《2022年苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训化学反应与能量 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训化学反应与能量 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载专题限时集训(六 )化学反应与能量(限时： 45 分钟 ) 一、选择题 (本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分) 1双选 (2014 海南高考 )某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() A反应过程a 有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于 HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E22将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见() ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化
2、学方程式为：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2 H2O H Q 3(2014 上海高考 )1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6 kJ CH3C CCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) 272.7 kJ 由此不能判断() A1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4 (2012 全国高考)反应A B C( H0) ，XC( H| H2
3、|，因此 H1 H2。中 H12 H2，又 H1、 H2均小于零，所以 H1 H2。中在恒压容器中建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率， 故 Q10， H2 H2。6 解析： 选 B由图可知，P 和 Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)52Cl2(g)=PCl5(g) H 399 kJmol1，A 项错误， B 项正确；图中的 H 表示生成1 mol产物的数据， C 项错误；热化学方程式不变， H 不变， D 项错误。7 解 析 ： 选D根 据 题 意 先 写 出 热 化 学 方 程 式 ： 2NH3 H2O(aq) H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)2
4、H2O(l) H 24.2 kJ mol1，H(aq) OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1。再由盖斯定律得，NH3 H2O(aq)=NH4(aq)OH(aq) H 45.2 kJ mol1，D 正确。8解析： (1)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。 再根据反应消耗1 mol CuCl 放热 44.4 kJ 可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H 177.6 kJ mol1。(2)由题目信息可知，常温时AX3为液体， AX5为固体， 从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)X2
5、(g)=AX5(s) H123.8 kJ mol1。(3)反应物断裂化学键所需要吸收的总能量减去生成物形成化学键释放的总能量即为焓变 H(945498)2630kJ mol1。答案： (1)4CuCl(s) O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H 177.6 kJmol1(2)AX3(l)X2(g)=AX5(s) H 123.8 kJmol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载(3)N2(g) O2(g)=2NO(g) H 183 kJ mol19解析： (1)催化剂可降低反应的活化能，但不能
6、改变反应热，故E1减小、 H 不变。(2)根据盖斯定律，由 3 2 2 得：CH3OH(g) 32O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 764.7 kJmol1。答案： (1)减小不变(2)CH3OH(g) 32O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 764.7 kJmol110解析： (1)燃烧热指的是1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式，S8(s)8O2(g) ,8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s) 8O2(g)=8SO2(g) H 8a kJ mol1。(2)可根据题
7、中图示直接写出热化学方程式。(3)设 S8分子中硫硫键的键能为x kJmol1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可得8x8e16d 8a，解得x2dae。答案： (1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g) H 8a kJ mol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g) H 2b kJ mol1(3)(2d ae) kJ mol111解析： (1)由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为32 3100%60%；升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应吸热。(2)先写出WO3H2W2O5 H2O，然后配平即可
8、得到第一个阶段的化学方程式。580 时，固体为W2O5、 WO2的混合物；由2WO3H2W2O5H2O、W2O5H22WO2H2O、WO22H2W2H2O 知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为 114。(3)观察所给三个方程式知，用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热化学方程式就可以得到WO2(s)WO2(g) H 203.9 kJmol1。(4)由所给化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载知，挥发的W 与 I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W 接触，在高温下WI4分解生成的W(及 I2)附着在还没有挥发的W 上，故 a、b 正确；灯管壁温度较低， WI4不会分解， c 错误；升高温度，也能加快W 与 I2的反应速率，d 错误。答案： (1)60%吸热(2)2WO3H2高温W2O5H2OW2O5、WO211 4(3)203.9 kJ mol1(4)a、 b 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页