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1、专题一第3讲离子反应氧化还原反应课时强化演练(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1(2013广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO解析：A项Al3与CO双水解不能大量共存；B项在酸性条件下MnO具有强氧化性，与Fe2不能大量共存；C项各离子不反应，能大量共存；D项NH与OH反应结合成NH3H2O，不能大量共存。答案：C2(2013康杰中学模拟)下列离子方程式书写正确的是()A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB过氧化钠固体与水反应
2、：2O2H2O=4OHO2CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2ODCl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO解析：过氧化钠不能拆成离子形式，应写化学式，B项错误；NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应时NH、HCO均与OH发生反应，C项错误；次氯酸为弱酸不能拆成离子形式，应写化学式，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，D项错误。答案：A3(2013金湖中学月考)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化镁晶体 B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾解析：氯化镁晶体，液态氯化氢均为电解质，但它们不导电；氯化钠溶液是混合物，不属于
3、电解质；熔融氢氧化钾是电解质，且能导电，故选D。答案：D4(2013西安市西工大附中适应性训练)工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是()A氧化性：I2Cl2B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应D反应物和生成物中只含有共价键解析：分析该氧化还原反应，在反应中KClO3作氧化剂，还原产物为Cl2，I2作还原剂，KIO3为氧化产物，氧化性KClO3KIO3，A项错误，每生成1 mol KIO3转移5 mol电子，B项错误；该反应是置换反应，C项正确；KIO3、KClO3均含有离子键、共价键，D项错误。答案：C5(2013太原市二模
4、)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()漂白粉的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na滴加石蕊试液呈红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、K常温下pH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOA BC D解析：漂白粉具有强氧化性，Fe2不能共存；滴加石蕊试液呈红色的溶液显酸性，S2不能共存；与Cu常温反应放出气体的溶液可能为浓HNO3或稀HNO3溶液，各离子能大量共存；pH2的溶液显酸性，各离子能大量共存；无色溶液中，MnO为紫色不能存在，综上所述，C项正确。答案：C6(2013陕西省西工大附中适应
5、性训练)某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2、Cu2、Ba2、H、SO、OH、NO、HCO，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有()A2种 B5种C4种 D6种解析：无色透明的溶液中不含Cu2，加入金属铁，发生反应放出H2，说明溶液显酸性，HCO、OH、NO不能存在于此溶液中，根据电荷守恒SO一定存在，则阳离子Ba2与SO不共存，不能存在，上述溶液中一定不能存在的离子共5种，选B。答案：B7(2013太原市调研)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O。下列判断合理的是()AF
6、e(NO3)x中的x2B若反应中每0.2 mol氧化剂被还原，则转移0.6 mol电子C稀HNO3在此反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化解析：根据氮原子守恒，可得x3，A项错误；分析该氧化还原反应方程式知每1 mol氧化剂(HNO3)被还原，转移3 mol电子，0.2 mol氧化剂被还原，转移0.6 mol电子，B项正确；在反应中HNO3表现酸性、氧化性，C项错误；磁性氧化铁中2价的铁元素被氧化，3价的铁元素未被氧化，D项错误。答案：B8(2013宝鸡市质量检测)向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在
7、对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag解析：由图可知a点加入稀盐酸未产生气体，发生的反应是COH=HCO，溶液中不能大量存在OH，A项错误；b点CO完全转化为HCO，Al3、Fe3与HCO不共存，B项错误；c点HCO与H完全反应HCOH=H2OCO2，溶液中阴离子为Cl，各离子能大量共存，C项正确；d点盐酸过量溶液显酸性F与H不共存、Fe2、H、NO不共存，Ag、Cl不共存，D项错误。答案：C9(2013山西大学附属中学)下
8、列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是()A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4AlO2H2ONH3H2OD向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO解析：电解MgCl2溶液时Mg2也参与反应生成Mg(OH)2沉淀，A项错误；浓盐酸也能和酸性KMnO4溶液反应，会干扰H2O2性质检验，B项错误；向澄清石
9、灰水中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D项错误。答案：C10(2013河南信阳高中联考)某无色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的
10、离子是解析：溶液由pH7说明有水解的阴离子，使溶液呈碱性，结合实验步骤(3)可知，溶液中含有SO，故不含Ba2，根据电荷守恒应含有Na，由步骤(2)可知溶液中含有Br，因实验步骤(2)中加入了氯水不能确定原溶液中是否含有Cl，根据实验步骤(3)不能确定原溶液是否含有SO，故选A项。答案：A二、非选择题(共40分)11(20分)(2013宝鸡市教学质量检测)某溶液含有K、Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO、OH、NO、SO中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行如下的操作：.取少量溶液，加入KSCN溶液
11、时无明显变化；.取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；.另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。请推断：(1)仅由操作及现象可得出的结论是_。(2)仅由操作及现象可得出的结论是_。(3)由操作及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是_(写离子符号)。操作中发生反应的化学方程式为_。(4)结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有_种。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式_。解析：(1)原溶液加入KSC
12、N无明显变化，可判断溶液中一定不含Fe3。(2)取原溶液加入BaCl2，有白色沉淀生成，若原溶液中含SO或CO(其中之一)均可产生白色沉淀。(3)取原溶液加入盐酸，有无色气体生成，无色气体遇空气变成红棕色，说明生成气体为NO，遇空气转化为NO2，可判断原溶液中含有Fe2、NO，遇H发生反应3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。加入盐酸溶液中依然澄清且阴离子种类没有增加，说明原溶液中含有Cl。通过无色气体变红棕色可判断，该气体不是CO2，也可判断原溶液不含CO，含有SO，根据题意溶液中各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L，再根据电荷守恒可判断溶液中还含有一种二价阳离子，由题知应为Cu2，故
13、溶液中共含有5种离子。(5)取100 mL原溶液加入足量NaOH溶液充分反应过滤、灼烧至恒重可得固体为CuO、Fe2O3，由Cu元素守恒知n(CuO)0.2 mol/L0.1 L0.02 mol，m(CuO)0.02 mol80 g/mol1.6 g，由Fe元素守恒知n(Fe2O3)0.2 mol/L0.1 L0.01 mol，m(Fe2O3)0.01 mol160 g/mol1.6 g，所得固体的总质量为m(CuO)m(Fe2O3)3.2 g。灼烧过程中发生的氧化还原反应为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的反应化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：(1)溶液中一
14、定不含Fe3(2)溶液中可能含有CO或SO或同时含有CO和SO(3)Fe23Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O,2NOO2=2NO2(4)5种(5)3.2 g4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)312(20分)(2013陕西榆林一中模拟)化学兴趣小组的同学用废弃的铁屑和磁性氧化铁来制取绿矾和硝酸铁溶液。(1)甲同学将沾满油污的废铁屑放入100 mL 3 molL1的碳酸钠溶液中加热煮沸5分钟，再用蒸馏水冲洗干净，加入过量的稀硫酸，待烧杯中无固体剩余后，将溶液加热浓缩，冷却结晶得绿矾。将铁屑放入碳酸钠溶液中加热煮沸的目的是_。铁屑加入稀硫酸开始时观察到的现象是_。浓缩溶液时需要的玻璃仪
15、器是_。你认为甲同学实验中存在的问题是_。(2)乙同学将一块Fe3O4加入100 mL稀硝酸中，发现有无色气体生成。配平下列化学方程式：_Fe3O4_HNO3=_Fe(NO3)3_NO_H2O上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。检验产物中有无Fe2的方法是_。解析：(1)碳酸钠溶液显碱性，可使油污发生碱性水解，从而除去铁屑表面的油污。铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，开始能看到有气泡产生，浓缩时需使用蒸发皿、铁架台，玻璃棒、酒精灯等，只有玻璃棒和酒精灯是玻璃仪器。甲同学加稀硫酸后固体无剩余，若铁屑表面有铁锈则溶液中可能含有Fe3，使所得绿矾不纯。(2)利用化合价升高降低总数相等可
16、配平化学方程式：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O，氧化产物为Fe(NO3)3，若有9 mol Fe(NO3)3生成，只有3 mol是氧化产物，还原产物为NO，当生成9 mol Fe(NO3)3时有1 mol NO生成，氧化产物与还原产物之比为31。Fe2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若向反应后溶液中加入1滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2。答案：(1)除去铁屑表面的油污有气泡产生玻璃棒、酒精灯无铁粉剩余，不能确定溶液中有无Fe3，得到的绿矾可能不纯(2)_3_Fe3O4_28_HNO3=_9_Fe(NO3)3_1_NO_14_H2O31取反应后的溶液滴1滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明有Fe2，反之，则无6