《2010届湖南高考化学一轮复习【考点15】硫元素单质及其重要化合物 doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届湖南高考化学一轮复习【考点15】硫元素单质及其重要化合物 doc--高中化学 .doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 永久免费组卷搜题网2011届湖南省高考化学一轮复习【考点15】硫元素单质及其重要化合物1、（2010荆门模拟）下列有关氮族元素和氧族元素比较的叙述中，不正确的是 ( )A.都有多种化合价B.都由非金属元素和金属元素组成C.同周期元素的非金属性：氧族氮族D.非金属元素的氧化物的水化物均为强酸（氧除外）【解析】选D。非金属元素的氧化物的水化物可能为弱酸，如HNO2等。2、（2010湖南师大附中模拟）能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A硅 B硫 C氮 D铁【解析】选B。硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B项正确；硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不
2、能溶于水，ACD项错误。3、（2010合肥模拟）有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两等份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为 ( ) A、(y-2x)/a B、(y-x)/a C、(2y-2x)/a D、(2y-4x)/a【解析】选D。本题考查化学计算知识点，较易题，正确解答本题的关键是看清题意“分成两等份”和 “原混合溶液中”。4、（2010三明模拟）牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作
3、为牙齿漂白剂的是 （ ） AC12 BHNO3 CNa2O2 DH2O2【解析】选D。C12有毒，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，ABC不正确；H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D项正确。5、（2010唐山模拟）用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰【解析】选D。AgCl和BaSO3同BaSO4一样都不溶于水，D项正确。6、（2010衡水模拟）2009年11月13日，某国NASA特别发表一份声明，
4、月球上存在大量的水。下列关于水的说法正确的是（ ）A 在常温时，10mL的水中有1109mol H2O电离B液态水的分子内存在极性共价键和氢键C一个水分子与其他水分子间可以形成无数个氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这与氢键有关【解析】选A。液态水的分子间存在极性共价键和氢键而不是分子内，B项错误；一个水分子与其他水分子间不可能形成无数个氢键，C项错误；H2O是一种非常稳定的化合物，这与氢键无关，和氧元素的非金属性很强有关，D项错误。7、（2010揭阳模拟）下列说法不科学的是（ ） A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质 B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与C
5、aCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故 C实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应【解析】选D。本题考查了生活中的化学知识的应用。油脂中部分分子含有碳碳双键，易发生氧化反应而变质，生成难闻的气味。8、（2010安庆模拟）我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质1882。下列关于188O2的说法正确的是（ ） A. 它是O3的一种同素异形体 B. 它是188O2的同分异构体 C. 188O2与168O2互为同位素 D. 1 mol 188O2分子中含有20 mol e-
6、【解析】选A。考查以同素异形体、同位素、同分异构体与分子中电子数为载体的有关知识的判断，较易。188O2与O3是氧元素形成的不同种单质，故他们互称为同素异形体，A正确；同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物之间的互称，故B错；同位素则是指质子数相同而中子数不同的原子间的互称，C错；1 mol188 O2分子中含有16 mol e-，D错9、（2010广州模拟）下列说法正确的是（ ） A.含氧酸的酸性越强，跟铁片反应产生氢气的速率越快 B铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用 C二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率 D人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的【解析
7、】选D。本题考查化学反应速率，较易题。酸与铁片反应产生氢气的速率与酸中H+浓度、铁片表面积等因素有关，选项A错。镁条和氯酸钾的作用是发生氧化还原反应放热，用其放出的热对铝和氧化铁加热，选项B错。升高温度会加快反应速率，选项C错。10、（2010深圳模拟）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2=SO32-+SO2+；H0。下列叙述中，错误的是（ ） A.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+=2SO2 B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）
8、与c（SO2+）的乘积是一个常数 C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强【解析】选C。由信息得知SO2与H2O性质相似，为共价化合物。11、（2010南京模拟）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ） ANa2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS【解析】选A。NaOH+H2S=NaHS+H2O 1 mol 56g 0.2 mol 0.2 mol56g/mol=11.2g2 NaOH+H2S=Na2S+2H2O2 mol 7
9、8g0.2mol 7.8g当NaOH完全反应时，所得无水物质量应在（7.811.2）g之间，现在是7.9g，说明NaOH完全反应时，既有Na2S又有NaHS；当NaOH没有完全反应时，所得盐必有Na2S，所以综合以上两种情况，一定有Na2S。12、（2010惠州模拟）下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A铜与浓硫酸供热 B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】选D。本题考查实验设计，较易题。由反应原理可知，选项D符合条件。13、（2010昆明模拟）
10、某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。 （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。 （2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。 （3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清
11、的现象比CO2快，其原因是_。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_【解析】 CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+
12、H2O+SO2 （2）反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 （3）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快（4）SO2+2OH=SO32+H2O 14、（2010漳州模拟）将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白
13、色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。查资料：浓硫酸沸腾温度为338，这是硫酸和水的恒沸点温度。胆矾失去全部结晶水温度为150.请回答：（1）写出灰白色固体化学式 （2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的 、 性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式： （3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度 （填“会”或“不会”）变稀，因此 （填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。（4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为（ ）A0.092mol B0
14、.046 mol C小于0.046 mol D大于0.046 mol，小于0.092 mol【答案】（1）CuSO4 （2）漂白性 还原性 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+ （3）不会，不会。 （4）B15、（2010大连模拟）下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。回答系列问题：（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为 ，C为 （填写化学式）。A与B物
15、质的量应满足的关系为 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应发生的化学反应方程式 ，并分析产生气体的原因 【答案】（1）H2SO4 Fe n（A）：n（B）1：1 （2）4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+4Na2SO4+O2 （3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2H2O2=2H2O+O2 Cu2+催化H2O2分解16、（2010三明模拟）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）气体发生装置A产生的气体是 ；（2）为验证通入D装置中
16、的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 I 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，实验现象是： ；II 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是： ；（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）； 若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量C
17、l2完全反应后，共转移了5.010-2mol电子，该反应的化学方程式为 。（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 【解析】（1）气体发生装置B产生的气体经过饱和食盐水后才进入装置，说明气体发生装置B产生的气体是Cl2，气体发生装置A产生的气体是SO2。（2）I 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液（或苯酚溶液），溶液呈血红色（或紫色）；II 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内，溶液变成无色【答案】（1） SO2 （2）I （或） 溶液呈血红色（或紫色） II 溶液变成无色 （3） 相同 ； 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl （4）S2O32-+Cl2+H2OSO42-+S+2Cl-+2H+() 永久免费组卷搜题网