离子反应和氧化还原反应.docx

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1、1.（2021 湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa+、Al3+ CNH3 H2O不能大量共存，因发生反应：AF+4NH3 H2。一A1O5+4NHI +2H2。BH+、K+、S2O/、SOF不能大量共存，因发生反应：2H+S2orS 1 +SO2 t +H2OCNa+、Fe3+ SO/、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl- MnO4能大量共存，粒子间不反应答案B解析 AW与NH3 H2O反应产生A1（OH）3沉淀，不产生A105, A错误；H+与S20M 不能共存，发生反应的离子方程式为2H+S2Or=S I +SO2 t

2、 +H2O, B正确; Fe3+可催化H2O2分解生成02,不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnOi可将 C氧化为C12, D错误。2.（2021浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A.碳酸镁与稀盐酸反应：COF+2H+=CO2 t +H2OB.亚硫酸氢钠的水解：HSO?+H2OH2so3 + OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn + 2OH- + 2H2O=Zn（OH）42 + H2 tD.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应：N05+NH上至N2 t +2H2O答案A解析 A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 MgCOs+2H+=Mg2+H2O+CO2 t

3、 ,故A错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐, 在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HS03 + H2O H2so3+OH，故B正确；C.锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠 和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42+H2 t ,故C正 确；D.亚硝酸钠溶液与氯化核溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子 方程式为NO5+NHi=N2 t + 2H20,故D正确；故选A。3.（2021 浙江选考）关于反应K2H3IO6 + 9HI=2KI+4h + 6H2O,下列说法正确的 是（）比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能 否进行氧化性：氧化剂b氧

4、化产物还原性：还原剂 还原产物判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态 之间发生反应“只靠拢，不交叉”判断物质的稳定性及反应的先后顺序同时含有儿种还原剂同时含有儿种还原剂加入我按还原性由强oT到弱依次反应同时含有几种氧化剂同时含有几种氧化剂加入还按氧化性由强WT到弱依次反应氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应相关的计算 电极反应式配平及电化学计算写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。氧化性强弱顺序：KMnO4Cl2Br2Fe3+Cu2+ oa.KMnO4C12： 2MnO不 + 10Cr+16H+=2Mn2+5C t +8H2O。b.C12Br2： C12+2Br=Br2+2C。c.Br2

5、Fe3 + ： 2Fe2+ + Br2=2F-3+ + 2Bd。d.Fe3+Cu2+： 2Fe*+Cu=2Fe?+Ci?+ o还原性强弱顺序：SO2rFe2+Br-Croa.SO2r： I2+SO2+2H20=21 -+4H+ + SO A。b.FFe2+： 2Fe3+2=h+22。c.Fe21 Br- ： Bn+2Fe2，=2Bd+2Fg 卜。d.BrCr： C12 + 2B=Br2+2C。4.（20214月河北学业水平选择考适应性测试，1）化学与生活密切相关。下列叙述 不涉及氧化还原反应的是（）A.牙膏中添加氟化物用于预防齿再齿B.绿化造林助力实现碳中和目标C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D.

6、可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染答案A解析牙齿表面覆盖的牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙Ca5（PO4）3OH,在牙齿表 面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO3-(aq)+OlTSq),含氟牙 膏中的氟离子能够与Ca2+和PON结合成难溶的Ca5F(PCU)3预防耦齿，反应中没 有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应。5.(2021.湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方 法的第一步反应为 6l2+llKC103+3H2O=6KH(I()3)2+5KCl + 3C12 t。下列说 法错误的是()A.产生22.4 L(标准

7、状况)C12时，反应中转移10 mol e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11 ： 6C.可用石灰乳吸收反应产生的。2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中105的存在答案A解析 根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到+5价，转移 电子数为6X5X2=60,所以产生标准状况下22.4 L(即1 mol)氯气需消耗2 mol 碘单质，转移20 moi e, A说法错误；该反应中b为还原剂，KCICh为氧化剂， 故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11 ： 6, B说法正确；工业上常用氯气和石 灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，与105反应生成12,淀粉遇

8、 12变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验105的存在，D说法正确。-,提升素养.抓落实二1.(20214月新高考8省联考福建卷，10)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色 的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝 色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是()Na+(NH3)Xe 一 (NHJA.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子D.钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2+H2 t答案c解析 A.钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意；B.液氨

9、中没 有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的 导电性增强，B正确，不符合题意；C.O.l mol钠反应失去0.1 mol电子，C错误， 符合题意；D.反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生 以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2 t , D正确，不符合题意。2.2021.漳州市毕业班适应性测试（一），8含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易 生成有剧毒且易挥发的氧化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氧化物污 水，发生的主要反应为：CN + 0H-+C12CO2+N2+C+ H2O（未配平）。Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

10、是（）A.Ch是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2： 5C.若有5Na个电子发生转移，生成CO2的体积为22.4 LD.若将该反应设计成原电池，则CN-在正极区发生反应答案A解析 A.在反应CN-+0H-+C12-CO2+N2+C+H2（X未配平）中，C1元素化 合价由0价降低为一1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由 3价升高为。价，可知C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；B.由A 分析可知，反应方程式为2CN-+80H-+5C12=2CO2+N2+10C+4H20,反应 中CN一是还原剂，02是氧化剂，氧化

11、剂与还原剂的化学计量数之比为5 ： 2, B 错误；C.由化学方程式知，若有1 mol CN一发生反应，则有K42）+（3O）Na= 5Na电子发生转移，但不知道气体是否处于标准状态，故不能求生成CO2的体积, C错误；D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由一3价升高为0 价，则若将该反应设计成原电池，则CN在负极区失去电子，发生氧化反应，D 错误。3.（2021滕州模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.0.1 mo卜L，KI 溶液：Na+、K+、C1CT、OH-B.澄清透明的溶液中:Fe3+ Na+、SCN，Cl-C.c（Fe2+）=l moLL-i 的

12、溶液中：K+ Na+、NC”、SOFD.pH=l 的无色溶液中：SOF. CT、Na+、Cu2+答案C解析 A.碘离子具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应, 所以不能大量共存，故A不选；B.Fe3+能够与SCN一发生络合反应，二者不能大 量共存，故B不选；C.K Na*、NO,、SOF. Fe?+相互不反应，可以大量共存, 故C选；D.含Ci?+的水溶液不是无色，不符合题意，故D不选。4.硫代硫酸钠(Na2s2。3)是一种重要化工产品，可用作定影剂、还原剂、解毒剂等。 硫代硫酸钠的制备反应及作为氧化钾的解毒剂时发生的反应如下：制备反应：Na2cCh+2Na2s+4so2=3

13、Na2s2O3+CO2 解毒反应：Na2S2O3+KCN=Na2SO3+KSCNo下列说法错误的是()A.制备反应说明Na2s的还原性比Na2s2。3的强B.制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ： 2C.解毒反应中，Na2s2O3既是氧化剂，也是还原剂D.处理65 g KCN,转移2 mol电子答案D解析对两个反应进行如下分析：失2义42+4+2Na2 CO3+2Na2 S+4SO2=3Na2 S9O3+CO, “ I 一 下得 4 X 2e-得4e-I +2+2+4-2+4Na2 S? ()3+KCN=Na2 S()3+K SCN J J Q.乙QAA制备反应中Na2s是还原剂，

14、Na2s2。3既为还原产物又为氧化产物，说明Na2s的 还原性比Na2s2。3的强，A项正确；根据制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为2 ： 1知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 ： 2, B项正确；解毒 反应中，Na2s2O3中S元素的化合价既有升高，又有降低，故Na2s2。3既是氧化剂，也是还原剂，C项正确；由上述分析知，处理65 g （1 mol）KCN,转移4moi 电子，D项错误。5.2021.永安一中、德化一中、漳平一中三校联考（12月），13如图表示铁与不同 浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法 不正确的是（）4.028.06 9.7

15、5 12.2 c（HNO；J/（mol【T）A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多C.当硝酸浓度为9.75 molL-i时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比 为5 ： 3 ： 1D.一定量的铁粉与12.2 moll/i HNO3溶液完全反应得到标准状况下气体2.24 L, 则参加反应的硝酸的物质的量为01mol答案D解析 A.随溶液pH变化，硝酸被还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中， 主要产物NO2,随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐 渐增多；当浓度为9.75 mol/L时，主要产物是

16、NO；其次是NO2及少量的N2O, 当HNO3的浓度降到4.02 mol/L时，NHj成为主要产物，A正确；B.硝酸的浓度 极低时，反应无气体产生，硝酸浓度越高，还原产生的气体产物中N元素化合价 越高，B正确；C.根据图像分析可知：当硝酸浓度为9.75 mol/L时，还原产物是 NO、NO2、N2O,在相同外界条件下，气体的物质的量之比等于其体积比等于其 含量之比=10 : 6 : 2=5 ： 3 ： 1, C正确。D.用一定量的铁粉与大量的12.2 mol/L HNO3溶液反应得到标况下气体2.24 L为NO和NO2的混合物，其物质的量为 0.1 mol,起氧化剂作用的硝酸物质的量为0.1

17、mol,由于还有盐生成，故应该还有 一部分HNO3表现酸性则实际参加反应的硝酸的物质的量应大于0.1 mol,D错误。区间集训效果1 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.CaCCh 溶于 CHsCOOH 溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t +H2OB.氯气通入氢氧化钠溶液中：C12+2OH =Cr+CIO-+H2OC.电解 NaCl 溶液：2NaCl里鲤2Na+Cb tD.铜粉溶于氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+答案B解析 A.CaCCh 溶于 CH3COOH 溶液中：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+CO2 f + H2O+2CH3coeT,故A错误；

18、B.氯气通入氢氧化钠溶液中，离子方程式：C12+ 由解20H =cr+CIO-+H2O,故 B 正确；C.电解 NaCl 溶液 2NaCl +2H2。早冬 2NaOH+H2 f +Ch t ,故C错误；D.铜粉溶于氯化铁溶液中，离子方程式：Cu +2Fe3+=2Fe2+Cu2+,故 D 错误。2.（2020北京等级考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矶KA1（SC）4）212H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O）D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌答案D解析 石灰乳脱除烟气中的SO2的原理为Ca（OH）2+S

19、O2=CaSO3+H2O,发生 非氧化还原反应，A项错误；用明矶处理污水的原理是明矶溶于水，铝离子水解 生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质，发生非氧化还原反应，B项错误； 盐酸去除铁锈的原理为Fe2O3xH2O+6HCl=2FeCl3+（3 +x）H2O,发生非氧化还 原反应，C项错误；84消毒液中的有效成分NaClO与空气中的水、二氧化碳反应 生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质氧化变性，从而起到杀灭细菌的 作用，发生了氧化还原反应，D项正确。3.（2021泰安模拟）25 C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （）A.无色透明的溶液中:K Cu2+ NO3 crB.在中

20、性溶液中：Mg2+、Fe3+ Na+、SOFC.使甲基橙变红的溶液中：Na Fe2 N05、CD.pH=12 的溶液中:Na+、K+、SiO歹、Cl-答案D解析 A.含Ci?+的水溶液有颜色，不满足溶液无色的条件，故A错误；B.Mg2+、 Fe3+水解呈酸性，在中性溶液中不能大量存在，故B错误；C.使甲基橙变红的溶 液呈酸性，Fe2+、NO*在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错 误；D.pH=12的溶液呈碱性，Na+、K+、SiOF、C之间不反应，且都不与OH 一反应，能够大量共存，故D正确。4 .NaH和NaAlH4都是重要的还原剂,一定条件下金属钠和Ih反应生成NaHoNaH

21、 与水反应可生成H2, NaH与A1CL反应可得到NaAlH4o下列说法错误的是（ ） A.NaAlH4中阴离子空间构型为正四面体B.NaH与A1C13得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应C.NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）D.金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件 答案B解析 A.A1H3中A1的价层电子对数为4+：X（3 + l4*1）=4,中心原子没有孤 电子对，所以阴离子空间构型为正四面体，故A正确;B.NaH与AlCb得到NaAlH- 反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.NaH具有强 还

22、原性，能还原Fe2O3,则NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂，故 C正确；D.金属钠容易与水、氧气、酸反应，则金属钠和H2反应生成NaH的反 应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件，故D正确。5 .（2021浙江1月选考）下列反应的方程式不正确的是（）A.石灰石与醋酸反应：COr+2CH3COOH=2CH3COO_+CO2 f +H2O8 .铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）遁型Ag（阴 极）C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NOI + 8H+=3Cu2+2NO t +4H2OD.明矶溶液中加入少量氢氧化根溶液：2A13 + + 3SOF + 3Ba2+ 6

23、OH 一 =2A1（OH）3 I +3BaSO4 I答案A 解析 A.石灰石与醋酸反应，离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO +H2O+CO2 t , A错误；B.铜片上电镀银，阳极反应Age=Ag+, 阴极反应Ag+b=Ag,总反应为Ag（阳极）里堇Ag（阴极），B正确；C.铜与稀 硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO t +4H2O, C正确； D.明矶溶液中加入氢氧化钢溶液会生成A1（OH）3沉淀和BaSCU沉淀，因为加入少 量氢氧化钢溶液，A1（OH）3不会溶解，D正确。6.（2021.清远模拟）某工业废水中含有大量的Mi

24、?+和Cr3+,常经以下过程进行氧化 处理，再进行一系列操作，回收锦和格，以达到回收利用且降低污染的目的。下 列说法正确的是（）MnMnO,（DNaClO、NaOHC 产CrO;-A.在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好B.反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 1C.反应的离子方程式为2Cr3+ + 3Cl。+ 5H2O-2CrO歹+ 3C+10H+D.生成的CrO厂在酸性条件下易转化为Cr2Or,该反应为氧化还原反应 答案B解析 AH2O2不能把Mr?+和CN+氧化为MnCh、CrOF,所以不能用H2O2代替 NaClO作氧化剂，故A错误；B.反应中Mi?+被N

25、aClO氧化为MnCh, 1 mol Mi?+转移2 moi电子，1 mol NaClO转化为C转移2 moi电子，所以氧化剂与还 原剂的物质的量之比为1 ： 1,故B正确；C.反应，CN+被C1CT氧化为CrOr， 自身被还原为CP,碱性条件下不能有氢离子生成，反应的离子方程式为2Cr3+ + 3C1O- +1 OOH-=2CrOF + 3C1-+5H2O,故C错误；D.存在元素化合价变化 的反应是氧化还原反应，生成的CrOK在酸性条件下易转化为CrzOy，该反应中 没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。7 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.pH=13

26、 的溶液中：Na+、K+、NO? S2OF.Ql mol.Li 盐酸溶液中:Na+ Al3+ SO/、SiOFC.0.l mol LKI 溶液中：NH4 Fe3+ CSOFD.能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba?*、N0? HCO3答案A解析 A.pH=13的溶液，溶液含有大量氢氧根离子，OH与Na+、K+. NO3. S2O歹不反应，可以大量共存，故A正确；B.氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸 沉淀，不能大量共存，故B错误；C.铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子， 二者不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液中，含有大量氢离子， 氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故D错误。

27、8 .下列相关条件下的离子方程式书写正确的是()A.过量 Cb 通入 Feb 溶液中：2Fe2+2+2C12=2Fe3+b+4CrB.泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO歹+ 3H2O=2A1(OH)3 I +3CO2 tC.向 Ca(HCO3)2 溶液中力口入足量 Ca(0H)2 溶液：Ca2+HCO? + OH-=CaCO3 I +H2OD.向 BaCb 溶液中通入少量 SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3 I +2H+ 答案C解析 A.过量Cb通入Feb溶液中，离子方程式为2Fe2+41 + 3Cl2=2Fe3+ + 2L+6CP,故A错误；B.泡沫灭火器中HCO5和AF+均

28、可发生水解，且相互促进, 产生气体CO2和沉淀A1(OH)3，正确的离子方程式为：AF+3HCO=A1(OH)3 I + 3CO2 t ,故B错误；C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，离子方程 式：Ca2+HCO?+OH-=CaCO3 I +H2O,故 C 正确；D.向 BaCb 溶液中通入 少量SO2气体，不发生反应，故D错误。9 .(2021-1月湖南普高校招生适应性考试，8)已知反应：2NaC103+4HCl=2C102 t +CI2 t +2NaCl +2H2O,下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性：NaClO3Cl2B.当反应中有2 moi e一转移时，被氧

29、化的HC1为4 moiC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 ： 2D.产物C102和Ch都可以用于自来水消毒杀菌答案B解析 由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应 中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaC103Ch,故A不选； 当反应中有2mole一转移时，氯化氢中氯元素的化合价由一1升高到0,则被氧化 的HC1为2 mol,故B选；由分析可知，C12是氧化产物，CKh是还原产物，由 化学方程式 2NaQO3+4HCl=2ClO2 t +CI2 t +2NaCl+2H2O 可知，氧化产物 和还原产物的物质的量之比为1 ： 2,故C不选；产物C1O2和

30、C12都具有氧化性, 可以用于自来水消毒杀菌，故D不选。B卷1 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 molL-i KI 溶液中：Na+、K+ CIO，OH-B.0.1 mol-L-i Fe2（SO4）3溶液中：K+ Cu2+、CFC.pH=7 的溶液中：Al3+ Na+、SO/、SOFD.pH=ll 的溶液中：Na NO晨 S2- SOF答案D解析 A.0.1 moLL-i KI溶液中，含有大量的，。0一具有强氧化性能氧化，C/+氧化厂不能共存，故A不选；B.O.lmolLf Fe2（SO4）3溶液，含有大量的 Fe3+, Fe3+具有强氧化性能氧化，不能共存，故B

31、不选；C.pH=7的溶液显中 性，AF+在中性溶液中会水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故C不选；D.pH =11的溶液显碱性，几种离子与氢氧根离子不反应，几种离子之间也不反应，所 以能大量存在，故D选。2 .（2021南安第一中学高三二模，5）常温下，下列说法正确的是（）A.某溶液中含有HC（K、SO/、SO1和Na+,若向其中加入NazCh,充分反应后, 四种离子的浓度不变的是SO歹（忽略反应前后溶液体积的变化）B.水电离的6水（丁）=10-1211101.厂1的溶液中，下列离子能大量共存：NH：、Na SOF HCOiC.氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2

32、=2Fe2+b+ 6H2OD.NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K Al3 C、SOF答案C解析 A.向溶液中加入具有强氧化性的过氧化钠固体，过氧化钠能将溶液中的亚 硫酸根离子氧化为硫酸根离子，溶液中硫酸根离子浓度会增大，故A错误；B.A.K2H3106发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g b时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7 ： 1答案D解析 A.反应中K2H3106中碘元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错 误；B.KI中的由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不 是还原产物，B错误；C.12.7gl2的物质的量为0.05

33、mol,根据反应方程式，每生 成4 mol b转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol, C错误；D.反应中HI为还原剂，K2H3106为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 moi HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7 ： 1, D正 确；故答案选D。4.(2021山东卷，改编)实验室中利用固体KMnC)4进行如图实验，下列说法错误的 是()().1 mol KMnO4足量浓盐酸工 I .回画固体 T 加热气体单质HII气体单质G酸性MnCl?溶液A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnCU既作氧化剂又作还原剂C.

34、Mn元素至少参与了 3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol答案D解析 KMnCU固体受热分解生成K2M11O4、MnCh、O2, KzMnCU、MnCh均具有 氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中。一被氧化为 CI2, K2M11O4、Mn)2被还原为MnCh,因此气体单质G为。2,气体单质H为Cho A.加热KMnCU固体的反应中，0元素化合价由一2升高至0被氧化，加热K2MnC)4、 MnCh与浓盐酸的反应中，C1元素化合价由一1升高至。被氧化，因此02和C12 均为氧化产物，故A正确；B.KMnCU固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低 被还

35、原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnCU既是氧化剂也是还原剂， 故 B 正确；C.Mn元素在反应过程中化合价变化为 水电离的c水（匕卜）=10-12mo的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液 中，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，碱溶液中，氢氧根离子与铁根 离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故B错误；C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶 液的反应为氢氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程 式为2Fe（OH）3+6H+2=2Fe2+l2+6H2O,故C正确；D.在硫氢化钠溶液中, 硫氢根离子与铝离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大 量共存，故D错误

36、。3 .在含有Na+的中性溶液中,还存在NHi、Fe2+ Br- CO歹、I一、SO六中的一种 或几种。为探究其成分，某小组进行如下实验：（1）向原溶液中加足量氯水后，有 气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCb溶液无沉淀生成；（3）橙黄 色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是（） A.NH：、Br，COtB.NH、SO?-C.Fe2+、SOFD.Fe2+s、COF答案C解析由向原溶液中加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断原溶液中存 在Br一和COF；由向橙黄色溶液中加BaCL溶液无沉淀生成可知原溶液中不存在 sot；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝可知原溶液中

37、不存在由于原溶液中存在 COF,故不存在Fe2+；又原溶液为中性溶液，则原溶液中一定存在NHL C项正 确。4 .工业废水进行无害化处理过程中主要存在CIO, N2、HCO入CNCT、C等微 粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是7TOE)、假妊卜 SOF少量SO2SO2+2C1O-+H2OSOF +2HC1OBNH4 Fe3+JBr SOF过量H2s2Fe3+H2S=2Fe2+S ! + 2H+CNH4 Na+、Fe3+ AIO2过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+HCO,、AIO2少量HC1H+A1O2+H2OA1(OH)3 I答案B解析

38、在溶液中次氯酸根与二氧化硫反应生成硫酸根和氯离子，故A错误；硫化 氢和铁离子反应生成亚铁离子、硫单质和氢离子，故B正确；铁离子和A1O5发 生相互促进的水解反应，故C错误；碳酸氢根和A1O5在溶液中反应生成氢氧化 铝和碳酸根，故D错误。6.（2021.武平县第一中学月考，13）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O3 + O2+xOH=Fe3O4+S4O5 + 2H2O,下列说法不正确的是（）A.每生成1 mol FeaO4反应转移的电子总物质的量为4 molB.Fe2+和S2O歹都是还原剂C.l mol Fe2+被氧化时，被Fe?+还原的O2的物质的量为:molD.x=

39、4 答案c解析 A.由方程式可知，每生成1 mol Fe3O4时有1 mol的02被还原，反应转移 电子的总物质的量为4mol,故A正确；B.Fe元素和S元素的化合价都升高，所 以Fe2+和S2O1都是还原剂，故B正确；C.l molFe2+被氧化时，需要失去1 mol 电子，被Fe2+还原的02的物质的量为（mol,故C错误；D.根据离子方程式的电 荷守恒可知，3X2+（2义2） + （1X%） = 2,解得=4,故D正确；答案选C。 7.（2021.1月湖北学业水平选择考适应性测试，4）不能正确表示下列反应的离子方 程式是（）A.将少量滨水滴入过量Na2s03溶液中：Br2+H2O+SOr

40、=2Br_+2H+ + SOF B.将足量 Fe2（SCU）3 溶液滴入 Mg（0H）2 浊液中：2Fe3+ + 3Mg（OH）2=2Fe（OH）3 + 3Mg2+C.将过量 S02通入 K2s 溶液中：5SO2+2S2-+2H2O=3S I +4HS0ID.将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH20H（CHOH）4cH0 + 2Ag（NH3）2 + +20H- - CH2OH（CHOH）4COO_+NH4 + 2Ag I +3NH3+H2O 答案A解析少量滨水滴入过量Na2sCh溶液中发生反应的离子方程式为：Br2+H2O+ 3SOF=2Br- + 2HS0； + SOF, A 错误。8.（2

41、021莆田二中期中检测，8）某溶液中可能含有K+、Fe2+、Ca2+、SO/、CO歹、 C、厂中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是（）溶液1新制氟水溶液2（棕黄色） 际足量B-NO。籀液白色沉淀也区沉淀溶解A.取溶液2,加入AgNCh溶液，可确定溶液X中是否含有C.溶液X中一定不含Fe2+、Ca2+、SOFC.溶液X中是否存在k+还需要通过焰色反应进一步确认D.溶液X的溶质为K2cCh和KI答案B解析 溶液X加入足量的硝酸专贝溶液生成白色沉淀和溶液1,再加入新制氯水得 棕黄色溶液2,则说明含有12,则原溶液中含有F；白色沉淀加入稀盐酸全部溶 解，则X中应含有COE,不含Ca2+、

42、SOF, Fe2+,由溶液的电中性可知阳离子 为K+,不能确定是否含有c，以此解答该题。A.溶液X加入足量的硝酸钢溶液 生成白色沉淀和溶液1,再加入新制氯水得溶液2,所以取溶液2,加入AgNO3 溶液，不能确定溶液X中是否含有C，故A错误；B.由上述分析可知，溶液X 中一定不含Fe2+、Ca2 SOr,故B正确；C.根据溶液的电中性可知，一定有阳 离子k+存在，故c错误；d.根据溶液中一定存在的离子k+、CO歹、r,可能存 在C，可知溶液X的溶质可能为K2c03和KI,可能有KC1,故D错误。8 .（2021.济南西城实验中学月考）以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如 下，下列说法错误的是

43、（）A.NaClOs在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1 mol H2O2得到2 mol电子C.吸收塔中温度过高，会导致H2O2的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2so4答案B解析 根据流程图，NaCICh与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3 + S02=Na2S04+2C102,其中NaCICh作氧化剂，故A说法正确；吸收塔中发 生的反应为 2C1O2 + H2O2+2Na0H=2NaC102+2H2O+O2 t , 1 mol H2O2 失去 2 moi电子，故B说法错误；H2O2在高温下易分解，吸收塔的温度不能太高，故 C说法正确；根据选项A的分析，“母液”中溶质主

44、要为NazSO明故D说法正 确。+9八浓盐酸、加热KMnO4 加热 i- MnCU浓盐酸、加热I , Mn元素至少参加了 3个氧化还原反应，故C正确；D.每生成1 mol。2转移4 moi电子，每生成1 mol。2转移2 moi电子，若 KMnCU转化为MnCb过程中得到的电子全部是C1 一生成Cb所失去的，则气体的 物质的量最大，由2KMi1045cb可知，(气体)max=0.25 mol,但该气体中一定 含有02,因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol,故D错误。5.(2020浙江1月选考,25)某固体混合物X,含有A12(SO4)3、FeCb、Na2cO3和 CuSCU中的几种，

45、进行如下实验：X与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是() A.混合物X中必定含有Na2co3,不含A12(SO4)3B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCChC.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCb答案D解析 AF+、Fe3+. Ci?*水解生成 A1(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2, COM水解先生 成HCOI,再生成H2co3,他们可相互促进水解，使水解程度增大。由题意X 与水作用有气泡冒出来，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z,可知有CO2生成，弱 碱性物质必是NaH

46、CCh,说明X中必含有Na2co3, B正确；由沉淀Y与NaOH 溶液作用，无变化，说明X中不含Ab(SO4)3, A正确；沉淀中含有Cu2(OH)2c03 或Cu(OH)2,灼烧后能得到黑色物质CuO, C正确；往溶液Z中加入Cu粉，若 不溶解，不能说明X中不含FeCb,可能Fe3+已水解完全，D错误。故D项符合 题意。-.锁定视角寻突破r命题视角一离子反应必备知识1 .离子方程式正误判断的基本方法2 ,与量有关离子方程式的书写(1)过量与少量型书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质” 的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向Ca(HCO3)2溶液中加 入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2HCO； 充分反应所需)CaCO：J+CQ；+2Hq如向FeBr2溶液中通入少量C12： 2Fe?+02=2廿+2C通入足量 CL：