《2022年高中化学反应方程式总结参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学反应方程式总结参考答案.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学反应方程式总结1.化学方程式3离子方程式 4Na+O 22Na2O 2.2Na+O 2Na2O23.4Li+O 22Li 2O 4.2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2 2Na+2H 2O=2NaOH+H 25. 2K+2H 2O=2KOH+H 22K+2H 2O2K+2OH-+H26. 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O2+2H 2O4Na+4OH-+O27. 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O28.2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 29. Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H
2、2O+CO 2CO 3 2-+2H+H2O+CO 210. NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2HCO 3-+H+H2O+CO 211. Na 2CO 3+CaCl 2 2NaCl+CaCO 3CO 3 2-+Ca2+= CaCO312. NaHCO 3+NaOH Na2CO 3+H2O OH-+HCO 3-H2O+CO 32-13. Na 2SO4+BaCl 22NaCl+BaSO 4SO42-+Ba2+= BaSO414. 2NaCl 熔融 2Na+Cl 215. 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO 2+3H 22Al+2OH-+2H 2O2AlO 2-+3H 216
3、. 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+6H+ 2Al 3+3H 217. Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O Al 2O3+2OH-2AlO2-+H 2O 18. Al 2O3+6HCl 2AlCl 3+3H 2O Al 2O3+6H+2Al 3+3H 2O 19. Al 2SO43+6NH 3H2O3NH 42SO4+2AlOHAl3+3NH 3H2O3NH 4 +AlOH 320. Al 2SO43+6NaOH 2AlOH 3 +3Na2SO4Al3+3OH-AlOH 321. AlOH 3+NaOH=NaAlO2+2H 2O AlOH 3+OH-=AlO
4、2-+2H 2O 22. AlOH 3+3HCl AlCl 3+3H 2O AlOH 3+3H+Al 3+3H 2O 23.2AlOH 3Al 2O3+3H 2O 24.2Al 2O3熔融 4Al+3O 225. AlCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O Al3+ + 4OH- = AlO 2- + 2H 2O 26. AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O4AlOH 3 +3NaCl Al3+3AlO 2-+6H 2O4AlOH 327.3Fe+4H 2OgFe3O4+4H 228.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2第 1 页 共 7 页名师归纳总结 -
5、- - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 29.Fe2O3+2Al2Fe+Al 2O330. FeO+2HCl FeCl2+H 2O FeO+2H+Fe2+H2O 31. Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O Fe2O3+6H+2Fe3+3H 2O 32. FeSO4+2NaOH FeOH 2 +Na2SO4Fe 2+2OH-FeOH 233. FeCl 3+3NaOH FeOH 3 +3NaCl Fe 3+3OH-FeOH 334. 4FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 335.2FeOH 3Fe2O3+3H 2O 36.
6、Fe3+3SCN-FeSCN3 FeCl 3+3KSCN 3KCl+FeSCN 337. Fe+2FeCl 33FeCl 2Fe+2Fe3+3Fe2+38. 2FeCl 2+Cl 22FeCl3Cl 2+2Fe2+2Fe3+2Cl-39.2CuO+C2Cu+CO 240.Cu 2S+O22Cu+SO 241.2HgO2Hg+O 242.2Ag 2O4Ag+O 243. SiO 2 + 2NaOH Na2SiO 3 + H2O 44.SiO 2 + CaOCaSiO345. SiO 2 + 4HF=SiF 4 +2H 2O 46. Na 2SiO3 +2HCl=H 2SiO3 +2NaCl Si
7、O 32-+2H+=H 2SiO347.2Na + Cl 2 2NaCl 48.2Fe + 3Cl 22FeCl349.Cu + Cl 2CuCl 250.H 2 + Cl 22HCl 51. Cl 2 +H2O HCl + HClO Cl 2+H 2O H+Cl-+HClO 52. Cl 2 +2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl 2+2OH-Cl -+ClO-+H 2O 53. 2Cl 2 +2CaOH 2 CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O Cl 2+2OH-Cl -+ClO-+H 2O 54. MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +
8、 2H 2O MnO 2+4H+2Cl-Mn2+Cl 2 +2H 2O 55.2HClO2HCl + O 256. CaClO 2 + H 2O + CO 2 CaCO3 + 2HClO Ca2+2ClO-+H 2O+CO 2CaCO3 +2HClO 57. CaClO 2 + 2HCl CaCl 2 +2HClO ClO-+H+HClO 58. CaClO 2 + 2HAc CaAc 2 +2HClO ClO-+ HAc HClO+Ac-第 2 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 59.S+O2SO2
9、60.2SO2 + O22SO361. SO3+ H 2O= H 2SO462. SO3+CaO=CaSO 463. SO3+CaOH 2=CaSO4+H2O 64.CaCO3+SO2+O 2CaSO4+CO 2 65.N 2 + 3H 22NH 366.N 2 + O 2 2NO 67.4NH 3+5O24NO + 6H 2O 68. NH 3+HCl= NH4Cl 69.NH 4ClNH 3 +HCl 70.NH 4HCO 3NH 3 +H2O+CO 271.NH 3.H 2ONH 3 + H 2O 72.2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2O 73.NH
10、4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3 +H2O NH 4+OH-NH 3 +H 2O 74. 2NO + O 2 2NO 275. 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO 76. 4NO+3O 2 +2 H 2O4HNO 377. 4NO 2+O2 +2H 2O4HNO 378.Cu+2H 2SO4浓 CuSO4 +SO 2 +2H 2O 79.C+2H 2SO4浓CO2 +2SO2 +2H 2O 80. Cu+ 4HNO 3浓 =Cu NO 3 2 +2NO 2 + 2H 2O Cu+ 4H+2NO 3-Cu2+ +2NO 2 + 2H 2O 81. 3Cu+8HNO 3稀3
11、Cu NO 3 2 +2NO + 4H 2O 3Cu+ 8H+2NO 3-3Cu2+2NO + 4H 2O 82.C + 4HNO 3浓CO2 +4NO 2 + 2H 2O 83.H 2O+CCO+H 2 84.2KMnO 4+5H 2C2O4+3H 2SO4=K 2SO4+2MnSO 4+10CO2 +8H 2O 2MnO 4-+5H 2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO 2 +8H 2O 85. Na 2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+SO2 +S +H 2O S2O32-+2H+= SO2+S +H2O 第 3 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页
12、,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 86.2H 2O22H2O+O 287.2CO+ 2NO2CO2+N 2二、电子式相关问题（一）常见的电子式（二）用电子式表示物质形成过程1. 2. 3. 三、溶液中相关问题（一）书写以下物质在水溶液中的电离方程式1 硫酸H2SO4=2H+SO42-3+3OH-2 醋酸CH3COOHH+CH 3COO-3 硫化氢H 2SH+HS-HS-H+S 2-4 一水合氨NH 3.H 2ONH 4+OH-5 氢氧化铝H+AlO 2-+H 2OAlOH3Al6 硫酸铝钾KAlSO 42=K+Al3+2SO42-（二）写出以下物质在水溶液中水解的离
13、子方程式1 醋酸钠 CH 3COO-+H 2O CH3COOH+OH-2 氯化铵 NH 4+H2O NH 3.H 2O+H +3 硫化铝 2Al 3+3S 2-+6H 2O=2AlOH 3 +3H 2S4 硫酸铝钾的净水原理 Al3+3H 2O=AlOH 3胶体 +3H+四、依据要求书写热化学反应方程式1200oC、101kPa,每 1molH 2与碘蒸气作用生成 2molHI ,放热 14.9kJ 第 4 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - H 2g+I 2g 2HIg H=-14.9 kJ/mol 2
14、25oC、101kPa,氢气在氧气中燃烧每生成 1mol 液态水,放热 285.8 kJ H 2g+1/2O 2g=H 2Ol H=-285.8 kJ/mol 3甲烷燃烧热为 890.31kJ/mol ,请书写其燃烧热的热化学反应方程式CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Ol H= -890.31 kJ/mol 4已知强酸强碱的中和热约为 57.3 kJ/mol ,请书写表示盐酸与氢氧化钙的中和热的热化学反应方程式（不要书写离子反应方程式）HClaq+1/2CaOH2aq=1/2CaCl 2aq+H 2Ol H=-57.3 kJ/mol 五、有机化学反应方程式化学反应方程式1. 2.
15、3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 甲烷燃烧CH 4+2O2CO 2+2H 2O 甲烷发生一氯取代CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 乙烯通入溴水H 2C=CH 2+Br 2BrH 2CCH 2Br 乙烯与氯化氢加成H2C=CH 2+HClH 3CCH 2Cl 乙烯加聚试验室制乙炔CaC2+2H 2OCaOH 2+C 2H2乙炔与溴单质1：1 加成1,2-二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br2Br2HCCHBr 2 乙炔制备氯乙烯 苯与溴单质发生取代11. 苯的硝化反应12. 苯与氢气发生加成13. 甲苯制备 TNT 14. 溴乙烷与 NaOH 水溶液反应CH3CH 2
16、Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 15. 溴乙烷与 NaOH 醇溶液反应CH3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2 +NaBr+H 2O 第 5 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16. 乙醇与钠的反应2CH 3CH2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 217. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 酒精燃烧CH3CH2OH+3O 22CO2+3H 2O 乙醇的催化氧化2CH 3CH2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 乙醇消去CH3CH2OH CH
17、2=CH 2+H2O 乙醇分子间脱水成醚2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH3+H2O 乙醇与氢溴酸CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O 制取乙酸乙酯CH 3COOH+CH 3CH2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 苯酚与 NaOH 溶液 苯酚钠与盐酸苯酚钠溶液中通入CO226. 苯酚与浓溴水27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 乙醛的银镜反应CH 3CHO+2AgNH32OH CH 3COONH 4+2Ag +3NH 3+H2O 乙醛与新制氢氧化铜NaOH +CH 3CHO+2CuOH 2CH 3COONa+Cu 2O
18、 +3H 2O 乙醛催化氧化2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 乙醛与氢气CH3CHO+H 2CH 3CH 2OH 乙酸乙酯在酸性条件的水解CH3COOCH 2CH 3+H 2OCH3COOH+CH 3CH2OH 乙酸乙酯在NaOH 水溶液中水解CH 3COOCH 2CH3+NaOHCH 3COONa+C 2H 5OH 草酸二乙酯在NaOH 水溶液中水解34. H 5C2OOCCOOC 2H5+2NaOH NaOOCCOONa+2C 2H 5OH 利用硬脂酸甘油酯制皂35. 蔗糖水解 C12H22O11蔗糖 +H 2O C6H12O6葡萄糖 +C 6H 12O6果糖 36. 麦芽糖水解
19、 C12H22O11麦芽糖 +H 2O 2C6H12O6葡萄糖 37. 淀粉水解成葡萄糖 C6H10O5n淀粉 +n H 2O n C6H12O6葡萄糖 第 6 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 38. 葡萄糖在人体内完全氧化C6H12O6+6O 26CO2+6H 2O 39. 葡萄糖发酵制酒C6H12O62C2H5OH+2CO 240. 葡萄糖发生银镜反应32OHCH 2OHCHOH 4COONH 4+2Ag +3NH 3+H2O CH 2OHCHOH 4CHO+2AgNH41. H 2NCH 2COOH 成二肽的反应2H 2NCH 2COOH+H 2O 42. 乙二酸与乙二醇的缩聚反应+（2n-1） H2O HOOCCOOH+HOCH2CH 2OH 43. 酚醛树脂的制备44. 45. 对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应1,3-丁二烯的加聚反应第 7 页 共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页