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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 化学反应与能量2. 原电池能量 转换电极电极原电池化学能电能（两极分别发生氧化仍原反应,产生电流）负极正极较活泼金属较不活泼金属Pt/C Pt/C 金属金属氧化物不肯定都是金属材料,也可以是碳棒、金属氧 化物、惰性电极；材料电解液 和负极反应（也可不反应）两极、一液、一反应 自发 构成 两个活泼性不同的电极 电解质溶液条件 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回负极（ Zn）：氧化反应 路 一个自发的氧化仍原反应离子离子正极离子负极正极（ Cu）：仍原反应 迁移阳离子向正极作定向移动,阴离子向负极作定向移动；内电路电子极
2、-e极+ 总反应：流向负极极板因此而带正电荷,正极极板由于外电路得到了带负电的电子显负电性；重要制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反干电池、 铅蓄电池、 新型高能应用应速率电池、 几种常见新型原电池名师归纳总结 锌锰电池化 学 反 应特点第 1 页,共 8 页负极：（锌筒）：正极：（碳棒）：铅蓄电池总反应： Zn+2MnO 2+2NH 4+=Zn2+Mn 2O3+2NH 3+H2能量大,体积小,但有优负极：正极：总反应：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 负极：锌银电池越的大电池放电性能,放电电Zn|KOH|Ag 2O正极：压平稳,广泛用于电子表、石总
3、反应：英钟、运算机CMOS 电池等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 锂电池学习必备2欢迎下载温度使用范畴广,放电电压平Zn + Ag 2O + H 2O = 2Ag + ZnOH负极：坦,体积小,无电解液渗漏,新型电池正极：并且电压随放电时间缓慢下降,可预示电池使用寿命,高性能的手机；氢氧燃料 电 池总反应：Li+ MnO 2=LiMnO2电解质溶液为30% 的氢氧化钾溶液：负极：正极：电解质溶液为酸性溶液：负极：正极：甲烷燃料电解质溶液为氢氧化钾溶液：-电 池负极：正极： 2O2 + 8e- + 4H 2O = 8OH总反应：CH4 + 2O2 +
4、2OH- = CO 3 2- + 3H 2O 1“ 摇摇冰” 是一种即用即冷的饮料；吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷；该化学物质可能是A 氯化钠B固体硝酸铵C生石灰D蔗糖2. 以下反应既属于氧化仍原反应,又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B D灼热的木炭与CO 2 反应C甲烷在氧气中的燃烧反应BaOH 28H 2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应3以下物质加入水中显著放热的是A 生石灰 B固体 NaCl C无水乙醇 D固体 NH 4NO 34对于放热反应,以下说法正确选项A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量B反应物 H2和 O2所具有
5、的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D反应物 H2和 O2具有的能量相等5已知反应 X + Y = M + N 为吸热反应,对这个反应的以下说法中正确选项A X 的能量肯定低于 M 的, Y 的能量肯定低于 N 的B由于该反应为吸热反应,故肯定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量肯定低于 M 和 N 的总能量6“ 可燃冰” 又称“ 自然气水合物” ,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰；1 体积“ 可燃冰”可贮载 100200 体积的自然气；下
6、面关于“ 可燃冰” 的表达不正确选项A“ 可燃冰” 有可能成为人类将来的重要能源名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B“ 可燃冰” 是一种比较干净的能源 C“ 可燃冰” 供应了水可能变成油的例证 D“ 可燃冰” 的主要可燃成分是甲烷 7. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵 NH 4ClO 4的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反 应,其方程式可表示为：2NH 4ClO 4 N 2 + 4H2O+Cl 2 +2O2 +Q,以下对此反应表达中错误选项 A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬时产生
7、大量高温气体推动航天飞机飞行 C. 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 8以下各图中,表示正反应是吸热反应的图是9. 电子运算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是：Zn + 2 OH-2eZnO + H 2O 和 Ag 2O +H 2O + 2e2Ag +2 OH-；以下判定正确选项A锌为正极, Ag2O为负极 B锌为负极, Ag2O为正极C原电池工作时,负极区溶液PH减小 D原电池工作时,负极区溶液PH增大10. 高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放电电压；高铁电
8、池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H 2O 3ZnOH 2 + 2FeOH 3 + 4KOH , 以下表达不正确选项A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH= ZnOH 2B充电时阳极反应为：FeOH 3 -3e+ 5OH= FeO4 2+ 4H 2O C放电时每转移 3mol 电子,正极有 1molK 2FeO4 被氧化D放电时正极邻近溶液的碱性增强11. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的 pH 怎样变化A不变 B. 先变小后变大 C. 逐步变大 D. 逐步变小12. 对铜 - 锌- 稀硫酸构成的原电池中 , 当导线中有 1mol 电子通过时 , 理论上的两极变化是锌片
9、溶解了 32.5g 锌片增重了 32.5g 铜片上析出 1g H 2铜片上析出 1molH2 A. B. C. D. 13. X 、 Y、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出, X 与 Y组成的原电池时,Y 为电池的负极,就 X、 Y、Z 三种金属的活动次序为A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 14. 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,以下表达正确选项A. 该装置能形成原电池,其中铝是负极 B该装置能形成原电池,其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得
10、到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为：Zns + 2MnO 2s + H 2Ol ZnOH 2s + Mn 2O3s 以下说法错误选项A电池工作时,锌失去电子名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B电池正极的电极反应式为：2MnO 2s + H 2Ol + 2e- Mn 2O3s + 2OH-aq C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g 16. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源,这种电池中
11、的电解质是固体电解质LiI ,其中的导电离子是I-. 以下有关说法正确选项-A正极反应： 2Li - 2e- = 2Li B负极反应： I2 + 2e- = 2IC总反应是： 2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极17. 某原电池总反应离子方程式为2Fe 3+ Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是A. 正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3 溶液B. 正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeNO3 2 溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2SO4 3D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO18. 氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水
12、,其电极反应如下：负极： 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极： O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH,当得到1.8L 饮用水时,电池内转移的电子数约为A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 19随着人们生活质量的不断提高,废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要缘由是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极20废电池处理不当不仅造成铺张,仍会对环境造成严峻污染,对人体健康也存在极大的危害；有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确选项A
13、把锌皮取下洗净用于试验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥用21. 以下变化中属于原电池的是A. 在空气中金属铝表面快速氧化形成爱护层B. 白铁 镀锌 表面有划损时 , 也能阻挡铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色爱护层D.铁与稀硫酸反应时 , 加入少量硫酸铜溶液时 , 可使反应加速22. 试验室中欲制氢气 , 最好的方法是A. 纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌 含铅、铜杂质 与稀硫酸反应23. 铁制品上的铆钉应当选用以下哪些材料制成A. 铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌
14、铆钉 D.锡铆钉24. 锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2NH 4 = Zn 2+ Mn 2O3 + 2NH 3 + H 2O 在此电池放电时,正极（碳棒）上发生反应的物质是A. Zn B. 碳棒C. MnO 2 和 NH 4D. Zn2和 NH 4基础达标 习题答案： 1B.2B.3A.4B.5BD.6C.7.D.8.A9.BC10.C.11.C.12.A.13.C.14.B.15.C. 16.C.17.A.18.DC.19.B.20.D.21.BD.22.D.23.B24.C基础达标 31. 某一反应物的浓度为 1.0mol/L ,经过 20s
15、后,它的浓度变成了 0.2mol/L ,在这 20s 内它的反应速率为A. 0 .04 B. 0 .04mol / L C. 0.04mol / L S D. 0.8mol / L S 2. 在以下过程中,需要加快化学反应速率的是名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化4. 可逆反应： 2NO 2g 2NOg+ O 2g,在体积不变的密闭容器中反应,达到平稳状态的标志是单位时间内生成 nmol O 2 的同时生成 2nmol NO 2单位时间内生成
16、 nmol O 2 的同时生成 2nmol NO 用 NO 2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再转变的状态 混合气体的密度不再转变的状态A B C D5. 在 2L 密闭容器中, 在肯定条件下发生 A+3B 2C,在 10 秒内反应物 A 的浓度由 1mol/L 降到 0.6mol/L ,就 （C）为A 0.04mol/L.s B0.08mol/L.s C0.4mol/L.s D 0.8mol/L.s6在肯定条件下,发生反应：2NO 2 N2O4,该反应达到化学平稳后,降低温度,混合物的颜色变浅,以下有关说法正确选项A 正反应为放热反应
17、B正反应为吸热反应C降温后 NO 2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变7NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,以下表达正确选项A 使用适当的催化剂不转变反应速率 C. 高温度能提高反应速率B. 降低压强能提高反应速率 D. 转变压强对反应速率无影响11100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应,在肯定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 烧碱溶液13在反应 2SO2+ 18O2 2SO3中,其中氧气用 18O标记上,其中含有 18O的物质有A.SO 2
18、B. SO 2 O2 SO3 C. O2 SO3 D. SO2 SO316肯定条件下,在密闭容器中,能表示反应 Xg 2Yg 2Zg 肯定达到化学平稳状态的是 X、 Y、 Z 的物质的量之比为 12 2 X 、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z ,同时生成 2n mol Y A. B. C. D. 高一化学反应的速率和限度测试题一、挑选题（每道题 3 分；共 60 分；每道题有 1-2 个正确选项）2以下关于化学反应速率的说法中,不正确选项A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量
19、的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/L s和 mol/L min 3已知 4NH 35O2=4NO 6H2Og,如反应速率分别用 v（H2O）表示,就正确的关系是v（NH 3）、 v（O2）、 v（NO）、名师归纳总结 A.4/5 v（NH 3） v（O2B.5/6 v（O2） v（H2O第 5 页,共 8 页C.2/3 v（NH 3） v（H2OD.4/5 v（O2） v（NO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4打算化学反应速率的主要因素是A. 参与反应
20、的物质本身的性质 B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度6以下措施可以提高燃料燃烧效率的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示；以下各关系中能说明反应已达到平稳状态的是A3正（N2）=正（H2） B正（ N2） =逆（NH3）nmolX C2正（H2）=3逆（NH3） D正（ N2） =3逆（ H2）9肯定条件下,Xg+3Yg 2Zg 达到化学平稳的标志是AZ 的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z 的浓度不再变化C反应体系的总质量保
21、持不变 D单位时间内生成nmolZ,同时生成14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右上图表示；在以下因素中对产生H2速率有影响的是- 的浓度盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl A B C D二 非挑选题（每道题7 分,共 49 分）:22某温度时,在一个2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图；依据图中数据,试填写以下空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开头至 2min ,Z 的平均反应速率为；（3）如 X、Y、Z 均为气体,反应达平稳时：此时体系的压强是开头时的倍；时间25将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H 2的速率与的关系可
22、由右图表示；（1）写出离子反应方程式（2）在以下因素中 H的浓度 镁带的表面积 溶液的温度Cl-的浓度 能影响该反应速率的因素有 _（填序号）；（3）说明图中 AB 段形成的缘由；（4）说明图中 1 时刻后速率变小的缘由；26（ 4 分）将等物质的量的 A 和 B,混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应3A （g） B（g）C（g） 2D（g）,经过 4min 时,测得 D 的浓度为 0.5 mol/L （ A） : c（B） 3: 5,C 的反应速率是 0.125 mol-1min-1,A 在 4 min 末的浓度是 _, x的值是 _；名师归纳总结 27在 2L 的密闭容器中放入4mo
23、lN2O5,发生如下反应：2N2O5g 4NO2g+ O2g ；、第 6 页,共 8 页反应 5min 后,测得 N2O5转化了 20%,就：（ 1） （NO2 为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - O2）为学习必备欢迎下载；（2） 5min 时, N2O5占混合气体体积分数是三. 运算题（ 11 分）: 28（ 5 分）在一个容积为 3L 的密闭容器里进行如下反应 N2g + 3H 2g 2NH3g ,反应开头时nN2=1.5mol, nH 2=4.4mol, 2min 末 nH2=0.8mol ；求（ 1）试用 H2, N3和 NH3的浓度分别表示该
24、反应的反应速率；（2）并求出 2min 末 N2 的浓度；（ 3）氮气的转化率；29（ 6 分）把 4 mol N 2和 8 mol H2置于 5 L 密闭容器合成氨反应,达到平稳时测得混合气体中含 NH 3 的名师归纳总结 体积百分比为20%,求： 1混合气体中含H 2 的体积百分比；第 7 页,共 8 页2反应前后容器内的压强比；3N 2和 H2的转化率；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应的速率和限度强化训练参考答案 一、挑选题（ 60 分） :题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A B D A B D C
25、C A D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A BC B A D AC A C B B 二 非挑选题（ 49 分） :21. =22. 3X +Y 2Z 005mol/min L 09 23. ；转变的条件生成 SO3的速率编号降低温度减慢增大 O2的浓度加快使用 V2O5作催化剂加快压缩体积加快24. 25.（1）Mg2HMg2H22 分）min）；（2） （填序号）；（3）镁条与盐酸反应放热,温度上升,反应速率加快；（2 分）（4）反应进行,盐酸浓度减小,反应物浓度减小,反应速率减慢；（26 0.75 mol/L ；x 的值是 2 ；27（ 1） （NO2=0 .16mol/（Lmin） O2）=0.O4 mol/ （L（ 2）61 5% 三. 运算题（ 11 分）: 名师归纳总结 28（ 1）VH2=0.6mol/Lmin VN2=0.2mol/Lmin VNH3=0.4mol/Lmin 第 8 页,共 8 页 2CN2=0.1mol L1 3 N 2的转化率为25%,H2 的转化率为37.5% 29150% 26：5 - - - - - - -