《2022年苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训化学反应与能量.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训化学反应与能量.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题限时集训 六 化学反应与能量限时： 45 分钟 一、挑选题 此题包括 7 小题,每道题6 分,共 42 分 1双选 2022 海南高考 某反应过程能量变化如下列图,以下说法正确选项A反应过程a 有催化剂参加B该反应为放热反应,热效应等于 HC转变催化剂,可转变该反应的活化能D有催化剂条件下,反应的活化能等于 E1E22将盛有 NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中；然后向小烧杯中加入盐酸,反应猛烈,醋酸逐步凝固；由此可见 ANH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B该反应中,热能转化为产物内部的能量C反应
2、物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3HCl=NH4ClCO 2 H2O H Q 32022 上海高考 1,3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH 2g 2H2gCH3CH2CH2CH3g236.6 kJ CH3C CCH 3g2H2gCH 3CH 2CH 2CH 3g 272.7 kJ 由此不能判定 A1,3-丁二烯和 2-丁炔稳固性的相对大小B1,3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4 2022 全国高考 反应 A B
3、 C H0 ,X C H| H2|,因此 H 1 H 2；中 H12 H 2,又 H1、 H 2 均小于零,所以 H1 H 2；中在恒压容器中建立平稳后 SO2 的转化率大于恒容容器中 SO2 的转化率, 故 Q10, H 2 H 2；6 解析： 选 B 由图可知,P 和 Cl 2 反应生成 PCl 5 的热化学方程式是：Ps5 2Cl2g=PCl 5g H 399 kJ mol1,A 项错误, B 项正确；图中的 H 表示生成 1 mol产物的数据, C 项错误；热化学方程式不变, H 不变, D 项错误；7 解 析 ： 选D根 据 题 意 先 写 出 热 化 学 方 程 式 ： 2NH 3
4、H2Oaq H2SO4aq=NH 42SO4aq2H2Ol H 24.2 kJ mol1,Haq OHaq=H2Ol H 57.3 kJmol1；再由盖斯定律得,NH 3H2Oaq=NH4 aqOHaq H 45.2 kJ mol 1,D 正确；8解析： 1由题意知生成的黑色固体是氧化铜,依据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式； 再依据反应消耗 1 mol CuCl 放热 44.4 kJ 可写出该反应的热化学方程式：4CuClsO2g=2CuCl 2s2CuOs H 177.6 kJ mol 1；2由题目信息可知,常温时 AX 3为液体, AX 5 为固体, 从而可写出该反应的热化学方程式为
5、 AX 3l X 2g=AX 5s H123.8 kJ mol1；3反应物断裂化学键所需要吸取的总能量减去生成物形成化学键释放的名师归纳总结 总能量即为焓变H945 4982 630kJ mol1； H 177.6 kJmol1第 5 页,共 7 页答案： 14CuCls O2g=2CuCl 2s2CuOs2AX 3l X 2g=AX 5sH 123.8 kJmol1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载13N 2g O2g=2NOg H 183 kJ mol9解析： 1催化剂可降低反应的活化能,但不能转变反应热,故 E1 减小、 H 不
6、变；2依据盖斯定律,由 3 2 2 得：3CH3OHg 2O2g=CO2g2H 2Ol H 764.7 kJ mol 1；答案： 1减小 不变312CH 3OHg 2O2g=CO2g2H 2Ol H 764.7 kJ mol10解析： 1燃烧热指的是 1 mol 燃料完全燃烧生成稳固氧化物时放出的热量,因此根据定义先写出化学方程式,S8s8O2g ,8SO2g,又由于题干中给出的焓变是指生成 1 mol产物的数据,因此该反应的热化学方程式为 S8s 8O2g=8SO2g H 8a kJ mol1；2可依据题中图示直接写出热化学方程式；3设 S8 分子中硫硫键的键能为 x kJmol 1,由于反
7、应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和,可得2dae；答案： 1S8s8O2g=8SO2g 1 H 8a kJ mol22SO 3g=2SO2gO2g 1 H 2b kJ mol1 32 d ae kJ mol8x8e16d 8a,解得 x11解析： 1 由反应方程式知,消耗的 H 2 与生成的水的物质的量相等,故 H2 的平稳3转化率为 100%60%；上升温度, H2 与水蒸气的体积比减小,说明升温时平稳向右2 3移动,故正反应吸热；2先写出 WO 3H 2W 2O5 H2O,然后配平即可得到第一个阶段的化学方程式；580 时,固体为 W 2O5、 WO2 的混合物；由 2WO 3H
8、 2 W2O5H2O、W2O5H 2 2WO 2H2O、WO 22H 2 W2H 2O 知,三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为 114；3观看所给三个方程式知,用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热名师归纳总结 化学方程式就可以得到WO 2sWO 2gH 203.9 kJ mol1；4 由所给化学方程式第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 知,挥发的W 与 I 2 结合形成气态学习必备欢迎下载WI 4 会与仍没有挥发的W 接WI 4,由于气体运动的结果,触,在高温下WI 4 分解生成的W 及 I 2附着在仍没有挥发的W 上,故 a、b 正确；灯管壁温度较低, WI 4 不会分解, c 错误；上升温度,也能加快W 与 I 2 的反应速率, d 错误；答案： 160%吸热22WO 3H 2高温W 2O5H2OW 2O5、WO211 43203.9 kJ mol 14a、 b 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页