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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章绪论学问点学习必备欢迎下载一、水分析化学的位置及作用：1、任务：. 讨论水及其杂质、污染物的组成、性质 . 讨论水中杂质的含量及其变化情形 . 讨论水中杂质的分析方法 2、作用：水环境爱护和治理的“ 眼睛 ”和 “哨兵 ”二、水质指标与水质标准 1、水质指标 物理 化学 微生物学（1）物理指标 特点：不涉及化学反应,参数测定后水样不发生变化 水温 臭味 臭阈值 文字描述 色度：表色 悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起,定性描述 真色 胶体和溶解性物质引起,定量测量 色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶：P
2、tCo 色阶, K2PtCl6+CoCl2,1mgPt/L 定义为 1 度b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清）,俯视与标准色阶对比浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度,是混凝工艺重要的掌握指标；浊度的测定方法a. 目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶,b. 分光光度法： 680nm分光光度计测定1mg漂白土 /L 定义为 1 度,水样俯视对比标准浊度单位 （ 1.25mg 硫酸肼 /L 和 12.5mg 六次甲基四胺 /L 形成甲 聚合物为 1 度,测定结果单位 FTU）c. 散射法,浊度仪（也以甲 聚合物为标准浊度单位,测定结果单位 NTU）残渣（总残渣 =可滤残渣
3、 + 不行滤残渣）,重量法测定电导率,电导率仪测定UVA254：反映水中有机物含量氧化仍原电位 ORP: 废水生物处理过程重要掌握参数（2）化学指标pH值 pH=-lgH+ 酸度 碱度 酸度和碱度：给出质子物质的总量 接受质子物质的总量硬度：水中Ca 2+、Mg 2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成临时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成,煮沸后分解形成沉淀总盐量（水中全部阴阳离子总量）有机污染物综合指标 宏观地描述水中有机污染物,是总量指标,不针对哪类有机物 a. 高锰酸盐指数 Pi ：用 KMnO 4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量,用 mgO 2/L 表示b. 化学需氧量 COD：在肯定条
4、件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量,用名师归纳总结 mgO 2/L 表示第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载c. 生物化学需氧量 （BOD）：在肯定时间温度下,应中所消耗的溶解氧量,单位 mgO 2/L 微生物分解水中有机物发生生物化学反d. 总有机碳 （TOC）：水体有机物总的碳含量,用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定,单 位 mgC/L e. 总需氧量 （TOD）：水中有机物和仍原性无机物在高温下燃烧生成稳固的氧化物时的需 氧量,单位 mgO 2/L （3）微生物学指标 保证供水安全的重要指标细菌总数大肠
5、菌群游离性余氯：Cl 2/HOCl/OCl-2、水质标准：依据不同用水目的制定的污染物的限量域值,除余氯为下界,其他指标 均为上界限值,不行超越；三、取水样、储存、预处理1取水样：水样采集和储存的主要原就是：（ 1）水样必需具有足够的代表性；（2）水样不能受到任何意外的污染2储存 意义：采纳一些措施终止或减缓各种反应速度冷藏掌握 pH值,加酸调pH 2,个别指标加NaOH 加储存试剂3预处理水样的分别技术（）过滤蒸馏萃取 L-L 液萃取：分别水中的有机物浓缩富集四、水分析化学分析方法的分类Cd1水中污染物包括：无机：金属离子Ca 2+、Mg2+ + 重金属离子： Pb2+、Fe3+、 Mn2+
6、、2+、 Hg2+等；有机：酚、农药、洗涤剂等；以上污染物都需要水分析方法去定量分析2分析方法包括 重量分析称重的方法 用途：残渣分析 化学分析借助化学反应a.酸碱滴定质子传递 最基础的滴定分析 用途：检验碱度、酸度b. 络合滴定络合反应 M + Y MY 用途：测定 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、 Al3+另外,络合反应可用于掩蔽技术,排除非测定离子的干扰 c. 沉淀分析沉淀反应 Ag +Cl- AgCl 用途：测定水中Cl-d. 氧化仍原滴定氧化仍原反应特点：电子转移用途：测 COD等有机污染指标 氧化仍原反应也用于废水的化学处理 仪器分析, 如脱 CN-,CN- +ClO2 N2 名
7、师归纳总结 a. 吸取光谱法用途：分析有机分子、无机离子第 2 页,共 4 页b. 色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - c.原子吸取法学习必备欢迎下载用途：金属元素测定d.电化学分析法 用途： pH 值的测定五、 滴定分析法1、定义： 滴定分析法又称容量分析法：将已知精确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全,依据反应完成时所消耗的试剂溶液的浓度和用量（体积）,运算出被分 析物质的含量的方法2、概念：化学计量点 sp ：滴定终点 ep ：指示剂：滴定误差及来源：（
8、1）变色点和计量 pH 不一样；（2）指示剂变色范畴大小影响；（3）滴定操作过程的误差 3、滴定分析对反应的要求（1）按肯定的反应式定量进行99.9% 以上 XGB 国标 方法（2）快 或可加热、催化剂 （3）有适当的方法确定终点指示剂 六、分析方法的评判体系：用水和废水水质分析首选1精确度：测定值和真空值的接近程度XiT常用测量加标回收率评判分析方法的精确度加标回收率 %=加标后测定值加标前测定值 100加标量平均加标回收率%=1in1加标回收率n平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法牢靠2精密度：测定值之间的接近程度X iXCV表示常用相对标准偏差评判分析方法的精密度,又称变
9、异系数,用CVS100 %X1inXiXn1偏差Snd2in1Xi1X2ii1n1n3精确度和精密度之间关系 精确度高,就精密度肯定高 精确度低,就精密度肯定低 精密度高,而精确度不肯定高七、标准溶液 1 基准物质,可以直接精确称量,用于配制标准溶液的一类物质 基本要求：性质稳固,组成恒定,较大的摩尔质量,纯度高,易溶解滴定分析常用基准物质：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Na2CO3 酸碱滴定 CaCO 3 Zn 粒 络合滴定 NaCl 沉淀滴定 K2Cr2O7 氧化仍原滴定 2. 标准溶液：已
10、知精确浓度的溶液配制方法：基准物质直接法非基准物质间接法或标定法例： 0.1mol/LHCl 的配制用浓 HCl 稀释粗略地配制所要求的浓度用 Na2CO3溶液对其进行标定 , 运算出 HCl 的浓度3量浓度物质的量 摩尔, mol ：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量,1mol 物质 B 所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合；当说到物质 B 的物质的量 nB时,必需注明基本单元；例如：nH2SO4,n1/2H 2SO4 基本单元的选取原就：等物质的量反应规章,即滴定反应完全时,消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等
11、；例如：酸碱滴定：得到或给出 1mol 质子, 1/2H2SO4,HCl,1/2Na 2CO3,1/2CaCO 3络合滴定：与 EDTA的络合配位数,一般为 1：1, Mg 2+,Al 3+,CaO, CaCO3-沉淀滴定：银量法以 AgNO 3 为基本单元, Cl氧化仍原滴定：转移 1mol 电子, 1/5KMnO4 ,1/2Na 2C2O4,1/6K 2Cr2O7,Na 2S2O3摩尔质量（g/mol ）：用 MB表示 , 也必需指出基本单元, MK2Cr2O7=294, M1/6K 2Cr2O7=49 物质的量浓度 mol/L,mmol/L：单位溶液中所含溶质的物质的量 ,C B=nB/V B其他浓度表示方法 :mg/L,ppm,% 4滴定度 : 1ml 标准溶液相当于被测物质的质量 用 Ts/x 表示 ,S- 标准溶液 ,X- 待测溶液 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页