《2022年化学练习及知识点讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学练习及知识点讲解.docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -水溶液中的离子平稳考点梳理 考点一化学平稳常数1. 概念在肯定温度下, 当一个可逆反应达到平稳状态时, 生成物 浓度计量数次方的乘积与反应物 浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数, 用符号 K 表示 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 表达式对于反应mAg+nBg .pCg+qDg, K=3. 平稳常数的留意事项cp Ccq D mn. c Ac B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1K 值越大 , 反应物的转化率越大, 正反应进行的程度越高.(2) 平稳常数只与温度有关
2、, 与与反应物或生成物的浓度无关.(3) 固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”, 不计入平稳常数表达式中,稀溶液中的H2O 的浓度可不表达(4) 化学平稳常数是指某一详细反应的平稳常数.如反应方向转变, 就平稳常数转变.如方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小, 尽管是同一反应, 平稳常数也会转变.4、平稳常数的应用(1) 利用 K 可以 估计可逆反应进行的程度.K 的大小表示可逆反应进行的程度,K 大说明反应进行程度大, 反应物的转化率大.K 小说明反应进行的程度小 , 反应物的转化率小.(2) 借助平稳常数, 可以 判定一个化学反应是否达到化学平稳状态.对于可逆反应aAg+bBg.cCg+dD
3、g,在肯定温度下的任意时刻, 反应物与生成物浓度有如下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_关系 :cc C cd D K 反应向正反应方向进行, v正v逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Q=,ca Acb BQK 反应处于化学平稳状态K 反应向逆反应方向进行, v正, v正v逆.v逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 利用 K 可判定反应的热效应如上升温度 ,K 值增大 , 就正反应为吸热反应; 如上升温度 ,K 值减小 , 就正反应为放热反应.随堂练习1、在一密闭容器中,CO与 H2O混合加热到800达到以下平稳： COg+H2OgCO2g+H
4、 2gK=1.00如反应开头时CO和 H2O的浓度分别为0.200 mol L-1和 1.00mol L-1 ,求达到平稳时CO转化为 CO2转化率是多少？2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeOs+COg .Fes+CO 2g H0(1) 以下可以判定该反应已经达到化学平稳状态的是 .a.高炉内气体压强不变b.混合气体中CO浓度不变 c.cCO=cCO 2d.混合气体的密度不变(2) 此反应的平稳常数表达式为K= .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编
5、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(3) 温度下降 , 就平稳常数K 值 填“增大” .“减小”或“不变” .4 已知 1100 时 ,K=0.263,此时测得高炉中cCO2=0.025mol/L,cCO=0.1mol/L,在这种情形下 , 该反应 填 “是”或“没有 ” 处于化学平稳状态, 此时化学反应速率是正反应速率 逆反应速率 填“”.“ ”或“=”, 其缘由是.3. 在 25 时 , 密闭容器中X.Y.Z 三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表:物质XYZ初始浓度 /mol L-10.10.20.0平稳浓度
6、 /mol L-10.050.050.1以下说法错误选项A. 反应达到平稳时,X 的转化率为50%B. 反应可表示为X+3Y.2Z, 其平稳常数为1600C.增大压强使平稳向生成Z 的方向移动 , 平稳常数增大D.转变温度可以转变此反应的平稳常数4. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为： 2NH 3g + NOg2N 2g + 3H2Og H0在恒容的密闭容器中,以下有关说法正确选项A. 平稳时,其他条件不变,上升温度可使该反应的平稳常数增大B. 平稳时,其他条件不变,增加NH3 的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和 N2 的物质的量比为1 2 时,反
7、应达到平稳D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大5. 在肯定温度下, 反应 11gHXg 的平稳常数为10.如将 1.0mol 的 HXg 通入体积为1.0LH2g+X222的密闭容器中,在该温度时HXg 的最大分解率接近于 A 5% B 17% C 25%D 33%6. 铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质.在肯定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生以下反应：Fe2O3s 3COg2Fes 3CO2g该反应的平稳常数表达式为：K=.该温度下, 在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入CO气体,10min 后,生成了单质铁11.2g . 就 10m
8、in内 CO的平均反应速率为.考点二弱电解质的电离平稳电离平稳（1）电解质与非电解质（留意CO 2、SO2、NH 3 等水溶液可以导电但是非电解质）（2）强弱电解质（留意KSCN等盐属于弱电解质,摸索苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）（3）弱电解质的电离平稳（常见的H2CO3 、NH 3.H2O、CH 3COOH 等电离方程式的书写）（4）水的电离,影响水的电离因素（酸,碱、盐、温度等）（5）水的离子积常数（KW ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 13 页 - - - - - - - - -
9、-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -考点三中和滴定（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的试验方法（2）原理： n OH=nH +（3）关键：精确测定标准液与待测液的体积,精确判定滴定的终点（4）仪器与操作：预备、滴定（5）误差分析与数据处理（6）溶液中 PH 的运算：考点四溶液 PH 的运算1有关溶液混合稀释的运算(1) 不同物质的量浓度溶液的混合稀释,抓住稀释前后溶质的物质的量不变,列方程式：c1 V1=c2 V2假如忽视溶液体积变化,就c1 V1+c2 V2=c 混V1
10、+V2假如考虑溶液混合后的体积转变,就c1 V1+c2 V2=c 混 V混 V 混 =溶液的质量 1000(2) 不同质量分数的两种溶液混合的运算混合：抓住混合前后溶质的质量不变,列方程式：m1 w1+ m2 w2= m1+m2 w 混(3) 两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定等质混：两种同溶质液体 或某溶液与水 等质量混合时：w混= w1w2 .2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等体混：两种同溶质液体 或某溶液与水 等体积混合时：w混w1w2 2, w 大 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1)
11、 溶质的质量分数w 与物质的量浓度c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cn溶质的质量 M溶液的质量w / M1000w 密度的单位为gcm-3 或者 g mL -1 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V溶液的质量 /1000 溶液的质量/1000 M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 饱和溶液的质量分数与溶解度：w=S100%, c=1000 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_100S100S M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 标准状况下求气体溶解于水后所得溶
12、液的物质的量浓度的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c=1000V,式中 V 为标准状况下气体体积,V（ H2O）为水的体积, 为溶液的密度 密度的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MV22400V H 2O-3-1单位为 gcm 或者 g mL .3有关溶液pH 的简洁运算(1) 一种强酸或一种强碱的 pH 运算+强酸：先求cH ,再求 pH：如 HnA,浓度为cmol/L , pH=-lg cH =-lgnc.-+强碱：先求cOH ,然后由KW换算成 cH ,再求 pH 或直接求pOH,再依据关系式pH=14-pOH 求.如+BOHn,浓度为cmol/L ,
13、 pH=-lg cH =14+lg nc .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 关于 两强 强酸或强碱 混合 pH 的运算+c H Vc HV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_两强酸混合,先算c 混 H ,再算 pH, c 混H =1 122V1V 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -
14、- - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_两强碱混合,先算cOH- ,再算 cH+ ,最终算pH, cOH- =cOH VcOH V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_混混混1 12 2V1V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+(3) 强酸强碱混合,其中一种物质过量的pH 的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸过量时,先求c 混 H ,再求 pH, c 混H =cH 1V1V1cOH V 2 2V 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-+-c OHVc H V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
15、料_碱过量,先算c 混OH , 再算 c 混H , 最终算 pH,c 混 OH =221 1V1V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 溶液稀释时pH 的运算+n对于强酸溶液,cH 每稀释 10n倍, pH 增大 n 个单位,但不突破7.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于强碱溶液,c-OH 每稀释 10 倍, pH 减小 n 个单位,但不突破7.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于 pH 相同的强酸与弱酸 或强碱与弱碱 稀释相同倍数时,pH 变化程度不同,其结果是强酸 或强碱pH 变化大,而弱
16、酸 或弱碱 pH 变化小.随堂练习例 1： 以下说法不正确选项A25时, 0.1mol/LHNO 3 和 0.1mol/LCH 3COOH的混合溶液的pH 约为 1-4B. 25时, MgOH2 悬浊液中由MgOH2 电离出的cOH 10 mol/L ,就 MgOH2 悬浊液的pH约为 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-C. 5时, FeOH3 悬浊液中由FeOH3 电离出的cOH 10-10mol/L ,就 FeOH 3 悬浊液的pH约为 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 5时, 1 体积 pH=2.5 的盐酸与10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,
17、就该碱溶液的pH 应为 10.5变式训练：室温时,将x mLpH=a 的稀 NaOH溶液与 y mLpH=b 的稀盐酸充分反应.以下关于反应后溶液pH 的判定,正确选项A如 x=y,且 a+b=14, 就 pH7 B如 10x=y,且 a+b=13, 就 pH=7 C如 ax=by,且 a+b=13, 就 pH=7 D如 x=10y,且 a+b=14, 就 pH 713【当堂反馈】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_120时,饱和KCl 溶液的密度为1.174 g cm正确选项,物质的量浓度为4.0 mol L,就以下说法中不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1A2
18、5时,饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B此溶液中KCl 的质量分数为74.51.1744.01000100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 3C20时,密度小于1.174 g cm的 KCl 溶液是不饱和溶液 3D将此溶液蒸发部分水,再复原到20时,溶液密度肯定大于1.174 g cm2 将 40的饱和石灰水冷却至10.或加入少量CaO,但温度仍保持40,在这两种情形下均未转变的是ACaOH2 的溶解度、溶剂的质量B溶液中溶质的质量分数 C溶液的质量、水的电离平稳2+D溶液中 Ca 的数目、 CaOH2 的溶解平稳3
19、依据下图所示,A、B、C、D四种物质的溶解度曲线,完成以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(1) 当温度高于0低于 t 1时,四种物质溶解度由大到小的次序是 .(2) 温度在 时,B、D 两物质溶解度相等.(3) 随温度上升,D物质溶解度 .(4) 要想得到四种物质的晶体,A、B 实行 方法, C 实行 方法, D 实行 方法,分别
20、 A、C 可用 方法.考点五盐的水解平稳一、本质：弱电解质从逆向建立电离平稳时破坏了水的电离平稳（2）影响因素：内因：有弱才水解,越弱越水解外因：温度、浓度（3）应用：判定盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱,如CH 3COOH 、NH 3.H2O 和 H 2CO3弱酸与其盐溶液如：HAC 与 NaAC ,弱碱与其盐溶液NH 4Cl 与 NH 3.H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO 3、NaHC 2O4 溶液离子共存问题Fe3+、Cu2+、 NH 4+、Al 3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2、 SiO2、 AlO 2
21、、 CH3COO、 C6 H 5 O等离子只能存在于碱性溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33HCO-在酸性与碱性溶液中均不能存大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_泡沫灭火器中发生的反应某些盐或盐溶液制备、储存FeCl3 溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的缘由,不能用玻璃瓶塞的缘由 FeOH 3 胶体的制备明矾的净水作用弱电解质的证明证明 CH 3COOH 是弱酸的方法：说明某些化学现象及在生活生产中的应用由 MgCl 2.6H2O 制取无水氯化镁的方法：AlCl 3.6H2O 和 SOCl 2 混合
22、加热可以得到得到无水氯化铝的缘由用 TiCl 4 制取 TiO 2 的反应等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -二、三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒1电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的 阴离子所带的负电荷数相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3如 NaHCO 3 溶液中： nNa + nH + nH
23、CO- 2nCO2- nOH -推出：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33cNa + cH+ cHCO - 2cCO 32- cOH -2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的.如 NaHCO 3 溶液中 nNa + ： nc 1： 1,推出：+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cNacHCO 3 cCO 33 质子守恒 ： cH2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒
24、将Na+ 离子消掉可得：c OH - =c H +c HCO-+2c H2CO3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c OH -=c H + +c CH 3COOH .解题思路 ：随堂练习：一、单一溶液型1. 弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/L的 H 2S 溶液中,以下关系错误选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.cH+=cHS-+cS2-+cOH-B.cH+=cHS-+2cS2-+cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.cH + cHS - +cS2- +cOH -D.cH 2S
25、+cHS -+cS 2-=0.1mol/L2. 弱碱溶液：【例 2】室温下, 0.1mol/L的氨水溶液中,以下关系式中不正确选项（）-+ H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. cOHcH B.cNH 32O+cNH 4 =0.1mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+C.cNH 4 + cNH 3 H2O cOH - cH+D.cOH - =cNH 4 +cH 3. 强酸弱碱盐溶液：【例 3】在氯化铵溶液中,以下关系正确选项（）-+ cNH 4 +cH c-+OH B.cNH 4 -cCl +cH c-OH-+-+-A.cCl可编辑资料 - - - 欢
26、迎下载精品_精品资料_4C.cNH+ cCl cHcOHD.cCl cNH 4 cHcOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 强碱弱酸盐溶液：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【例 4】在 Na2S 溶液中以下关系不正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A cNa+ =2cHS2 +2cS +cH 2S
27、B cNa+ +cH+=cOH+cHS2+2cS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CcNa+ cS2 cOHcHS D cOH=cHS+cH+cH 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：【例 5】（ 江苏卷）草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC 2O4 溶液中,以下关系正确选项（ CD）+-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-+2-A cK+ cH = cHC2O4 + cOH + c C2 O4 B cHC2O4 + c C2O4=0.1mol
28、/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c2-C C2O4 cH2C2O4D cK= c H 2C2O4+ c HC2O4 + c C2 O4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情形,一般判定原就是：如溶液中有酸或碱存在,要考虑酸和碱的电离,即溶液相应的显酸性或碱性.如溶液中的溶质仅为盐,就考虑盐水解情形.对于特别情形要按所给的学问情形进行判定.1、两种物质混合不反应：-【例】：用物质的量都是0.1 mol的 CH3
29、COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液,已知其中CCH3COO +CNa ,对该混合溶液的以下判定正确选项+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.CH COHB.CCH3COOH CCH3COO 0.2 mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.CCH3COOHCCH COO- D.CCHCOO- COH- 0.2 mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332、两种物质恰好完全反应-1【例】 上海高考题 在 10ml 0.1molL NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反
30、应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项.+-A cNa+ cAc - cH+ cOH- B cNa + cAc - cOH- cH+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+C cNa cAc- cHACD cNa+ cH cAc- cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、两种物质反应,其中一种有剩余：在审题时,要关注所给物质的量是“物质的量浓度”仍是 “pH ”.（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小.）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1L【例 2】： 将 0.2mol LHCN 溶液和 0.1mol
31、 1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_式中正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. cHCNcCN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.cHCN cCN cOHD.cHCN cCN 1 0.1mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下
32、载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -例 4：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后, 混合溶液中有关离子浓度的关系正确选项A.cM + cOH - cA - cH +B. cM + cA - cH + cOH -C.cM + cA - cOH -cH +D. cM + cH + =cA -+ cOH -2-2-例 5 将标准状况下的2.24LCO2 通入 150ml1mol/LNaOH 溶液中,以下说法正确选项（A）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-A cHCO3 略大于 cCO3BcHCO3 等于 cCO3 可
33、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ccccc+2-2-C Na 等于CO3 与HCO3 之和D HCO3 略小于CO3 考点六沉淀溶解平稳：1沉淀溶解平稳的本质2-难溶电解质的溶解平稳在肯定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+质与溶液中离子间的平稳状态.例如：BaSO4sBaaq + SO4aq可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 溶度积 ：在肯定温度下, 在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积.用符号Ksp 表示.mn+m+n对于 AmBn型电解质来说
34、,溶度积的公式是：Ksp=AB溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解才能,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力.溶度积规章,可以判定溶液中沉淀的生成和溶解.离子积 Qc 与溶度积Ksp 的区分与联系某难溶电解质的溶液中任一情形下有关离子浓度的乘积Qc当 QcKsp 时,为不饱和溶液. 当 Qc=Ksp时,为饱和溶液. 当 QcKsp 时,为过饱和溶液.3. 沉淀转化的原理 沉淀的生成 ：可通过调剂溶液PH 或加入某些沉淀剂.沉淀的溶解： 生成弱电解质.如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解.难溶物的Ksp 越大、生成的弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
35、料_2-电解质越弱,沉淀越易溶解.如CuS、HgS、As2S3 等 Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S使其溶解. 发生氧化仍原反应,即利用发生氧化仍原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解. 生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解. 沉淀的转化 ：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化.的浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -随堂练习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.某温度下,F（eOH）3（ s）分别在溶液中达到沉淀溶解平稳后,转变溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH ,金属阳离子浓度的辩护如下列图.据图分析,以下判定错