《2022年高中化学反应方程式专项练习及答案3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学反应方程式专项练习及答案3.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学反应方程式专项练习19、NaI+ H3PO420、Cl 2+ NaBr= 名师归纳总结 碱金属钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 21、Cl 2+ NaI= 第 1 页,共 12 页1、Na+ O2= 22、Br 2+ KI=2、Na+ O223、Br 2+ H 2O= 3、Na+ Cl 224、I 2+ H2O= 4、Na+ S= 25、F2+ H2O= 5、Na+ H 2O= 26、Ag+ + Cl-6、Na+ HCl= 27、Ag+ + Br-7、Na+ TiCl 428、I-+ Ag+8、NaCl （熔化）硫和硫的化合物9、Na2O
2、+ H2O10、 Na2O+ CO 21、 Mg + S11、 Na2O+ HCl2、 Al + S 12、 Na2O2+ H2O= 3、 Hg + S 13、 Na2O2+ CO2=4、 H2 + S 14、 Na2O2+ H2SO4=5、 Zn + S 15、 NaOH+ HNO 3= 6、 S + O216、 NaOH+ CO2= 7、 S + KOH 17、 NaOH+ FeCl3= 8、 Fe + Cl218、 NaOH+ SiO29、 Cu + Cl210、 Fe + O219、 NaOH+ NH 42SO420、 NaOH+ Cl 2= 11、 Cu + O2 21、 NaOH+
3、 Si+ H2O= 12、 Fe + S 22、 NaOH+ Al+ H2O= 13、 Cu + S 卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）14、 H 2S + Cl2= 1、 Cu+ Cl 215、 H 2S + Br2 = 2、 Na+ Cl 2= 16、 H 2S + I2=3、 Fe+ Cl 217、 H 2S溶液 + O2 = 18、 H 2S + O2 不完全燃烧 4、 H 2+ Cl 219、 H 2S + O2 完全燃烧 5、 P+ Cl 220、 H 2S+ SO2= 6、 PCl 3+ Cl 2= 7、 Cl 2+ H2O21、 H 2S+ H 2SO4 浓= 8、 Cl 2+ N
4、aOH= 22、 H 2S + FeCl3 = 9、 Cl 2+ KOH23、 H 2S+ KMnO4 + H2SO4= 10、Cl 2+ CaOH 2= 24、 H 2S 11、Cl 2+ Kl=25、 H 2S+ CuSO4= 12、Cl 2+ FeCl2=26、 H2S+ PbCH3COO2= 13、Cl 2+ CH 427、 H 2S + PbNO32= 14、C6H 6+ Cl 228、 H 2S+ AgNO 3= 15、HCl 浓+ MnO 229、 H 2S+ NaOH= NaOH 不足量 30、 H 2S+ NaOH= H2S 不足量 16、CaF2+ H 2SO4浓17、Na
5、Cl+ H 2SO4浓31、 H 2S溶液 + Mg = 32、 H 2S溶液 + Na= 18、NaBr+ H3PO433、 FeS + H2SO4 稀 = - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 34、 FeS + HCl = 硅二氧化硅硅酸碳名师归纳总结 35、 SO2 + H2O1、Si+ O2第 2 页,共 12 页36、 SO2 + Na2O = 2、Si+ Cl 237、 SO2 + NaOH = SO2 不足量 （常温下硅只与F2, HF 及强碱液反应）38、 SO2 + NaOH = SO2过量 3、Si+ F2 = 39、 SO2 + H
6、2S = 4、Si+ HF = 40、 SO2 + O25、Si+ NaOH+ H 2O= 6、SiO 2+ C41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） = （为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） = 7、SiO2+ NaOH = 43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = （为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）44、 SO2 + KMnO4（紫） + H2O = 8、SiO 2+ HF = 45、 SO2 + FeCl3（黄） + H 2O = 9、H2SiO346、 Na 2SO3 H 2SO4 = 10、Na2SiO3+ HCl = 47、
7、 SO2+ CaOH2= 11、Na 2SiO 3+ HCl+ H 2O = 48、 SO3 2 S2 H+（如何证明硅酸比碳酸弱）49、 SO3 2 H+12、Na2SiO3+CO 2+H 2O = 50、 S2 H+13、H2SiO3+ NaOH = 51、 Cu + H2SO4 浓 14、Na2SiO3+ CaOH 2 = （52-55 类似 51,留意反应条件）15、Na2SiO3+ CaCl 2 = 52、 Hg + H2SO4 浓 （制玻璃反应如下2 个）53、 Zn + H2SO4 浓 16、Na2CO 3+ SiO 254、 Fe + H2SO4 浓 17、CaCO3+SiO2
8、55、 Al + H2SO4 浓 18、CaOH 2+ CO 2= 56、 C + H2SO4 浓 19、CaCO3+ CO 2+ H2O= （57-58 类似 56,）20、充分燃烧： C + O 2 = 57、S + H 2SO4 浓 21、不充分燃烧：C + O 2 = 22、CO2+ C58、P + H2SO4浓 23、CO+ CuO59、H 2S + H2SO4 浓 = 24、CO2+ Na 2O2 = 60、HBr + H2SO4 浓 = 25、CaCO3 61、HI + H2SO4浓 = 26、Si + C62、N H 3 + H2SO4 浓 = 氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、
9、P2O5、磷酸）63、CuO + H 2SO4 = 1、N 2+ O264、NaOH + H2SO4 = 2、NO+ O2=65、CH 3COONa + H 2SO4浓 = 3、NO 2+ H2O=66、Ca3PO42 + H 2SO4浓 4、Mg+ N267、C12H 22O11（蔗糖）H 2SO4浓 5、N 2+ H 268、NaCl 固 + H 2SO4 浓 6、NH 4Cl+ CaOH 269、NaCl 固 + H 2SO4 浓 7、NH 3+ O270、NaNO 3固 + H 2SO4 浓 8、NH 3+ O2（纯）71、Na 2CO 3 + H 2SO4 = 9、NH 3+ Cl
10、272、Na 2SO3 + H2SO4 = 10、 NH 3+ HCl= 73、BaCl 2 + H2SO4= 11、 NH 3+ HNO 3= 74、Cu + O2 + H2SO4稀 = - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12、 NH 3+ H2SO4= 10、MgOH 2+ H+= 名师归纳总结 13、 NH 3+ H3PO4= 11、MgOH 2第 3 页,共 12 页14、 NH 3+ H 2O+ CO 2= 12、Al+ O215、 NO 213、Al+ S16、 CuO+ HNO 3= 14、Fe3O4+ Al17、 CaOH 2+ HNO
11、 3= 15、Al+ H 2SO4稀= 18、 Ag 2CO3+ HNO 3= 16、Al 2O3+ H 2SO4= 19、 NH 3+ HNO 3=17、Al 2O3+ NaOH= 20、 HNO 3（浓）18、AlOH 3+ HCl= 21、 Cu+ HNO 3（浓） = 19、AlOH 3+ NaOH= 22、 Cu+ HNO 3（稀） = 20、Fe+ O223、 C+ HNO 3（浓）21、Fe+ O224、 S+ HNO 3（浓）22、Fe+ S25、 H 2S+ HNO 3（稀） = 23、Fe+ Cl 226、 K 2S+ HNO 3（稀） = 24、Fe+ H 2O27、 F
12、eOH 2+ HNO 3（稀） = 25、Fe+ H 2SO4稀= 28、 Au+4HCl+HNO3= 26、Fe+ H 2SO4浓 29、 NaNO 3+ H 2SO4（浓）27、Fe+ HNO 3浓足 30、 P+ O228、Fe+ HNO 3稀足 31、 P+ （少） Cl 229、Fe+ Fe2SO43= 32、 P+ （足） Cl 230、Cu+ Fe2SO43= 33、 P2O5+ H 2O（热） = 31、FeCl2+ Cl 2= 34、 P2O5+ H 2O（冷） = 32、FeCl2+ NaOH= 35、 CaO+ P2O5= 33、FeOH 2+ O2+ H 2O= 36、
13、 NaOH+ P2O5= 34、FeOH 337、 H 3PO4+ NaOH= 烷烃、烯烃、炔烃38、 H 3PO4+ NaOH= 1、 H4+2O239、 H 3PO4+ NaOH= 40、 H 3PO4+ NH 3= 2、CH4+Cl 2l 41、 H 3PO4+ NH 3= 42、 H 3PO4+ NH 3= 3、CH3Cl+Cl 243、 H 3PO4+ NaBr= 44、 Ca3PO42+ H2SO4= 4、CH2Cl 2+Cl 245、 Ca3PO42+ H3PO4= 几种重要的金属（镁、铝、铁）5、CHCl 3+Cl 21、Mg+ O22、Mg+ N26、CH43、Mg+ CO2
14、4、Mg+ H2O7、C2H5OH5、Mg+ HCl= 6、MgCl 2（熔化）8、CH3CH2Br+KOH 9、C2H 4+3O27、MgO+ H 2O8、MgCO 39、MgO+ H+10、CH 2=CH 2+ Br 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 卤代烃的性质11、CH2=CH2+H2O12、CaC2+2H 2O13、2C 2H2+5O214、CH CH+Br 215、CH CH+HCl苯及其同系物5.CH 3-CH 2-Cl+NaOH6. CH 3-CH 2-Br+ H 2O 一元醇的制法及性质1.C6H12O62.CH2=CH2+H2O5
15、.2C6H6+15O2 2 7.C6H 5NO 2+3Fe+6HCl 4.CH 3CHO+H 26.CnH 2n+1OH7.CH3CH2OH石油的裂化反应1、C16H 342、C8H 189.C2H 5OH+3O 23、C4H 1010.C2H 5OH+O 24、C4H 10名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11.2C2H5OH+O2 12.2ROH+2Na= 13.2C2H 5OH+2Na= 14.C2H5OH+HONO 23.2C2H5OH+O2 醛和酮的性质15.ROH+RCOOH16.C2H5OH+CH 3
16、COOH 多元醇的性质 3.CH3CHO+H 25.RCHO+2CuOH 2 醚的制取和性质1.2R OH6.CH 3CHO+2AgNH32OH7.2CH 3CHO+O 22.2CH 3CH 2OH 苯酚的性质 9.nHCHO HCHO n 10.2CH 3 CHO+O211.HCHO+2CuOH 2 12.HCHO+2AgNH 32OH 羧酸的性质 1、 2CH 3COOH+2Na 2、 CH 3COOH+NaOH 3、 2CH 3COOH+Na 2CO 3= 4、 CH 3COOH+HOC 2名师归纳总结 醛的制取5、H3COOC2H5+H2O第 5 页,共 12 页合成塑料- - - -
17、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 糖类性质1.C6H10O5n+nH 2O3.C12H22O11+H2O麦芽糖纤维素5.C12H22O11+H2O蔗糖6.C6H12O6合成纤维7.C6H12O6固+6O232OH 1、聚已内酰胺8.CH 2OH CHOH 4CHO+2AgNH9.CH2OH CHOH 4 CHO+2CuOH 2合成橡胶氨基酸、蛋白质名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学反应方程式专项练习答案18、3NaBr+ H3PO4Na3PO4+3HBr 19、NaI+ H3PO
18、4Na3PO4+3HI 名师归纳总结 碱金属钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 20、Cl 2+ 2NaBr=2NaCl+Br21、4Na+ O2=2Na2O 21、Cl 2+ 2NaI=2NaCl+I 22、2Na+ O2Na2O222、Br 2+ 2KI=2KBr+I2 3、2Na+ Cl 22NaCl 23、Br 2+ H 2O=HBr+HBrO 4、2Na+ S=Na2S 24、I 2+ H2O=HI+HIO 5、2Na+ 2H2O=2NaOH+H 225、2F2+ 2H 2O=4HF+O 26、2Na+ 2HCl=2NaCl+H226、Ag+ + Cl-AgCl 7、4Na+ TiCl
19、44NaCl+Ti 工业制钛 27、Ag+ Br-AgCl 28、I-+ Ag+AgI 8、NaCl （熔化）Na+Cl 2 工业制钠 9、Na2O+ H2O2NaOH 硫和硫的化合物10、 Na2O+ CO 2Na2CO39、 Cu + Cl 2CuCl 211、 Na2O+ 2HCl2NaCl+H 2O 10、 3Fe + 2O2Fe3O412、 2Na2O2+ 2H 2O=4NaOH+O 211、 2Cu + O2 2CuO13、 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO 3+O212、 Fe + S FeS14、 Na2O2+ H2SO4=Na 2SO4+O213、 Cu + S Cu2
20、S15、 NaOH+ HNO 3= NaNO 3+H2O 14、 H 2S + Cl 2=2HCl+S 16、 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 15、 H 2S + Br 2 =2HBr+S 17、 3NaOH+ FeCl3=FeOH 3+3NaCl 16、 H 2S + I2= HI+S 18、 2NaOH+ SiO 2Na2SiO3+H 2O 17、 2H 2S溶液 + O2 =2H 2O+2S19 2NaOH+ NH 42SO42NH 3 +Na2SO418、 2H 2S + O22S+2H 2O 不完全燃烧 20、 2NaOH+ Cl 2=NaCl+NaClO 19、 2H
21、2S + 3 O22SO2+2H 2O 完全燃烧20、21、 2NaOH+ Si+ H 2O=Na2SiO3+2H 22H 2S+ SO2= 3S +2H 2O 22、 2NaOH+ 2Al+ 2H 2O=2NaAlO 2+3H 221、 H 2S+ H2SO4 浓= S +SO2 +2H2O 卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）22、 H 2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2+S +2HCl 1、 Cu+ Cl 2CuCl 223、 5H 2S+ 8KMnO 4 + 7H 2SO4= 2、 2Na+ Cl 2=2NaCl 4K 2SO4+8MnSO 4+12H 2O 3、 2Fe+ 3Cl
22、22FeCl3 24、 H 2S H2+S 4、 H 2+ Cl 22HCi25、 H 2S+ CuSO4= CuS +H 2SO4CuS 黑色 26、 H 2S+ PbCH 3COO 2=PbS +2CH 3COOHPbS5、 2P+ 3Cl 22PCl 3黑色 ,该反应用于检验H2S 6、 PCl 3+ Cl 2=PCl 57、 Cl 2+ H2OHCl+HClO 27、 H 2S + PbNO 32=PbS +2HNO 38、 Cl 2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 28、 H 2S+ 2 AgNO 3= Ag 2S +2HNO 39、 3Cl 2+ 6KOH5KCl+KC
23、lO3+3H 2O 29、 H 2S+ NaOH=NaHS +H 2O NaOH 不足量 10、2Cl 2+ 2 CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 30、 H 2S+2 NaOH=Na 2S+2H2O H 2S 不足量 11、Cl 2+ 2Kl=2KCl+I2 31、 H 2S溶液 +2 OH-= S2-+2H 2O 12、Cl 2+ 2FeCl2=2FeCl3 32、 H 2S溶液 + 2Na=Na 2S+H213、Cl 2+ CH 4CH 3Cl+HCl 或 CH2Cl 2、33、 FeS + H 2SO4稀 =FeSO4+H2SCHCl 3、CCl4 34、 FeS
24、 + 2HCl = FeCl 2+H 2S14、C6H 6+ Br 2C6H5Br+HBr 液溴,铁催化 35、 SO2 + H 2OH2SO415、4HCl 浓+ MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H2O 36、 SO2 + Na2O = Na2SO316、CaF2+ H 2SO4浓2HF +CaSO437、 SO2 + 2NaOH =Na 2SO3+H 2O SO2不足量 17、2NaCl+ H 2SO4浓2HCl +Na2SO438、 SO2 + NaOH =NaHSO 3SO2过量 第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
25、39、 SO2 + 2H2S = 3S +2H 2O 73、BaCl 2 + H 2SO4 =BaSO4 +2HCl 40、 2SO2 + O22SO374、2Cu + O 2 + 2H 2SO4稀 =2CuSO 4+2H 2O 硅二氧化硅硅酸碳41、 SO2 + Cl 2 + 2H 2O 氯水（黄绿） =H2SO4+2HCl 1、Si+ O2SiO242、 SO2 + Br 2 + 2H 2O 溴水（橙）=H2SO4+2HBr 2、Si+ 2Cl 2SiCl 443、 SO2 + I 2 + 2H 2O 碘水（黄） =H 2SO4+2HI 3、（常温下硅只与F2, HF 及强碱液反应）44、
26、 5SO2 +2 KMnO 4（紫） + 2H2O Si+ 2F2 = SiF 4=K 2SO4+2MnSO 4+2H 2SO44、Si+ 4HF = SiF 4 +2H245、 SO2 + 2FeCl 3（黄） + 2H2O = 5、Si+ 2NaOH+ 2H 2O=Na 2SiO 3+2H 22FeCl2+H 2SO4+2HCl 6、SiO 2+ 2CSi+2CO46、 Na2SO3 H2SO4 =Na2SO4+SO2 +H2O试验（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）室制 SO2 8、SiO2+ 2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O 47、 SO2+ CaOH 2=CaSO4+H 2O 8
27、、（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）48、 SO32 2S 26 H+3S +3H 2O SiO 2+ 4HF = SiF 4+2H 2O 49、 SO32 2H+SO2 +H 2O 9、H2SiO3H2O+SiO 250、 S 2 H+ 2H 2S10、Na2SiO3+ 2 HCl = H 2SiO3 +2NaCl 51、Cu + H 2SO4 浓 CuSO4+SO 2 +H2O11、Na 2SiO 3+ 2HCl+ H 2O =H 4SiO 4 +2NaCl （52-55 类似 51,留意反应条件）（如何证明硅酸比碳酸弱）名师归纳总结 52、Hg + 2H 2SO4 浓 HgSO 4+SO2 +
28、2H2O 12、Na2SiO3+CO 2+H 2O =Na 2CO 3+H2SiO3第 8 页,共 12 页53、Zn +2 H 2SO4 浓 ZnSO 4+SO 2 +2H2O 13、H2SiO3+ 2NaOH =Na 2SO3+2H 2O 54、2Fe + 6H 2SO4 浓 Fe2 SO4 3+3SO214、Na2SiO3+ CaOH 2 =CaSiO 3 +2NaOH +6H 2OFe 过量可生成FeSO4 15、Na2SiO3+ CaCl 2 = CaSO3 +2NaCl 55、2Al + 6H 2SO4 浓 Al 2 SO4 3+3SO2（制玻璃反应如下2 个）+6H 2O 16、
29、Na2CO 3+ SiO 2Na2SiO 3+CO 256、C + 2H 2SO4 浓CO 2 +2SO2 +2H2O 17、CaCO3+SiO2CaSiO 3+CO 218、CaOH 2+ CO 2= CaCO3 +H2O （57-58 类似 56,）57、S +2 H 2SO4 浓 3SO2 +2H2O 19、CaCO3+ CO 2+ H2O= CaHCO 3 258、 2P + 5H2SO4浓2H3PO4+5SO2 +5H2O 20、充分燃烧： C + O 2 = CO 259、H 2S + H2SO4 浓 =S +SO 2 +2H2O 21、不充分燃烧：2C + O 2 = 2CO 6
30、0、2HBr + H 2SO4 浓 =Br 2+SO2 +2H2O 22、CO2+ C2CO 61、2HI + H 2SO4浓 = I 2+SO2 +2H2O 23、CO+ CuOCu+CO 262、2N H 3 + H 2SO4 浓 =NH 3 2SO424、2CO2+ 2Na 2O2 = 2Na 2CO3+O 263、CuO + H 2SO4 =CuSO4+H 2O 25、CaCO3 CaO+CO 264、2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+H2O 26、Si + CSiC 65、CH 3COONa + H 2SO4浓 =Na 2SO4+ 氮族元素（氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、
31、磷酸）CH 3COOH 1、N 2+ O22NO 66、Ca3PO42 + 3H 2SO4浓 3CaSO4+2H 3PO467、 C12H 22O11（蔗糖） H2SO4浓 12C+11H 2O 2、2NO+ O2=2NO 2 3、3NO 2+ H2O=2HNO+NO68、 NaCl 固 + H 2SO4 浓 NaHSO 4+HCl 4、3Mg+ N2Mg 3N2 69、2NaCl 固 +H 2SO4 浓 Na2SO4+2HCl 5、N 2+ 3H22NH 370、2NaNO 3固 + H 2SO4 浓 2HNO 3+Na2SO4试验室制硝酸 8、2NH 4Cl+ CaOH 2CaCl 2+2
32、NH 371、Na 2CO 3 + H 2SO4 =Na 2SO4+CO 2 +H2O 9、4NH 3+ 5O24NO+6H 2O 72、Na 2SO3 + H 2SO4 =Na 2SO4+SO2 +H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8、2NH 3+ 3O2（纯）N 2+3H 2O 40、MgCl 2（熔化）Mg+Cl 2名师归纳总结 9、2NH 3+ 3Cl 2N2+6HClNH 3过量生成41、MgO+ H2OMgOH 2第 9 页,共 12 页NH 4Cl 42、MgCO 3MgO+CO 210、 NH 3+ HCl=NH 4Cl 43、
33、MgO+ 2H+H 2O+ Mg2+11、 NH 3+ HNO 3=NH 4NO 344、MgOH 2+ 2 H+= 2H 2O+ Mg2+12、 2NH 3+ H2SO4=NH 4 2SO445、MgOH 2MgO+H 2O 13、 3NH 3+ H3PO4=NH 4 3PO446、4Al+ 3O 22Al 2O314、 NH 3+ H 2O+ CO 2=NH 4HCO 347、2Al+ 3SAl 2S315、 2NO 2N2O4 48、3Fe3O4+ 8Al4Al 2O3+9Fe 16、 CuO+ 2HNO 3=CuNO 3 2+H2O 49、2Al+ 3H 2SO4稀= Al 2 SO4
34、 3+3H 217、 CaOH 2+ 2HNO 3=CaNO 3 2+2H 2O 18、 Ag 2CO3+ 2HNO 3=2AgNO 3+CO 2 +H2O 50、Al 2O3+ 3H 2SO4= Al 2 SO 4 3+3H 2O 19、 NH 3+ HNO 3=NH 4NO 3 51、Al 2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O 20、 4HNO 3（浓4NO 2 +2H 2O+O 252、AlOH 3+ 3 HCl= AlCl3+3H 2O 21、 Cu+ 4HNO 3（浓）=CuNO3 2+2NO 2 +2H2O 53、AlOH 3+ NaOH= NaAlO2+2H 2O 22、
35、 3Cu+8HNO 3（稀）=3CuNO3 2+2NO +4H 2O 54、3Fe+ 2O 2Fe3O423、 C+ 4HNO 3（浓CO 2 +4NO 2 +2H 2O 55、2Fe+ 3O 22Fe2O324、 S+ 6HNO 3（浓）H 2SO4+6NO 2 +2H2O56、Fe+ SFeS 25、 3H 2S+ 2HNO 3（稀） =3S +2NO +4H2O 57、2Fe+ 3Cl 22 FeCl326、 3K 2S+8 HNO 3（稀） =6KNO3+3S58、3Fe+ 4H 2OFe3O4+4H 2+4H 2O+2NO 59、Fe+ H 2SO4稀= FeSO4+H227、 3F
36、eOH 2+ 10HNO 3（稀） =3FeNO3 3+NO60、2Fe+ 6H 2SO4浓 Fe2 SO4 +8H 2O 3+3SO2 +6H2O 30、 4P+ 5 O22P2O561、Fe+ 6HNO 3浓足 FeNO 3 3+3NO 231、2 P+ 3（少） Cl 22PCl3 +3H 2O 32、 2P+ 5（足） Cl 22PCl5 62、Fe+ 4HNO 3稀足 FeNO 3 3+NO33、 P2O5+ 3H2O（热） =2 H 3PO4 +2H 2O 27、28 中如硝酸不足生成FeNO3 2 34、 P2O5+ H 2O（冷） = 2HPO 3 63、Fe+Fe2 SO4
37、3=3FeSO464、Cu+Fe2 SO4 3=2FeSO4+CuSO435、 3CaO+ P2O5= Ca3PO4 236、 6NaOH+ P2O5= 2Na 3PO4+3H 2O 65、2FeCl2+ Cl 2= 2FeCl 337、 H 3PO4+ NaOH=NaH 2PO4 +H 2O 66、FeCl2+ 2NaOH= FeOH 2 +2NaCl 38、 H 3PO4+ 2NaOH= Na 2HPO4 +2H 2O 67、4FeOH 2+ O2+ 2H 2O=4 FeOH 339、 H 3PO4+ 3NaOH= Na 3PO4+3H 2O 34、2FeOH 3Fe2O3+3H 2O 4
38、0、 H 3PO4+ 3NH 3= NH 4 3PO4烷烃、烯烃、炔烃41、 H 3PO4+ 2NH 3= NH 4 2HPO42、 H4+2O2CO 2+2H 2O 42、 H 3PO4+ NH 3= NH 4H2PO444、 Ca3PO42+ 2H 2SO4=2CaSO4+CaH 2PO4 22、CH4+Cl 2CH 3Cl+HCl 45、 Ca3PO42+ H3PO4= 3CaH 2PO4 2几种重要的金属（镁、铝、铁）3、CH3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl 35、2Mg+ O22MgO 36、3Mg+ N 2Mg 3N 24、CH2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl 37、2Mg+ CO 22MgO+C 38、Mg+ 2H 2OMgOH 2+H25、CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 39、Mg+ 2HCl= MgCl2+H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - -