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1、水溶液中的离子平衡考点梳理 考点一化学平衡常数1. 概念在一定温度下, 当一个可逆反应达到平衡状态时, 生成物 浓度计量数次方的乘积与反应物 浓度计量数次方的乘积的比值是一个常数, 用符号 K表示 ?2. 表达式对于反应 mA(g)+nB(g) ?pC(g)+qD(g), K= 3. 平衡常数的注意事项(1)K 值越大 , 反应物的转化率越大, 正反应进行的程度越高?(2) 平衡常数只与温度有关, 与与反应物或生成物的浓度无关?(3) 固体和纯液体的浓度通常看作常数“1”, 不计入平衡常数表达式中，稀溶液中的H2O 的浓度可不表达(4) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数?若反应方向改变,
2、 则平衡常数改变?若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小, 尽管是同一反应, 平衡常数也会改变?4、平衡常数的应用(1) 利用 K可以 推测可逆反应进行的程度?K的大小表示可逆反应进行的程度,K 大说明反应进行程度大, 反应物的转化率大?K小说明反应进行的程度小 , 反应物的转化率小?(2) 借助平衡常数 , 可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态?对于可逆反应aA(g)+bB(g) ?cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻, 反应物与生成物浓度有如下关系 : Q= (3) 利用 K可判断反应的热效应若升高温度 ,K 值增大 , 则正反应为吸热反应; 若升高温度 ,K 值减小 , 则正
3、反应为放热反应?随堂练习1、在一密闭容器中，CO与 H2O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00 若反应开始时CO和 H2O的浓度分别为0.200 mol L -1 和 1.00molL -1 ，求达到平衡时CO转化为 CO2转化率是多少？2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(s)+CO(g) ?Fe(s)+CO2(g) H0 (1) 下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是_?a. 高炉内气体压强不变 b.混合气体中CO浓度不变c.c(CO)=c(CO2) d.混合气体的密度不变(2) 此反应的平衡常数表达式为K=_?()(
4、).()()pqmncC cDcA cB()(),()()cdabcC cDcA cB, ()(), ()()., ()()KvvQKvvKvv反应向正反应方向进行正逆反应处于化学平衡状态正逆反应向逆反应方向进行正逆精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - - (3) 温度下降 , 则平衡常数K值_( 填“增大” ?“减小”或“不变”) ?(4) 已知 1100 时 ,K=0.263,此时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L,c(C
5、O)=0.1 mol/L, 在这种情况下 , 该反应_( 填 “ 是” 或“ 没有” ) 处于化学平衡状态,此时化学反应速率是正反应速率_逆反应速率 ( 填“ ” ?“” 或“ =” ), 其原因是 _ _?3. 在 25 时, 密闭容器中X?Y?Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质X Y Z 初始浓度 /mol L -1 0.1 0.2 0.0 平衡浓度 /mol L -1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,X 的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y ?2Z, 其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动 , 平衡常数增大D
6、.改变温度可以改变此反应的平衡常数4. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) Hc2) 两种硫酸溶液混合， 所得溶液的密度_( 选填序号 ) 。A等于 ( 1+2)/2 B小于 ( 1+2)/2 C大于 ( 1+2)/2 D以上均可能(2) 将 18.4mol/L的浓硫酸 100mL加水稀释成5.3mol/L ，则稀释后稀硫酸的体积为_，加入的水的体积为 _mL(所有数据均在20时测定， 20时水的密度近似看成1g/cm3) 。(3) 现有 H2SO4和 Na2SO4的混合溶液200mL ，其中的 H2SO4
7、的物质的量浓度为1 mol/L ， Na2SO4的物质的量浓度为 0.5 mol/L 。若要使 H2SO4和 Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L 和 0.2 mol/L ，应加入 98的浓硫酸 _mL ，再加入蒸馏水稀释至_mL才能实现。变式训练：有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol 。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3) 第一份溶液1 1第二份溶液22(1) 第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2) 取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数3=_。(3) 若有 12，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分
8、数为4，试比较3、4的相对大小？ _ 。例 2：下列说法不正确的是A25时， 0.1mol/LHNO3和 0.1mol/LCH3COOH 的混合溶液的pH约为 1 B.25时， Mg(OH)2悬浊液中由Mg(OH)2电离出的c(OH-) 10-4mol/L ，则 Mg(OH)2悬浊液的pH约为 10 C.25时， Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH-) 10-10mol/L ，则 Fe(OH)3悬浊液的pH约为 4 D.25时， 1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH应为 10.5 精品资料 - - - 欢迎下载 - - -
9、 - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 变式训练：室温时，将xmL pH=a的稀 NaOH 溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A若x=y，且a+b=14, 则 pH7 B若 10 x=y，且a+b=13, 则 pH=7 C若ax=by，且a+b=13, 则 pH=7 D若x=10y，且a+b=14, 则 pH 7 例 3：已知 Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)=1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+
10、) 2c(CrO42-)=1.9 10-12。一个学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg ）的Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag(aq) Cu(s) 2Ag（s）Cu2(aq) 。这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg 饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。(1) 写出能表示CH3COOAg 的沉淀溶解平衡的方程式：_。(2)CH3COOAg 的 Ksp2.0 103。铜片刚开始的质量为23.4 g ，将铜片放在100 mL 的 CH3COOAg 饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg 固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg
11、的 Ksp 得到证实。(3) 为什么做此实验时CH3COOAg 饱和溶液中必须没有CH3COOAg 固体 ? 。变式训练：已知一些银盐的数据如下：化 学式AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4化 学式AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4颜色白色浅 黄色黄色黑色红色溶 解度/g 1.5 104 7.11072.11071.310164.3 10-2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是AKBr BKI CK2S D K2CrO4【当堂反馈】120时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g cm3，物质的量浓度为4.0 mol L1
12、，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol L1B此溶液中 KCl 的质量分数为1000174.10 .45.74100%C20时，密度小于1.174 g cm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g cm 32 将 40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO ，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡D溶液中 Ca2+的数目、 Ca(OH)2的溶解平衡3根据下图所示，A 、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问
13、题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - - (1) 当温度高于0低于t1时，四种物质溶解度由大到小的顺序是_。(2) 温度在_时， B、D两物质溶解度相等。(3) 随温度升高， D物质溶解度 _。(4) 要想得到四种物质的晶体，A、B 采取 _方法， C 采取 _方法， D 采取 _方法，分离 A、C可用_方法。4阿伏加德罗常数(NA) 、物质的量 (n) 和粒子数 (N)之间有如下关系：NAN / n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其
14、中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。(1) 现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、 测定结果误差又小，并说明理由_ 。(2) 采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？_。(3) 若已知 1 个电子的电量为q， 选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数(NA) 的数学表达式。考点五盐的水解平衡一、本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度（3）应用：判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸
15、或弱碱，如CH3COOH、NH3?H2O 和 H2CO3 弱酸与其盐溶液如：HAC 与 NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl 与 NH3?H2O 多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中23CO、23SiO、2AlO、COOCH3、OHC56等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大泡沫灭火器中发生的反应某些盐或盐溶液制备、保存FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用弱电解质的证明证明 CH3C
16、OOH 是弱酸的方法：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 解释某些化学现象及在生活生产中的应用由 MgCl2?6H2O 制取无水氯化镁的方法：AlCl3?6H2O 和 SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用 TiCl4制取 TiO2的反应等二、三大守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒1电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的 阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中： n(Na+)n(H+)n(HCO
17、3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+) c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-) 2物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 3质子守恒 ：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c( OH-)=c( H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3) 。如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c( OH-)=c( H+)+c(
18、CH3COOH) 。解题思路：随堂练习：一、单一溶液型1. 弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/L的 H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+) c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2. 弱碱溶液：【例 2】室温下， 0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(O
19、H-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3. 强酸弱碱盐溶液：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 【例 3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 4. 强碱弱酸盐溶液：【例 4】在 Na2S 溶液中
20、下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) 5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：【例 5】 （2004 年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ CD ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-) c(H2C2O4)
21、Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中C(CH3COO-) C(Na+) ，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+) C(OH-) B.
22、C(CH3COOH) C(CH3COO-) 0.2 mol/L C.C(CH3COOH) C(CH3COO-) D.C(CH3COO-) C(OH-) 0.2 mol/L 2、两种物质恰好完全反应【例】 (2003 年上海高考题 ) 在 10ml 0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(Ac-) c(H+) c(OH-) Bc(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+) Cc(Na+) c(Ac-) c(HAC) Dc(Na+) c(H+) c(Ac-) c(OH-) 3、两种物质反应，其中一种有剩余：
23、在审题时，要关注所给物质的量是“ 物质的量浓度” 还是 “ pH ” 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - - （解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例 1】 ：把 0.02 mol L-1 HAc 溶液与 0.01 molL-1NaOH 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是 ( ) A.c(Ac-)c(Na+) B.c(HAc) c(Ac-) C.2c(H+)c(Ac-
24、)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol L-1【例 2】 ： 将 0.2mol L1HCN 溶液和 0.1mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN) C. c(HCN) c(CN)c(OH) D. c(HCN) c(CN)0.1mol L1【例 3】 设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知 x+y 14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(NH4+)
25、c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 例 4：等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA弱酸溶液混合后, 混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( ) A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 例 5 将标准状况下的2.24LCO2通入 150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（A）Ac(HCO3-) 略大于c(CO32-) Bc(HCO3-) 等于c(CO32-) Cc(Na+
26、) 等于c(CO32-) 与c(HCO3-) 之和 Dc(HCO3-) 略小于c(CO32-) 考点六沉淀溶解平衡：1沉淀溶解平衡的本质难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 2. 溶度积 ：在一定温度下， 在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp 表示。对于 AmBn 型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=An+mBm+n 溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有
27、关，它反映了物质的溶解能力。溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。离子积 Qc与溶度积 Ksp 的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 当 QcKsp 时，为不饱和溶液；当 Qc=Ksp时，为饱和溶液；精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 当 QcKsp 时，为过饱和溶液。3. 沉淀转化的原理沉淀的生成 ：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。沉淀的溶解：生成弱电解质 。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉
28、淀溶解。难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS 、HgS 、As2S3等 Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。沉淀的转化 ：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。随堂练习1.某温度下，3FOHe （）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图
29、所示。据图分析，下列判断错误的是A. 2FOHCOHspspKeK3（） u（）B.加适量4NH Cl固体可使溶液由a点变到b点C.cd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc-（）乘积相等D.FOHe3（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2.下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO) 3.下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)； H 0 正、逆反应的平衡常数K 随温精
30、品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1K M nO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)； H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化4.已知： 25C 时，-122() 5.61 10spKMg OH，1127.42 10spKMgF。下
31、列说法正确的是( ) A25C 时，饱和2()Mg OH溶液与饱和2MgF溶液相比，前者的2()c Mg大B25C 时，在2()Mg OH的悬浊液加入少量的4NH Cl固体，2()c Mg增大C25C 时，2()Mg OH固体在 20ml0.01 mol 1L氨水中的spk比在 20mL0.01mol 1L4NH Cl溶液中的spk小D25C 时，在2()Mg OH的悬浊液加入aN F溶液后，2()Mg OH不可能转化成为2MgF5.已知： 25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH ）51.8 10， Ka（HSCN ） 0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）101.5 1
32、025时，32.0 10mol L-1氢氟酸水溶液中， 调节溶液pH（忽略体积变化） ，得到 c （HF） 、c（ F-）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图 2 （1） 25时，将 20mL 0.10 mol L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 molL-1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（ t）变化的示意图为图2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-） （填 “ ” 、“ ”
33、或“ ” ）（2） 25时， HF 电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）-34.010mol L-1HF 溶液与-44.010mol L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 6.有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液， 他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D
34、 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时， D 中沉淀无变化， F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中， C、D、F中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：7.在含有 0.01mol L-1I
35、-和 0.01mol L-1Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。8.已知某一弱酸HA 的 Ka=2.0 10-4（1）试计算 c (HA)=0.20 mol L-1溶液的 pH。（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH3 H2O 溶液 pH 等于多少？已知Kb (NH3 H2O)= 1.7910-59. (1)NaOH 和 H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH 为 4.66，溶液的渗透浓度为200mmol L-1，求混合前 NaOH 和 H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH 和 H
36、3PO4溶液以2：1 的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知 H3PO4：pKa1=2.12；pKa2=7.21；pKa3=12.67) 10.在 0.100mol L-1HA 溶液的解离度为 1.32%，(1)计算 HA 的解离常数。 (2)如果在 1.00L 该溶液中加入固体 NaA (不考虑溶液体积变化) ，使其浓度为0.100mol L-1，计算溶液的H+和解离度。11.有一固体混合物，仅由NaH2PO4和 Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g ，用水溶解后，用容量瓶精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -
37、 - - - - - - -第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 酸配成 100.0ml ，测得该溶液的凝固点为-0.651（1）试计算该溶液的pH，（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。(已知 H3PO4的 pKa1 =2.12、pKa2 =7.21、pKa3 =12.67；Mr(Na H2PO4)=120.0，Mr (Na 2 H PO4)=141.9；Kf =1.86 K kg mol-1) 课后习题水溶液中的离子反应与离子平衡1 常温离子液体（Ionic Liquid ）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子
38、液体，其熔点为12。已知 (C2H5NH3)NO3的水溶液显弱酸性。下列说法中不正确的是AC2H5NH2可视作一元强碱B(C2H5NH3)NO3属于离子化合物C(C2H5NH3)NO3是一种强电解质D(C2H5NH3)NO3溶液中存在2 种平衡2 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A亚硫酸溶液电离：H2SO3+2H2O2H3O+SO32- BICl 固体溶于水： ICl+H2O=HI+HClO CNH4Cl 固体溶于重水（D2O） ：NH42D2ONH3 DHO D3OD乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 H218O CH3COOHCH3CH218OH 3下图中坐标轴分别表示阴、阳离
39、子的浓度，图中曲线表示某物质的溶度积(Ksp)，符合该曲线的物质是AAgI BAg2CrO4CFe(OH)3DMg(OH)24 下列说法正确的是ANa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B配制 FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH 5 某温度下，某一元酸HA 溶液的 pH 为 b，且有 n(A): n(HA) = 1 : 99。某一元强碱溶液的pH 为 a。若将 1 体积的此强碱溶液与10 体积的 HA 溶液混
40、合，恰好完全反应。则a 与 b 之和为A18 B17 C16 D15 6 下面是 4 种有机弱酸，强弱顺序为：CHCl2COOH COOHCOOHCH2ClCOOH COOH，下列说法中不正确的是A等浓度等体积的4种酸中和碱的能力：COOHCOOHCHCl2COOHCH2ClCOOHCOOHB等浓度的4 种酸溶液中水电离出的c水(H) ：COOH CH2ClCOOH COOHCOOHCHCl2COOH C反应COOHCOOH 2CH2ClCOOCOOCOO2CH2ClCOOH 一定能够发生x y 0 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳
41、 - - - - - - - - - -第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - - D由题中信息可推知酸性：CH2FCOOHCH2ClCOOH 7 在 20.0 mL 0.10 mol L1的盐酸溶液中滴加0.10molL1 NaOH 溶液，并以酚酞为指示剂。填写下表中的空格(结果保留一位小数)。 V(NaOH)(mL) 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20 溶液的 pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7 9.7 10.7 根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH 与加入 NaOH 溶液体积的关系示
42、意图，并指出该滴定曲线的特点。一般中和滴定操作要求误差0.1 ，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、 络合滴定等。 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度 _(填“ 大” 、“ 小” 或“ 相同 ”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的 Cl的含量时常以CrO42为指示剂，这是因为AgCl 比 Ag2CrO4更_溶的缘故。8 A、B、C、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na
43、、Mg2、Al3、Ba2和阴离子 OH、Cl、SO42、CO32两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B 溶液溶液滴入 A白色沉淀溶液再加 A沉淀不溶解，C 溶液溶液滴入 A白色沉淀溶液再加 A沉淀不溶解，D 溶液溶液滴入 A白色沉淀溶液再加 A沉淀部分溶解。 向 B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：请写出它们的化学式：A_ ；B_ ；C_；D_。上述的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_。中若是向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的
44、实验现象是_。9 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，已知Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+)2c(CrO42-)=1.9 10-12。一个学生通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag(aq)Cu(s) 2Ag（s）Cu2(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg 饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。写出能表示CH3COOAg 沉淀溶解平衡的方程式：_ 。CH3COOAg 的 Ksp2.0 103。铜片刚开始的质量为23.4 g，将铜片放在100 m
45、L 的 CH3COOAg饱和溶液中，此饱和溶液中没有CH3COOAg 固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时， CH3COOAg 的 Ksp 得到证实。为什么做此实验时CH3COOAg 饱和溶液中必须没有CH3COOAg 固体 ? 。难溶电解质的溶解平衡测试一、选择题（每小题只有1 个正确答案）1.AgCl （s）Ag+ + Cl-，平衡时， Ag+ Cl-=Ksp , 过量氯化银分别投入100 mL水24 mL 0.1 molL-1NaCl 10 mL 0.1 mol L-1MgCl230 mL 0.1 mol L-1AgNO3溶液中 , 溶液中 Ag+ 大小顺序为A、 B、 C
46、、 D、2. 下列说法正确的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - - A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。3. 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)向一定量的石
47、灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A、溶液中 Ca2+离子数目减少 B、溶液中c(Ca2+) 增大C、溶液的 pH增大 D、溶液中溶质的质量分数增大4从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示， HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在 NaOH 溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A、HR应为红色 B、HR应为蓝色 C、HR应为无色 D、R一应为红色5常温下，向 0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶
48、段的溶液，下列有关说法中不正确的是A. 溶液的 pH：abcbdc C. a 、b 溶液呈酸性 D. c、d 溶液呈碱性6下列有关分步沉淀的说法正确的是A. 溶解度小的物质先沉淀 B. 浓度积先达到Ksp 的先沉淀 C. 溶解度大的物质先沉淀 D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀7欲增加 Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A. 增加溶液 pH B. 加入 2.0 mol L1NH4Cl C. 加入 0.1 mol L1MgSO4 D. 加入适量 95% 乙醇8向饱和 BaSO4溶液中加水 , 下列叙述中正确的是A. BaSO4 的溶解度增大、Ksp 不变 B. BaSO4的溶解度、 Ksp
49、 都增大C. BaSO4的溶解度不变、Ksp 增大 D. BaSO4的溶解度、 Ksp 均不变二、选择题（每小题有12 个正确答案）9. 欲使 0.1 mol L1NaHCO3溶液中 c(H+) 、c(CO32) 、c(HCO3) 都减少的方法是A. 通入二氧化碳气体 B. 加入 NaOH固体C. 通入 HCl 气体 D. 加入饱和石灰水10某温度下， 在 100ml 饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是A. 溶液中 Ca2+数目减少 B. 溶液中 c(Ca2+) 增大C. 溶液的 pH不变 D. 溶液中溶质的质量分数增大11下列能够检验出KI 中是否含有B
50、r的实验是A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB.加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - - C.加入少量的碘水，再加CCl4振荡，有机层有色则有BrD.加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br12. 在 BaSO3(s) Ba2+(aq)+ SO32(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是 A. 加入 K2SO3(s) B.