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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2011 届湖南省高考化学一轮复习【考点 11】镁、铝及其重要化合物1、(2010深圳模拟)2007 年 4 月，广、深两地连发化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是（）A亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存【解析】选 A。金属镁着火不能用水来灭，因为
2、反应可生成氢气，B 项错误；镁粉与镁条的成分相同，所以还原性相同，但镁粉与物质反应时由于接触面积大而剧烈，C 项错误；保存镁时不能与易燃物放在一起，D 项错误。2、（2010郑州模拟）Al、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了 4.8g，则该混合物的物质的量可能为()A0.04molB0.03molC0.06molD0.05mol【解析】选 A。由题意知所得的固体为 Al2(SO4)3、MgSO4，SO42-的物质的量为 4.8/960.05mol，若固体全部是 MgSO4则固体的物质的量为 0.05mol，若固体全部是 Al2(SO4)3则固
3、体的物质的量为 0.0333mol。故混合物的物质的量在 0.0333mol 和 0.05mol 之间，选 A。3、（2010济南模拟）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A3 molL HCl 溶液B4 molLHNO3溶液C5 molL NaOH 溶液D18.4 molL H2SO4溶液【解析】选 A。本题考查金属的性质，较易题。B 项中硝酸和 D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C 项中 NaOH 溶液只与铝反应而不与镁反应，而 A 项中 HCl 溶液与镁和铝均能反应，A 项正确。4、（2010南开中学模拟）下列叙
4、述正确的有（）A、等物质的量 IO3、MnO4中加入足量 KI，二者产生 I2一样多（已知：MnO4Mn2+）B、常温下，C(OH)=1012mol/L 的溶液是碱性溶液C、加入 Al，产生 H2的溶液，可以大量存在 K+、Na+、SO42、NO3D、等体积、等物质的量浓度 AlCl3与 NaOH 溶液混合的离子方程式：Al3+3OHAl(OH)3【解析】选 D。IO3中加入足量 KI 后生成的 I2要比 MnO4中加入足量 KI 生成的 I2多，A 项错误；常温下，http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C(OH)=1012mol/L 的溶液是酸性溶液，B 项错误；加
5、入 Al，产生 H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在 NO3，C 项错误。5、（2010湖南师大附中模拟）等质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是()AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O3【解析】选 A。6、（2010南通模拟）某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）A.原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg
6、2+、Al3+B.原溶液中一定含有 SO42-和 Na+C.原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4【解析】选 C。由图像可得原溶液中含有的阳离子有 H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A 项错误；原溶液中一定含有SO42-不一定含有 Na+，B 项错误；反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4和 NaAlO2，D 项错误。7、（2010三明模拟）不能实现下列物质间直接转化的元素是()A.碳B.氮C.硫D.铝【解析】选 D。碳氮硫三种元素均可先与氧气生成较低价态的氧化物后还能再和氧气生成较高价态氧化物，然后与水反应生成
7、酸；只有铝元素氧化物只有一种，选 D。8、（2010唐山模拟）下列有关化学用语使用正确的是（）A质量数为 37 的氯原子：ClBAl(OH)3的电离方程式：H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-CCH4Si 的结构式：1737http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D次氯酸分子的电子式：【解析】选 B。A 项中质子数与质量数位置颠倒；C 项 C、Si 原子间应该为双键；D 项 Cl、O 原子位置颠倒。9、（2010广州模拟）下列叙述正确的是()A氯水通入 SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀CNa、Mg、Fe 等金
8、属在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳【解析】选 D。本题考查元素化合物的性质，较易题。A 项中氯水和 SO2反应会生成盐酸和硫酸，使酸性增强。B 项中生成的氢氧化铝会溶解在过量的 NaOH 溶液中生成偏铝酸钠。C 项中 Fe 与水反应生成的是四氧化三铁和 H2，不是 H2和对应的碱。所以选 D。10、（2010河北衡水模拟）室温时，向体积均为 1L、pH=2 的盐酸中分别加入 0.02mol 金属 M，反应完毕后再分别加入 0.01mol 金属 N，则两次加入金属的全过程中，放出气体最多的是()ABCD第一次加入 MZnNaKMg第二次
9、加入 NAlMgAlNa【解析】选 C。11、（2010通化模拟）有 200mL 氯化镁和氯化铝混合液，其中 c（Mg2）为 0.2mol/L,c（Cl）为 1.3mol/L。要使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4molL1NaOH 溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL【解析】选 C。本题考查镁和铝的性质，简单的计算。由题意可知 c（Al3）为 0.3mol/L,要想 Mg2全部转化为沉淀分离出来，Mg2需要 NaOH 为 0.08mol，Al3需要 NaOH 为 0.24mol，共需要 NaOH 为 0.32mol所以至少需加 4molL1NaOH 溶液的体积
10、为 80mL，选 C。12、（2010石家庄模拟）下列图像表示 Al3与 AlO2-物质的量变化的曲线，实现表示 Al3，虚线表示 AlO2-，其中正确的是（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【解析】选 B。Al3+和 OH-反应时，先实线后虚线，横坐标之比为 3:1,B 项正确；AlO2-和 H+反应时,先虚线后实线，横坐标之比为 1:3，CD 项均错误。13、（2010南阳模拟）含有 Ca2+、Mg2+、HCO3的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O
11、Mg(OH)2+CO2某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经加热使其失去结晶水并干燥后称得质量为 11.56 g，高温灼烧后残留固体为 CaO 和 MgO，放出的气体用过量的 Ba(OH)2溶液吸收，得到 23.64 g 沉淀。(1)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。(2)残留固体经冷却后称得质量为 5.92 g，计算水垢中各成分的物质的量。14、（2010信阳模拟）由短周期元素组成的 A、B 两种盐可发生下列变化且 B 的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）A 和 B 的混合物溶于水发生反应的离子方程式_（2）B、E 两
12、溶液混合反应时，可观察到的现象是_，写出 BF 反应的离子方程式_【答案】（1）Al3+HCO3-=Al(OH)3+CO2(2)生成白色胶状沉淀HCO3-+OH-=CO32-+H2O15、（2010曲靖模拟）下图表示各物质之间的转化关系，其中 A、B、C、G 为单质。为工业生产中常见反应，E 是一种具有漂白作用的盐，Y 易潮解，M 是一种两性化合物，L 是一种白色沉淀。熔融熔融(580)A X+Y G Y F 电解电解 E B C F F D H A M M I J K L X 试回答下列有关问题：（1）M 的化学式，Y 在实验室中的用途（列举一例）。（2）X 的熔点为 801，实际工业冶炼中
13、常常加入一定量的 Y 共熔，猜想工业上这样做的目的：。工业生产中，还常常利用电解 X 和 F 的混合物制取。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子反应方程式是。【解析】根据 E 是一种具有漂白作用的盐，Y 易潮解，判断 E 为 Ca（ClO）2，Y 为 CaCl2，则 A 和 D 为氯气和氢氧化钙，F 为水，M 为氧化铝，L 为氢氧化铝。【答案】（1）Al2O3用作干燥剂（2）降低 X、Y 熔化时的温度，节约能源Cl2、H2和 NaOH（3）2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O（4）Al33AlO26H2O4Al（OH）3http:/ 永久免费组卷搜题网http:/
14、 永久免费组卷搜题网16、（2010潍坊模拟）A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中 A、B的物质的量之比为 1:4。请回答：（1）若 Y 是黄绿色气体，则 Y 的化学式是，该反应的化学方程式是：。（2）若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（3）若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于 X 溶液中A 元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y 的化学式是。含 a mol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离
15、子的物质的量恰好相等，则被还原的 X是mol。（4）若 A、B、X、Y 均为化合物。A 溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色。则 A 与 B 按物质的量之比 1:4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是【解析】（1）若 Y 是黄绿色气体，则 Y 为 Cl2。（2）构成 A 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 Y 为碳，B 为浓硝酸.（3）A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，则 A 为 Al 或 Fe,X 应为铝盐或铁盐，又因 A 可溶于 X 溶液中，故可推知 A 为
16、Fe，Fe 在周期表的位置是第 4 周期 族。Fe+2Fe3+=3Fe2+m2m3m由题意得：a-2m3mm0.2a故被还原的 n（Fe3+）2m0.4a（4）化合物 A 溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，且 A 的水溶液与硝酸酸化的 AgNO3溶液能产生白色沉淀，可知化合物 A 为 AlCl3。B 的焰色为黄色，故应为钠的化合物。因为 A 与 B 按物质的量之比 1:4 恰好反应，可知 B 为 NaOH，反应为 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，所以反应后的溶质为 NaAlO2和 NaCl，且溶液显碱性，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 c(Na+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+)。【答案】（1）Cl2；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）4:1；（3）第 4 周期 族；NO；0.4a（4）c(Na+)c(Cl)c(AlO2)c(OH)c(H+)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网()