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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 化学基本学问点学问点一、物质的组成：1. 物质的组成关系2. 分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的1. 少数非金属单质： 金刚石、晶体微粒硅2. 某些非金属化合物： 二氧化硅等分子保持物质化学性质1. 非金属单质：氧气、氢气、稀有的一种微粒气体等2. 非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电金属氧化物、 强碱、大多数盐子得到的带电的微 粒3, 离子与基团1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子 基团定
2、义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区分带有正电荷或负电荷不带电,为缺电子物质,呈电中性联系两者通过得失电子可以相互转化-OH -NO 2 -Cl -CH3实例OHNO2+ Cl CH3要点1. 在宏观上,物质由元素组成,已发觉组成物质的元素有 质由微粒构成,构成物质的微粒有原子、离子、分子等；2. 分子与原子的区分：110 多种；在微观上,物分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学反应中可分；原子是化学变化中 的最小粒子,在化学变化中不行分；3. 元素与核素、同位素的区分：元素是指具有相同核电荷数 很多量概念； 或质子数 的一类原子的总称；元素只有种类之分,核素是具有肯定数目的质子和
3、肯定数目的中子的一种原子 . 同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子；元素种类仅由质子数打算,而同位素是由质子数和中子数共同打算；4. 同素异形体同种元素形成结构不同的单质 和红磷；5. 物质的构成微粒：a 由分子构成的物质：, 如：O2和 O3、金刚石和石墨、白磷非金属单质：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等非金属氢化物：如 HX、H2O、NH3、H2S等2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸酐：如 SO2、CO 2、SO3、P2O5、N2O5 等 酸类：如 HCl
4、O4、HClO、H2SO4、H3PO 4、H2SiO3等 有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 其它：如 NO、N2O4、AlCl 3 等 b 由原子直接构成的物质： 稀有气体、 金刚石、晶体硅、二氧化硅、 碳化硅、石墨等；c 由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物；d 由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点二、物质的分类：1依据组成和性质对物质的分类（树状分类法）单质金属单质（ Na、Cu、Fe 等）非金属单质（ S、N2、Cl2 等）酸性氧化物（
5、 SO2、CO2 等）物 质纯 净 物化 合 物无 机 化 合 物氧化物碱性氧化物（ Na2O、MgO、K2O 等）两性氧化物（ Al2O3 等）不成盐氧化物（CO、NO 等）酸按酸根含氧酸（ HNO3、H2SO4 等）无氧酸（ HCl、HI 等）一元酸（ HCl、HNO3 等）按电离出的H+数二元酸（ H2SO4、H2CO3 等）碱按强弱多元酸（ H3PO4 等）强碱（ NaOH、KOH等）弱碱 NH3H2O、FeOH3 等 一元碱（ NaOH、 KOH等）按电离出的OH数二元碱BaOH2、CaOH2 等 多元碱FeOH3 等 正盐（ Na2CO3、Na2SO4等）盐酸式盐（ NaHCO3、
6、NaHSO4 等）碱式盐Cu2OH2CO3 等 有机物（见有机部分）溶液（ NaCl 溶液、 KNO3 溶液等）混合物 悬浊液（泥水混合物） 、乳浊液（油水混合物）胶体 FeOH3 胶体、 AgI 胶体等 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点三、物质的性质和变化 1物质的性质（1）物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性 等；（2）化学性质：主要包含可燃性、稳固性、氧化性、仍原性等；2物质的变化变化 比较 特点 实质关系物理变化化学变化没有新物质生成有新物质生成构成物质的粒子间隔物质
7、的组成、 结构发生变化, 有旧发生变化键断裂、新键生成；化学变化中肯定相伴着物理变化同时发生,但物理变化过程不肯定有化学变化三馏蒸馏分馏干馏颜色反应指四色焰色反应显色反应示剂变色反应七解溶解潮解分解电解水解裂二十一化熔化汽化解降解水化风氢化氧化5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 液化酸化化炭化钝化催化 皂化 歧化 卤化 硝化 酯化裂化 （油脂）硬化 磺化硫化 老化学问点四、化学用语要点1电子式在元素符号四周用“” 或“” 表示其最外层电子数的式子；原子的最外层电子应尽可能分写在元素符号的“ 上、下、左、右” 四个
8、方位,每个方位不超过 2 个电子；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）用电子式表示阴离子时要用 括起,电荷数标写在括号外面的右上角；留意 NH +、H3O +等复杂阳离子电子式的书写；（2）书写简洁离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：简洁阳离子的电子式即是离子符号；简洁阴离子的电子式即是元素符号四周有8 个小圆点外加 及电荷数；阴、阳离子交替排列； 如：（3）留意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在；如：（4）用电子式表示某物质形成过程,要留意“ 左分右合箭头连” 的原就；如：（5）基的电子
9、式不带电荷；如：OH CHO COOH NH2（6）另外,各电子式的书写仍应留意力求匀称、对称、易识别；2、原子、离子结构示意图用以表示原子核电荷数及核外电子排布的简图,如 氯原子结构简图为：原子的核电荷数等于核外电子数；离子的核电荷数不等于核外电子数；阳离子核电荷数大于核外电子数；阴离子核电荷数小于核外电子 7 数；二者差值等于离子所带电荷数；3方程式的书写（1） 电离方程式强电解质的电离写“=” 号；酸式盐阴离子（除 HSO-）均不能拆写出 H +；弱电解质的电离写“” 号,留意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个 H +,分步书写；弱碱一般一个电离方程式即写出全部 OH-；如：H2CO 2
10、HCO 2（ ）；应分步写；AlOH3Al33OH（）（2） 水解方程式7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一般写“” 号,无“ ” 和“ ” ；但 100%（完全）水解写“=” 号,产物显现“ ” 和“ ” ；如： Al33HCO=AlOH3 3CO 2强碱弱酸盐水解一般一个水解方程式只结合一个 强酸弱碱盐水解一般只用一个水解方程式表示；H +或产生一个 OH-,即分步书写；试验室制 FeOH3胶体的水解方程式必需写 “ =” 号,产物注明“ 胶体” ,无“ ”和“ ” ；如： Fe 33H2O=FeOH3 胶
11、体 3H学问点五、化学量 1、相对分子质量 相对分子质量是物质中各元素的相对原子质量与分子中原子个数的乘积之和；对于不是以分子形式存在的物质不存在相对分子质量,只存在化学式量；2、物质的量及其单位（1）物质的量物质的量运算的万能公式：（2）摩尔（ mol）n=m/M=Vg/Vm=N/NA=c*V a 摩尔是物质的量的单位； b 每摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子；阿伏加德罗常数的单位为：mol-1 ；也常说含阿伏加德罗常数个粒子的物质,其物质的量为 1 mol ,6.02 1023 是阿伏加德罗常数的近似值,二者并不完全相等；c 用摩尔作单位时,肯定要指明详细粒子；（3）摩尔质量a 1 m
12、ol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量,其单位为g.mol-1；b 物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系可用下式表示：c 摩尔质量的单位为： g.mol-1,式量的单位为1,通常不写；d 摩尔质量在数值上等于该物质（分子、原子、离子、化合物等）的化学式的式 量；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）气体摩尔体积摩a 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,单位为升.-1（L.mol-1）或米3.摩-1（m 3.mol-1）；b 在标准状况下, 1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.
13、4L/mol 是特定条件下的气体摩尔体积；c 使用气体摩尔体积时,应留意：22.4 L ；我们可以认为标准状态即 0, 1.01 105Pa,在化学中最常使用的为 22.4L/mol ；使用对象：气体；学问点六、氧化仍原反应1、五对概念在氧化仍原反应中,有五对既相对立又相联系的概念；它们的名称和相互关 系是：2、五条规律（1）表现性质规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态 时只具有仍原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有仍原性；（2）性质强弱规律（3）反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧化剂,就它第一9 名师归纳总结 - -
14、 - - - - -第 9 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 与溶液中最强的仍原剂作用；同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中最强的氧化剂作用；例如,向含有FeBr2溶液中通入 Cl 2,第一被氧化的是2+ Fe（4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态的变化肯定遵 循“ 高价低价中间价” 的规律；（5）电子守恒规律 在任何氧化仍原反应中,氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与仍原剂 失电子（或共用电子对偏离）总数肯定相等；3、物质氧化性或仍原性强弱的比较 : （1）由元素的金属性或非
15、金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质仍原性的增强而减弱非金属阴离子的仍原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强；如：前者比后者简洁发生反应,可判定氧化性：；同理,不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其仍原剂的仍原性越强；（3）依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就越强；如,可判定氧化性：；同理,当不同的仍原
16、剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强；（4）依据反应方程式进行比较 氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物；仍原性：仍原剂 仍原产物（5）依据元素周期律进行比较 一般地,氧化性：上 下,右 左；仍原性：下 上,左 右；4、氧化仍原反应的配平 配平的方法和步骤：写好化学式,标明化合价；画上双箭头,列出变化价；升降化合价,公倍求相等；观看再配平,两边添系数；步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价（2）用“ 双桥线” 连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数,关物质前面的系数再依据以上有关原
17、就第一配平有要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等（2）氧化剂和仍原剂之间电子转移关系正确（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等,且电性相同常见的氧化仍原反应方程式的配平 学问点七、离子反应1、定义：有离子参与或有离子生成的反应称为离子反应；在中学阶段仅限于在 溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参与的一类反应；11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、本质：溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小；3、离子反应分类与发生条件：分类发生条件备注结合成难溶物
18、或微溶物熟记常见盐的溶解 性表复分解反应生成挥发性物质熟识常见气体发生氧化仍原反 应结合成难电离的物质（水,弱酸 和弱碱）明白常见弱酸、 弱碱常见氧化性离子、仍原性离子能结合成络合物 熟记常见两种络合物（只作一般明白）能发生双水解 把握常见能发生双水解反应的离子4、离子方程式（1）、定义：用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子；（2）、书写方法“ 一写” ：第一以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“ 二改” ：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“ 三删” ：删去方程式两边未参与反应的离子；“ 四查” ：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等；（3）、离
19、子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质,它不仅能表示肯定物质间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应；物质结构 元素周期律12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、原子结构原子原子核质子中 子电子在原子里有如下数量关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 质量数（ A）= 质子数（ Z）= 中子数（ N）在原子中, 核外的电子绕核做高速运动, 不同能量的电子处于不同的电子层（离 核近的能量低）电子分层排布的规律是：每层最多容纳的电子数为 2n 2个,最外 层电子数不超过 8 个（
20、K层不超过 2 个）,次外层电子不超过 18 个,倒数第三层不 超过 32 个；二. 、元素周期律和周期表 1、元素周期律：元素性质（原子半径,主要化合价,金属性和非金属性）随着 原子序数的递增而出现周期性的变化的规律,就叫元素周期律；2、元素周期表 a 、周期表结构 横行（）：周期（共 7 个）短周期（ 3）,长周期（ 3）,不完全周期（ 1）纵行（ 18）：族（共 16 个）主族（）,副族（）,第 VII 族,0 族 b 、原子结构和周期表的关系 原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 周期数 = 原子核外电子层数 主族族数 = 原子最外层电子数 c 、原子结构和元素性质递变规
21、律的关系 原子半径：同周期从左到右,同主族由上往下离子半径：具有相同电子层结构的离子（如 F 和 Na）,随原子序数增加半径 元素的主要化合价：主族元素最高正价 = 主族数 = 最外层电子数 非金属元素的负价 = 8 族数 元素的金属性和非金属性的强弱次序：同周期从左到右金属性非金属性同主族由上往下金属性非金属性所以周期表左下方是最强的金属,右上方是最强的非金属,而在非金属与金属交界的折线两侧显现的元素的金属和非金属性强弱相像（适用于做半导体材料（硅） ；eg. 铝）,其中有些非金属单质的氧化性和仍原性,酸、碱性,气态氢化物的形成的难易程度及热稳固 性的比较：13 名师归纳总结 - - - -
22、 - - -第 13 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 非 金 属 性单质氧化性金气态氢化物越易形成,热稳固性性最高价氧化物水化物酸性单质仍原性最高价氧化物水化物碱性三、化学键 分子中相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用叫做化学键；离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键；通常为金属元素与非金属元素之间形成；共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键；通常为非金属元素之间形成；金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用；存在于金属单质、金属晶体 中；键参数键能打算分 子 的 稳 定打算分子的极性键长分子的空间构型键角定义：把分子集合在一起的作用力分子间作
23、用力（范德瓦尔斯力） ：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；氢键、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力；定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重14 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 合）的分子；非极性分子双原子分子：只含非极性键的双
24、原子分子如：O2、H2、Cl 2等；分子极性举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子 如：CO 2、CS2（直线型）、CH 4、CCl4（正 四周体型）极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的；举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等 多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子 如：NH3 三角锥型 、H2O（折线型或 V型）、H2O2 化学反应速率和化学平稳学问点一、化学反应速率 1. 化学反应速率：. 化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v
25、 = c / t 来懂得其概念：化学反应速率与反应消耗的时间 t 和反应物浓度的变化 c 有关；在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的；用不同物质来表示的反应速率时,其比值肯定等于化学反应方程式中的化学计15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 量数之比；如：化学反应mAg + nBg pCg + qDg 的：vA vB vC vD = m npq 一般来说,化学反应速率随反应进行而逐步减慢；因此某一段时间内的化学反应 速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率；. 影响化学
26、反应速率的因素：I. 打算因素（内因）：反应物本身的性质；. 条件因素（外因）（也是我们讨论的对象） ：. 浓度：其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加 快化学反应速率；值得留意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；. 压强：对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加 快；值得留意的是,假如增大气体压强时,不能转变反应气体的浓度,就不影响化学反应速率；. 温度：其他条件不变时,上升温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百 分数,从而加快化学反应速率；. 催化剂：使用催化剂能等同地转变可逆反应的正、逆化学反应速率；. 其他因素；如固体反应物的表
27、面积（颗粒大小）学问点二、化学平稳 1. 化学平稳：. 化学平稳讨论的对象：可逆反应；. 化学平稳的概念（略） ；. 化学平稳的特点：动：动态平稳；平稳时 v 正=v 逆 0 等：v 正v 逆、光、不同溶剂、超声波等；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定：条件肯定,平稳混合物中各组分的百分含量肯定（不是相等）；变：条件转变,原平稳被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平稳；. 化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：、速率标志： v 正v 逆 0；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化
28、；、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相 同；、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平稳时,体积和压强也不再发生变 化；. 化学平稳状态的判定：举例反应 mAg nBg pCg qDg 混合物体系中各成分的含量 衡各物质的物质的量或各物质的物质的量分数肯定平各物质的质量或各物质的质量分数肯定平稳各气体的体积或体积分数肯定平稳总压强、总体积、总物质的量肯定不肯定平稳正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了 m molA同时生成 m molA,即 v 正=v 逆平稳在单位时间内消耗了 n molB 同时生成 p molC,
29、均指 v 正 不肯定平稳vA:vB:vC:vD=m:n:p:q ,v 正不肯定等于 v 逆 不肯定平稳在单位时间内生成了 n molB,同时消耗 q molD,因均指 v 逆 不肯定平稳压强 m+n p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳m+n=p+q时,总压力肯定（其他条件肯定）不肯定平稳17 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2化学平稳移动：勒沙持列原理：假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、压强和温度等）,平稳就向着能够减弱这种转变的方向移动；其中包含：影响平稳的因素：浓度、压强、温度三种；平稳移动原理：
30、（勒沙特列原理）：增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平稳向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平稳向逆反应方向移动；增大压强,化学平稳向系数减小的方向移动；减小压强,平稳会向系数增大的方向移动；上升温度,平稳向着吸热反应的方向移动；降低温度,平稳向放热反应的方向移动；催化剂不转变平稳移动对于可逆反应： mAg + nBg pcg + qDg + 正反应放热 反应条件 条件转变 v 正 v 逆 v 正与 v 逆 平稳移关系 动方向增大反应物 加快 不变 v 正v 逆 正反应方浓度 减慢 不变 v 正v 逆 向浓 度 减小反应物 不变 加快 v 正v 逆 逆反应方浓度 不变 减慢
31、 v 正v 逆 向增大生成物 逆反应方浓度 向减小生成物 正反应方浓度 向m+n加快 加快 v 正v 逆 正反应方18 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - p+q 加压加快加快v 正v 逆向电解压m+n减压温加快加快v 正v 逆逆反应方质溶液学问点减慢减慢向一、电p+q 解质和非电解强m+n不移动v 正v 逆质、强电解质p+q 逆反应方和弱电解质m+n1电减慢减慢向解质p+q v 正v 逆凡是升减慢减慢正反应方水溶液m+nv 正v 逆里或熔融状态p+q 向时能电离进而m+n不移动加快加快v 正v 逆能导电的化合p+
32、q 逆反应方物叫做电解质；电温度降温减慢减慢向解质溶v 正v 逆于水或催化剂加快加快加正反应方熔融时能电离出自由v 正v 逆向移动的阴、阳不移动离子,快在外电场作用下,自由移动的阴、阳离子分别向两极运动,并在两极发生氧化仍原反应；所以说,电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化； 2 分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质；（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质；19 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 强电解质和弱电解质的比较定义强电解质弱电解质水溶液里完全水溶液里部分电离的电解质电
33、离的电解质化学键离子键、强极极性键种类性键部分电离电离过完全电离程表示方用等号“=”用可逆号法“”强酸： HCl、弱酸：H2S、H2CO 3、代表物H2SO 4、HNO 3、HI H3PO 4、HF、强碱： NaOH、CH3COOH KOH、BaOH2、弱碱： NH3 H2O CaOH2个别盐： HgCl2、绝大多数盐：PbCH3COONaCl、BaSO 4 非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物；常见的非电解质非金属氧化物： CO 2、SO2、SO 3、NO 2、P2O5某些非金属氢化物： CH 4、NH3大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖20 名师归纳总结 - - - -
34、 - - -第 20 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点二、弱电解质的电离平稳1弱电解质的电离特点（1）柔弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、离子共同存在；电离程度都比较小, 分子、（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子；因此,弱电解质的电离是可逆的；（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的；（4）平稳：在肯定条件下最终达到电离平稳；2电离平稳：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平稳状态；电离平稳是化学平稳的一种,同样具有化学平稳的特点；条件转变时平稳移动的规律符合勒沙特列原理
35、；学问点三、水的电离和溶液的 pH值 1水的电离和水的离子积常数 H2O是一种极弱电解质,能够发生柔弱电离 H2O H + + OH 25时 cH +=cOH =10 7mol L 1水的离子积 Kw=cH + cOH =10 14（25）Kw只与温度有关,温度上升, 12 Kw增大；如： 100 K w=10Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中；2溶液的 pH （1）pH：pH= lgcH + ；在溶液的 cH +很小时,用 pH来表示溶液的酸碱度；（2）含义： pH越大, cH +越小, cOH 越大,酸性越弱,碱性越强；pH越小 cH + ；cOH 越小,酸性越强,碱性越弱；溶液混合
36、后的 PH的运算21 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、两强酸混合后的 pH的运算先求混合后的 cH+ 混,再直接求 PH；即：cH+ 混= cH+ 1 V1+ cH+ 2 V 2/ （V1+ V2）；2、两强碱混合后的 pH的运算先求混合后的 cOH- 混,再间接求 pH；即： cOH- 混= cOH- 1 V1+ cOH- 2 V2/（V1+ V 2）；两强酸等体积混合时,混合液的 PH=PH 小+0.3 ；两强碱等体积混合时,混合液的 PH=PH 大0.3 ；3、强酸与强碱溶液混合后的 PH的运算依据
37、nH + 与 nOH- 的相对大小先判定酸、碱的过量情形；强酸与强碱恰好完全反应,溶液呈中性,PH=7；如酸过量,溶液呈酸性,nH + nOH- ,cH + 混= nH + nOH-/V 总；如碱过量,溶液呈碱性,nOH- nH + ,cOH- 混= nOH- nH +/V 总,再求出 cH + 学问点四、盐类水解1盐类水解定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H +或 OH 结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解；2盐类水解规律（1）谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解；（2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,故可只考虑第一步水解；（3）水解
38、是吸热反应,升温水解程度增大；（4）单离子水解程度都很小,故书写水解离子方程式时要用“” ,不能用22 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - “ ” 或“ ” 符号；原电池和电解池1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化仍原反应中电子作定向移使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程叫做电动,从而形成电流；这种把化学能解；这种把电能转变为化学能的装置转变为电能的装置叫做原电池；叫做电解池；形成条电极：两种不同的导体相连；电源；电极（惰性或非惰性）；件电解质溶液：能与电极反应；电解质（水溶液
39、或熔化态） ；反应类自发的氧化仍原反应非自发的氧化仍原反应型电极名由电极本身性质打算：由外电源打算：正极：材料性质较不活泼的电极；阳极：连电源的正极；称负极：材料性质较活泼的电极；阴极：连电源的负极；电极反负极： Zn-2e-=Zn 2+ （氧化反应）阴极： Cu 2+ +2e- = Cu （仍原反应）应正极： 2H +2e-=H2 （仍原反应）阳极：2Cl-2e-=Cl 2（氧化反应）电子流负极正极电源负极阴极；阳极电源正极向正极负极电源正极阳极；阴极电源负极电流方23 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 向能量转化学能电能电能化学能化电解食盐水（氯碱工业） ；电镀抗金属的电化腐蚀；应用（镀铜）；电冶（冶炼 Na、Mg、Al ）；有用电池；精炼（精铜）；2化学腐蚀和电化腐蚀的区分一般条件化学腐蚀电化腐蚀金属直接和强氧化剂接触不纯金属,表面潮湿反应过程氧化仍原反应, 不形成原电因原电池反应而腐蚀池；有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀化学腐蚀使较活泼的金属腐蚀结果使金属腐蚀3吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区分电