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1、上海南汇中学20082009学年度高三第一学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 C1：35.5 Fe：56 S：32 O：16 Na：23 C：12 N：14第卷（共66分）一、选择题（本大题共10分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）A纯碱（NaOH）B甲醛（CH3OH）C胆矾（CuSO45H2O）D生石灰Ca（OH）22下列性质不属于化学性质的是（ ）A氧化性B酸碱性C稳定性D导热性3下列各组物质都是纯净物的是（ ）A液氨、液溴、氯水B汽油、甘油、油脂C冰、干冰、冰醋酸D纯盐酸、重水、酒精4近期我国冀东渤海湾发现储
2、量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ ）A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢、氧三种元素C石油的分裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D石油分馏的各馏分均是纯净物5下列各化合物的命名中正确的是（ ）二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断7化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（ ）苯酚遇FeC13溶液紫色淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇绿色新制氯水久置后无色苯酚在空气中氧化粉
3、红色ABCD8如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）9根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（ ）A酸性：H2SiO3H3PO4KOHCsOHC半径：C1C1NaD沸点：H2OH2SH2Se10参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A 正反应为吸热反应B 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C 反应物总能量高于生成物总总量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11下列离子方程式中正确的是（ ）A硫化亚铁放入盐酸中：S2+2H+H2SB硫酸铜溶液中通入
4、硫化氢Cu2+H2SCuS+2H+C氯化铝溶液中加入过量氯水A12+4MH3H2OA1O2+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2O|O12某有机物HCCH=CHCOOH，不能发生的反应类型是（ ）A氧化反应B加成反应C酯化反应D水解反应13如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是 （ ）A a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B 装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大C 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14有两个容积不同的容器，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C1
5、2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的是（ ）A颜色 B氯元素质量分数C质量D密度15若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如下图，则下列分析正确的是（ ）曲线a、b变化原因是：a是挥发、b是吸水浓盐酸的质量大于浓硫酸的质量随天数增多浓硫酸中溶质物质的量增多，浓盐酸中溶质的物质量减少曲线a、b变原因是：a是蒸发、b是潮解浓硫酸和浓盐酸敞口放置时瓶口都有白雾ABCD16在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如右图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ）17为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并
6、连接。合理的是（ ）AaaddeBbbddeCccddeDddccf三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两上正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体能“随开随用、随关随停”的是 （ ）A大理石和稀盐酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和电制取乙炔19将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体，则原混合物中的可能组成为（ ）、物质的量关系混合物总质量An（Fe）44gBn
7、（Fe）n（S）=44gCn（Fe）=n（S）44gDn（Fe）n（S）c（CH3COOH）Bc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）Cc（Na+）=c（CH3COODc（CH3COOH）+c（CH3COO22向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是 （ ）Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同Bb点溶液的中c（Na+）=c（C1）Cb-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少第卷（共84分）四、（本题共24分）23某一反应体系
8、中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。 （1）用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式： （2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目： （3）pH为59时，体系中的氧化反应为HII2；当pH 。（用化学式表示）。、X与W形成化合物的电子式 ，Y与W形成化合物质 分子（填极性或非极性） （4）元素W、Z形成化合物时，W的化合价是 价。 （5）X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）25有可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+Q（Q0） （1）写出该反应的平
9、衡常数表达式： ；升高温度，平衡常数K将 。（填“增大”，“减小”，“不变”） （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正 （填“增大”，“减小”，“不变”），V逆 （填“增大”，“减小”，“不变”）。 （3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。五、（本大题共24分）26硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血
10、剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMn
11、O4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。27某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的
12、产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化 （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有 （填序号）。产生等量有胆矾，II耗酸量比I少II不产生有毒气体用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多 （4）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行、 次 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热时胆矾晶体溅出d胆矾晶体部分风化 （6）实验室中
13、若要完成步骤，一般将胆矾放在 （填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和 （填化学式）组成的混合物六、（本题共20分）28乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质：完成下列各题： （1）工业从石油制取乙烯的方法是 （填编号）a常压蒸馏b减压蒸馏c裂化d裂解 （2）下列关于聚乙烯的说法正确的是 （填编号）a取乙烯是混合物b聚乙烯是乙烯互为同系物c聚乙烯中含有碳碳双键d聚乙烯不可用作食品塑料袋 （3）写出乙醇的同分异构体 （写结构简式） （4）写出反应X的化学方程式 ，该反应类型为 。 （5）证明一瓶乙醛溶
14、液部分被氧化的化学试剂是 （填编号）a银氨溶液b金属钠cNaHCO3溶液d酚酞试液 （6）已知乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。若分子中两上氢原子被氯原子取代，可得到 则这两种分子属于 （填同种物质或同分异构体）29茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（ ），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： （1）C的结构简式为 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）反应的化学方程式： 。其反应类型为 。 （4）反应 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。 （5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同
15、分异构体：含苯环结构 具有酯的结构： 。 （6）指出乙醇的两个重要用途 、 。七、（本题共16分）30将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为。则 （1）剩余固体是 （化学式）， （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol。 （3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行： Na2CO3+HC1NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1NaC1+CO2+H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：求：A点对应溶
16、液的溶质是 （填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是 mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是 L。31为了防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH3HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和NH4SO4的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：实验序号样品质量（克）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）、IV
17、（1）实验过程中有关反应的离子方程式为： ； 。 （2）计算用样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为 L。 （3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4GSO4的物质的量之比 。 （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。参考答案一、选择题CDCCD20081209二、选择题ACCAA BDCCA BC三、选择题18AB 19AD 20C 21CD 22AB四、23（1）Na3AsO3+H2O+I2Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HINa4AsO3+H2O+I2（2分，写出一个即可） （2） （3）Na2AsO3Na3
18、AsO4（2分）； （4）氧化还原性（1分）24（1）2（1分） （2）1s22s22p6（1分）. （3）HFNH3（1分） H：N：H （4）1（1分） （5）NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）25（1）K=C2/AB3 减小（各1分） （2）增大 增大（各1分） （3）升高温度 减小压强 增大反应物浓度 使用了催化剂（各1分）五、26（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分） （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分） （3）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+）(1分) （4）洗涤、冷却（
19、各1分，共2分） （5）（2分） （6）250mL容量瓶（1分）b（1分）紫（或紫红）（1分） （7）69.5mg（1分）27（1）c e b（3分） （2）a b（2分） （3）（2分） （4）4（1分） （5）a c（2分） （6）坩埚（1分） CuO（1分）28（1）d（1分） （2）a（1分） （3）CH3OCH3（1分） （4） （5）a c（2分） （6）同分异构体（1分）29七、30（1）Na2CO3 （2）0.1 NaC1 NaHCO3 （3）300 （每空1分）31（1）NH4+OHNH3+H2O； H+OHH2O（各1分，共1分） （2）（2分） （3）n（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分） （4）III组数据； 5mol/L（各2分，共4分）