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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载电解质溶液12022 福建理综, 10以下关于 0.10 molL1 NaHCO 3 溶液的说法正确选项 A溶质的电离方程式为 NaHCO 3=NaHCO 2B25 时,加水稀释后,nH与 nOH的乘积变大C离子浓度关系：cNa cHcOHcHCO 3 cCO23 D温度上升, cHCO 3 增大答案 B 解析 A 项, H 2CO 3 为弱电解质, HCO3 在水溶液中电离程度很小,书写电离方程式时,不能拆开, 正确写法为 NaHCO 3=NaHCO3 ；B 项,留意是 H和 OH的物质的量的乘积,而不是物质的量浓度的乘积
2、,加水稀释,nH、nOH均增大； C 项,依据电荷守恒的规律,应在 cCO 23 前面乘以 2；D 项,温度上升,HCO3 的电离程度、水解程度都增大,所以 cHCO3 减小；22022 四川理综, 6以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确选项 A0.1 molL1 NaHCO 3溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中：cNa cCO23 cHCO 3 cOH B20 mL 0.1 mol L1 CH 3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol L1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中： cCH 3COOcCl cCH 3COOH cH C室温下,pH2 的
3、盐酸与 pH12 的氨水等体积混合, 所得溶液中： cClcHcNH 4 cOH D0.1 molL1 CH 3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中： cOHcHcCH 3COOH 答案 B 解析 A 项,等浓度等体积的 NaHCO 3 与 NaOH 混合时,两者恰好反应生成 Na2CO 3,在该溶液中 CO 23 能进行两级水解：CO 23 H2O HCO3 OH、HCO3 H 2O H 2CO3OH,故溶液中 cOHcHCO3 ,该项错误； B 项, CH3COONa 与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的 CH 3COONa 、CH3COOH
4、 、NaCl,因溶液显酸性, 故溶液中 CH 3COOH的电离程度大于 CH3COO的水解程度, 该项正确； C 项,在混合前两溶液的 pH 之和为 14,就氨水过量,所得溶液为少量 NH 4Cl 和过量 NH 3H2O 的混合溶液,就 cClcNH4 、cHcOH ,故 cCl cH cA cOHcHA cH,因此 X 表示 OH,Y 表示 HA ,Z 表示 H,错误； C 项,依据物料守恒可知,cAcHAcNa,即 cAcY cNa,正确；42022 天津理综, 5以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确选项 24 ApH1 的 NaHSO 4 溶液： cH cSO24 cOH B含有 AgC
5、l 和 AgI 固体的悬浊液：cAgcClcI CCO 2 的水溶液： cHcHCO3 2cCO23 D含等物质的量的NaHC 2O4 和 Na 2C2O4 的溶液：3cNa 2cHC 2O4 cC2OcH2C2O4 答案A cNacHcOH2cSO24 ,又由于 cNa解析NaHSO4 溶液中,依据电荷守恒有 cSO24 ,综合可得：cHcOHcSO24 ,A 正确；相同条件下AgI 的溶解度小于 AgCl 的,含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中, 明显有 cAg cClcI,B 错误； CO2与水反应生成弱酸 H 2CO 3,只有部分电离生成 H和 HCO3 ,受 H的抑制作用,
6、HCO3 的电离程度更小,离子浓度关系为 cHcHCO3 2 cCO 23 ,C 错误；含等物质的量的NaHC 2O4 和 Na2C2O4 的溶液中,依据物料守恒有 2cNa 3 cHC 2O4 cC 2O 24 cH2C2O4, D 错误；名师归纳总结 5以下说法正确选项 第 2 页,共 9 页常温下,强酸溶液的pH a,将溶液的体积稀释到原先的10n倍,就 pHan；已知 BaSO4 的 K spcBa2 cSO24 ,所以在BaSO4 溶液中有 cBa2cSO24 Ksp将 0.1 mol L1 的 NaHS 和 0.1 mol L 1 Na2S溶液等体积混合, 所得溶液中有2cS 2c
7、OH2cHcHS3cH 2S - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载在 0.1 mol L1 氨水中滴加 0.1 mol L1 盐酸,刚好完全中和时 pHa,就由水电离产生的cH10 a mol L12cSO24 ABCD答案C 解析如无限稀释,pH7；依据 K sp的意义,在 BaSO4 饱和溶液中,存在 cBaKsp；cNa cH2cS 2cHScOH 2cNa3cS 23cHS 3cH 2S,由以上两式可以推出cS 2 2cOH 2cH cHS3cH 2S；刚好完全中和时生成 NH 4Cl 溶液,溶液中 H来自水的电离,所以由水电
8、离产生的 cH10a mol L1；62022 海南,11室温下, 用 0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol L 1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如下列图；以下说法正确选项 A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7 时,滴定醋酸消耗的 VNaOH 小于 20 mL CVNaOH 20.00 mL 时,两份溶液中 cClcCH 3COO DVNaOH 10.00 mL 时,醋酸溶液中 cNacCH 3COOcHcOH 答案 B 解析 A 项,滴定开头时 0.100 0 mol L 1盐酸 pH1,0.100 0 mol L1醋酸 pH 1,所以滴定盐酸的曲线是
9、,滴定醋酸的曲线是 ,错误； B 项,醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH7 时,醋酸所用 NaOH 溶液的体积小,正确；C 项, VNaOH 20.00 mL 时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,错误；D 项,加入 10 mL 氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以 cCH 3COO cNa,错误；7常温下,用0.100 0 molL1 HCl 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 NH 3 H2O 溶液,滴定曲线如下图；以下说法正确选项 A溶液： cClcNH4 cOHcH 名师归纳总结 B溶液：
10、 cNH4 cClcOHcH 第 3 页,共 9 页C溶液： cOHcH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载cH D滴定过程中不行能显现：cNH 3H 2O cNH4 cOHcCl答案 B 解析 点是 NH 4Cl 和 NH 3H2O 等量混合,离子浓度大小应为 cNH4 cClcOHcH；B 项,依据电荷守恒判定该项正确；C 项,当加入 20 mL 盐酸时, 正好生成 NH 4Cl溶液,呈酸性 cHcOH；D 项,当滴入少量盐酸时,显现该情形；8在常温下, 0.100 0 mol L1 Na 2CO 3 溶液 25 mL 用 0.1
11、00 0 mol L1 盐酸滴定, 其滴定曲线如下列图,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,以下有关说法正确选项 Aa 点： cCO23 cHCO 3 cOH Bb 点： 5cCl4cHCO 3 4cCO23 Cc 点： cOH cH cHCO 3 2cH 2CO 3 Dd 点： cHcCO 23 cHCO 3 cOH 答案 B 解析 a 点发生 CO23 H=HCONa2CO 3 和 NaHCO 3 等量混合,cHCO3 cCO 3 2cOH b 点 Na2CO3HCl = NaClNaHCO 30.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 仍剩 0
12、.000 5 mol Na 2CO 35nCl0.002 mol 50.01 mol 4nHCO3 4nCO 23 4nH 2CO 3 0.01 mol 所以 5cCl4cHCO3 4cCO 23 c 点正好生成 NaHCO 3 溶液cOHcHcH 2CO 3cCO 23 d 点发生： NaHCO 3HCl=NaCl H2OCO 2名师归纳总结 基本没有 CO3 、HCO3 ,cHcOH；第 4 页,共 9 页9常温下,一些金属离子用 Mn表示 形成 MOH n 沉淀与溶液pH 平稳关系曲线如图；已知： cMn1 105 mol L 1 时可认为金属离子沉淀完全；pM lgcMn,pK sp
13、1g Ksp；以下表达正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AMn开头沉淀的学习好资料无关欢迎下载pH 与起始浓度cMnB不同的金属沉淀完全时的 pH 相同C图中 Y 点与 X 点 pKsp不相同DY 点： pMpK sp npH14n答案 D 解析 A 项, Mn开头沉淀的 pH 与起始溶液 cM n有关, cM n越大,沉淀所需 pH 值越小； B 项,不同金属离子的 Ksp 不相同,所以金属沉淀完全时 pH 也不相同； C 项, Ksp 只与温度有关,所以 Y 点与 X 点 pK sp 相同； D 项, cM nc n OH Ksp10 1
14、4 K spn,两边同时取负c H对数, lgcM n lgK splg10 14 nlgc nH 即： pMpKspnpH 14n；10 2022 衡水中学期中考试1 已知 25 时有关弱酸的电离平稳常数：弱酸化学式HSCN CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平稳常数1.3 10 14.9 1010K14.3 1071.8 105K 25.6 10 11同温度下,等pH 值的 a.NaHCO 3bNaCNcNa2CO3 溶液的物质的量浓度由大到小的次序为 _填序号 ；25 时,将 20 mL 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol L1 HSC
15、N 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1 NaHCO 3 溶液混合,试验测得产生的气体体积 V随时间 t的变化如下列图：反 应 初 始 阶 段 两 种 溶 液 产 生 _ CO 2 气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是 ：_ ；名师归纳总结 反应终止后所得两溶液中,cSCN_cCH 3COO填“ ” 、“ ” 或“ ”；第 5 页,共 9 页如保持温度不变,在醋酸溶液中加入肯定量氨气,以下量会变小的是_填序号 ；acCH 3COO bcH cK wd醋酸电离平稳常数2由硫酸可制得硫酸盐；在肯定温度下,向K2SO4 溶液中滴加Na2CO3 溶液和 BaCl 2 溶液,
16、当两种沉淀共存时,c CO2c SO2_；已知该温度时, KspBaSO 4 1.3 1010,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - KspBaCO35.2 109 学习好资料欢迎下载3已知在常温下 FeS的 Ksp6.25 10 18,H 2S 饱和溶液中 cH与 cS2之间存在如下关系：c2H cS2 1.0 1022；在该温度下, 将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中 Fe2为 1 mol L1,应调剂溶液的 cH为 _；答案 1ab c 相同温度下 HSCN 比 CH 3COOH 的电离平稳常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与 Na
17、HCO 3 溶液反应快b 240 34 10 3 mol L1pH 越大,当pH 相同时,所需盐的浓度越解析1酸越弱,对应的酸根水解程度越大,小,即 abc；相同温度下, HSCN 比 CH 3COOH 的电离常数大,就cH大,所以与NaHCO 3 溶液反应的速率也快； 反应终止后, 正好生成所以 cSCNcCH 3COO；CH 3COOH CH 3COOHHNH 3=NH4NaSCN 和 CH3COONa,由于 CH 3COO的水解程度大,cCH 3COO增大, cH减小, Kw、醋酸的电离平稳常数均不变；Ksp BaCO3c CO 23 c Ba25.2 10 92c SO2Ksp BaS
18、O41.3 101040；c Ba26.25 10183cS2c Fe 26.25 1018 mol L11.0 1022cH6.25 10184 103 mol L 1；11常温下,将 a mL 三种一元酸分别和 NaOH 溶液等体积混合,试验数据如下：组别 c一元酸 cNaOH/ mol L1 混合溶液的 pH 甲 cHX 0.1 mol L1 0.1 pH10 乙 cHY 0.1 mol L10.1 pH7 丙 cHZ 0.1 mol L10.1 pH9 1丙组试验发生反应的离子方程式为_ ；所得溶液中由水电离出的cOH_ molL1；比较此时HX 、HY 、HZ 三种酸的酸性强弱 _
19、；名师归纳总结 2部分试验反应过程中的pH 变化曲线如下图：第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载表示乙组试验的 pH 变化曲线是 _ 填“ 图 1” 或“ 图 2” 上图中表示溶液呈中性的点为 _,表示溶液恰好完全反应的点是 _；3常温下,将 pH3 的盐酸 a L 分别与以下三种溶液混合,结果溶液均呈中性；浓度为 1.0 103 mol L 1 的氨水 b L；cOH1.0 103 mol L 1 的氨水 c L；cOH1.0 103 mol L 1 的氢氧化钡溶液 d L；就 a、b、c、d 之间由大到小的关
20、系是：_ ；4常温下,取 pH2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,向其中分别加入适量的 Zn 粒,反应过程中两溶液的 pH 变化如下图所示；就图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 _填“ A ” 或“B” ；设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1,醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2,就m1_m2；选填“ ” 、“ ” 或“ ”；答案 1HZ OH=H 2OZ1 105 HY HZ HX 2图 1B、DB、E 3badc4B解析 1发生酸碱中和反应 HZ 为弱酸,离子方程式为 HZ OH=H2OZ；由于 ZH2O HZOH,pH 9,所以由水电离出的 cOH1 105 mol L1；依据混合溶
21、液的 pH 可以判定,水解程度 X ZY,所以酸性 HY HZHX ；2HY 为一元强酸,依据滴定前 HY 的 pH 值,可以推断图 表示乙组试验；依据图示可知 B、 D 两点呈中性, B、E 两点表示恰好完全反应；3如 ba,就正好生成 NH 4Cl 呈酸性,呈中性时,b 应大于 a；如 ca,就氨水大大过量呈碱性,呈中性时 ac；所以 badc4由于 CH 3COOH 是弱酸,所以和Zn 反应时, pH 变化慢, B 代表 CH3COOH ；增加到相同的 pH 值时,醋酸生成的 H 2 多,所以 m1 m2；12磷酸 H3PO4在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH 的变化曲线如下图
22、：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载在 Na3PO4 溶液中, cNa/cPO 34 _3填“ ” 、“ ” 或“ ”；向 Na3PO4溶液中 滴 入 稀 盐 酸 后 , pH 从10 降 低 到5 的 过 程 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _ ；从图中推断 NaH 2PO4 溶液中各种微粒浓度大小关系正确选项 _；填选项字母 AcNa cH2PO4 cHcHPO 24 cH 3PO4 BcNa cH 2PO 4 cOH cH 3PO4cHPO24 CcH cNa
23、cOH cH 2PO 4 2cHPO24 3cPO34 cH 3PO4 DcNa cH2PO4 cHPO 24 cPO 34 cH 3PO4 假设 25 条件下测得 0.1 mol L1 的 Na3PO4 溶液的 pH12,近似运算出 Na3PO4的第一步水解的水解常数 K h写出运算过程,忽视 Na3PO4 的其次、第三步水解,结果保留两位有效数字 ；2某温度时,在 25 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL1 CH 3COOH 溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确选项 _；A在 A、 B 间任一点溶液中肯定都有 cNa cCH 3COO cOH
24、 cH B在 B 点, a12.5,且有 cNa cCH 3COO cOH cH C在 C 点： cCH 3COO cNa cOH cH D在 D 点： cCH 3COO cCH 3COOH 2cNa 3对于难溶盐 MX ,其饱和溶液 M n和 X n的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积 K wKwcH cOH,存在着 cM n cX nK sp的关系 Ksp 为常数 ；现将足量的 AgCl固体分别放入以下物质中,AgCl 的溶解度由大到小排列的次序是 _ _ 填序号 ；20 mL 0.1 mol L1 NH 42CO3 溶液40 mL 0.03 mol L1 HCl 50 mL 0
25、.05 mol L1 AgNO 3 溶液30 mL 0.02 mol L1 CaCl 2 溶液10 mL 蒸馏水答案1HPO24 H=H 2PO4AD 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载PO34H2O HPO24 OH起始浓度mol L10.1 30 0 变化浓度mol L10.01 0.01 0.01 平稳浓度mol L10.09 0.01 0.01 Khc HPO 24 c OHc PO 340.01 0.01 1.1 100.092D 3c Na解析 1由于 PO3的水解,所以在 Na3PO4
26、 溶液中c PO 343；在 pH10 时,主要是HPO 24 ,pH5 时,主要是 H 2PO4 ,所以在此过程中发生反应 HPO 4 H=H 2PO4 ；依据图示判定 NaH 2PO4呈酸性, H 2PO4 的电离大于其水解,所以 A 项正确, D 项符合物料守恒；2A 项,当加入少量 CH 3COOH 时, cOH应大于 cCH 3COO；B 项,当 a12.5 时,正好为 CH3COONa 溶液,此时呈碱性,如呈中性,a 应大于 12.5 时,依据电荷守恒,cNacCH 3COOcOHcH；C 项,C 点溶液呈酸性, 此时 cCH 3COOcNacH cOH ；D 项,依据物料守恒,该项正确；3、均抑制 AgCl 的溶解,且cCl或 cAg越大,抑制程度越大,溶解度越小,所以 , CO 3 和 Ag反应生成 Ag 2CO 3 沉淀,促进 AgCl 溶解, 所以 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页