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1、高一化学2导学案编号 31 班级姓名专题二 化学反应与能量转化（复习）核心知识 1.化学反应速率与限度（1）计算（重点）A.简单计算v Bc Bt()()B.已知物质的量n 的变化或者质量 m的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率v；C.化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算；D.比较不同条件下同一反应的反应速率。关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B.外因：a.浓度越大，反应速率越快；b.升高温度（任何反应，无论吸热还是
2、放热），加快反应速率；c.催化剂一般加快反应速率；d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；e.固体表面积越大，反应速率越快。（3）化学反应的限度 A.化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，化学反应达到化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。B.可逆反应达到平衡状态的标志：a.反应混合物中各组分浓度保持不变；b.正反应速率逆反应速率；c.消耗 A的速率生成A的速率C.化学平衡的特点：逆、等、动、定、变。2.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。（2）化学反应吸收能量或放出能
3、量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量；断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量。b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量；断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量。（4）常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.铝热反应。（5）常见的吸热反应：A.铵盐与碱的反应；B.大多数的分解反应；C.以 H2、C、CO为还原剂的氧化反应。（6）热化学方程式的书写3.化学能与电能（1）原电池（重点）A.概念：将化学能转化为电能的装置。B.工作原理：a.负极：失电子（化合价升高），发
4、生氧化反应 b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C.原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E.原电池的电极反应：（难点）a.负极反应：XneXn+b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（4）化学电源氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，名师资料总结
5、-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -生成物反应物反应过程能量具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2+O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH 溶液）:负极：2H2+4OH-4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH-（5）电解池A.概念：将电能转化为化学能的装置B阳极（惰性电极）：与电源正极相连，（溶液中阴离子）失去电子，发生氧化反应阴极：与电源负极相连，（溶液中阳离子）得到电子，发生还原反应.巩固练习 一、单选题1反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol/L s
6、B(C)=0.5 mol/L sC(B)=0.6 mol/L sD(A)=0.15 mol/L s2、在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+I2(g)2HI(g)达平衡的是（）A、单位时间内消耗amol H2，同时消耗2amol HI B、容器内的总压强不随时间变化C、容器内H2、I2不再减少，HI 不再增加D、单位时间内每生成a mol HI，同时 a NA个 HI 分子分解3、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3v正(N2)=v正（H2）B、v正(N2)v逆(NH3)C、2v正（H2）=3v逆
7、(NH3)D、v正(N2)=3v逆（H2）4、今有如下三个热化学方程式：关于它们的表述正确的是（）H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(g)Ha kJ/mol H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol 2 H2（g）+O2(g)=2 H2O(l)Hc kJ/mol A、它们都是吸热反应B、a、b 和 c 均为正值C、反应热的关系：a=b D、反应热的关系：2b=c 5下列反应属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如右图所示的反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D燃烧反应和中和反应6.4.下列反应属于放热反应的是（）A氢气还原氧
8、化铜 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和7有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是()A、YZW X B、ZYW X C、W ZYX D、XYZW 8下列关于原电池的叙述中错误的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从正极到负极名师资料总结-精品
9、资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -9、某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收 H2，ZnCl2吸收 NH3），电极反应为：Zn2e=Zn2，2NH42e=2NH3 H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是（）A、Zn 为正极，碳为负极B、工作时电流由碳极经外电路流向Zn 极C、Zn 为负极，碳为正极D、长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器10、实验中欲快速制得H2,最好的方法是（）A、纯锌与稀硫酸B、纯锌与浓硫酸C、纯锌与稀盐酸D、粗锌（含铜杂质）与稀硫酸11、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生
10、的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH，以下说法不正确的是A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀12、下列叙述中不正确的是（）A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C、电解精炼时，电解精炼池里的阳极材料发生氧化作用D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气13、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，钢析出K、Mg、Al 的物质的量之比
11、为（）A、6:3:2 B、6:3:1 C、3:2:1 D、1:2:3 14、绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是（）太阳能风能石油煤木材潮汐能A、B、C、D、二、非选择题15完成下列内容（1）写出下列反应的热化学方程式10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _；10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量520.32kJ _。（2）氢气是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-563.6kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.5kJ/mol 则燃烧千克氢气生成液
12、态水放出的热量，跟燃烧5.60kg 一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ 的热量。反应的热化学方程式为。又已知 H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ mol-1。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -A aX Y Zn A 电键Cu Pt C 甲乙稀硫酸氯化铜溶液-此反应用于火箭推
13、进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。16某化学兴趣小组的同学用下图所示装置研究电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。试回答下列问题：（1）甲装置是（填“原电池”或“电解池”），铜电极上的电极反应式是。（2）乙装置中的Pt 电极上的电极反应式是，写出此装置中的化学反应方程式：。（3）若电路中通过了0.2mol 的电子，则甲装置中产生的气体体积在标准状况下为L，乙装置中产生的固体的质量为g。17、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰
14、性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X 极上的电极反应式为；在 X 极附近观察到的现象是；Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则（说明：杂质发生的电极反应不必写出）X 电极的材料是，电极反应式是；Y 电极的材料是，电极反应式是。18、将等物质的量的A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经 5min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5，C 的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：（1）此时 A 的浓度及反应开始前容器中B 的物质的量；（2）B 的平均反应速率；（3）x 的值。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -