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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆电解质溶液才能提升练习题 1有关 CaCO3 的溶解平稳的说法中,不正确选项 ACaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 BCaCO3 难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液 C上升温度, CaCO3 沉淀的溶解度增大 D向 CaCO3 沉淀中加入纯碱固体, CaCO3 的溶解度降低 2已知 25 时,电离平稳常数 KaHF3.6 104 mol/L,溶度积常数 KspCaF21.46 1010 mol 3/L 3；现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl
2、 2 溶液,就以下说法中,正确选项A25 时, 0.1 mol/L HF 溶液中 pH1 BKspCaF2随温度和浓度的变化而变化 1 C该体系中, KspCaF2D该体系中有 CaF2 沉淀产生3肯定温度下的难溶电解质 A mBn 在水溶液中达到沉淀溶解平稳时,其平稳常数 KspcmA n cnB m,称犯难溶电解质的溶度积；已知下表数据：物质 FeOH2 CuOH2 FeOH3162038Ksp/25 8.0 10 2.2 10 4.0 10完全沉淀时的 pH 范畴9.66.4 34 对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2SO43的混合溶液的说法,不科学的是A向该混合溶液中逐滴加
3、入 B该溶液中 cSO4 2-cCuNaOH 溶液,最先看到红褐色沉淀2cFe 2cFe 354 C向该溶液中加入适量氯水,并调剂 pH 到 34 后过滤,可获得纯洁的 CuSO4溶液D在 pH5 的溶液中 Fe 3不能大量存在4某温度时, BaSO4 在水中的沉淀溶解平稳如下列图,以下说法正确选项提示：BaSO4s Ba 2aqSO4 2- aq的平稳常数 KspcBa 2 cSO4 2-,称为溶度积常数；A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 5在肯定
4、温度下,肯定量的水中,石灰乳悬浊液存在以下 平稳：CaOH2s Ca 2+aq2OH-aq,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,以下说法正确选项AcCa 2增大 BcCa 2不变 CcOH增大 DcOH减小6有关难溶电解质的溶度积如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆MgOH 2s Mg 2+aq2OH-aq Ksp5.6 1012 mol/L 3CuOH2s Cu 2aq2OHaq K sp2.2 10-20 mol/L 3向温度肯定、有固态 MgOH 2 存在的饱和溶液中加入某物质或溶液
5、,能使MgOH 2 固体的质量增加的是 ACH3COONa 的饱和溶液BNH 4Cl 的饱和溶液CCuCl2 的饱和溶液 D蒸馏水7下表为有关化合物的 pKsp,pKsp lgK sp,某同学设计试验如下：向 AgNO 3 溶液中加入适量 NaX 溶液,得到沉淀 AgX ；向中加 NaY,就沉淀转化为 AgY ；向中加入 Na2Z,沉淀又转化为 Ag 2Z；就表中 a、b、c 的大小关系为相关化合物 AgX AgY Ag2Z pKsp a b cA.abc Babc Ccab Dabc8.以下事实与结论相符且正确选项A.100 mL 0.1 mol L-1 AlCl 3溶液中含有 Al 3+数
6、目为 0.01NA B.KspBaSO4=1.07 10-10,KspBaCO3=2.58 10-9,所以不能将 BaSO4 转化为 BaCO3C.常温下, pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后, 溶液pH7 D.0.1 mol L-1 Na2CO3 溶液中： cNa +cCO3 2-cHCO3-cOH-cH + 9.现有两正盐的稀溶液,分别是 a mol L-1 NaX 溶液和 b mol L-1 NaY 溶液；以下说法不正确选项A.如 ab,测得 cX-=cY-,可推出溶液中的 cHXcHY B.如 ab,测得 cX-=cY-,可推出溶液中的 c
7、HX=cHY C.如 a=b,且 pHNaX 溶液 pHNaY 溶液 ,就相同浓度时,酸性 HX HY D.如 a=b,并测得 a=cX-=cY-+cHY,就 HX 是强酸, HY 是弱酸10.向 1.00 L 0.3 mol L-1 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 气体至溶液增重 8.8 g,有关该溶液的说法正确选项A.溶质为 Na2CO3名师归纳总结 B.1 cNa +=cHCO3-+cCO3 2-+cH2CO3 2C.cNa +cCO3 2-cHCO3-cH +cOHD.cNa +cH +=cHCO3-+2cCO3 2-+cOH- - 0.1 molL-1 的第 2 页,共 11 页1
8、1.已知 HA 的酸性比 HB 弱,且均为弱酸；在物质的量浓度均为NaA 和 NaB 混合溶液中,以下排序正确选项A.cOH-cHA cHBcH + B.cOH-cA-cB-cH + C.cOH-cB-cA-cH + D.cOH-cHB cHA cH + 12.25 时,在 1.0 L 浓度均为 0.01 mol L-1 的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中,测得 cNa +cA-,就以下描述中,不正确选项A.该溶液的 pH7 B.HA 的酸性很弱, A-水解程度较大C.cA-+cHA=0.02 mol L-1D.nA-+nOH-=0.01 mol+nH + 13.已知在常温下测得浓度均
9、为 0.1 mol L-1 的以下三种溶液的 pH：溶质NaHCO3Na2CO3N aCN pH 8.4 11.6 11.1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆以下说法中正确选项A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性： H2CO3HCN C.三种溶液中均存在电离平稳和水解平稳D.上升 Na2CO3 溶液的温度,cHCO3减小cCO3214. 将 pH=1的盐酸平均分成两份 , 一份加入适量水 , 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液,pH 都上升了 1, 就加入的水
10、与 NaOH溶液的体积比为A.9 B.10 C.11 D.12 15. 已知 NaHSO 4 在水中的电离方程式为 :NaHSO 4=Na +H +S；某温度下 , 向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO 4晶体 , 保持温度不变 , 测得溶液的 pH为 2；对于该溶液, 以下表达中不正确选项A. 该温度下加入等体积 pH=12的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B. 水电离出来的 cH +=1 10-10mol L-1C.cH +=cOH-+cS D.该温度高于 2516. 常温下 , 将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合 , 试验信息如下 : cHA cNaOH 试验编号/ mo
11、l L-1/ mol L-1 反应后溶液 pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7 以下判定不正确选项A.c1肯定大于 0.2 B.HA 的电离方程式是 HA H +A-C.乙反应后溶液中 :cNa +=cHA+cA- D.甲反应后溶液中 :cNa +cA-cOH-cH + 17. 在 T时 , 某 NaOH稀溶液中 cH +=10-amolL-1,cOH-=10-bmolL-1, 已知a+b=12；向该溶液中逐滴加入 pH=c的盐酸 T, 测得混合溶液的部分 pH如下表所示 : 序号NaOH溶液体积盐酸体积D.6 溶液 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.
12、00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽视不计, 就 c 为A.1 B.4 C.5 18.25 时, 体积为 Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱名师归纳总结 溶液匀称混合后 , 溶液的 pH=7,已知 b=6a,Va5 4 C.向该溶液中加入适量氯水 , 并调剂 pH到 34 后过滤 , 得到纯洁的 CuSO 4 溶液D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 , 最先看到红褐色沉淀21. 已知在 25的水溶液中 ,AgX、AgY、AgZ均难溶于水 , 但存在溶解平稳；当达到平稳时 , 溶液中离子浓度的乘积是一个常数 此常数用 Ksp 表示, Ksp和水的 K w相似
13、；如AgXs Ag +aq+X- aq, KspAgX=cAg + cX- =1.8 10-10AgYs Ag +aq+Y- aq, KspAgY=cAg + cY- =1.0 10-12AgZs Ag +aq+Z- aq, KspAgZ=cAg + cZ- =8.7 10-17以下说法错误选项A. 这三种物质在常温下溶解度最小的是 AgZ B. 将 AgY溶解于水后 , 向其中加入 AgX,就 cY- 减小C.在 25时, 取 0.188 g AgY 相对分子质量为 188固体放入 100 mL水中 忽视溶液体积的变化 , 就溶液中 cY- =1.0 10-4molL-1D.沉淀溶解平稳的建
14、立是有条件的 22. 将肯定量的醋酸与肯定量的, 外界条件转变时 , 平稳也会发生移动 NaOH溶液混合,以下说法中不正确选项A如混合后呈中性,就混合后的溶液中肯定存在：cNa= cCH3COOcCH3COOHcOH=cHB如混合后呈酸性,就混合后的溶液中可能存在：cCH3COO cNacCH3COOHcHcOHC如混合后呈碱性,就混合后的溶液中可能存在：cNa +cOH cCH3COO cCH3COOHcHD如混合后的溶液中存在 cCH3COO+ cCH3COOH=2cNa + 等式,就也肯定存在cOH+ cCH3COO=cCH3COOH+cH + 等式23. 肯定温度下,以下溶液的离子浓度
15、关系式正确选项ApH5 的 H2S 溶液中, cH cHS 1 105 mol/LBpHa 的氨水溶液,稀释10 倍后,其 pHb,就 ab1名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH溶液任意比例混合：cNa cH cOH cHC2O4DpH相同的 CH3COONa、 NaHCO 3两种溶液的 cNa ：24. 已知 HCN的电离常数 K=6.2 10 10用物质的量都是 0.1mol 的 HCN和 NaCN混合后配成 1L 溶液,经测定溶液
16、呈碱性就以下关系式正确选项Ac（CN ）c（Na +）Bc（CN ）c（HCN）Cc（HCN）+c（CN ）=0.2mol.L 1 Dc（CN ）+c（OH ）=0.1 mol.L 125. 以下溶液中有关物质的量浓度关系和运算不正确选项ApH 相等的 NaOH、 CH3COONa 和 NaHCO3 三种溶液,就有 c（NaOH）c（NaHCO3） c（CH3COONa）B已知 25C 时 K SP（AgCl）=1.810 10,就在 0.1mol.L 1AlCl 3 溶液中, Ag +的物质的量浓度最大可达到 6.010 10mol.L 1C25时, 0.1mol.L 1Na2CO3 溶液中
17、水电离出来的 OH 浓度大于 0.1mol.L1NaOH 溶液中水电离出来的 OH 浓度D室温下,0.1mol.L 1NaHA 溶液的 pH=4,就有 c（HA ）c（H +）c（H2A）c（A 2-）26. 以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确选项A物质的量浓度相等的 Na2S 和 NaHS 混合溶液中： c（Na +）+c（H +）=2c（S 2 ）+c（HS ）+c（OH ）B常温下将醋酸钠、 盐酸两溶液混合后, 溶液呈中性,就混合后溶液中： c（Na +）=c（CH3COO ）c（OH ）=c（H +）C常温下 c（NH 4 +）相等的（ NH 4）2CO3、（ NH4）2SO4
18、、（ NH 4）2Fe（SO4）2 三种溶液中,溶质的物质的量浓度大小：D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后呈酸性的溶液中： c（X ）c（Na +） c（HX ） c（H +）c（OH-）27. 关于浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确选项+Ac（NH 4）：B水电离出的 c（H +）：C和等体积混合的溶液：c（H +）=c（ OH ）+c（NH 3.H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH +4） c（Cl ）c（OH ）c（H +）28. pC类似 pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为： 1
19、10 3mol.L 1,就该溶液中溶质的 pC=3；以下表达正确选项A某温度下任何电解质的水溶液中,pC（H +）+pC（OH ）=14B0.01mol/L 的 CaCl2溶液中逐步滴加纯碱溶液,滴加过程中 pC（Ca 2+）逐步减小C用 0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度 NaOH 溶液,滴定过程中 pC（H +）逐步增大D某温度下, AB 难溶性离子化合物的 K sp=1.010 10,其饱和溶液中 pC（A +）+pC（B-）=1029. 以下推断或表述正确选项名师归纳总结 A25时,有 pH=a 的醋酸溶液,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,就 abB向 2.0mL 浓度均为
20、 0.1mol.L 1 的 KCl 、KI 混合液滴加 12 滴0.01 mol.L 1AgNO 3 溶液振荡,沉淀呈黄色,说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 小第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C0.2mol/L 的一元酸 HX 与 0.1mol/L 的 KOH 溶液等体积混合所得溶液中,一 定有： c（H +）+c（K +） c（OH ）+c（X ）D25时, 0.2mol.L 1盐酸与等体积 0.05mol.L 1Ba（OH）2 溶液混合后,溶液 pH 为 1 30. 已知 298
21、K 时, MgOH 2 的溶度积常数 K SP5.6 1012,取适量的 MgCl 2溶液,加入肯定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平稳,测得 pH13.0,就以下说法不 正确选项 A所得溶液中的 c H1013mol/L B所得溶液中由水电离产生的 c OH1013 mol/L C所加的烧碱溶液的 pH13.0 D所得溶液中的 c Mg 25.6 1010 mol/L 31. 硫化汞（HgS）难溶于水,在自然界中呈红褐色, 常用于油画颜料、 印泥等某 温度时, HgS在水中的沉淀溶解平稳曲线如下列图以下说法正确选项A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的 K sp减小B 图中 a 点对应的是饱和溶
22、液 C 向 c 点的溶液中加入 0.1 mol.L 1Hg（NO3） 2,就 c（S 2 ）减小D上升温度可以实现 c 点到 b 点的转化32.（双选）已知：pAg= lgc（Ag +） ,KspAgCl=110 12,如图是向 10mL AgNO 3溶液中逐步加入 0.1mol/L 的 NaCl 溶液时,溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积（单位 mL）变化的图象（实线）依据图象所得以下结论正确选项（提示： KspAgClKspAgI）A. 原 AgNO 3 溶液的物质的量浓度为0.1 mol.L 1B. 图中 x 点的坐标为（ 100,6 ）C. 图中 x 点表示溶液中 Ag +
23、与 Cl 浓度相同D. 把 0.1 mol.L 1 的 NaCl 换成 0.1 mol.L 1NaI 就图象在终点后变为虚线部分33. 已知 298K 时, MgOH2的溶度积常数 Ksp=5.6 10-12,现取适量的 MgCl2溶液,加入肯定量的烧碱溶液达到沉淀平稳时,测得溶液的不正确选项：A. 所得溶液中由水离出的COH 1.0 10-13 mol L-1pH13,就以下说法名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B. 所加烧碱溶液的 pH13 C.所得溶液中 CMg 2+ 5.6 10-
24、10 mol L- 1D.在整个反应过程中, H2O的电离度在逐步减小34常温下,将 Cl2 缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 mol L1的 NaOH 溶液；整个试验进程中溶液的 pH 变化曲线如右图所示,以下表达正确选项A试验进程中可用 pH 试纸测定溶液的 pH Bc 点所示溶液中： cNa2cClOcHClO C向 a 点所示溶液中通入 SO2,溶液的酸性和漂白性均增强c HD由 a 点到 b 点的过程中,溶液中 c ClO 减小35在 25 时,向 50.00 mL 未知浓度的 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.5 mol L1 的 NaOH 溶液；滴定过程中,
25、 溶液的 pH 与滴入 NaOH 溶液体积的关系如图所示,就以下说法中正确选项A该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂B图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C图中点所示溶液中,cCH3COOcNa D滴定过程中的某点,会有 cNacCH3COOcHcOH的关系存在36以下各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确选项A10 mL 0.5 mol L1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol L1 盐酸混合： cClcNacCH3COOcHcOH B0.1 mol L1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中： cHBcH 2BcB 2 C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈
26、中性：cNacSO 24 cNH4cOHcH D pH 相 等 的 NH 42SO4 、 NH 42FeSO42 和 NH 4Cl 溶 液 中 ：cNH 42SO4cNH 42FeSO42cNH 4Cl 37常温时,以下溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确选项A某溶液中由水电离出的 cH1 10a mol L1,如 a7 时,该溶液 pH 肯定为 14aB0.1 mol L1 的 KHA 溶液,其 pH10,cKcA 2cHAcOH C将 0.2 mol L1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7,就反应后的混合液： cHA cN
27、acA D等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 3cNa22cCO 3 2cHCO 3 2cH2CO3 38室温时,将 0.1 mol SO2缓慢通入 1 L 0.15 molL1 的 NaOH 溶液中,下面对反应后所得溶液的说法正确选项 假设 SO 23的水解才能大于 HSO 3的电离才能 2AnSO 3 nHSO 3 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆BnHnOHnSO 23 nHSO30.15 mol C2cNa3cH2SO3cHSO3 cS
28、O 23 DcNacSO 23 cHSO3cOHcH 39标准状况下,向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2 气体,所得溶液 pH 变化如图中曲线所示；以下分析正确选项1A原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol LB氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb 点水的电离程度比 c 点水的电离程度大Da 点对应溶液的导电性比 d 点强40已知：难溶电解质 CuOH2 在常温下的 Ksp21020mol/L 3,就常温下：1某 CuSO4溶液里 Cu 20.02 mol/L ,如要生成 CuOH2 沉淀,应调整溶液的pH,使之大于 _；2要使 0.2 mol/L CuSO4 溶液中的
29、Cu 2沉淀较为完全 使 Cu 2+浓度降至原先的千分之一 ,就应向溶液里加入 NaOH 溶液,使溶液的 pH 为_；参考答案1.B 解析 CaCO3固体在溶液中达到溶解平稳后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为 0；一般来说, 上升温度,有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水, 但溶解的部分是完全电离的,电离出 Ca 2和 CO3 2-,属于强电解质； 向 CaCO3 溶解平稳体系中加入纯碱固体,增大了CO 3 2-浓度,使溶解平稳向左移动,降低了 CaCO3 的溶解度2. D 解析 由电离平稳常数可以看出 HF 是弱酸,故 0.1 molL1 HF 溶液 pH1 ；KspCaF 2只受温
30、度影响；依据 KspCaF21.46 1010 mol3 L3,可换算得 SCaF2cA-cOH-cH+,B 、D 正确 ;HA 是弱电解质 ,与等体积、 等浓度的 NaOH溶液混合反应后 ,恰好生成 NaA 溶液应显碱性 ,要显中性 ,HA 应过量 ,故 c 1 应大于 0.2,A 正确 ;乙反应后溶液的 pH 为 7,依据电荷守恒 ,cNa+=cA-,C 不正确；17.选 B；据题意可知在该温度下水的离子积常数是110-12,而不是 110-14；通过可知 ,此名师归纳总结 NaOH 溶液中 ,cOH-=10-4mol L-1；由可知 ,加入 20.00 mL 盐酸后溶液的pH=6, 此时
31、恰好第 9 页,共 11 页完全中和；就cH+=0.020 L104 mol L1=110-4mol L-1,就 c=4 ；0.020 L18.选 C；由 b=6a7 得 :a7 6;由混合后溶液的pH=7 得:nH+=nOH-,即 Va10-a=V b10b-14,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆得:Va=10a+b-14;由于 VaV b,即 10a+b-141, 得:a+b-140, 结合 b=6a 得:a2, 综合知 ,7 6a2,Vb应选 C 项；19.选 B；依据曲线 a 知 ,滴定前盐酸的 pH=1,cHCl=0.1 molL