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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学反应方程式大全 一、非金属单质 F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si 1.氧化性：F2 + H2 = 2HF F2 + Xe过量 = XeF2 2F2过量 + Xe = XeF4 nF2 + 2M = 2MFn 表示大部分金属 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2 F2 + 2NaI = 2NaF + I2 F2 + Cl2等体积 = 2ClF
2、3F2 过量 + Cl2 = 2ClF3 7F2过量 + I2 = 2IF7 Cl2 + H2 = 2HCl 3Cl2 + 2P = 2PCl3 Cl2 + PCl3 = PCl5 Cl2 + 2Na = 2NaCl 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + Cu = CuCl2 2Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO 3 + 10HCl Cl2 + Na2S = 2NaCl + S Cl2 + H2S = 2HCl + S C
3、l2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 2O2 + 3Fe = Fe3O4名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - O2 + K = KO 2 S + H2 = H2S 2S + C = CS2 S + Fe = FeS S + 2Cu = Cu2S 3S + 2Al = Al2S3 S + Zn = ZnS N2 + 3H2 = 2NH3 N2 + 3Mg = Mg 3N2 N2 + 3Ca = Ca3N2 N2 + 3Ba = Ba3N2 N2 + 6
4、Na = 2Na3N N2 + 6K = 2K 3N N2 + 6Rb = 2Rb3N P2 + 6H2 = 4PH3 P + 3Na = Na3P 2P + 3Zn = Zn3P2 2.仍原性 S + O2 = SO2 S + 6HNO3浓 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3稀 = 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 = 2NO 4P + 5O2 = P4O10常写成 P2O5 2P + 3X2 = 2PX3 X 表示 F2,Cl2,Br2 PX3 + X2 = PX5 P4 + 20HNO3浓 = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C
5、 + 2F2 = CF4 C + 2Cl2 = CCl4 2C + O2少量 = 2CO 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - C + O2足量 = CO2 C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2生成水煤气 2C + SiO2 = Si + 2CO制得粗硅 Si粗 + 2Cl2 = SiCl4 SiCl4 + 2H2 = Si纯 + 4HCl Si粉 + O2 = SiO2 Si + C = SiC金刚砂 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H 2 3碱中 歧化 Cl2
6、+ H2O = HCl + HClO 加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH 热浓 = 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3KOH浓 + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO = CaC2 + CO 3C + SiO2 = SiC
7、+ 2CO 二、金属单质 Na,Mg,Al ,Fe的仍原性 2Na + H2 = 2NaH 4Na + O2 = 2Na2O 2Na2O + O2 = 2Na2O2 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S爆炸 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4熔融 = 4NaCl + Ti Mg + Cl 2 = MgCl 2名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - Mg + Br2 = MgBr 2 2Mg + O2 = 2Mg
8、O Mg + S = MgS Mg + 2H 2O = MgOH 2 + H2 2Mg + TiCl 4熔融 = Ti + 2MgCl 2 Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si Mg + H 2S = MgS + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3钝化 4AlHg + 3O 2 + 2xH2O = 2Al 2O3.xH 2O + 4Hg 4Al + 3MnO 2 = 2Al 2O3 + 3Mn
9、 2Al + Cr 2O3 = Al 2O3 + 2Cr 2Al + Fe2O3 = Al 2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2 2Al + 6H 2SO4浓 = Al 2SO43 + 3SO2 + 6H2O Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO 3 中钝化 Al + 4HNO 稀 = AlNO 33 + NO + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 Fe
10、+ I2 = FeI2 Fe + S = FeS 3Fe + 4H2Og = Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全仍原为单质锡Fe + SnCl2=FeCl2 + Sn 三、非金属氢化物 HF 、HCl 、H 2O、H 2S、NH 3 1、仍原性 : 4HCl浓 + MnO2 = MnCl 2 + Cl2 + 2H2
11、O 4HClg + O2 = 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 = 4HF + O2 2H2S + 3O2足量 = 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2少量 = 2S + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + H2SO4浓 = S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO稀 = 3S + 2NO + 4H2O 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4
12、= 2MnSO4 + K 2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2SO43 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2纯氧 = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H 2O 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O用氨清除 NO NaH + H2O = NaOH
13、+ H2 4NaH + TiCl 4 = Ti + 4NaCl + 2H 2 CaH2 + 2H2O = CaOH2 + 2H2 2、酸性 : 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量 2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2S + Fe = FeS + H2 H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 = HgS + 2H
14、Cl H2S + PbNO32 = PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 = 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2 NaNH2 + H2O = NaOH + NH3 3,碱性：NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH 4NO3 2NH3 + H2SO4 = NH 42SO4 NH3 + NaCl + H 2O + CO2 = NaHCO3 + NH 4Cl 此反应用于工业制备小苏打,苏打 4,不稳固性：2HF = H2 + F2 2HCl = H2 + Cl2 2H2O = 2H2 + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 H2S = H2 +
15、S 2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的仍原性：2SO2 + O2 = 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - SO2 + NO2 = SO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 NO + NO2 + 2N
16、aOH = 2NaNO2 用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和 NO2 2CO + O2 = 2CO2 CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 CO + H2O = CO2 + H2 氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO3 + 2KI = K 2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H 2O = NO + I 2 + 2KOH 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu = 4CuO + N2 CO2 + 2Mg = 2MgO + C CO
17、2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 SiO2 + 2H2 = Si + 2H2O SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si 3、与水的作用 : SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2O5 + H2O = 2HNO 3 P2O5 + H2O = 2HPO3 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4浓 = 2H3PO4 + 3SO3 CO2 + H2O = H2CO3名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共
18、13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、与碱性物质的作用 : SO2 + 2NH3 + H2O = NH 42SO3SO2 + NH 42SO3 + H2O = 2NH4HSO3 这是硫酸厂回收SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3 + H2SO4 = NH42SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 SO2 + CaOH2 = CaSO3 + H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 SO3 + MgO = MgSO4 SO3 + CaOH2 = CaSO4 + H2
19、O CO2 + 2NaOH过量 = Na2CO3 + H2O CO2过量 + NaOH = NaHCO3 CO2 + CaOH2过量 = CaCO3 + H2O 2CO2过量 + CaOH2 = CaHCO32 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2AlOH3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO = CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO
20、2 五、金属氧化物 1、低价态的仍原性 : 6FeO + O2 = 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 = FeNO33 + NO2 + 2H2O 2、氧化性 : Na2O2 + 2Na = 2Na2O 名师归纳总结 此反应用于制备Na2O Mg,Al. 第 8 页,共 13 页MgO,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3、与水的作用 : Na2O + H2O = 2
21、NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 此反应分两步 :Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 : BaO2 + H2SO4稀 = BaSO4 + H2O2 MgO + H2O = MgOH2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用 : Na2O + SO3 = Na2SO4 Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4冷、稀 = Na2SO4 + H2O2
22、 MgO + SO3 = MgSO4 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2O Al2O3 是两性氧化物 : Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2Sg = Fe2S3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 六、含氧酸1、氧化性 : 4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HCl HClO3 + HI = H
23、IO3 + HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3HClO + HI = HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 = H2SO4 + HCl HClO + H2O2 = HCl + H2O + O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4 、但浓、热的 HClO4 氧化性很强 2H2SO4浓 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4浓 + S = 3SO2 + 2H2O H2SO4 + FeAl 室温下钝化 6H2SO4浓 + 2Fe = Fe2SO43 + 3SO2
24、+ 6H2O 2H2SO4浓 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4浓 + 2HBr = SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4浓 + 2HI = SO2 + I2 + 2H2O H2SO4稀 + Fe = FeSO4 + H2 2H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O 4HNO3浓 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3浓 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3浓 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O 6HNO3 + Fe = FeNO33 + 3NO2 + 3H2O 4HNO3 + Fe = F
25、eNO33 + NO + 2H2O 30HNO3 + 8Fe = 8FeNO33 + 3N2O + 15H2O 36HNO3 + 10Fe = 10FeNO33 + 3N2 + 18H2O 30HNO3 + 8Fe = 8FeNO33 + 3NH4NO3 + 9H2O 2、仍原性 : H2SO3 + X2 + H2O = H2SO4 + 2HX X 表示 Cl2、Br2、I2 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O 5H2SO3 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl
26、3 + H2O = H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、酸性 : H2SO4浓 + CaF2 = CaSO4 + 2HF H2SO4浓 + NaCl = NaHSO4 + HCl H2SO4浓 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl H2SO4浓 + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3 3H2SO4浓 + Ca3PO42 = 3CaSO4 + 2H3PO4 2H2SO4浓 + Ca3PO42 = 2CaSO4 + CaH2PO42 3HNO3 + Ag
27、3PO4 = H3PO4 + 3AgNO3 2HNO3 + CaCO3 = CaNO32 + H2O + CO2 用 HNO 3和浓 H2SO4 不能制备 H2S,HI ,HBr,SO2等仍原性气体 4H3PO4 + Ca3PO42 = 3CaH2PO42重钙 H3PO4浓 + NaBr = NaH 2PO4 + HBr H3PO4浓 + NaI = NaH 2PO4 + HI 4,不稳固性：2HClO = 2HCl + O 2 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O H2SO3 = H2O + SO2 H2CO3 = H2O + CO2 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
28、七、碱低价态的仍原性：4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3 与酸性物质的作用：2NaOH + SO2少量 = Na2SO3 + H2O NaOH + SO2足量 = NaHSO3 2NaOH + SiO2 = NaSiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O NaOH + HCl = NaCl + H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH + H2S足量 = NaHS + H2O 2
29、NaOH + H2S少量 = Na2S + 2H2O 3NaOH + AlCl 3 = AlOH 3 + 3NaCl NaOH + AlOH 3 = NaAlO 2 + 2H2O NaOH + NH 4Cl = NaCl + NH 3 + H2O MgOH2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3.H2O AlOH 3 + NH 4Cl 不溶解 3、不稳固性 : MgOH 2 = MgO + H 2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O CuOH2 = CuO + H2O 八、盐1、氧化性 : 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
30、 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 用于雕刻铜线路版 2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2 FeCl3 + Ag = FeCl2 + AgC l Fe2SO43 + 2Ag = FeSO4 + Ag2SO4较难反应 FeNO33 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 FeCl2 + Mg = Fe + MgCl 2 2、仍原性 : 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3Na2S + 8HNO3稀 = 6NaNO3 + 2NO
31、+ 3S + 4H2O 3Na2SO3 + 2HNO3稀 = 3Na2SO4 + 2NO + H2O 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、与碱性物质的作用 : MgCl 2 + 2NH3.H2O = MgOH 2 + NH 4Cl AlCl 3 + 3NH3.H2O = AlOH 3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3.H2O = FeOH3 + 3NH4Cl 4、与酸性物质的作用 : Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4
32、 + HCl = NaH 2PO4 + NaCl NaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaCl Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3Na2CO3 + 2AlCl 3 + 3H2O = 2AlOH 3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2FeOH3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl 3 = AlOH 3 + 3CO2+ 3NaCl 3NaHCO3 + FeCl3 = FeOH3 + 3CO2+ 3NaCl 3Na2S +
33、Al2SO43 + 6H2O = 2AlOH 3 + 3H2S+ 3Na2SO4 3NaAlO2 + AlCl 3 + 6H2O = 4AlOH 3+ 3NaCl 5、不稳固性 : Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 2KNO3 = 2KNO 2 + O2 2CuNO33 = 2CuO + 4NO2 + O2 2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO2 + O2 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 CaHCO32 = CaCO3 + H2O + CO2 CaCO3 = CaO + CO2 MgCO3 = MgO + CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页