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1、学习必备欢迎下载2013化学高考二轮专题训练：化学反应与能量一、选择题（每小题5 分，共 40 分）1已知反应 X+Y M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）AX 的能量一定高于M BY 的能量一定高于N CX 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2下列关于化学反应的描述中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B反应 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) 4Fe(OH)3(s)的HO C已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1=akJmol1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2=bkJmo
2、l1，则 ab DCO(g)的标准燃烧是283.0kJ mol1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0kJ mol13 已 知 ： CH3CH2CH2CH3(g) 6.5O2(g)4CO2(g) 5H2O(l) ；H = 2878 kJ mol1；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)； H =2869 kJ mol1，下列说法正确的是 （）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4下列热化学方程式中，正确的是（）A 甲烷的燃烧热为890.
3、3kJ mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H 890.3kJ mol1B含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量， 则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H 57.4 kJ mol1 C上图是 298K、101kPa 时 CO 和 H2合成 CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=+91kJmol1精选学习资料 - - - - - - -
4、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载D已知： 2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H 701.0kJ/mol 2Hg(l) O2(g)2HgO(s) H 181.6kJ/mol 则 Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H 259.7 kJ mol1 5将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H=+49.0 kJ mol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJ mol1下列说法正确的是（）ACH3OH 的燃烧热为192.9 kJ
5、mol1B反应中的能量变化如上图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJ/mol 6根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4+4HF(g）的反应热H 为（）化学键CH CF HF FF 键能 /（kJ/mol）414 489 565 155 A 1940 kJ mol1B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1D485 kJ mol17已知反应 X+Y M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX 的能量一定低于M 的， Y 的能量一定低于N 的B因为该反
6、应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量8航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s)N2(g)4H2O(g)Cl2(g)2O2(g) H0。下列对此反应的叙述中错误的是（）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2
7、页，共 5 页学习必备欢迎下载D在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用二、非选择题（共60 分）9（14 分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看， 断开化学键要，形成化学键要。已知拆开 1 mol H H 键、1 mol I I 键、1 mol HI 键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI 需要（填“放出”或“吸收” ）kJ的热量。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。如下图装置，烧杯中盛有饱和食盐水
8、，X 、Y 是两块石墨电极，两电极通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：该装置最主要的能量转化为_ 在 X 电极附近溶液中可观察到的现象是， X 电极上发生 _反应（填“氧化”或“还原” ） ，电极反应式为 _。检验 Y 电极上产物的方法是。装置的总反应化学方程式是。10 （16 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据上图能量变化示意图，请写出NO2和 CO 反应的热化学方程式。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其平衡常数 K 与
9、温度 T 的关系如下表：T/K 298 398 498 平衡常数 K 4.1 106K1K2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载该反应的平衡常数表达式：K= ；试判断 K1K2（填写“”， “=”或“”） ；下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）；a容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv(N2)正=3v(H2)逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) H0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下
10、列说法正确的是。aA、C 两点的反应速率：AC bA、C 两点的化学平衡常数：AC cA、C 两点 N2O4的转化率： AC d由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法（4）一定温度下， 在 1L 密闭容器中充入1molN2和 3molH2并发生反应。 若容器容积恒定， 10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则 N2的转化率a(N2)= ，以 NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。（5）实验室制取氨气的化学反应方程式。11（ 14 分）如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml 盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中
11、观察到的现象是。（2）产生该现象的原因；（3）写出有关反应的离子反应方程式；（4）由此推知， MgCl2溶液和 H2的总能量填（ “大于”“小于”或“等于” ）镁片和精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载盐酸的总能量。12（16 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 H 分别为 - 285.8kJ mol1、- 283.0kJ mol1和- 726.5kJ mol1。请回答下列问题：（1）常温下用太阳能分解10m
12、ol 液态水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响， 实验结果如下图所示 （注：T1、T2均大于 300） ；下列说法正确的是_ （填序号）。温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nAtAmol L1 min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从T1变到 T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页