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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流离子反应氧化还原反应试题目.精品文档.离子反应 氧化还原反应检测试题（考试时间45分钟 总分100分）第I卷、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。）1下列说法中错误的是 （）A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应2已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-3下列说
2、法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ()A炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C2H3NO=CO23NO2H2OB某无色酸性溶液中含有大量：Fe2、H、Cl、Ca2、NOC0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的个数小于0.01NAD少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)22CO22H2O=2HClOCa(HCO3)24亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 （） A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等
3、D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5能正确表示下列反应的离子方程式是 （）A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOH B硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SOBaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2OHHCOCaCO3H2O6氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （） A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移7将SO2气体通入BaCl22溶液至饱和，未见有沉淀生成，
4、继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是 （）A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.Cl28某金属硝酸盐受热分解得两种气体：NO2和O2，并测得NO2和O3的分子数目比为8：1.则在该硝酸盐受热分解过程中，金属元素的化合价将 （）A、升高B、不变 C、降低D、无法确定9已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的是 （）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
5、D氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br210下列离子组一定能大量共存的是 （）A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+11向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是 ()ACu(OH)2 BCu2(OH)2CO3C3Cu(OH)2CuSO4 DCu(OH)2NaO
6、H12某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是（ ）A. HY-的水解方程式为：HY-+ H2OH3O+ + Y2-B. H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2O HY-+ H3O+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(OH-)c(HY-)c(H+)D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)13第卷(非选择题 共4个小题 总计52分)13（9分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如
7、下实验： （A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； （B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲； （C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，有白色沉沉乙析出。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子 。 （2）一定存在的离子 。 （3）判断沉淀乙成份的方法 。14（18分）亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试
8、剂有 ；观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 15（10分）下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。（1）写出A、B的化学式：A ,B 。（2）写出I和J反应的化学方程式 。写出E和H2O反应的离子方程式 。(3)写出C溶液和D反应的离子方程式 。16（15分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KM
9、nO4.请回答：(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为 ；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是 ；(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度答案卷班次 姓名 第I卷、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。）题号123456789101112答案第卷(非选择题 共4个小题 总计52分)13.（9分）（ 1）
10、 。 （2） 。 （3） 。14.（18分）（1） （2） 15（10分）（1）A ,B ；（2） ；(3) 。16.（15分）（1） （2） （3） （4） （5） 离子反应 氧化还原反应检测试题参考答案：1B 2D 3C 4B 5A 6C 7A 8A 9D 10D 11C 12B 13（1）Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4（2）Na+、AlO2、CO32（3）加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解14（1）溴水溴水颜色褪去（2）稀硫化钠溶液溶液变浑浊15(1)NaCl S (2)Na2O2+SO2Na2SO4 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 (3)SO+Cl2+H2OSO+2H+2Cl-16(1)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2.4 g(4)2KMnO45Na2C2O48H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO410CO28H2O(5)95.8%