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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应1.化学反应中的四种基本类型的反应1化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,叫做化合反应；通式： AB=AB 如： 2H2O2点燃2H 2O CaCO3CO2H2OCaHCO 322分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应；通式： AB=A B 如： 2KClO 32-NH 4HCO 3MnO2MnO22-2KCl 3O2NH 3 H2O CO 23置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,叫做置换反应；通式： ABC=AC B 如
2、： FeCuSO=FeSO4Cu C 2CuO2-2CuCO 24复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应；通式： AB CD=AD CB 如： BaOH 2H2SO=BaSO4 2H2O BaCl 2 Na2SO=BaSO4 2NaCl MgCl 22NaOH=MgOH 2 2NaClCaCO32HClCaCl2 H2CO3CO2 H2O Caco 3 2 HCL CAL 2 H 2 CO 32.氧化反应、仍原反应名师归纳总结 反应名称得失氧的情形实例CO 2,碳得到氧变成了CO 2,碳发生的反应第 1 页,共 25 页氧化名称物质得到氧的反应CO2
3、点燃- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是氧化反应仍原反应物质失去氧的反应CuOH 2 2-Cu H2O,CuO 失去氧变成了单质铜,氧化铜发生了仍原反应课本学问导学运用 课本学问诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容1.化学反应的分类方法 中学学习的化学反应的两种分类方法不能较深化地反应化学反应的本质,也不能包括全部的化学反应；化 学反应从不同的角度有不同的分类方法；化学反应的常见分类方法：1依据反应前后 物质种类的变化化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应化合反应 分解反应 置换反应复分解反应 2依据参与离子反应 分子反应反
4、 应的微粒形式 3 依据反应氧化仍原反应 非氧化仍原反中是 否有电子转移 放热反应4依据反应的能量转化方 吸热反应 式2.四种基本反应类型比较名师归纳总结 化合反应分解反应置换反应复分解反应第 2 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 定由两种或两种以上物质生学习必备欢迎下载由一种单质跟一种化由两种化合物交换成由一种物质生成两种义成另一种物质的反应或两种以上其他物质合物发生反应生成另分,生成另外两种化的反应一种单质和另一种化合物的反应合物的反应区反应物可以是单质或化合反应物必是化合物,必有单质参与和生成无单质参与或生成别物,生成物必是化合物
5、生成物是单质或化合物实2NaCl 2点燃2NaCl 2KClO 3MNO22-2KCl Zn H2SO= 4H2NaCl AgNO 3=AgCl例CaO=H 2OCaOH 2ZnSO 4 NaNO 33O 2CaO CO 2CaCO3 2HCl=CaCl2Fe CuSO=FeSO4CaCO32-Cu H2OCO23.氧化仍原反应氧化反应得氧和失氧观化合价升降观电子得失观得氧的反应化 合价升 高的 反失去电子的反应应仍原反应失氧的反应化 合价降 低的 反得到电子的反应应氧化仍原反应有氧得失的反应有 化合价 升降 的有电转移的反应反应氧 化 与 仍 原 关得氧失氧同时发生,得失氧化 合价升 降同
6、时得失电子同时发生且得失电子总系数相等发生,且升降总数数相等相等1. 化学反应从不同的角度有不同的分类方法；随笔：随笔：2. 广义的氧化仍原反应即有化合价升降的反应；3. 判定其反应是否为氧化仍原反应的方法：看有无元素化合价变化；氧化仍原反应有氧得失的反应有化合名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载价升降的反应有电子转移的反应氧化与仍原关系得氧失氧同时发生,得失氧数相等化合价升降同时发生,且升降总数相等得失电子同时发生,且得失电子总数相等1 概念： 凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化仍原反应；2特点：
7、化合价发生变化；3本质：反应过程中有电子得失 或偏移 ；4.氧化仍原反应中电子转移的表示方法 1双线桥法“ 双线桥” 的含义：表示元素化合价的变化过程；表示变价过程中的反应类型；氧化反应或仍原反应 表示变价过程中电子转移情形；基本步骤：标价态,连双线,注得失KClO 36HClKCl 3C 得到 5e-,化合价降低,被仍原失去5e-,化合价上升,被氧化l 2 3H 2O 2单线桥法“ 单线桥” 的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目；如： Cu2Ag2e-NO 3CuNO 322Ag 5.氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系 1置换反应都属于氧化仍原反应 2有单质参与的化合反应属于氧化仍原
8、反应 3有单质生成的分解反应属于氧化仍原反应 4复分解反应都属于非氧化仍原反应 6.氧化仍原反应的有关概念1 氧化与仍原 氧化：失去电子 化合价上升 的变化 仍原：得到电子 化合价降低 的变化2氧化剂与仍原剂 氧化剂：得到电子 化合价降低 的物质,具有氧化性 仍原剂：失去电子 化合价上升 的物质,具有仍原性 3氧化反应与仍原反应4. “ 桥” 架在反应物和生成物之间,箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5. “ 桥” 架在氧化剂和仍原剂之间,箭头由失电子元素指
9、向得电子元素；示意图 1-1-1 为：6. 氧化剂有较强氧化性,被仍原后生成仍原产物,具有较弱的仍原性；7. 仍原剂有较强的仍原性,被氧化后成氧化产物,具有较弱的氧化性；8. “ 剂” 是指反应物；氧化反应：失去电子 化合价上升 的反应仍原反应：得到电子 化合价降低 的反应4氧化产物与仍原产物氧化产物：仍原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物仍原产物：氧化剂在反应中得到电子后被仍原形成的生成物5氧化仍原反应概念之间的关系为：上述关系 也可总结成：升价上升 失 电子 氧 被氧化 仍 仍原剂,具仍原性 降价降低 得 电子 仍 被仍原 氧 氧化剂,具氧化性随笔：基础例题点拨一拖二【例题 1】以下反
10、应中,不属于氧化仍原反应的是 A.3Cl 26KO=H5KCl KClO3 3H2O B.2NO 22NaOH=NaNO3NaNO2H2O C.SnCl 4 2H2O=SnO 24HCl D.3CCl 4K2Cr2O +=2CrO 2Cl 23COCl 22KCl 9.“ 产物” 指生成物；拖 1 以下反应中,既是化合反应,又是氧化仍原反应的是 1 铁和氯气反应 2Fe 3Cl 2点燃 2FeCl 3名师归纳总结 2 氯气通入溴化钠溶液【分析】A 中 Cl0 2KCl-1Cl0 2KCl 5O 3第 5 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
11、 B 中4 N0 25 NANO34 N0 23 NANN02CCL 44学习必备KnCRL 4欢迎下载2 1 CL2C 中HCL 1C OCL2 44CROSNLC 44NAN0 53S nCL 44D 中 CA、 B 中有价态变化,所以是氧化仍原反应；C、D 中元素价态不变化,不属于氧化仍原反应；答案： D有化合价升降,且生成物只有一种 【解析】 CD 【思路点拨】判定一个反应是否是氧化仍原反应的关键是看反应前后各元素化合价有无转变；Cl 22NaBr2NaCl Br 23氯化钠和浓硫酸混合加热2NaCl H 2SO4浓Na2SO42HCl 4二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO 2 4
12、HCl 浓 2-MnCl 2Cl 2 2H 2O 5氢气在氯气中燃烧 H2Cl2点燃 2HCl A.12B.13 C.14D.15 【例题 2】在氧化仍原反应中,以下各组物质均可做氧化剂的是 A.F-、I-、 S 2-B.Fe 3+、MnO-4、NO-3C.ClO-4、MgD.Cl2、Fe 3+、Al 【分析】此题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项；在 A 中 F-、 I-、S 2-,C 中的 Mg,D 中的 Al 都各自是这些元素的最低价态,如参与氧化仍原反应时,只能作仍原剂； A 、C、D 不是此题答案；高价态；故 B 为正确答案；【解析】 B B 中 3 价的 Fe, 7 价的 Mn
13、, 5 价的 N 都分别是这些元素的最拖 2 以下各组中的微粒,都是既具有氧化性,又具有仍原性的一组是 A.S 、Cl-、H+ B.NO- 3、ClO-、Na+ C.Cl 2、SO 2、Fe2+名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D.MnO-4、SO2-3、Fe 答案： C各种微粒都有化合价处于中间价态 拖 3 以下变化过程中需要加入仍原剂的是A.MnO 2MnO-4B.AlO-2AlOH 3C.AsO3-4AsO3- 3D.MnO2MnCl 2 答案： CD化合价降低的反应【思路点拨】元素以其最高
14、价态参与氧化仍原反应时,只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化仍 原反应时,只能表现出仍原性；重难点突破 重点 难点 易混点 易错点 方法技巧 易混易错点1.歧化反应中氧化剂与仍原剂的量的安排 如： 3NO 2 H2=O2HNO 3NO 反应中, NO 2 中 N 元素化合价既有上升,又有降低,所以 NO 2 既是氧化剂,又是仍原剂,但由于 3 份 NO 2 中,有 2 份的 N 元素化合价上升,被氧化,表现仍原性,1 份化合价降低,被仍原,表现氧化性,所以仍原剂与氧化剂的分子个数比为 2 1；2.归中反应中氧化产物与仍原产物的量的安排如： 2H2SSO2=3S 2H2O 反应中氧化产物和
15、仍原产物是S,但由于 3 份的硫中,有2 分来自于 H 2S 的氧化, 1 份来自 SO2 的仍原,所以氧化产物与仍原产物的比为21；3.物质部分参与氧化仍原反应的分析如： Cu4HNO 3浓=CuNO 322NO 2 2H2O 反应中,当有 克. 32g 铜被溶解,就参与反应的氧化剂为多少此反应 Cu 作仍原剂, HNO 3 作氧化剂,但参与反应的 HNO 3 中只有一半作氧化剂,另一半的 HNO 3 中 N元素价态未变,只起酸性作用,所以是参与反应的 Cu 为 32g,就参与反应的 HNO 3 为 126g,其中作氧化剂的 HNO 3 只有 63g；拖 4 在氧化仍原反应中3S 6KOHK
16、 2SO 3 2K 2S3H 2O 中,被氧化与被仍原的硫原子数之比为 A.1 2B.2 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C.1 1D.3 2 答案： A 此反应为歧化反应,S 元素有 1 的化合价上升,2的化合价降低 3 3拖 5 在 6NO 4NH 35N 26H 2O 反应中当生成 36g 水,就生成氧化产物 _g,消耗氧化剂 _g ；3答案： B 解析：此反应 NO 为氧化剂, NH3 为仍原剂, N 氧化产物和仍原产物都是 N2 ,的 N2 为仍原52 36产物,的 N2 为氧化产
17、物,故氧化产物为 g,消耗氧化剂 60g ；5 3 g拖 6 在 Cu 2H 2SO 42-CuSO 4SO 2 2H 2O 的反应中, 有 6.4g Cu 被氧化, 就被仍原的 H 2SO 4 的质量为 A.19.6 gB.9.8 g C.4.9 gD.98 g 答案： B参与反应的H2SO4 中有1 的作氧化剂,被仍原,另 21 的起酸性作用 24.归中反应中,价态变化分析【例题 3】KClO 36HCl2-KCl 3Cl 2 3H2O 反应,用双线桥说明电子转移的方向及数目 拖 7 标明 H2SH2SO 4浓 S SO22H 2O 反应中电子转移的方向和数目；【易混分析】KClO 36H
18、Cl2-KCl 3C 失 1e-6 得 6e-l2 3H 2O 答案： H 2SH 2SO4 浓=S 失 2e- S 得 2e-O2H2 O同种元素的化合价只能“ 靠” ,不能“ 交” 【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化仍原反应时,价态变化“ 只靠近,不交叉” 应当表示为KClO 36HCl2-KCl 3C 失 1e- 5 得 5e-l 2 3H 2O 价态变化应符合 “ 只靠近, 不交叉”规律；【思路点拨】 不同化合价的同种元素之间发生氧化仍原反应时,5.氧化仍原反应的概念懂得【例题 4】以下表达正确选项 1. 在氧化仍原反应中,有一种元素被氧化,确定有另一种元素被仍原2. 拖 8 某
19、元素由化合态变为游离态,就该元素 A.肯定被氧化了名师归纳总结 B.肯定被仍原了B.有单质参与或单质生成的反应肯定是氧化仍原反应第 8 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C.置换反应肯定是氧化仍原反应D.失电子难的原子、得电子简单答案： .C由负价态变为游离态被氧化,由正价态变为游离态,被仍原 【易混分析】氧化仍原反应中各概念的懂得简单显现错误；【解析】 氧化仍原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间,如 Cl 2H2OHCl HClO ,这种反应叫做歧化反应,也可以发生在不同物质的同种元素之间,如 2H2SSO2
20、3S 2H2O,这种反应叫归中反应,所以 A 不正确；有单质参与或生成的反应一般是氧化仍原反应,但不肯定都是如2O 33O2 由一种单质,生成另一种单质：没有价态变化,因此不是氧化仍原反应,故 B 不正确； C.既可能被氧化又可能被仍原D.既未被氧化也未被仍原拖 9 以下表达中,正确选项 A.含金属元素的离子不肯定都是阳离子B.非金属单质在氧化仍原反应中肯定作氧化剂C.某元素由化合态变为游离态时肯定被仍原D.金属阳离子被仍原肯定得到金属单质置换反应可写为单质化合物新单质新化合物；元素的化合价一定有上升和降低,电子转移发生在单质与化合物之间,所以置换反应肯定是氧化仍原反应,C 的表达是正确的；得
21、电子简单的原子,很难易去电子,但失电子难的原子,得电子不肯定简单,如：活泼非金属元素的原子很难失去电子,得电子很简单,但不活泼的非金属的原子,如：C、S 元素的原子,得失电子皆难,故 D不正确；故答案为 C 答案： AMnO-4 中含金属元素,CO2= CO2,碳为非金属,作仍原剂,Fe3+Fe2+,Fe3+被仍原 【思路点拨】氧化仍原反应中概念应加强懂得,可结合练习进行相关训练,增强懂得；方法技巧1.氧化仍原反应的规律及应用1电子守恒氧化仍原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数；或者说氧化仍原反应中,有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低,且化合价降低总值必等于上
22、升总值；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载有关电子守恒 价守恒 的规律有如下应用：求某一反应中被氧化与被仍原的原子数之比,或氧化剂与仍原剂分子数之比及氧化产物与仍原产物分子数之比；配平氧化仍原反应方程式；进行氧化仍原反应的有关运算；2强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应,生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物；（较强氧化性） （较强仍原性） （弱仍原性） （弱氧 -ne-化性）3先后规律在相同条件下如同时向含有多种仍原剂的混合物中加入一种氧化剂,氧化剂第一与仍原性较强的仍原剂反应
23、；如：已知以下离子的仍原性强弱次序为：S 2-I-Br-Cl-,如同时向含有相同数目的S 2-、I-的溶液中通入Cl 2,就第一会看到有淡黄色硫单质析出,而后才会显现碘单质；如同时向含有多种氧化剂的混合物中加入一种仍原剂,仍原剂第一与氧化性较强的氧化剂反应；如：已知以下物质的氧化性强弱次序为：Fe 3+Cu 2+Fe 2+,如同时向含有相同数目的 Fe 3+、Cu 2+的溶液中加入 Zn 粉,就第一反应的离子为 Fe 3+Fe 3+被仍原为 Fe 2+,而后才会析出 Cu 单质；4价态规律 同种元素如具有中间价态 元素处于最高价态时,只有氧化性而无仍原性；如：MnO-4、Fe 3+等. 元素处
24、于最低价态时,只有仍原性而无氧化性；如：S 2-、 I-. 元素处于中间价态时,既能表现氧化性,也能表现仍原性；如 H2O2、 Fe 2+等. 一般说,同一元素的不同化合价,价态越高,相应化合物的氧化性越强；如：Fe 3+Fe 2+. 拖 10 已知以下几个反应的化学方程式2H 2S SO2=3S 2H 2O 2KI Cl 2=2KCl I22FeCl 2Cl 2=2FeCl 32FeCl 32HI2=FeCl 2I22HCl I2SO 22H 2O=H 2SO 42HI 名师归纳总结 以下物质的氧化性的强弱排列次序中正确选项 第 10 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料
25、- - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A.Cl 2Fe3+I2 SO 2 B.Cl 2I2Fe3+ SO 2 C.Cl 2Fe3+SO 2I2 D.Fe3+I2Cl 2SO 2 答案： .A 依据氧化反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强拖 11 能够说明金属活动次序是FeCu Ag 的一组离子方程式应是 2Fe3+Cu2=Fe2+Cu2+ Fe Cu2+=Fe2+ Cu Cu2Ag=Cu 2+2Ag Ag 2HNO 3=AgNO 3NO H 2O Cu2HCl 不反应 A. B.C. D.答案： BFe 置换 Cu,Cu 置换 Ag 的反应 拖 12 有相同条件下的三个反
26、应：2A- B2=2B- A2 2C-A2=2A-C2 2B- D2=2D-B2 由此得出,以下判定不正确选项 A.氧化性： A 2B2C2D 2B.仍原性： C- A-B-D-名师归纳总结 - - - - - - -3.2A-D 22D-A2,该反应可以进行4.2C-B 22B-C 2 该反应也能进行答案： B依据氧化性：氧化剂仍原剂,得氧化性：D 2B 2A 2C2,就仍原性： C-A-B-D-元素处于中间价态时,如较活泼的非金属单质或化合物在肯定条件下第 11 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载可以发生“ 歧化反应”；歧化反应是指同种物质
27、中的同一元素,在同一反应条件下,显现化合价数值的升降分歧变化的一类氧化仍原反应；如：Cl 2NaOH NaCl NaClO H 2O 具有不同化合价的同种元素之间发生氧化仍原反应时,价态变化应遵循“ 只靠近,不交叉” 原就；即该元素在氧化产物中的价态不得高于该元素在仍原产物中的价态 如：拖 13 已知某温度下有如下反应1CO 2C=2CO 2C H2O=CO H23CO H 2O=CO 2H 2就该温度下C、CO 、 H2 的仍原性强弱次序为_2. 物质氧化性,仍原性相对强弱的判定1 依据金属、非金属活动性次序判定元素金属性减弱,其单质的仍原性减弱,氧化性逐步增强,其阳离子的氧化性逐步增强；元
28、素非金属性减弱,其单质的氧化性逐步减弱,其阴离子的仍原性逐步增强；2 依据详细反应方向进行判定名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物 3 依据氧化或仍原的程度判定 同种仍原剂与不同氧化剂反应时,如被氧化元素的化合价在生成物中越高,就说明该反应中的氧化剂的氧化性越强；如： Fe 2HCl=FeCl 2H22Fe 3Cl 22-FeCl 3 Cl 2 将 Fe 氧化至 3 价,而 HCl 只能将 Fe 氧化至 2 故氧化性： Cl
29、 2HCl ；4 依据反应进行的难易程度判定 如： 2KMnO 416HCl 浓=2KCl 2MnCl 25Cl 2 8H 2O MnO 24HCl 浓2-=MnCl 2 Cl 2 2H 2O 同是将浓 HCl 氧化为 Cl 2,MnO 2 在加热时条件下才能进行,而 KMnO 4MnO 2KMnO 4 在常温下即可进行,说明氧化性：拖 14 已知 H 2SO 4、Cl 2、Fe3+、H 2O 2 和 I2 均有氧化性,它们在酸性溶液中氧化性的强弱次序为：Cl 2Fe3+ H 2O 2I 2H 2SO 4稀 就以下反应不能发生的是 A.2Fe3+SO 22H 2O=2Fe2+SO2-44H+
30、B.I 2SO 22H 2O=H 2SO 42HI C.H 2O2H 2SO4=SO 2 O2 2H 2O D.2Fe2+I2=2Fe3+2I-答案： CD由于氧化性：H2O2 H2 SO4,就 H 2SO4 不能将 H 2O2 氧化；氧化性Fe3+ I2,就 I 2 不能将 Fe2+氧化成 Fe3+ 名师归纳总结 拖 15 在离子反应aR 2+bH+O2mR3+nH 2O 中,化学计量数m 的值是 第 13 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 2 aB. 4学习必备欢迎下载2ab3m ,将代C. bD.2 m a,依据电子守恒有a
31、m 4,依据电荷守恒有2答案： B 依据质量守恒有入得 m b 拖 16 已知 2.1 gKOH 和 1.6 gS 粉混合加热,能恰好完全反应,其反应式为：aKOH bS=cK 2SxdK 2S 2O 3eH 2O 就 x 值为 _；【例题 是 A.金属单质在反应中只作为仍原剂 B.非金属单质在反应中只作为氧化剂 C.金属原子失电子越多,仍原性越强 D.Cu2+比 Fe2+氧化性强, Fe 比 Cu 仍原性强5】下面有关氧化仍原反应的表达正确的答案： 3解析：该反应方程式的配平可使用电子转移守恒以及物质守恒定律,得：由电子转移守恒：cd1,令 c 2,就 d 1,由物质守恒定律：b2x 2,
32、a6,e3,就有： 6KOH 2x 2S2K 2Sx22 . 1 1 . 6K2S2O33H 2O62x 2x 356 32【分析】金属单质在化学反应中只能失电子,故在氧化仍原反应中金属单质只能作仍原剂；非金属元素的化合物中的价态有正有负,故其单质在氧化仍原反应中既能作氧化剂也能作仍原剂,所以 A 项正确, B 项不正确；氧化剂具有氧化性,其氧化性强弱可用得电子难易来衡量,得电子才能越强,氧化性越强,与得电子数多少无必定联系；同理,仍原剂具有仍原性,其仍原才能强弱可用失电子的难易来衡量,失电子能力越强,仍原性越强,与失电子数多少无必定联系；例如：仍原性：NaMgAl ,故 C 项不正确；由金属
33、活动次序表可推知：金属性越活泼的金属,其单质仍原性越强,而其阳离子的得电子才能越弱,故 D 项正确；【解析】 AD 拖 17 已知：名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+Fe Cu2+=Cu Fe2+2Fe3+Fe3Fe2+在 FeCl 3 溶液中加入Fe、 Cu 混合物_,溶液中肯定有_离子；1 假如有一种金属剩余,就该金属为2 假如 Fe 有剩余,就溶液中肯定有_离子,肯定没有_离子；答案： 1CuFe2+2Fe2+Cu2+、Fe3+解析：不行能有 Fe 无 C
34、u,由于如有 Fe 无 Cu 就 Cu 元素为 Cu2+,而 Fe 的仍原性比 Cu 强,如有 Fe 剩余就 Cu 元素全部以 Cu 单质存在；拖 18 依据元素化合价特点可估计,盐酸具有的化学性质为 A.只有氧化性B.有酸性和氧化性【思路点拨】中学化学中涉及特例：Fe3+氧化性强于Cu2+,金属活动性Fe Cu ；C.没有仍原性D.既有氧化性又有仍原性,仍有酸性【例题 6】已知以下两个反应：2FeCl 32KI=2FeCl 22KCl I26FeCl 23Br 2=4FeCl 32FeBr 3以下判定正确选项 A.氧化性： Br 2I2Fe3+B.仍原性： I-Br- Fe2+C.氧化性：
35、Br 2Fe3+I2 仍原性： I-Fe2+Br- 答案； DHCl 中,氢元素为1 价,有氧化性,氯元素为-1 价,有仍原性 拖 19 已知 X 2、Y2、Z 2、W 2 四种单质的氧化才能 W 2Z 2X2Y2,以下氧化仍原反应能发生的是 A.2NaW Z 2=2NaZ W 2名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B.2NaY W 2=2NaW Y 2C.2NaX Z 2=2NaZ X 2D.2NaZ X2=2NaX Z 2 【分析】如前文所述,依据详细反应方向判定物质氧化性和仍原性相对强弱的规
36、章为：氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂仍原产物；由此可得如下次序：由得：氧化性：Fe3+I2 仍原性： I-Fe2+由得：氧化性：Br 2 Fe3+仍原性： Fe2+Br-总次序为：氧化性：Br 2Fe3+I2 仍原性： I-Fe2+ Br-答案： BC解析：依据氧化仍原反应的强弱规律：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,而四种物质氧化才能 W 2Z2X2Y2,就由 W 2 可制得 Z2、 X2、Y2,由 Z2 可制得 X2、Y2：由 X2 可制得 Y2 ,所以B、 C 正确；【解析】 CD 【思路点拨】在相宜条件下,用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质,或用仍原性较强的物质制备仍
37、原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或仍原性的强弱,氧化性：氧化剂氧化产物,仍原性：仍原剂仍原产物；拖 20 已知仍原性： S2-I-Br-Cl-就将 Cl 2 通入到由 Na 2S、NaI、NaBr 组成混合溶液中 S、I2、Br 2 生成的先后次序为 A.Br 2、I2、SB.I 2、Br 2、S C.S 、I2、 Br2D.S 、Br 2、I2 答案： C解析：依据氧化仍原反应的先后次序规律仍原性强的微粒优先氧化,由于仍原性 S2-I-Br- Cl-,就按 S2-、I-、Br-的次序依次氧化,依次得到 S、I 2、Br 2.名题活题创新探究例题分析解答【例题 7】95.上海高考 G、
38、Q、X、 Y 、Z 均为氯的含氧化合物；我们不明白它们的化学式,但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系 未配平 ：GQ NaCl QH 2O 电解 X H2 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载随笔：Y NaOHG QH2O ZNaOHQ X H2O 这五种化合物中,氯的化合价由低到高的次序为 A.Q 、G、Z、 Y、 XB.G 、Y 、Q、Z、X C.G、Y 、Z、 Q、XD.Z 、X、G、Y 、Q 拖 21 如 Zn 与稀 HNO 3 反应时有如下化学反应方程式：c、M 可能是 A.4 ,
39、3,5,NO B.4 , 1,3,NH 4NO 3 4Zn 10HNO 3a ZnNO 32b M c H 2O,就 a、b、答案： BD 解析： 1 如 M 中的 N 元素全部被仍原,依据质量守恒定律得：a4Zn 原子守恒 ,故被仍原的原子数为： 10-4 2 2 ；设 M 中 N 元素的化合价为n ,由电子转移守恒原理得：4 22 5-n ,n 1,M 为 N2 O；2 如 M 中 N 元素部分被仍原,即得产物为NH4NO3,由原子守恒知：a 4,此时被仍原的N 原子只有一个,且仍原后价态为-3 价；就由 4Z0n4Zn 2 知, Zn 失电子数为： 4 28 由 N5N-3 知, HNO
40、 3 得电子数为： 1 88 即得失电子守恒,故产物为 NH4NO3 符合题意；【分析】由于五种化合物都含有氯元素,反应 1可确定是一个歧化反应,由于 NaCl 中的氯元素为 -1 价,是氯元素中最低的化合价,所以化合物 G 中氯元素的化合价肯定要低于化合物 Q 中氯元素的化合价；反应2是一个电解反应,氢元素的化合价下降 由 1 价 0 价 ,所以化合物 Q 中氯元素化合价肯定低于 X 中氯的化合价；反应 3中, NaOH 是强碱,不参与氧化仍原反应,所以化合物 Y 中氯元素的化合价介于 G和 Q 之间,同理化合物 Z 中的氯元素化合价介于 Q 和 X 之间；依据不等式传递,化合物中氯元素化合价由低到高的次序是 GYQZX ；【解析】 B 【思路点拨】要运用好氧化仍原反应中化合价变化的规律,化合价有升必有降；【例题 8】98.上海高考 依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是 H 2SO3I2H 2O2HI H2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 25 页精选学习资料 - - -