《2022年高考化学考前专题复习学案专题电解质溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学考前专题复习学案专题电解质溶液.docx（55页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学案 9 电解质溶液最新考纲展现 1. 明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念；2. 明白电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；3. 明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；4. 明白水的电离、离子积常数；5. 明白溶液 pH的定义；能进行 pH 的简洁运算； 6. 明白盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用；衡及沉淀转化的本质；8. 以上各部分学问的综合应用；基础回扣7. 明白难溶电解质的沉淀溶解平1NH 3 H2O在水溶液中的电离方程式为_ ,其电离常数表达式为 _ ；只转变以下一种条件：上升温度加水稀释加
2、少量NaOHs通少量 HClg加入 NH 4Cls加入Na2CO3s 其中能实现以下要求的是：1使电离平稳正向移动的有 _；2使 cNH 4 减小的有 _；3使 cH 增大的有 _；4使平稳常数 K b 增大的有 _ ；答案 NH 3H 2O NH 4 OHc NH 4 c OHK bc NH 3H 2O1 2 3 42有以下几种物质： NH 3 H2O NH 4Cl NH 42SO4 NH 4HSO4 NH4HCO 3Na2CO3 NaHCO 3 NaOH 按要求回答疑题：1能促进水的电离且溶液呈酸性的是_；_；_；2同浓度的的溶液中cNH4 由大到小的次序是3常温下,同浓度溶液,pH 由小
3、到大的次序是4NaHCO 3 溶液显碱性的缘由是_ ；5NaHCO 3 溶液的电荷守恒式： _ ；NaHCO 3 溶液的物料守恒式： _ ；名师归纳总结 答案1 第 1 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 3 4NaHCO 3 溶液中 HCO 3 存在两种平稳：水解平稳 HCO 3 H 2O H2CO 3OH,电离平衡 HCO 3 H CO23 ,水解程度大于电离程度,因而显碱性5cNa cH =cHCO 3 cOH 2cCO23 cNa=cHCO3 cH 2CO3cCO 23 3溶液的酸碱性和 pH：125 , 0.01 mol L
4、1 的盐酸中, cOH_ mol L1,pH _,由水电离出的 cH _；2100 时, pH 6 的水中 cH _ molL1,该水显 _性；3100 时 Kw10 12,0.01 mol L出的 cOH_；1 的 NaOH 溶液的 pH 为_,由水电离425 时, pH8 的 CH 3COONa 溶液中 cOH_,由水电离的cOH_；答案110 12210 12 mol L12106中3101010 mol L141 106 mol L 11 106 mol L14正误判定,正确的打“ ”,错误的打“ ”1任何温度下,水溶液中cH和 cOH的相对大小都可判定溶液的酸、碱性 2弱电解质的导电
5、才能肯定比强电解质的导电才能弱 3某盐溶液呈酸性,肯定是由水解引起的 4水解方程式都必需写“” 5AgCls 溶解平稳常数表达式为Kspc Agc Cl c AgCl6沉淀转化只能是Ksp 大的沉淀转为Ksp 小的沉淀 7中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同 8制备无水 AlCl 3、FeCl3、CuCl 2 均不能采纳将溶液直接蒸干的方法 9用潮湿的 pH 试纸测得某溶液的pH3.4 10在 NaHCO 3 溶液中加入NaOH ,不会影响离子的种类 答案1 2345678910题型 1溶液中 “ 三大平稳 ”的应用12022 高考题选项组合以下说法或表述正确选项_ 填序号
6、 ；2022四川理综, 4D将 FeCl3 溶液加入 MgOH 2悬浊液中,振荡,可观看到沉淀由白色变为红褐色名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022天津理综, 3BNH 4F 水溶液中含有HF,因此 NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中2022重庆理综, 3D25 时 CuOH 2 在水中的溶解度大于其在 CuNO 32 溶液中的溶解度2022安徽理综, 12D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS 沉淀2022江苏, 11C加热 0.1 mol L1 N
7、a2CO 3溶液, CO2 3 的水解程度和溶液的 pH 均增大2022北京理综, 9A 测 0.1 mol L1 氨水的 pH 为 11：NH 3H 2O NH 4 OH答案 22022 上海, 21 改编 室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH 3 的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH4；关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确选项 5 mL 的溶液,10V 甲乙,所以 C 错误；D 中如分别与 5 mL pH 11 的 NaOH 溶液反应,如为强酸,就甲乙,如为弱酸,所得溶液应为酸性,甲中浓度大,酸性强,pH 小,所以甲 乙,所以 D 错误；综上所述选 A ；32022 福建理综, 254
8、 证明 NaHSO 3 溶液中 HSO 3 的电离程度大于水解程度,可采纳的试验方法是 _填序号 ；a测定溶液的 pH b加入 BaOH 2 溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测答案ae 3HSO23 ,同时会发生水解：HSO3 H 2OH 2SO3解析HSO3 发生电离： HSO名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - OH,如 HSO3 的电离大于HSO3 的水解,就溶液显酸性,故答案a、e 正确；42022 上海, 31向 ZnSO 4 溶液中滴加饱和H2S 溶液,没有沉淀生成,连续滴加肯定量的氨水后,生
9、成 ZnS 沉淀,用电离平稳原懂得释上述现象；答案 H 2S 饱和溶液中 S2浓度小,滴加氨水使碱性增强,使得 H 2S HHS、HSHS2的电离平稳正向移动,使 S2浓度增大,与 Zn2产生 ZnS 沉淀解析 向 ZnSO 4溶液中滴加饱和 H2S 溶液,没有沉淀生成,说明 H2S 饱和液中 S2浓度小不足以生成 ZnS 沉淀,而当滴加肯定量的氨水后,氨水呈碱性使得 H 2S HHS 、HSHS2的电离平稳正向移动,使 S2浓度增大,与 Zn2产生 ZnS 沉淀；电离平稳、水解平稳、沉淀溶解平稳均属于化学平稳,因而遵循化学平稳移动原理；1电离平稳与水解平稳的比较水解平稳电离平稳如 CH3CO
10、ONa 如 CH 3COOH 溶液 溶液 讨论弱电解质 包括水的电离、 多元弱酸盐溶液 包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的对象 的酸式盐 盐实质弱电解质的电离盐促进水的电离上升温度促进电离,离子浓度增大,K 增大促进水解, K 增大促进电离,离子浓度除 OH外减促进水解,离子浓度除 H外减加水稀释名师归纳总结 加入相小, K 不变小, K 不变第 4 页,共 31 页加入 CH 3COONa 固体或盐酸, 抑制加入 CH3COOH 或 NaOH ,抑制水应离子电离, K 不变解, K 不变加入反加入 NaOH ,促进电离, K 不变加入盐酸,促进水解,K 不变- - - -
11、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应离子2沉淀溶解平稳的应用实例应用 举例沉淀的调剂 pH：如 CuCl 2 溶液中含杂质 FeCl3,可调剂 pH 至 4 左右,使 Fe3转化为 FeOH 3 沉淀而除去生成 加沉淀剂法：如以 Na2S、H 2S 等作沉淀剂,使某些金属离子如 Cu2、Hg 2等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS,是分别、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀,用 NaOH 可溶解氢氧化铝沉淀由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较简洁实现的一种转化,如在AgCl 悬浊液中,加入KI 溶液后,沉淀变黄,再加入Na2S 溶液,沉淀变黑沉淀的
12、 由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化,转化的转化 前提是“ 两种沉淀的溶解度相差不是很大” ；如虽然 KspBaSO4KspBaCO3,但两者相差不大,只要用饱和 BaCO3一 走出溶液稀释与混合的误区Na2CO 3 溶液浸泡, BaSO4 就可能转化为名师归纳总结 1正误判定,正确的打“ ”,错误的打“ ”第 5 页,共 31 页1常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 2常温下 pH 为 2 的盐酸中,由H2O 电离出的 cH1.0 1012 mol L1 3同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7 4常温下,将pH3 的醋酸
13、溶液稀释到原体积的10 倍后,溶液的pH4 5100 时,将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液呈中性 2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nClnCH 3COO0.01 mol,以下表达错误选项 A与 NaOH 完全中和时,醋酸所消耗的NaOH 多B分别与足量CaCO3 反应时,放出的CO2 一样多C两种溶液的pH 相等D分别用水稀释相同倍数时,nCl nHCl ,故与 NaOH 完全中和,醋酸消耗的 NaOH 多,分别与足量 CaCO3反应时,醋酸放出的 CO2 多, A 项正确, B 项错误；分别用水稀释相同倍数时,醋酸的电离程度增大, nCH 3COO增大,而
14、nCl不变, D 项正确；325 时,对 pH 3的醋酸溶液 和 pH11 的氢氧化钠溶液 ,以下说法正确选项 A和的物质的量浓度均为 0.001 mol L1B将稀释 10 倍,溶液中 cCH 3COOH 、cOH均减小C和溶液混合,如 cOH cH ,就氢氧化钠过量D和等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为 cCH 3COO cNa cH cOH 答案 D 解析 A 项,醋酸为弱酸,pH3 的醋酸溶液的物质的量浓度大于 0.001 mol L1；B 项,将醋酸溶液稀释 10 倍, CH 3COOH 的电离程度增大,nH、nCH 3COO增大,但 cH、cCH 3COO减小,由于 KwcH
15、cOH不变,就 cOH增大； C 项,当醋酸和 NaOH恰好完全反应时,得到 CH3COONa 溶液, CH 3COO水解使溶液呈碱性；D 项,和等体积混合得到 CH 3COOH 和 CH 3COONa 的混合溶液,溶液呈酸性,离子浓度大小关系为cCH 3COOcNa cH cOH；“ 电离平稳 ” 分析判定中的常见误区1误认为电离平稳向正向移动,弱电解质的电离程度肯定增大；如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平稳向电离方向移动,但醋酸的电离程度减小；2误认为弱电解质在加水稀释的过程中,溶液中离子浓度都减小,如氨水加水稀释时,cH增大；3误认为由水电离出的 cH1.0 1013 mol L 1 的溶
16、液肯定呈碱性；如 25 ,0.1 molL1 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的 cH都为 1.0 1013 mol L1；4弱电解质溶液加水稀释过程中,判定某些微粒浓度的关系式是否发生变化时,第一要考虑名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形；二 多角度攻克盐类水解问题4正误判定,正确的打“ ”,错误的打“ ”1为确定某酸 H 2A 是强酸仍是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH；如 pH7,就 H 2A 是弱酸；如pH 7,就 H 2A 是强酸 225 时, a mol L
17、1 一元酸 HA 与 b mol L1 NaOH 等体积混合后pH 为 7,就 cAcNa 3NaHSO 4 溶液、 KF 溶液、 KAlSO 42 溶液、 NaI 溶液中,前三个都对水的电离平稳产生影响,且都促进水的电离 4盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质为 NH 4Cl 5向 NaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO 3 溶液,有沉淀和气体生成 625 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH7, V醋酸VNaOH 7NaCl 溶液和 CH3COONH 4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 5现有 Na2CO3 溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL ,物质
18、的量浓度均为0.1 molL1；以下说法正确选项 A三种溶液的 pH 大小次序是 B将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是C分别加入 25 mL 0.1 mol L1 的盐酸后,溶液的pH 大小次序是 D三种溶液中,由水电离的 cOH 大小次序是 答案 C 解析 依据 “ 组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强” 可得,三种溶液的碱性： , pH： , A 错；稀释会促进、的水解,因此 pH 变化最大的是, B 错；分别加入 25 mL 0.1 mol L1盐酸后,中溶质为 NaHCO 3 和 NaCl ,显碱性,中溶质为 CH 3COOH 和 NaCl,显酸性,中溶质为
19、NaCl,显中性, pH 大小次序为 , C 对； NaOH 溶液抑制水的电离,中由水电离的 cOH最小, D 错；Na2CO 3溶液和 CH 3COONa 溶液促进水的电离,故6化学在日常生活和生产中有着重要的应用；以下说法不正确选项 A明矾水解形成的 AlOH 3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间,pH 由 4.68 变为 4.28,是由于溶液中的 SO 23 水解C将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备FeOH 3 胶体,利用的是盐类水解原理名师归纳总结 D纯碱溶液呈碱性的缘由是：CO23 H 2OHCO3 OH第 7 页,共 31 页答案B - -
20、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析明矾电离出的Al3水解生成AlOH 3 胶体, A 项正确；雨水放置一段时间后,H 2SO3被氧化成强酸 H 2SO4,所以 pH 变小, B 项错； Fe3在沸水中水解生成 FeOH 3 胶体, C 项正确； D 项是 CO23 的水解,正确；水解平稳分析中常见错误1误认为水解平稳向正向移动,离子的水解程度肯定增大；如向 FeCl3 溶液中,加入少量FeCl 3固体,平稳向水解方向移动,但Fe 3的水解程度减小；2误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性；其溶液显酸性；如 NaHSO3 由于酸式酸根的电离才能大于水解才能,3由于
21、加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质；其实不肯定,对于某些水解程度不是很大,水解产物离不开平稳体系的情形 来说,溶液蒸干仍得原溶质；三 多角度分析溶液中的平稳问题 如 Al 2SO43、Na2CO 37H2S 水溶液中存在电离平稳H 2SH HS和 HSHS2 ；如向 H 2S 溶液中 A加水,平稳向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2 气体,平稳向左移动,溶液 pH 值增大C滴加新制氯水,平稳向左移动,溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体 忽视体积变化 ,溶液中全部离子浓度都减小答案 C 解析 加水促进电离,但氢离子浓度减小,A 项错误； B 项发生
22、反应： 2H 2SSO2=3S 2H2O,当 SO2 过量时溶液显酸性,而且酸性比H 2S 强, pH 值减小, B 项错误；滴加新制氯名师归纳总结 水,发生反应Cl 2H 2S=2HCl S ,平稳向左移动,溶液pH 值减小, C 项正确；加入少第 8 页,共 31 页量硫酸铜固体,发生反应H 2SCu2=CuS 2H, H浓度增大, D 项错误；8将 CaOH 2 加入蒸馏水中,一段时间后达到沉淀溶解平稳：CaOH 2sCa2aq2OHaq；以下说法中正确选项 A恒温下向溶液中加CaO,溶液的 pH 上升B给溶液加热,溶液的pH 上升C恒温下向溶液中加CaO 后,溶液中的nOH减小D向溶液
23、中加入少量的NaOH 固体, CaOH 2 固体的质量不变- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 C 解析 由于温度不变,故 CaOH 2 浓度不变, A 错误；升温时,由于 CaOH 2 的溶解度随温度的上升而减小,cOH减小,故溶液 pH 降低, B 错误；恒温时加入 CaO 后会消耗一部分水,导致溶剂削减,故 nOH减小, C 正确；加入 NaOH 固体,溶解平稳左移,CaOH 2固体的质量增加,D 错误；9常温下, 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合 混合后溶液体积的变化忽视不计 ,测得混合液的 pH
24、 8；请回答以下问题：1混合后溶液的 pH8 的缘由是 用离子方程式表示 ： _；2混合溶液中由水电离出的 cH_ 填“” 或“ ”0.1 mol L1 NaOH 溶液中由水电离出的 cH ；3已知 NH 4A 溶液为中性,又知将 HA 溶液加入 Na2CO 3 溶液中有气体放出, 试推断 NH 42CO 3溶液的 pH_7 填“” 或“ ”；相同温度下,等物质的量浓度的以下四种盐溶液按 pH 由大到小的排列次序为 _填序号 ；aNH 4HCO 3 b NH 4A cNH 42CO3 d NH 4Cl 答案 1AH2O HA OH 2 3 cabd 解析 10.1 molL 1 HA 溶液与
25、0.1 molL 1 NaOH 溶液等体积混合得到 0.05 molL1 NaA溶液,混合溶液的 pH8,说明 NaA 为强碱弱酸盐,A水解使溶液呈碱性；2混合溶液中由水电离出的 cH106mol L 1,而 0.1 mol L1NaOH 溶液中由水电离出的 cH1013 mol L 1；3HA 溶液加入 Na2CO 3 溶液中有气体放出,说明 HA 的酸性比碳酸强,由于NH 4A 溶液显中性,就 NH 42CO3 溶液显碱性；由于酸性：HClHAH 2CO 3HCO3 ,故四种盐溶液的 pH 大小为 cabd；四 突破电解质溶液简答题10常温下,浓度均为0.1 molL1 的 6 种溶液 p
26、H 如下：NaHSO3NaClO溶质Na2CO3NaHCO 3Na2SiO3Na2SO3pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 请依据上表数据回答：1常温下, 相同物质的量浓度的以下稀溶液,其酸性由强到弱的次序是_用 A、B、C 表示 ；名师归纳总结 AH 2SiO3BH 2SO3C H2CO3第 9 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 在 上 述NaHCO 3 溶 液 中 加0.1 mol L 1CaCl2 , 不 能 产 生CaCO3 沉 淀 的 原 因 ：_ ；36 种溶液中,水的电离程度最小的是 _填化学
27、式 ；4如增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是_填化学式 ；5等浓度的 H 2SO3 和 NaHSO 3 混合液,加入少量的强酸或强碱溶液,pH 值都没有明显变化,请说明之； 用离子方程式表示 答案 1BCA _ ；2HCO3 的电离程度较小,cCO23 很小, QcKspCaCO3不能产生沉淀3NaHSO 34NaHCO 3 或 NaClO 5加碱时发生反应：H2SO3OH=HSO3 H2O；2判定能否产生沉淀,最终加酸时发生反应：HSO3 H=H2SO3解析1 都选取正盐或酸式盐溶液,利用越弱越水解即可判定；要归结为 Qc 与 Ksp 的大小比较上； 3只有 NaHSO 3
28、 溶液呈酸性是抑制水的电离,其余均为促进水的电离； 4由于 Cl 2 H2O HCl HClO ,要使 HClO 的浓度增大,只能消耗 HCl ,但不能消耗 HClO ,使平稳向正反应方向移动,留意 Na 2SO3 具有仍原性,能与 HClO 发生氧化仍原反应, NaClO 一方面能消耗盐酸,同时仍生成 HClO ；5当加碱时, H 2SO3 与 OH反应,使 cOH 增大不明显；当加酸时,HSO 3 与 H反应,消耗 H,使 cH 增大不明显；11直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境；利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2；1吸取液吸取 SO2 的过程中, pH 随 nSO23 nH
29、SO 3 变化关系如下表：nSO 23 nHSO3 919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 由 上 表 判 断 , NaHSO 3溶 液 显 _ 性 , 用 化 学 平 衡 原 理 解 释 ：_ ；2当吸取液的 pH 降至约为 6 时,需送到电解槽再生；再生示意图如下：当 阴 极 室 中 溶 液 pH 升 至 8 以 上 时 , 吸 收 液 再 生 并 循 环 利 用 ； 简 述 再 生 原 理 ：_ ；名师归纳总结 答案1 酸亚硫酸氢钠溶液中的HSO3 存在两个平稳： HSO3HSO23 和 HSO3 H 2O第 10 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 -
30、- - - - - - - - H2SO3OH,HSO3 的电离程度大于其水解程度2H在阴极得电子生成H2,溶液中的 cH降低, 促使 HSO3 电离生成 SO2 3 ,且 Na进入阴极室,吸取液得以再生12简要回答以下问题1用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、 Mg 2、SO24 等杂质；某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 _ 填化学式 ,至沉淀不再产生后,再加入过量的 Na 2CO 3和 NaOH ,充分反应后将沉淀一并滤去；经检测发觉滤液中仍含有肯定量的 SO24 ,其缘由是_ 已知： K spBaSO41.11010、KspBaCO35.1109 ；答案 BaCl 2 BaSO4
31、 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大, 当溶液中存在大量 CO 23 时,BaSO4s会部分转化为 BaCO 3s或其他合理答案 解析 依据后面加入的物质为 Na2CO 3和 NaOH ,可知前面缺少除去 SO24 的试剂 BaCl 2；BaSO4和 BaCO3 的 Ksp 相差不大,当溶液中存在大量 CO 23 时, BaSO4s会部分转化为 BaCO3s 2氯碱工业中电解饱和食盐水时,用盐酸掌握阳极区溶液的pH 在 23,用化学平稳移动原懂得释盐酸的作用 _ ；答案 由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水, 并发生以下反应： Cl 2H2O HCl HClO ,增大 HCl 的浓度可使平稳逆
32、向移动,削减氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出3已知 Ba2 有很强的毒性,医学上进行消化系统的 X 射线透视时,常使用 BaSO4作内服造影剂；胃酸酸性很强 pH 约为 1,但服用大量 BaSO4 仍旧是安全的,BaSO4 不溶于酸的缘由是_ 用沉淀溶解平稳原懂得释 ；答案 对于平稳 BaSO4s Ba2aqSO24 aq,H不能减小 SO24 的浓度,故平稳不能向溶解方向移动,Ba2浓度很小,因而对人身无害答题策略 理论型简答题一般是演绎三段式答题模式 前提、推理、结论 ：1问题所涉及大前提 相关的理论或规律 的表述,一般很熟识的理论或规律可以只写名称,也可以用化学方程式等化学用语表示,
33、并不需要把其具体内容写出；2 问题的推理过程 具体条件下的变化等 的表述； 3问题所涉及的变化结果；答题模板 存在 平稳, 条件 使平稳向 方向 移动, 结论 题型 2 溶液中 “ 三大常数 ” 的懂得与应用12022 山东理综, 13已知某温度下 CH 3COOH 和 NH 3H2O 的电离常数相等,现向 10 mL名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓度为 0.1 mol L1 的 CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A水的电离程度始终增大B.c NH4先增大再减小 NH 3H2O 的过程中,酸性减弱,c NH 3H2OCcCH 3COOH与 cCH 3COO之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL 时, cNH4 cCH 3COO答案D 解析A 项,醋酸显酸性,水的电离平稳受到抑制,在滴加水的电离程度受到抑制的程度减小,电离程度增大, 当 CH 3COOH 反应完后, 加入的 NH 3H 2O会抑制水的电离,电离程度减小,故该选项错误；B 项,在向醋酸中滴加氨水的过程中,碱性增强酸性减弱, cOH始终增大； 由