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1、 永久免费组卷搜题网2011届湖南省高考化学一轮复习【考点12】铁、铜及其重要化合物1、（2010南开中学模拟）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L【解析】选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl2与Fe2+反应，即n（Fe2+）= =0.2mol，所以c（FeBr2）=2mol/L。2、（2010哈尔滨模拟）某10mL溶液中HNO3浓度
2、为2molL 、H2SO4浓度为4molL，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 ( )A0.448L B4.48L C0.672L D0.896L【解析】选C。根据题意可知n（H+）=0.1 mol、n（NO3-）=0.02 mol、n（Fe）=1 mol，由氧化还原原理可知Fe先与 HNO3与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化关系剩余0.02 mol的H+故产生的氢气为0.1 mol气体在标准状况下的总体积为0.672L。3、（2010长沙模拟）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度
3、相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ）A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g 【解析】选C。4、（2010南开中学模拟）A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是（ ） A. S B. Si C. Al D. Fe【解析】选D。由题意可知，D选项中，Fe(OH)3不能转化为Fe3O4，所以选D项。5、（2010重庆一中模拟）常温条件下，相同的钠粒在30mL硫酸铜溶液中比在20mL纯水中反应更剧烈，分析其原因，下列说法中最合理的是（ ）ACu2+的氧化
4、性比H+的强 B硫酸铜溶液中的c(H+)比水中的大C硫酸铜溶液的体积比水的大D硫酸铜溶液中的SO42-更易与生成的Na+结合【解析】选B。由题意可知，钠反应的原理主要决定于c（H+），因此B选项更趋向合理；A、C、D均不合理。6、（2010山西山大附中模拟）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是 ( ) A.Cu和Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na【解析】选A。合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔
5、沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。7、（2010郑州模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ( ) A35g B30 g C20 g D15 g【解析】选C。本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2，根据氯守恒可得n（Cu）=0.25 mol，所以m（CuO）=0.25x80g=20g。8、（多选）（2010中山模拟）能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A该溶液呈浅绿色B该溶液中
6、加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色【解析】选BD。A中如果含有其他离子如铬酸氯也显示出浅绿色；C中如有Fe3+即可推翻；B、D两个选项是Fe2+的特征反应。9、（2010天津大港区模拟）用铜来制备等质量的Cu(NO3)2，下列方法中最合理的方案是 （ ） ACu 与浓HNO3反应 BCu 与稀HNO3反应CCuO与稀HNO3反应 DCu(OH)2与稀HNO3反应【解析】选C。A、B中会有NO、 NO2等有毒气体生成污染环境；D项中Cu(OH)2的制备浪费
7、了更多的原料。10、(多选)（2010中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32【解析】选AD。 A选项利用了铝与氢氧化钠反应铁不反应的原理除去铝；B项中陶瓷的成分是硅酸盐类化合物与熔融的氢氧化钠发生反应，所以淘汰；C项无法制得e(OH)3胶体，应选用饱和的FeCl3溶液滴到热水中的方法；D项中SO32的现象和CO32是一
8、样的，所以正确。11、（2010天津大港区模拟）下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】选C。A中引入了水蒸气；B中最后得到的不是BaCO3；D项中Cu与稀硝酸发生反应，形成溶液，不符题意。12、（2010上海徐汇区模拟）若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的均匀固体
9、混合物A，将其分成两等份，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g，另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。请根据以上操作计算： （1）A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_； (2) A中，n(CuO)的取值范围是_； (3) 试计算所用硝酸的物质的量浓度。【解析】(1)根据化合价升降相等可得每份n(Cu)+n(Cu2O)2= n(NO) 3=0.3mol则n(Cu)+n(Cu2O)= 0.15mol ，混合物A中n(Cu)+n(Cu2O)= 0.3mol（2）固体减少质量为混合物中氧元素的质量n(Cu2O)+ n(CuO)
10、 16=3.20则n(Cu2O)+ n(CuO) =0.2mol若每份中n(Cu)= 0.15mol，则n(Cu2O)= 0，由质量差可得n(CuO) =0.2mol，混合物A中n(CuO) =0.4mol，若每份中n(Cu)= 0，则n(Cu2O)= 0.15mol，由质量差可得n(CuO) =0.05mol，混合物A中n(CuO) =0.1mol；（3）+可得n(Cu)+2n(Cu2O)+ n (CuO)=0.35mol，则n（HNO3）=0.352+0.1=0.8mol ，C(HNO3)=1.6mol/L【答案】（1）0.3mol （2）0.10.4mol （3）C(HNO3)=1.6m
11、ol/L 13、（2010曲靖模拟）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件己略去)；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色。请回答下列问题： (l)D的电子式：_； (2)反应的离子方程式是_； (3)反应的离子方程式是_； (4)反应的化学方程式是_； (5)保存J溶液时还需加入_。 (6)实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：_；这样操作的
12、理由是_ 【答案】 (2) Cl2 +2OH- =ClO- +C1-+H2O (3) Fe +2Fe3+ =3Fe2+ (4) 4Fe（OH）2 +O2 +2H2O= 4Fe（OH）3 (5) 稀HC1 铁屑 (6) 开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O214、（2010许昌模拟）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）.请回答下列问题：（1）A的化学式为_.（2）A溶液
13、与Na2O2反应的总化学方程式为_.（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_.（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为_.（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C.则滤液中溶质的物质的量浓度为_.（假设溶液体积不变）【答案】（1）Cu（NO3）2 （2）2Na2O22Cu（NO3）22H2O=2Cu（OH）24NaNO3O2（3）3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O（4）2 （5）0.2mol/L15、（2010南
14、开中学模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方
15、程式 ) 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS04 . 5H20) 。经查阅资料得知 ,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
16、开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案： 试回答： 试剂I为 ，试剂II为 （填字母）。 固体X的化学式为 。 操作I为 。【解析】（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色。（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应，故此种说法不正确。（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+
17、溶解产生的Cu。（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数。（5）根据表格可知，Fe(OH)3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2(OH)2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3+生成沉淀除去。【答案】 （1）溶液变为血红色 （2）不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+ （3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （4） （5） B D Fe(OH)3 加热蒸发() 永久免费组卷搜题网