时 ,X 的转化率为 50% B.反应可表示为 X+3Y.2Z, 其平稳常数为 1600 C.增大压强使平稳向生成 Z 的方向移动 , 平稳常数增大D.转变温度可以转变此反应的平稳常数4. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为： 2NH 3g + NOg 2N
6、 2g + 3H2Og H0 在恒容的密闭容器中,以下有关说法正确选项A.平稳时,其他条件不变,上升温度可使该反应的平稳常数增大B.平稳时,其他条件不变,增加NH3 的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和 N2的物质的量比为12 时,反应达到平稳D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大5. 在肯定温度下, 反应1 2H2g+1 2X2gHXg 的平稳常数为10；如将 1.0mol 的 HXg 通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HXg的最大分解率接近于 A 5% B 17% C25% D 33% 6. 铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着
7、各自的性质；在肯定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生以下反应：Fe2O3s 3COg 2Fes 3CO2g 该反应的平稳常数表达式为：K= ；该温度下, 在 2L 盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO气体,10min 后,生成了单质铁 11.2g ；就 10min内 CO的平均反应速率为；考点二 弱电解质的电离平稳电离平稳（1）电解质与非电解质（留意CO 2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）（2）强弱电解质（留意 KSCN 等盐属于弱电解质,摸索苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）（3）弱电解质的电离平稳（常见的H2CO3、NH3.H2O、CH 3COOH 等电离方程
8、式的书写）（4）水的电离,影响水的电离因素（酸,碱、盐、温度等）名师归纳总结 （5）水的离子积常数（KW）第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 考点三 中和滴定（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的试验方法（2）原理： n OH=nH+ （3）关键：精确测定标准液与待测液的体积,精确判定滴定的终点（4）仪器与操作：预备、滴定（5）误差分析与数据处理（6）溶液中 PH 的运算：考点四 溶液 PH 的运算1有关溶液混合稀释的运算1 不同物质的量浓度溶液的混合大 ；稀释,抓住稀释前后溶质的物质的量不变,列
9、方程式：c1V1=c2 V2假如忽视溶液体积变化,就c1V1+c2V2=c 混 V1+V2 假如考虑溶液混合后的体积转变,就c1V1+c2V2=c 混V 混V 混=溶液的质量 10002 不同质量分数的两种溶液混合的运算混合：抓住混合前后溶质的质量不变,列方程式：m1w1+ m2w2=m1+m2 w混3 两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定等质混：两种同溶质液体 或某溶液与水 等质量混合时：w混=w 12w2；等体混：两种同溶质液体 或某溶液与水 等体积混合时：w混w 12w2,w 2. 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算1 溶质的质量分数w与物质的量浓度c1000w 密
10、度的单位为g cm-3 或者 g mL-1 cn溶质的质量M溶液的质量w/MV溶液的质量/ 1000溶液的质量/1000M2 饱和溶液的质量分数与溶解度：w=S 100%, c=1000S 100S 100S M3 标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算c=MV1000VH2O,式中 V 为标准状况下气体体积,V（H2O）为水的体积, 为溶液的密度 密度的22400 V单位为 g cm-3 或者 g mL-1 ；3有关溶液 pH 的简洁运算1 一种强酸或一种强碱的 pH 运算pH=14-pOH求；如强酸：先求 强碱：先求cH + ,再求 pH：如 HnA,浓度为 cmol/L
11、,pH=-lg cH +=-lg nc；cOH- ,然后由 KW换算成 cH + ,再求 pH 或直接求 pOH,再依据关系式BOHn,浓度为 cmol/L , pH=-lg cH+=14+lg nc；2 关于 两强 强酸或强碱 混合 pH的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 两强酸混合,先算c混H+ ,再算 pH,c 混H+=cH 1V 1c 2H V2 或强V 1V2两强碱混合,先算c 混OH- ,再算 c 混H+ ,最终算 pH,c 混OH-=c OH1 V 1c OH2V2V 1V 23 强酸强碱混合,其
12、中一种物质过量的pH 的运算酸过量时,先求c 混H+ ,再求 pH,c 混H+=cH1V 1cOH2V2V 1V2碱过量,先算c 混OH- , 再算 c 混H+, 最终算 pH,c 混OH-=c2OH V2cH 1V 1V 1V 24 溶液稀释时pH的运算对于强酸溶液,cH + 每稀释 10 n倍, pH 增大 n 个单位,但不突破cOH- 每稀释 10 n倍, pH减小 n 个单位,但不突破7；对于强碱溶液,7；对于 pH 相同的强酸与弱酸 或强碱与弱碱 稀释相同倍数时,pH 变化程度不同,其结果是强酸碱pH 变化大,而弱酸 或弱碱 pH 变化小；随堂练习例 1：以下说法不正确选项A25时,
13、 0.1mol/LHNO 3和 0.1mol/LCH 3COOH的混合溶液的B.25时, MgOH2 悬浊液中由 MgOH2电离出的 cOH- 10C.25时, FeOH3 悬浊液中由 FeOH3电离出的 cOH- 10pH约为 1 -4mol/L ,就 MgOH2 悬浊液的 pH约为 10 -10mol/L ,就 FeOH 3悬浊液的 pH约为 4 D.25时, 1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,就该碱溶液的 pH应为 10.5 变式训练：室温时,将x mL pH=a 的稀 NaOH溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应；以下关于反应后溶液pH 的
14、判定,正确选项A如 x=y,且 a+b=14, 就 pH7 B如 10x=y,且 a+b=13, 就 pH=7 C如 ax=by,且 a+b=13, 就 pH=7 D如 x=10y,且 a+b=14, 就 pH7 【当堂反馈】120时,饱和KCl 溶液的密度为1.174 g cm3,物质的量浓度为4.0 mol L1,就以下说法中不正确选项1A25时,饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol LB此溶液中 KCl 的质量分数为 74 . 5 4 0. 100%1 . 174 1000C20时,密度小于 1.174 g cm3的 KCl 溶液是不饱和溶液 3D将此溶液蒸发部分水,再复原到 2
15、0时,溶液密度肯定大于 1.174 g cm2 将 40的饱和石灰水冷却至 10；或加入少量 CaO,但温度仍保持 40,在这两种情形下均未改变的是ACaOH2 的溶解度、溶剂的质量B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的 电离平稳D溶液中 Ca 2+的数目、CaOH2的溶解平稳3依据下图所示,A、B、C、D四种物质的溶解度曲线,完成以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 当温度高于0低于 t 1时,四种物质溶解度由大到小的次序是_；2 温度在 _时, B、D两物质溶解度相等；3 随温度上升, D物质溶解度
16、 _；4 要想得到四种物质的晶体,A、B 实行 _方法, C 实行 _方法, D 实行 _方法,分别 A、C可用 _方法；考点五 盐的水解平稳一、本质：弱电解质从逆向建立电离平稳时破坏了水的电离平稳（2）影响因素：内因：有弱才水解,越弱越水解外因：温度、浓度（3）应用：判定盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱,如 CH 3COOH、NH 3.H2O 和 H 2CO3 弱酸与其盐溶液如：HAC 与 NaAC ,弱碱与其盐溶液 NH 4Cl 与 NH 3.H2O 多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO 3、NaHC 2O4 溶液离子共存问题Fe 3+、Cu 2+、 NH 4 +、Al 3+、Fe
17、2+等离子只能存在于酸性溶液中CO 3 2、SiO 3 2、AlO 、CH 3 COO、C 6 H 5 O 等离子只能存在于碱性溶液中HCO 3-在酸性与碱性溶液中均不能存大泡沫灭火器中发生的反应某些盐或盐溶液制备、储存FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的缘由,不能用玻璃瓶塞的缘由FeOH 3 胶体的制备明矾的净水作用弱电解质的证明证明 CH3COOH 是弱酸的方法：说明某些化学现象及在生活生产中的应用由 MgCl 2.6H2O 制取无水氯化镁的方法：AlCl 3.6H2O 和 SOCl 2混合加热可以得到得到无水氯化铝的缘由名师归纳总结 - - - - - - -第 5
18、页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用 TiCl 4制取 TiO2的反应等二、三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒1电荷守恒： 电解质溶液中全部 阳离子所带有的正电荷数 与全部的 阴离子所带的负电荷数 相等；如 NaHCO 3 溶液中： nNa +nH +nHCO 3-2nCO 3 2-nOH-推出：cNa + cH +cHCO 3-2cCO 3 2-cOH- 2物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但 离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如 NaHCO 3 溶液中 nNa +：nc1：1,推出：cNa +c
19、HCO 3-cCO 3 2- cH2CO 3 3质子守恒 ：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将 Na +离子消掉可得：c OH-=c H +c HCO 3-+2c H2CO3 ；如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可 :c OH-=c H +c CH 3COOH ；解题思路 ：随堂练习：一、单一溶液型1. 弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/L 的 H 2S 溶液中,以下关系错误选项（）A.cH +=cHS-+cS 2-+cOH- B.cH +=cHS-+2cS 2-+cOH- C.cH + cHS-+cS 2-+cOH- D.cH 2S+cHS-+cS 2-=0.1mol/L
20、2. 弱碱溶液：【例 2】室温下, 0.1mol/L 的氨水溶液中,以下关系式中不正确选项（）A. cOH-cH + B.cNH 3H2O+cNH 4 +=0.1mol/L C.cNH 4 + cNH 3H2O cOH- cH + D.cOH-=cNH 4 +cH + 3. 强酸弱碱盐溶液：名师归纳总结 【例 3】在氯化铵溶液中,以下关系正确选项（）+cOH- 第 6 页,共 14 页A.cCl- cNH 4 + cH+ cOH- B.cNH 4 + cCl-cHC.cNH 4 + cCl- cH+cOH- D.cCl-cNH 4 + cH+cOH- - - - - - - -精选学习资料 -
21、 - - - - - - - - 4. 强碱弱酸盐溶液：【例 4】在 Na2S 溶液中以下关系不正确选项A cNa+ =2cHS +2cS2 +cH2S BcNa+ +cH+=cOH+cHS+2cS2 CcNa+cS 2 cOH cHS DcOH=cHS +cH+cH 2S 5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：【例 5】（2004 年江苏卷）草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在 系正确选项（ CD）0.1mol/LKHC2O4 溶液中,以下关AcK+cH+= cHC2O4-+cOH-+ c C2O42- BcHC2O4- + c C2O4 2-=0.1mol/L CcC2O4 2- cH2C2O4
22、DcK+= c H 2C2O4+ c HC2O4-+ c C2O42- 二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情形,一般判定原就是：如溶液中有酸或碱存在,要考虑酸和碱的电离,即溶液相应地显酸性或碱性；如溶液中的溶质仅为盐,就考虑盐水解情形；对于特别情形要按所给的学问情形进行判定；1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液,已知其中 CCH3COO- CNa + ,对该混合溶液的以下判定正确选项 A.CH + COH- B.CCH 3COOHCCH
23、3COO- 0.2 mol/L C.CCH3COOHCCH3COO- D.CCH2、两种物质恰好完全反应3COO- COH- 0.2 mol/L 【例】 2003 年上海高考题 在 10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度 HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项 ；AcNa +cAc- cH + cOH- BcNa + cAc- cOH- cH + CcNa + cAc- cHAC DcNa + cH + cAc- cOH- 3、两种物质反应,其中一种有剩余：在审题时,要关注所给物质的量是“物质的量浓度”仍是 “pH ”；（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱
24、酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小；）【例 2】： 将 0.2mol L1HCN 溶液和 0.1mol L1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. cHCNcCN 1C. cHCN cCN cOH D. cHCN cCN 0.1mol L例 4：等体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混合后 , 混合溶液中有关离子浓度的关系正确选项 A.cM +cOH- cA- cH + B. cM + cA- cH +cOH- C.cM + cA
25、- cOH-cH + D. cM + cH + =cA-+ cOH- 例 5 将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml1mol/LNaOH 溶液中,以下说法正确选项（A）A cHCO3- 略大于 cCO3 2- BcHCO3- 等于 cCO3 2- C cNa + 等于 cCO3 2- 与 cHCO3- 之和 DcHCO3- 略小于 cCO3 2- 考点六 沉淀溶解平稳：1沉淀溶解平稳的本质难溶电解质的溶解平稳 在肯定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平稳状态；例如：BaSO4s Ba 2+aq + SO 4 2-aq 2. 溶度积 ：在肯定温度
26、下, 在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积；用符号 Ksp 表示；对于 AmBn型电解质来说,溶度积的公式是：Ksp=A n+ mB m+ n 溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解才能,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力； 溶度积规章,可以判定溶液中沉淀的生成和溶解； 离子积 Qc与溶度积 Ksp 的区分与联系某难溶电解质的溶液中任一情形下有关离子浓度的乘积 Qc 当 QcKsp 时,为不饱和溶液；当 Qc=Ksp时,为饱和溶液；当 QcKsp 时,为过饱和溶液；3. 沉淀转化的原理沉淀的生成 ：可通过调剂溶液 PH或
27、加入某些沉淀剂；沉淀的溶解：生成弱电解质 ；如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解；难溶物的 Ksp 越大、生成的弱电解质越弱,沉淀越易溶解；如 CuS、HgS、As2S3等 Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低 S 2-的浓度使其溶解；发生氧化仍原反应,即利用发生氧化仍原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解；生成难电离的配离 子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解；沉淀的转化 ：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在含有沉淀的溶液中加入
28、另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀；随堂练习1.某温度下,F e（OH）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平稳后,转变溶液pH ,金属阳离子浓度的辩护如下列图；据图分析,以下判定错误选项A. KspF（OH） KspC u（OH） B.加适量NH Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点C. c、d两点代表的溶液中（cH+）与（OH-）乘积相等D. F（OH）、C u（OH） 分别在 b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和2.以下液体均处于25,有关表达正确选项A某物质的溶液p H cCH 3COO3.以下各表述与示意图一样的是A图表示25时,用 0.1
29、 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液,溶液的pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2S O 2g + O 2g 2SO 3 g； H 0 正、逆反应的平稳常数K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 K M n O 4 酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H 2 C 2O 4 溶液混合时,nMn 2+ 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH 2CH2 g + H 2 g C H 3 C H 3g ；H 0 使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化名师归纳总结 4.已知： 25 C 时,KspMg OH 5.61 10-1
30、2,KspMgF 27.42 1011；以下说法正确选项第 9 页,共 14 页 Mg OH2溶液与饱和MgF 溶液相比,前者的c Mg2大A25 C 时,饱和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B25 C 时,在Mg OH2的悬浊液加入少量的NH Cl 固体,c Mg2增大1 1C25 C 时,Mg OH 2 固体在 20ml0.01 mol L 氨水中的 k sp 比在 20mL0.01mol L NH Cl 溶液中的 k sp 小D25 C 时,在 Mg OH 2 的悬浊液加入 N F 溶液后,a Mg OH 2 不行能转化成为 MgF 255.已
31、知： 25时弱电解质电离平稳数：Ka（CH3COOH ）1.8 10, Ka（HSCN ） 0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap（CaF2）1.5 10 1025时,2.0 10 3mol L-1 氢氟酸水溶液中, 调剂溶液 pH（忽视体积变化） ,得到 c（HF）、c（ F-）与溶液 pH 的变化关系,如下图所示：请依据以下信息回答下旬问题：图 2 （1）25时,将 20mL 0.10 mol L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 mol L-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.10 mol L-1NaHCO 3 溶液混合,试验测得产生的气体体积（V ）随时间（ t）变
32、化的示意图为图 2 所示：反应初始阶段,两种溶液产生 CO 2 气体的速率存在明显差异的缘由是,反应终止后所得两溶液中,c（CH3COO-）c（SCN-）（填 “” 、“ ”或“”）（ 2 ） 25时, HF 电离平稳常数的数值 Ka,列式并说明得出该常数的理由；（3）4.0 10-3mol L-1HF 溶液与 4.0 10-4mol L-1 CaCl2 溶液等体积混合,调剂混合液 pH 为 4.0（忽视调剂混合液体积的变化）,通过列式运算说明是否有沉淀产生；7.在含有 0.01mol L-1I-和 0.01mol L-1Cl-的溶液中,滴加 AgNO 3 溶液时,哪种离子最先沉淀 .当其次种
33、离子刚开头沉淀时,溶液中的第一种离子浓度为多少 .忽视溶液体积的变化 ；10.在 0.100mol L-1HA 溶液的解离度 为 1.32%,1运算 HA 的解离常数； 2 假如在 1.00L 该溶液中加名师归纳总结 入固体 NaA 不考虑溶液体积变化 ,使其浓度为0.100mol L-1,运算溶液的H+和解离度；第 10 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11.有一固体混合物,仅由NaH 2PO4 和 Na2HPO 4 组成,称取该混合物1.91g ,用水溶解后,用容量瓶配成 100.0ml ,测得该溶液的凝固点为-0.651（1）试
34、运算该溶液的 pH,（2）运算溶液的渗透浓度（忽视离子强度的影响）；已知 H 3PO4的 pKa1 =2.12、pK a2 =7.21、pKa3 =12.67；M rNa H 2PO4=120.0 ,M r Na 2 H PO4=141.9；-1 Kf =1.86 K kg mol课后习题 水溶液中的离子反应与离子平稳1 常温离子液体（Ionic Liquid ）也称常温熔融盐；硝酸乙基铵C 2H 5NH 3NO 3是人类发觉的第一种常温离子液体,其熔点为 A C2H5NH 2可视作一元强碱12；已知 C2H 5NH3NO 3 的水溶液显弱酸性；以下说法中不正确选项 BC2H5NH 3NO 3
35、 属于离子化合物CC2H5NH 3NO 3是一种强电解质DC2H5NH 3NO 3 溶液中存在2 种平稳2 以下文字表述与反应方程式对应且正确选项2H3O+SO3 2- A 亚硫酸溶液电离：H 2SO3+2H 2OBICl 固体溶于水： ICl+H 2O=HI+HClO CNH 4Cl 固体溶于重水（D2O）：NH 42D 2O酸NH 3DHO D 3OD乙酸乙酯的水解：CH 3COOCH 2CH3 H218O CH 3COOHCH3CH 2 18OH 4 以下说法正确选项A Na 2SiO 3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是 SiO2B配制 FeCl3溶液时,将FeCl3 固体溶解在硫
36、酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用 7 在 20.0 mL 0.10 mol L1 的盐酸溶液中滴加 0.10mol pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHL 1 NaOH 溶液,并以酚酞为指示剂；填写下表中的空格结果保留一位小数；19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 VNaOHmL 0.00 18.00 19.80 19.96 溶液的 pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7 9.7 10.7 依据上表中的数据,画出滴定过程中溶液的 图,并指出该滴定曲线的特点；pH 与加入 NaOH
37、溶液体积的关系示意一般中和滴定操作要求误差0.1,其关键之一是挑选合适的指示剂来确定终点；你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂,说明理由；名师归纳总结 - - - - - - -其实滴定的方法有多种,除上述试验中的酸碱中和滴定外,仍有沉淀滴定、 络合滴定等； 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 _填“ 大” 、“小”或“ 相同 ” ,否就不能用这种指示剂；如用AgNO 3 溶液滴定溶液中的 Cl的含量经常以 CrO 4 2为指示剂,这是由于 AgCl 比 Ag 2CrO 4 更_溶的缘故；9 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平稳,已知 KspAgCl= cAg + cCl-=1.8 10-10,KspAg 2CrO 4= cAg + 2cCrO 4 2-=1.9 10-12；一个同学通过试验验证醋酸银（CH3COOAg ）的 Ksp；试验中用了如下的反应：2AgaqCus 2Ag（s）Cu2aq；这个同学将已知质量的铜片加入到CH 3COOAg 饱和溶液中,待充分反应之后,将铜片冲洗洁