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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学试题可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、挑选题 每道题只有一个选项符合题意；每道题2 分,共 40 分； 1以下说法正确选项 ABaSO4在水中很难导电,所以BaSO4 是非电解质B氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 C固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电D强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质溶液的导电才能强2以下试验设计和结论正确选项 A向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,就该溶液肯定含有 CO23+ B向饱和 Na 2CO 3溶
2、液中通入足量的CO2 后溶液变浑浊,是由于析出了NaHCO 3 晶体C向某溶液中加入适量新制氯水和几滴KSCN 溶液后呈红色,就该溶液肯定含有2FeD向某溶液中滴加BaCl 2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,就该溶液肯定含有Ag3以下说法中正确选项 ASiO 2既能溶于 NaOH 溶液又能溶于氢氟酸,说明SiO2 是两性氧化物B将 Cu 片置于浓 H2SO4中,无明显现象,说明 C“ 雷雨发庄稼” 的实质是自然固氮 D自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒 4现有两份体积相同的混合溶液,其组成如下：Cu 在冷的浓硫酸中被钝化KCl K 2SO4ZnSO 4ZnCl 2 （1）0.4 mol 0.1
3、mol 0.3mol 0.1mol （2）0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 就两份溶液中各离子浓度 A. 仅 cK+相同B. 仅 cCl-相同C. 完全相同D. 完全不同5设 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确选项 A0.1mol 的白磷 P4或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NA Bl L 0.1mol L-1 的 H2SO3 溶液中含有 H +的数目为 0.2NA C100mL 3 molL-1 盐酸与 11.2g Fe 充分反应转移 0.2NA 个电子D在标准状况下,22.4 L 空气中约含有NA个气体分子6某装有红色溶液的试管,加热时溶液颜色逐步变浅,就原溶
4、液可能是 滴有石蕊的盐酸溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 酚酞溶液中滴加少量溶有 SO2 的品红溶液 NaClO 溶液AB CD7以下所示试验合理的是 A图 1 为证明非金属性强弱B图 2 用于制备少量氧气名师归纳总结 C图 3 用于配制 100mL 肯定浓度硫酸溶液D图 4 用于制备并收集少量NO 2气体第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8以下试验表达中正确选项 A用 2g 砝码和 0.5g 游码称取 2.5g 食盐B用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸,用去 C用 10mL 量筒量取 8.25mL 盐酸
5、 D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.0 NaOH 溶液 20.50mL 9. 以下表达和表达均正确并且有因果关系的是 选项 表达 I 表达 II A NH 3溶于水,呈碱性 工业上以 NH 3 为原料生产硝酸B Fe 3具有氧化性 用 KSCN 溶液可以检验 Fe 3C NH 4Cl 受热分解成 NH 3、HCl 用加热法除去 NaCl 中的 NH 4Cl D 氢氟酸是强酸 氢氟酸不能储存在玻璃瓶中10.以下有关说法错误选项 AH 2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH 2O2做漂白剂是利用其强氧化性,漂白原理与 C双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂HClO 类似但与
6、 SO2 不同DH 2O2既有氧化性又有仍原性,1molH 2O2 在参与反应时肯定转移2mol 电子21 3NF 311三氟化氮 NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：5H2O=2NO HNO 3 9HF；以下有关该反应的说法正确选项 ANF3分子中全部原子共平面BNF 3在反应中既做氧化剂又做仍原剂C生成 0.2mol HNO 3时转移 0.2mol 电子D氧化产物与仍原产物的物质的量之比为12规律推理是化学学习中常用的一种思维方法；以下推理中正确选项 A化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质肯定是化合物B金属镁在金属活动性次序表中位于氢之前,故其
7、与硝酸反应肯定放出氢气C中和反应都有盐和水生成,故有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素,故含有氧元素的化合物可能是氧化物13以下微粒能够大量共存的是 A在 pH=14 的溶液中： HCO3、 Cl、SO 23、K + B在无色透亮溶液中：Cu 2+、K +、SO 24、Cl 一C在苯酚溶液中：Br、 Fe 3+、NO 3、ClD在新制 CuOH 2悬浊液中：CH3CHO、C2H5OH 、SO 24、Na +14已知 NH 4CuSO3与足量的 1mol L1 硫酸溶液混合微热,产生以下现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色；据此判定以下说法合理的是 ANH 4
8、CuSO3中硫元素被氧化了名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体C该反应中 NH 4CuSO3既作氧化剂又作仍原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性15以下离子方程式中,正确选项 ANH 4HSO3溶于少量 NaOH 溶液中：HSO3 +OH = SO 23 +H 2O B酸性 KMnO 4溶液与双氧水反应：2MnO4 + 7H 2O2 + 6H + 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H2O C向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag + + I AgI D标准状况下
9、672mL Cl 2通入 100mL0.1 mol L-1FeBr2 溶液中：2Fe 22Br 2Cl 22Fe 3 Br24Cl16. 以下物质间的转化在给定条件下能够实现的是 NaOHaq CO 2Al 2O3 NaAlO 2aq或 NaAlOH 4aq AlOH 3 S点燃 O 2SO3H 2OH2SO4NaOHaq 足量 CO 2 NaHCO 3Na2CO3 Fe2O3HClaqFeCl3aq 无水 FeCl3 NH 4Cls 熟石灰 NH 3H2O、 CO 2 NH 4HCO 3A. B. C. D. 17.以下图像与对应试验操作相符合的是 沉 导 沉PH 淀 电 淀质 能 质量 力
10、 量0 VNH 3 0 VCO 2 0 V氨水 0 V 氨水 A. 在水中渐渐通 B.在 NaOH 和 CaOH 2 C.在 CH 3 COOH 溶液中 D.在 AlCl 3溶液中慢入氨气至过量 混合溶液中通入 CO 2 渐渐滴加同浓度氨水至 慢滴加氨水至过量至过量 过量18以下各组物质的溶液,不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是 NaOH 、MgCl 2、AlCl 3、K 2SO4CuSO4、Na 2CO 3、BaOH 2、H 2SO4HNO 3、NaAlO 2 或 NaAlOH 4、NaHSO 4、NaCl NaOH 、NH 42CO 3、BaCl 2、MgSO 4 A B C D19在肯定条
11、件下,将 8 g CH4和 O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器 容器内有足够的Na2O2固体 ,此时容器内压强为P1,用电火花不间断地点燃,使其充分反应,复原至原温度,结果名师归纳总结 固体增重 3.2 g,此时容器内压强为P2；就 P1 ：P2 为 第 3 页,共 8 页A 3:2 B2:1 D5:3 C5:2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 20向体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两VCO 2 份 NaOH 溶液中分别通入肯定量的 甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加CO 2 得到溶液 0.1mol L-1盐酸,此时反应生成CO 2 体
12、积 标准状况 与所加盐甲乙50 VHCl/mL 酸体积间的关系如下列图；就以下表达中正确的是（）0.5 molL-1A原 NaOH 溶液的物质的量浓度为0 10 B当 0VHCl10mL-方程式为：OH +H时,甲溶液中发生反应的离子=H2O C乙溶液中含有的溶质是NaOH 、 NaHCO 340 D乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL 标准状况 二、填空题（ 5 大题,共 60 分）21.9 分 已知：标准状况下,1 体积水中最多能溶解 500 体积的 HCl ；饱和 NaCl 溶液的浓度约为 5.00 mol L1；在标准状况下,将 448 L HCl 气体溶于 1 L 水
13、中,所得溶液 A 的密度为 1.20 g cm-3,就溶液 A 中HCl 的物质的量浓度为；此题运算结果均取三位有效数字 1如使 Cl浓度与溶液 A 中的 Cl浓度相等,就在 1 L NaCl 饱和溶液中仍应溶解约 L 标准状况下 HCl 气体 溶液体积变化忽视不计 ；2取 10.0 mL 溶液 A 稀释成 500 mL 溶液 B,就溶液 B 中 HCl 的物质的量浓度为；3在溶液 B 的配制过程中, 使用前必需检查是否漏液的仪器有；以下配制操作,造成溶液 B 浓度偏低的是 _选填序号 ；a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.量取溶液 A 的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c.定容时,俯视液面加水至刻度线
14、d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立刻用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容名师归纳总结 22. 13 分某强酸性溶液X 中含有 Ba2、Al3、NH+ 4、Fe 2、 Fe 3、CO23、 SiO23、SO24、NO3中的第 4 页,共 8 页一种或几种离子；为确定溶液X 的成分,进行如下试验：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 依据以上信息,请回答以下问题：1溶液 X 中确定不含有的离子是,不能确定是否含有的离子是,如要确定是否含有这种离子,最牢靠方法是：；2溶液 I 中所含溶质有 填化学式 ；
15、3步骤中,发生符合“ 强酸制弱酸” 反应的步骤是 填序号 ；4步骤中生成气体 A 的离子方程式是；23.共 13 分 工业上以锂辉石 Li 2O Al 2O34SiO2,含少量 Ca、Mg 元素 为原料生产碳酸锂；其部分工艺流程如下：已知： Li 2O Al 2O34SiO 2 H 2SO4浓=Li 2SO4Al 2O3 4SiO2H 2O 某些物质的溶解度S如下表所示：40 60 80 T/20 S Li 2CO 3/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S Li 2SO4/g 34.2 32.8 31.9 30.7 从滤渣 1 中提取出 Si 的部分流程如下图所示：滤渣 1 盐酸H4
16、SiO 4 、 Si ；溶解、 过滤；依据以上信息,请回答以下问题：1括号内 应供应的相应条件和物质2方框中 所得物质的化学式3使用浓硫酸并加热到250 300的目的是4处加 Na 2CO 3溶液所发生反应的离子方程式、；5滤渣 2 的主要成分有；6如何检验 Li 2CO3是否洗涤洁净？24.14 分某讨论性学习小组采纳温顺水溶液法,以 CuCl 22H 2O 和 H2C2O42H 2O 为原料合成新奇结构的草酸铜晶体；为进一步探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在肯定条件下加热分解,对所得 气体产物和红色固体产物进行试验和讨论；资料卡片：1.草酸铜晶体在不同温度下会发生不同形式的分解反应；2
17、. CO 能与 PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉；3. Cu 与 Cu2O 均为红色, CuO 为黑色；名师归纳总结 4. Cu2O 能溶于浓氨水形成络合物；第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 、用以下装置检验气体产物的成分；1 C 装置的作用是检验,D 装置的作用是检验；用化学式回答 2用 PdCl2溶液检验 CO 时发生反应的化学方程式为_ ；3D 、E 两装置位置能否互换？为什么？_ ；4如需测定气体产物的含量,就 A 装置能很好地降低试验误差,在试验中,至少有 _次使用到 A装置,分别起什么作用？_ ；、对固体产物的成分进行
18、探究提出合理假设：假设 1：红色固体为 Cu ；假设 2：红色固体为 Cu2O ；假设 3：；设计试验方案证明你的假设 不要在答题卡上作答 试验过程依据中方案进行试验在答题卡上按下表的格式写出试验步骤、预期现象与结论；试验步骤 预期现象与结论步骤 1：步骤 2： 25. 11 分工业上利用废铁屑 含少量氧化铝、 氧化铁等 生产碱式硫酸铁 FeOHSO 4的工艺流程如下：过量废铁屑 NaHCO3 H2SO4 NaNO 2稀硫酸 反应 搅拌 过滤 硫酸亚铁溶液 反应 减压蒸发 过滤 碱式硫酸铁NO名师归纳总结 滤渣AlOH 3已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物FeOH
19、3 FeOH 2开头沉淀2.3 7.5 3.4 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 完全沉淀3.2 9.7 4.4 回答以下问题：1加入过量废铁屑的目的是,此时溶液中存在的阳离子主要有,用 NaHCO 3 调整溶液 pH 时的离子方程式是；2在实际生产中,反应中常同时通入 O2 以削减NaNO2 的用量,同时通入 O2 的作用是；3碱式硫酸铁溶于水后能电离产生 FeOH 2+离子,写出 FeOH 2+发生水解反应生成 FeOH 3 的离子方程式；4已知废铁屑中铁元素的质量分数为 84.0%,如不考虑每步反应中铁元素的损耗,现有 10
20、0 吨废铁屑理论上最多能生产 吨碱式硫酸铁；参考答案15 CBCAD 610 AABCD 1115 BDDCA 1620 ABCBA 21. 共 9 分 13.9 mol L-1未带单位扣 1 分2 分 1 199 （1 分）20.278 mol L-1未带单位扣 1 分2 分 3容量瓶 或容量瓶、滴定管 1 分 bde3 分,每个 1 分,错一个扣 1 分 22. 共 13 分1Ba 2、CO 23、SiO 23、 NO3 每个 1 分,共 4 分 Fe 31 分 取少量 X 溶液于试管中,在其中滴加几滴 KSCN 溶液,如溶液不显血红色就说明没有 Fe 3,如显血红色就说明含有 Fe 32
21、 分 2NaNO 3、NaHCO3、BaNO32 CO 2、H2CO 3不作要求 每个 1 分,共 3 分 31 分 43Fe 2+ NO3 + 4H= 3Fe 3+ NO + 2H 2O 2 分 23.共 13 分 1加热或高温 1 分 C 和高温 2 分 2 SiO 2 1 分 3削减杂质的溶解、提高 Li 2SO4的浸出率、加快浸出速率 每项 1 分,共 2 分,任意两项均得 2 分,其它合理答案也可 4 Ca 2+ + CO 23 = CaCO3 1 分 CaSO4 + CO 23 = CaCO3 + SO 24 2 分 5 MgOH 2和 CaCO3 每个 1 分,共 2 分 6取最
22、终一次洗涤液少许于试管中,先在其中加入足量稀盐酸,然后滴入几滴 BaCl 2溶液,如未出现白色沉淀,就洗涤洁净,反之就不洁净；其它合理答案也可,2 分 24.共 14 分 、 1H 2O1 分、 CO2 1 分 2 PdCl 2 + CO + H2O = Pd+ CO2 + 2HCl 方程式书写完整2 分 3不能,如互换就E 装置中可能产生的CO2对 D 装置中 CO2的检验造成干扰；其他合理答案也可,2 分 名师归纳总结 42 1 分 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 加热晶体前,通氮气可除去装置中的空气；加热晶体后,通氮气可把
23、分解产生的气体产物全部赶 出来； 其他合理答案也可,2 分 、假设 3：红色固体为 Cu2O 和 Cu 的混合物； 1 分 试验过程 每空 1 分,先检验 Cu2O、后检验 Cu 亦可 试验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物于试管中,加入足量 如固体产物全部溶解,就假设 2 成立；如固 浓氨水,充分振荡使其溶解 体产物未全部溶解,就假设 1 或假设 3 成立,接着进行下一步试验；名师归纳总结 - - - - - - -步骤 2：另取适量固体产物于试管中,向其中如溶液变蓝色,结合步骤1,就假设 3 成立；加入适量稀硫酸溶液,充分振荡如溶液未变蓝色, 结合步骤1,就假设 1 成立；25. 共 11 分1 使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe 3+尽可能转化为Fe2+2 分,答对一点即可得 2 分,其它合理答案也可 Fe 2+、Al3+ （2 分）；3HCO+ Al3+ = 3CO2 + AlOH32 分 32作氧化剂并且可削减污染性气体的排放其他合理答案也可,1 分 3FeOH2+2H 2OFeOH 3 2H+ 2 分 4253.5 2 分第 8 页,共 8 页