《2022年苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训离子反应 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训离子反应 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载专题限时集训(三)离子反应(限时： 45 分钟 ) 一、选择题 (本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分) 1(2013 安徽高考 )下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A银氨溶液： Na、K、NO3、NH3 H2O B空气： C2H2、CO2、 SO2、 NO C氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO24、葡萄糖分子2(2014 上海崇明二模 )下列离子方程式正确的是() A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3 H2O B向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3
2、 CO23C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至 SO24刚好沉淀完全：HSO24 Ba2OH=BaSO4 H2O D向含有0.1 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl3(2012 江苏高考 )常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A0.1 molL1NaOH 溶液： K、Na、 SO24、CO23B0.1 molL1Na2CO3溶液： K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液： K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO34(2014 四川高考 )能正确表示
3、下列反应的离子方程式的是() ACl2通入 NaOH 溶液： Cl2OH=ClClO H2O BNaHCO3溶液中加入稀HCl ：CO232H=CO2 H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3 H2O=AlO24NH42H2O DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 5(2014 北京高考 )下列解释事实的方程式不正确的是() A测 0.1 molL1氨水的 pH 为 11：NH3 H24OHB将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOH H2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通电Cu22ClDAl 片溶于 Na
4、OH 溶液中，产生气体：2Al 2OH2H2O=2AlO23H26 (2014 梅州一模改编)常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A0.1 molL1 HCl 溶液： Ca2、Na、CH3COO、NO3BpH12 的溶液中： CO23、Cl、F、KC与铝反应放出大量H2的溶液： Na、K、 CO23、NO3D饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO237(2014 温州模拟 )某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO24、I、S2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 () ANaBSO24CBa2DNH4二
5、、非选择题(本题包括4 小题，共 58 分) 8(12 分)(2014 上海黄埔一模 )某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO24、 NO3、Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为1 mol 。若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑离子的水解和水的电离)。(1)加入稀 H2SO4产生气泡的离子方程式为_ 。(2)溶液中含有的4 种离子为 _ 。(3)若向该溶液中加入过量稀H2SO4和 KSCN 溶液，溶液显_色。(4
6、) 若 向 该 溶 液 中 加 入 足 量NaOH ， 搅 拌 充 分 ， 反 应 发 生 的 离 子 方 程 式 为_ ，经过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为_g 。9(12 分)(1)(2013新课标全国卷改编 )ZnSO4溶液中含有少量Fe2和 Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH 为 5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的 还 原 产 物 是MnO2。 请 写 出 该 过 程 中 两 个 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ ，_ 。(2)(2012新课标全国卷节选)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _ _ ；高铁酸钾 (K2FeO4
7、)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ 。10(20 分)(1)(2013上海高考 )某溶液可能含有Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和 K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中一定存在的离子_，且 c(Cl)_。(2)溶液 X 中可能含有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO23、CO23、SO23、
8、 SO24中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：溶液中一定存在的离子_，一定不存在的离子_，可能存在的离子_。(3)(2014泰安一模 )某溶液中可能含有以下离子：H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO23、SO24，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生的变化如图所示，由此可知，该溶液肯定含有的离子及其浓度之比为_ 。发生的离子反应有_ 。11(14 分)(2013 佛山模拟 )在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下
9、载小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B 两种物质，一处含有C、D 两种物质，一处含有E 物质， A、B、C、D、E 五种常见化合物都是由表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO24、HCO3、NO3、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液。将 E 溶液滴入到C 溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。进行焰色反应实验，只有B、C 含有钾离子。在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀。将 B、D 两溶液混合，未见
10、沉淀或气体生成。根据上述实验现象完成下列问题：(1)写出 B、C、D 的化学式：B_、C_、 D_。(2)将含 1 mol A 的溶液与含1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式：_ _ 。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_ 。专题限时集训(三) 1解析： 选 A本题考查分子、离子共存，意在考查学生对离子反应发生条件的理解能力。 A 项银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，正确；空气中NO 与 O2，化合为 NO2，B 项错误；氢氧化铁胶体中H和 S2不能大量共存，C 项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖
11、，两者能够发生氧化还原反应，D 项错误。2解析： 选 CA 项小苏打过量还应生成CO23；B 项 CO2过量应生成HCO3而不是CO23；D 项 Cl2先氧化 I。3解析： 选 AA 项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B 项， CO23与 Ba2不能大量共存； C 项， Fe3与 I、SCN均不能大量共存；D 项， c(H)/c(OH)11014的溶液呈酸性，此条件下ClO不能大量存在。4解析： 选 DA 项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下
12、载Cl ClOH2O； B 项， NaHCO3在溶液中电离出的HCO3不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO3形式， 故正确的离子方程式为HCO3H=CO2H2O；C 项，Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是 AlO2，正确的离子方程式为Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4；D 项，铜溶于稀硝酸后生成NO、 Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，故正确。5解析： 选 C氨水呈弱碱性的原因是NH3 H2O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢
13、气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2=Cu22Cl，C项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。6解析： 选 BA 项产生弱酸CH3COOH ；C 项在酸性条件下H会与 CO23反应； D项 Cl2会氧化 SO23。7解析： 选 A由实验知溶液中呈酸性且含NH4，不含 S2，又加氯水和淀粉无明显现象，证明溶液中不含I和 S2，则溶液中一定含有的阴离子为SO24，则阳离子中一定无Ba2，故还需检验的离子是Na。8解析： 由题意知，加入稀H2SO4后， H与 NO3结合氧化Fe2产生 NO 气体，由于加入过
14、量的稀H2SO4，溶液中阴离子种类未变，则肯定含有SO24，再根据溶液中电荷守恒，另一种阳离子为Na。答案： (1)3Fe24HNO3=3Fe3NO 2H2O (2)Fe2、Na、SO24、NO3(3)红(4)Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)380 9解析： (1)除去杂质离子Fe2和 Mn2发生反应的离子方程式为MnO4 3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H， 2MnO43Mn22H2O=5MnO24H。 (2)FeCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备
15、欢迎下载与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I被氧化为I2，Fe3被还原成 Fe2，可以写出Fe3IFe2I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与 KClO 反应时，根据题目信息Fe3被氧化为FeO24，则 ClO被还原成Cl， 可以写出Fe3ClOFeO24 Cl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe33ClOFeO243Cl，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH，然后配平即可。答案： (1)MnO4 3Fe27H2O=3Fe(OH)3 MnO2 5H2MnO43Mn22H2O=5MnO2 4H(2)2Fe32I=2Fe2I22Fe33Cl
16、O10OH=2FeO243Cl5H2O 10解析： (1)由题意知含Fe30.02 mol、NH40.02 mol 、SO240.02 mol，根据题意不含 CO23、 Al3，由电荷守恒必含Cl，故 c(Cl)0.4 molL1。(2)考虑到铝三角的转化，溶液中含有AlO2 过量HClAl3 NH3 H2OAl(OH)3， 产生的沉淀甲为H2SiO3， 气体甲有可能为SO2或 CO2，故溶液中含有SO23或 CO23，一定存在K、AlO2、SiO23，CO23或 SO23中的一种，一定不含Mg2、Al3，SO24可能存在。 (3)由图知开始无沉淀，说明含有H，沉淀达到最大后又出现平台，说明含
17、有NH4，沉淀最终消失，说明只含Al3不含 Mg2、Fe3。答案： (1)Fe3、NH4、SO24、 Cl0.4 mol L1(2)K、 AlO2、SiO23、CO23和 SO23中至少一种Mg2、Al3SO24(3)c(H)c(Al3)c(NH4)c(SO24)1 123 HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3， NH4OH=NH3 H2O，Al(OH)3OH=AlO22H2O 11解析： 根据题干可知，A 和 B、C 和 D 均能大量共存。由知： D 溶液中含Cu2，则 C 中不含 OH、HCO3。由 知： E 溶液中含OH，C 溶液中含Al3。由 知： B、C溶液中含有钾离子，A、
18、D、E 中不含钾离子。 由知：A 中含 HCO3，C、 D 溶液中含 SO24，B、 E 中不含 SO24。 由 可知：B 中不含 OH、 HCO3。 综上所述，D 为 CuSO4 , C 为 KAl(SO4)2，E 为 NaOH ，B 为 KNO3，A 为 NaHCO3。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载答案： (1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO22H2O (4)Al33H2OAl(OH)3(胶体 )3H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页