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1、精选优质文档-倾情为你奉上（十） 氢 稀有气体 1第一个稀有气体化合物的化学式是 。* 2稀有气体有许多重要用途，如 可用于配制供潜水员呼吸的人造空气， 可以用于填充霓虹灯， 由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。* 3研究较多的稀有气体化合物是 XeF2 、XeF4 和 XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是 、 、 。* 4依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？ BaH2 ， ， ； AsH3 ， ， ； PdH0.9 ， ， 。* 5野外制氢使用的材料主要是 和 ，它的化学反应方程式为 。* 6地壳中丰度最大的元素是 ，太阳大气中丰度最大的元素是 。在所有气
2、体中，密度最小的是 ，扩散速度最快的是 ，最难液化的是 。 * 7由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是 、 、 。* 8氢可以与其他元素形成氧化数为 的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有 ，不能与氢形成氢化物的元素是分子间可以形成氢键的共价型氢化物有 。* 9在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是 ；在空气中， 含量最高的稀有气体是 ；在已合成的稀有气体化合物中，以 的化合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是 。* 10氢由于原子结构和性质的特点 ，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较
3、流行的是放在 ，也有放在 或 。* 11稀有气体中具有放射性的是 ， 在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是 ，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。* 12第一个从空气中分离出的稀有气体是 ，第一个合成的稀有气体化合物是 ，稀有气体中 是唯一没有三相点的物质 。13由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为 。 * 14XeF4水解反应式为 。* 15符合下列要求的稀有气体是 ：温度最低的液体冷冻剂 ；电离能最低，安全的放电光源 ；可作焊接的保护性气体的是 。* （十一） 卤素 1漂白粉的有效成分是 ，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方程式为 。* 2AgF 易溶于水，而
4、AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从 AgCl到AgI依次减小，可解释为 。* 3在实验室中制取少量 HBr 和 HI ，可采用下面的方法： 红磷与水混合，滴加溴 ，其反应方程式为： 红磷与碘混合，滴加水 ，其反应方程式为： * 4对比 HF 、H2S 、HI 和H2Se 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的酸 是 。* 5在 ICl4 ，CF4 ，XeF4 ，BrF4 离子或分子中，空间构型不是平面四方形的是 。* 6以 X 代表卤素 ，则在 0 时： X2 2 OH XOXH2O ；X2 主要是指 和 ； KX(s) H2SO4 (浓) KHSO4HX；X 主要是指 和 ；
5、AgX(难溶)2S2O32Ag(S2O3)23X；X 主要是指 和 。* 7卤素中电子亲合能最大的元素是 ；卤素分子中键离解能最小的是 。* 8卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为 ； 卤离子（X）的还原性由强到弱的顺序为 ； 卤离子(X)形成的晶体场由强到弱的顺序为 ；卤离子(X)由硬到软的顺序为 。卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为 。*9一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但 在Na2S2O3溶液中全部溶解； 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌23分钟，离心分离弃去沉淀； 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ，结果 CCl4 层显棕黄色。可判断此固体粉
6、末为 ，上述、 步操作的反应式分别为： ； ； 。* 10将 Cl2(g) 通入热的 NaOH 溶液中，反应的产物是 ；低温下Br2 与 Na2CO3溶液反应的产物是 ；常温下 I 2 与NaOH 溶液反应的产物是 。* 11在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 ；而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是 。* 12Ag3PO4 和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3 溶液中， 可以溶解；在氨水 中 可以溶解。* 13在氢卤酸 (HX) 中，酸性最强的是 ；酸性最弱的是 ；还原性最 强的是 ；还原性最弱的是 。* 14在碘化钾溶液中通入过量氯气，则 I的氧
7、化产物是 ；Cl2 的还原产物是 。* 15某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3 ，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3 。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是 。* 16碘在碱溶液中歧化的离子方程式是 。* 17在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为 。 * 18I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为 。 I2 和 H2O2 的反应方
8、程式为 。* 19已知 Ka HF 3.5104 ，Kb NH3 1.8105 。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F 溶液的原因是 。* 20在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中，键的极性最强的分子是 ，键的极性最弱的分子是 。* 21卤化氢中热分解最易的是 ；分子极性最大的是 ；分子极性最小的是 。* 22写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式： 实验室制法 ； 工业制法 。* 23已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：jA / v ClO4 1.19 ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl 计算 j( ClO3/ Cl) 。在
9、上述物种中，最强氧化剂是 ， 最强还原剂是 ；能发生歧化的物种是 。* 24由于氟 ，所以制备单质氟只能用 法 。目前生产上是用 制备单质氟 。* 25固体 KClO3 是强 剂 ，KClO3 的水溶液 氧化性。在酸性条件下 ，KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是 ，而过量 的KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 。* 26高碘酸是 元 酸。高碘酸根离子的空间构型为 ，其中碘原子的杂化方式为 ，高碘酸具有强 。* 27HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性，受热容易发生 反应。*28在 Ca (OH)2 ，CaF2 ，NH4F 和HF 等化合物中，仅有离子键的是 ，仅有 共价
10、键的是 ，既有共价键又有离子键的是 ，既有离子键又有共价键和配位键的是 。* 29填写下列物质的颜色：I2 (s) ，I2 (s)溶于CCl4中 ，I2 (s)溶于 酒精中 ，I2 (aq) 。* 30根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO ， BrO2 ，IO3 ，ClO4 。* 31就酸性强弱而言 ，氢氟酸HF是 酸 ，但随其浓度加大 ，则变成 酸，造成这种现象的原因，主要是 。 * 32氟 ，氯 ，溴三元素中 ，电子亲合能最大的元素是 ，单质的解离能最小的元素是 。* 33电子亲合能F2 Cl2 ，键能 F2 Cl2 ，活泼性 F2 Cl2 。* 34卤素单质的颜色为
11、：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。* 35酸性条件下 ，向碘水中通入氯气 ，可以得到HIO3 ，而向溴水中通入氯气却得不到HBrO3 ，其原因是 。* 36I2 溶于KI溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是 。* 37用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时 ，是充分考虑了HCl (g)的 性， 性和 性。* 38反应KX (s) H2SO4 (浓) KHSO4 HX ，卤化物KX是指 和 。 * 39导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小 ，而 特别大 。* 40比较下列各对物质的热稳定性：（用 或 或 ） H6TeO6 HMnO4 ；HBrO3 HIO3 ；H3PO4
12、 H3AsO4 。* 25填写下列物质键的特性和磁性：* O2 分子中有 键 个，3电子键 个，键级为 ， 磁性 ； O离子中有 键 个，3电子键 个，键级为 ， 磁性 。26O3 的制备方法是 ，反应式为 。O3 分子中有 个 键和一个 大键。单电子数为 ，在磁场中表现为 磁性 。高层大气中的臭氧层由于 ，从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的主要物质有 等污染物 。* 27根据 ROH 规则 ，将下列各组含氧酸从强到弱排序 ：* H2SO4 、H2SeO4 、H2TeO4 ： ； HClO3 、HBrO3 、HIO3 ： ； HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 ： 。28(NH4)2S 长期存放颜色变深 ，原因是 。* 29判断下列含S 的物种 ，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型 ：SO2 、H2S 、SO32、SO42、S2O32、SeO42、SeO32、SO2Cl2 、