《2022年高一化学人教版必修知识点解读：化学反应中的能量变化.总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学人教版必修知识点解读：化学反应中的能量变化.总结.docx（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学反应中的能量变化写出以下化学方程式 1. 氢气在空气中燃烧； 2H2O2点燃 2H 2O 2. 一氧化碳在空气中燃烧；2COO2点燃 2CO 3. 木炭在空气中完全燃烧；CO2 点燃 CO课本学问导学运用 课本学问诠解重要提示 1. 化学反应中的能量变化 1 化学反应的特点物质变化：原物质破坏,新物质形成）反应热能量变化：E（反应物）E（生成物 2 分类及缘由 类型 定义缘由常见实例放热 反应有热量放出的反应反应物的总能量大于生成物的总能量全部燃烧反应酸碱 中和反应金属置换出 H2的反应吸热 反应吸取热量的反应反应物的总能量小于生成物的总能
2、量 C+CO 2高温 2COs C+H 2Og 2-=CO g+H 2 g2. 燃料的燃烧 燃烧条件：燃料必需与空气接触,且达到着火点 2 充分燃烧的条件：要有足够的空气；燃料与空气要有足够的接触面积 3 不充分燃烧的危害 产生的热量少,铺张资源；产生污染物； 如 CO 4 提高燃烧效率的详细途径：固体燃料粉碎成粉末状,液体燃料进行雾化,适 量调剂通风量,提高燃烧温度；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 新能源开发即使燃料得到充分利用,也总有一天会枯竭的,因此,开发新能源对于人类有重要的意义；新能源包括氢能、太
3、阳能、核能等；理 2. 能量变化遵循能量守恒原理 3. 反应的热效应与反应条件没有关系1. 物质变化遵循质量守恒原4. 燃料燃烧时,并不是空气越多越好,由于过量的空气会带走大量的热量；基础例题点拨一拖二【例题 1】 在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时,发觉炉温下降,同时在新煤上方,有蓝色火焰显现；写出该过程中发生反应的化学方程式,并说明是吸热反应,仍是放热反应；【分析】燃烧正旺的煤炉进行的反应是碳燃烧生成二氧化碳,这是放热反应；添加新煤时炉温下降,主要是由于进行的反应是吸热反应,这是碳与二氧化碳 化合生成一氧化碳的反应；产生的一氧化碳是可燃性气体,燃烧时产生蓝色火 焰,也是放热反应；【解析】 C+O
4、 2点燃 CO2放热反应,自然界能消耗二2-CO 2+C2CO吸热反应2CO+O 2点燃 2CO 2 放热反应【例题 2】 大气中,二氧化碳含量的增加会引起“ 温室效应”氧化碳的反应是 名师归纳总结 A.CO2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O 第 2 页,共 23 页B.CaCO 3+CO 2+H2O=CaHCO 3 2C.6CO 2+6H2O阳光阳光 叶绿素 C6H12O6+6O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2-D.CO2+C2CO 拖 1 典型例题考综合题 以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应；充分燃烧的产物不污染环境
5、；乙醇是一种再生能源；燃烧时放出大量热量；A. B. C. D. 答案 : D 解析：燃烧是发光发热的氧化反应,这不是乙醇作为燃料的优点,其 他三点均为乙醇作为燃料的优点 【分析】自然界能消耗 CO 2的反应物应在自然界中存在,而且仍要在自然条件下该反应能发生；自然界中不存在NaOH,存在 CaCO 3、CO2与 C反应需高温条件也不行能；光合作用是消耗 CO 2 的最重要和正确途径；【解析】 BC重难点突破 重点 难点 易混点 易错点 方法技巧 重点：化学反应及其能量变化,放热反应和吸热反应；化学反应中生成物总能量不行能正好等于反应物的总能量,这样反应前后的能 量差值即为化学反应中的能量变化
6、；化学反应中的能量变化形式有多种,如光 能、声能、电能、机械能等,但通常表现为热量的变化,其他各种形式的能量 有时和热能的变化相伴发生；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由于反应过程中能量守恒,故当反应物的总能量高于生成物的总能量时为放热 反应,反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应；有些反应物和生成 物的能量比较接近,这样的反应热效应不明显；另外要留意放热反应常温下不 肯定能够发生,吸热反应也不肯定需要加热才能发生；难点：化学反应中能量变化观点的建立；在化学反应中,从反应物分子转变为生成物分子,各原子内部并
7、没有发生很大 变化,但原子间的结合方式发生了转变,在这个过程中发生了能量变化；故化 学反应的特点是有新物质的生成,而新物质和反应物的总能量不同,依据能量 守恒定律,反应必释放或吸取能量；随笔：易混易错点 1. 反应的热效应与反应条件的关系 很多同学认为反应发生需要加热的反应为吸热反 拖 2 以下说法正确选项 A. 需要加热才能发生的反应,这不肯定对；有的需加热的反应为吸热反应；如：Cs+H2Og 高温 CO g+H 2 g 为吸热反应；而有很多需加热的反应为放热反应；如大多数燃烧反应,需点燃才能发生；由于燃料燃烧需达到着火点；而 燃烧一旦开头,就放出大量的热量,就不用再加热；2. 化合反应与分
8、解反应的热效应 很多同学认为化合反应为放热反应,分解反应为吸热反应,这不够精确；如名师归纳总结 C+CO 2高温 2CO这个反应为化合反应,却是一个吸热反应,2HI光照 H2+I 2这个分解第 4 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应却为放热反应；不过,大多数化合反应为放热反应,大多数分解反应为吸热反应；3. 燃料燃烧时空气的量的掌握有同学认为燃料燃烧时,要使燃料燃烧充分,就要有足够的空气,由于空气越多越好,殊不知,过量的空气会带走大量的热量,铺张了能量；4. 反应热与物质状态的关系 答案 : CD 解析：化学反应的能量变化主要表现为
9、放热或吸热；反应是放热仍是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在肯定的条件下都能发生；反应开头时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,所以 C、D选项是正确的 【例题 3】 在相同温度下,相同质量的 H2发生以下反应放出的热量,分别为 Q1 和 Q2：2H2g+O 2g=2H 2Og放热 Q1 2H2g+O 2g=2H 2Ol 放热 Q2 就 Q1 和 Q2的关系为 A.Q1Q2B.Q1Q2 C.Q1=Q2D.无法确定【分析】由于将液态水汽化,需要吸取热量,反过来,气态水液化要放出热量,所以 Q2Q1【解析】 B 【例题 4】 说明“ 燃着的蜡烛一扇
10、就灭,而炉火越扇越旺” 这一事实；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【易错分析】不会用所学化学学问解决实际生活中所遇到的问题；这是化学素质训练的重点之一,此题可利用燃烧充分燃料的条件进行说明；【解析】大量空气的急速流淌会带动大量的热量,使蜡烛达不到着火点而熄灭；而炉火通入足量的空气,使之充分燃烧,故越扇越旺；应肯定是吸热反应 B. 放热的反应在常温下肯定很易发生 C.反应是放热的仍是吸热的必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在肯定的条件下也能发生 拖 3 以下说法正确选项 A. 分解反应要吸热
11、,需加热才能发生 B. 化合反应一般为放热反应,常温下就可发生 C.需高温才能进行的肯定为吸热反应 D.吸热反应在常温下也可发生 答案 : D 解析：一个反应发生的条件与反应的热效应无关,如燃料的燃烧是一个放热过程,但需要点燃,即加热达到其着火点；分解反应不全为吸热反应,分解反应也不肯定需加热的条件,如碳酸的分解；化合反应不全为放热过程,在常温下不肯定发生,如H2与 O2化合成 H2O需点燃 拖 4 同温同压下,相同质量的固态硫和液态硫燃烧发生以下反应放出的热量分 别为 Q1和 Q2 Ss+O2g=SO2g 放热 Q1 Sl+O 2g= SO 2g 放热 Q2 就 Q1 与 Q2的关系为 名师
12、归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定 答案 : B解析：将固态硫燃烧分解成两个过程：先将固态硫液化 此过程吸热 ,再将液态硫燃烧 放热 Q2 ,所以 Q1Q2 方法技巧 1. 化学反应过程中的能量变化 1 化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能量不同；2 反应中能量定恒；3 反应物与生成物的能量差如以热能形式表现即为放热和吸热,假如两者能量 比较接近,就放热和吸热不明显；2. 两个或多个分子化合成一个分子的化合反应肯定为放热反应,或一个微粒变成两个或多个微
13、粒的过程肯定为吸热过程；如： NH 3+HClNH 4Cl 一个分子分解成两个或多个分子的分解反应为吸热反应；或两个或多个微粒变成一个微粒的过程肯定为放热过程；如： NH 4HCO 2-NH3 +H2O +CO 2留意：“ 个” 与“ 种” 的区分；1 可燃物燃烧的主要条件：与空气接触；温度达到着火点；2 灭火方法：隔绝空气或使可燃物温度降至着火点以下；【例题 5】已知 NaOH溶液与稀盐酸反应放出的热量为Q1,等浓度、等量 NaOH溶名师归纳总结 液与 CH3COOH醋酸 反应放出的热量为Q2,就 Q1、Q2 的相对大小 第 7 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - -
14、 - - - - - - - A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定+【分析】 NaOH、HCl 均为强电解质,其溶液在混合之前均完全电离,混合后,H与 OH-结合成水放出热量；而醋酸为弱电解质溶液,电离的醋酸分子较少,当与NaOH溶液混合时, CH3COOH先电离出 H +,需吸取能量,然后 H +与 OH-结合又放出能量,所以 Q1Q2；【解析】 A 【例题 6】 以下过程属于吸热过程的是A.H +OH-=H2O B.NaCl=Na +Cl-C.CaO+H 2O=CaOHD.Cl+Cl=Cl 2拖 5 已知 H2SO4溶液与 NaOH溶液反应放出的热量为Q1,等浓度、等量的H2
15、SO4 溶液与 BaOH2溶液反应放出的热量为 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定Q2,测 Q1、Q2 的相对大小为 名师归纳总结 - - - - - - -答案 : B解析：由于两个微粒合成一个微粒的过程肯定放热,故H +OH-H2O放热,Ba 2+SO4BaSO 4 也放热, H2SO 4 与 NaOH反应,只有 H +OH-H2O,而 H2SO4与 BaOH2反应,除 H +OH-H2O外,仍有 Ba 2+SO4BaSO 4 发生 拖 6 海湾战争引起油井着火,以下措施不行以考虑灭火的是 第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.
16、 设法降低火焰温度 B. 设法降低着火点 C.设法堵住油井出口 D.设法使火焰隔离空气 答案 : B 解析：依据燃料燃烧的条件：达到着火点,燃料与空气接触,因 此灭火可以实行的措施：降低火焰温度至着火点以下；使燃料与空气隔绝；而着火点是物质的属性；不行能转变 拖 7 以下过程属于放热过程的有 2-A.NH4HCONH 3 +H2O +CO 2B.CaCO 3高温 CaO+COC.SO3+H2O=H 2SOD.2CO+O 2点燃 2CO答案 : CD 一个微粒变成多个微粒的过程吸热,多个微粒变成一个微粒的过程放 热 拖 8 水蒸气通过酷热的煤所产生的混合气体,其主要成分是 CO、H2,仍含有 C
17、O 和水蒸气；试选用以下试剂确认这四种气体的存在：澄清石灰水；无水硫酸铜；酷热的氧化铜；浓硫酸；假设每步反应均充分进行,就混合气体依次通过试剂的次序为 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 : 解析：四种气体中第一要确认的是水蒸气,通过无水硫酸铜,白色粉末变蓝,说明含有水蒸气；再通过澄清石灰水即可确定 CO 2；将混合气体经浓硫酸干燥后,通过酷热的氧化铜,CO、H2 均被氧化,通过检验氧化产物来确认它们的存在,详细做法是：通过酷热的氧化铜后,依次通过无水硫酸铜 和澄清石灰水 【分析】 A、C、D都属于两个微粒
18、合为一个微粒的形式,为放热过程；而 B为一 个微粒变成两个微粒的形式,所以为吸热过程；【解析】 B 1 所示,把试管放入盛有 25的饱和石灰水 图 1-3-1 【例题 7】 如图 1 3 溶液的烧杯中,试管中开头放入几小片镁片,再用滴管滴入 5mL盐酸于试管中；回答以下问题：1 试验中观看到的现象是 _；2 产生上述现象的缘由是 _；3 写出有关反应的离子方程式；4 由试验推知,所得 MgCl2溶液和 H2 的总能量 _填“ 大于” “ 小于” “ 等 于”原先镁片和盐酸的总能量；【分析】镁与盐酸反应为放热反应, 放出的热量使烧杯溶液温度上升, 而 CaOH2 的溶解度随温度上升而减小,从而饱
19、和石灰水变浑浊；【解析】 1 镁片上有气泡产生,镁片逐步溶解至最终消逝,烧杯中石灰水变浑 浊；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 镁片与盐酸反应,镁与盐酸反应为放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度 上升,而 CaOH2的溶解度随温度上升而减小；3Mg+2H +=Mg 2+H24 小于 随笔：名题活题创新探究例题分析解答【例题 8】 能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成 形式供应的能源称为一级能源；需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源；例如自然界中的煤即为一级能源,而氢气就是一种高效没有污染的二级能
20、源,它可以由自然界中大量存在的水来制取；应；2H2O通电 2H2 +O2 ,该反应为吸热反1 除了题中提到的以外,你仍能列举出一些一级能源和二级能源吗 . 一级能源；二级能源；2 关于用水制取二级能源氢气,以下讨论方向不正确选项 _；A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可以讨论在水不分解的情形下,使氢成为二级能源 B. 设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气 C.查找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 D.查找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气名师归纳总结 - - - - - - -3 我国的能源消耗以煤为主,煤炭的储量占世界储量的13%,仅次于美国、前苏联
21、,居世界第三位；据估量,全世界石油和自然气的资源于80 年后将枯竭,煤炭最多能供应200300 年；能源紧缺已成为世界经济和社会进展的一种制约第 11 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 因素；节省能源是解决能源紧缺的重要途径；依据你所学的化学学问,简述提高煤的利用效率的途径和方法 . 【分析】解答 1 问的关键要运用题目所给的信息,认定一级能源和二级能源概 念的界定； 2 依据氢气燃烧为放热反应,知水的分解反应为吸热反应,所以水 分说明放能量是不行能的；【解析】 1 一级能源有：石油、自然气、太阳能、草木、风能、水能、地热能、海洋能、潮汐能等；二级能源有：电能、
22、水煤气、沼气等；2AC 3 使煤充分燃烧； 一是燃烧时要有足够多的空气,二是煤与空气要有足够 大的接触面积 ；热能的充分 拖 9 广东高考题 1 日常生活和工农业生产所需要能量的主要来源为 烧所产生的能量；2 氢气作为燃料具有其他燃料所不及的优点主要有,_,特殊是 _燃_,_；3 科学家预言：将来抱负的燃料,可取自于绿色植物,即把植物中的纤维素用适当的催化剂与水作用生成葡萄糖C6H12O6,再在催化剂与水作用下使葡萄糖分解成乙醇 C2H5OH和二氧化碳, 乙醇是一种抱负的燃料, 试写出葡萄糖在催化名师归纳总结 剂作用下生成乙醇和二氧化碳的化学方程式_；第 12 页,共 23 页- - - -
23、- - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 : 解： 1 化石燃料化学反应产生的煤、石油、自然气 2 质量肯定时燃烧放出的热量多燃烧产物无污染可以再生 3C6H12O6催化剂 2C2H5OH+2CO拖 10典型例题合 航天飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4 的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为：2NH4ClO4点燃 N2 +4H2O+Cl2 +2O2以下对此反应的表达中错误选项 A. 上述反应属于分解反应 B. 上述反应瞬时产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧
24、化剂作用答案 : D 解析：此反应为一个自身氧化仍原反应,N元素、 O元素化合价上升被氧化, Cl 元素化合价降低被仍原,NH4ClO4既作氧化剂,又作仍原剂 利用； 通过改进设备,防止热能缺失,提高热能的利用率 ；煤的气化和液 化； 固体煤经过处理变为液体或气体,燃烧时可削减污染,燃烧效率高,也便 于运输 ；【例题 9】 上海市检测题 自然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O,C3H8+5O 2点燃 3CO 2+4H2O现有一套以自然气为燃料的灶具,今改为用液化石油气,应实行的正确措施是 A. 减小空气进入量,增大石油气进气量 B. 增大空气进入量,
25、减小石油气进气量 C.减小空气进入量,减小石油气进气量 D.增大空气进入量,增大石油气进气量名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【分析】从 CH 4、C3H8燃烧的方程式可知,等量的CH 4 与 C3H8燃烧, C3H8需要的O2 比 CH 4 需要的 O2多,为使燃料充分燃烧,可以削减燃气进气量或增大空气进入 量或将两个措施同时进行；【解析】 B随笔：学问链接 氧化仍原反应的广泛应用 氧化仍原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用,现作一 些简洁介绍；我们所需要的各种各样的金属,都是通过氧化仍原反应
26、从矿石中提炼而得到的；例如,制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色 金属都是在高温条件下用仍原的方法；制备珍贵金属常用湿法仍原等等；很多 重要化工产品的制造,如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等,主要反应也都是氧化仍原反应；石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化仍原反应；在农业生产中,植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化仍原反应；施入土壤的肥料的变化,如铵态氮转化为硝态氮,2-SO4 转变为 H2S等,虽然需要有细菌起作用,但就其实质来说,也是氧化仍原反应；土壤里铁或锰的化合价态的变化 直接影响着作物的
27、养分,晒田和灌田主要就是为了掌握土壤里的氧化仍原反应 的进行；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧 化仍原反应,否就就不行能把化学能变成电能,或把电能变成化学能；人和动物的呼吸,把葡萄糖氧化为二氧化碳和水；通过呼吸把贮藏在食物分子内的能,转变为存在于三磷酸腺苷ATP高能磷酸键的化学能,这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维护体温、合成代谢、细胞的主动运输等；煤炭、石油、自然气等燃料的燃烧更是供应人们生活和生产所必需的大量的能量；由此可见,在很多领
28、域里都涉及到氧化仍原反应,学习和逐步把握氧化仍原反应对同学们生活和今后参与工作都是很有意义的；才能达标检测 1. 以下变化中,属于吸热反应的是 A. 白磷自燃 B.工业上制氧气 C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.铝片与盐酸反应 答案 : B 燃烧反应全为放热反应,所以白磷为放热反应,工业上制 O2 通常用电 解 H2O来制取,而我们知道, 2H2+O2点燃 2H2O放热,所以水分解吸热；葡萄糖在人体内氧化是人体能量的主要来源,故为放热过程 2. 吸热反应肯定是 A. 贮存能量 B.释放能量C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总能量高于生成物总能量答案 : AC 吸取的能量转化为化学能贮存起
29、来 3. 以下说法正确选项 A. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 B. 煤和石油属于可再生的化石能源 C.需要加热的反应是吸热反应名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - D.大多数的化合反应是放热反应,而大多数的分解反应是吸热反应 答案 : AD 4. 将煤处理后变为气体燃料的目的是 A. 提高燃料效率,削减大气污染 B. 提高煤的价格 C.主要是为了更好地保管 D.削减运输环节 答案 : A 将固体燃料气化,燃料燃烧时与空气充分接触,燃烧充分,燃料利用 率提高,同时产生 CO含量减小 5. 以下说法不正确
30、选项 A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的成效好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低 答案 : AD 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情形下才能燃烧；化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO 2 等有害气体；化石燃料 煤 经深加工后变为气体燃料； 不仅削减 SO 2对大气的污染,而且能提高燃料效率；所以 A、D 选项的说法是错误的 6. 以下说法不正确选项 A. 白磷在空气中可自燃说明白磷在空气中的氧化是放热反应,且白磷着火点低 B. 煤炭燃烧需加热才能进行,因此该反应
31、是吸热反应 C.相同温度下,相同质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧放出的热量相同 D.全部燃烧反应必需有氧气才能进行名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 : BC 白磷在空气中不点自燃,说明着火点低,燃烧放出的热量,使白磷继 续燃烧；燃料燃烧为放热反应,但在常温下,一般的燃烧需加热至温度达到着 火点,故 B不正确；因硫从固态变成液态要吸取热量,故 C不正确 7. 有关能源的以下说法不正确选项 A. 煤、石油、自然气为化石能源B. 化石能源为非再生能源C.氢能为可再生能源 D.化石能源是可再生能源 答案 : D 化石能
32、源是古代动植物遗体通过几万年或几十万年才形成,不行再生 8. 以下说法不正确选项 A. 物质燃烧总是放热的 B. 化合反应是放热反应,分解反应是吸热反应 C.有些放热反应,在引发反应时往往需要加热 D.放热反应在反应发生时都不需要加热 答案 : BD大多数化合反应为放热反应, 大多数分解反应为吸热反应, 但不全是,反应的条件与热效应无关 9. 以下物质加入水中,显著吸热的是 A.NaOHB.生石灰 C.NH4NO 3晶体 D.浓 H2SO4 E.NaCl 晶体 答案 : C 强碱固体物质溶于水是放热过程,浓酸溶于水是放热过程,NaCl 等一 般盐溶于水,热效应不明显 10. 等质量的碳在肯定条
33、件下发生如下反应,放出的热量分别为 Q1、Q2,2C固+O2 气 点燃 2CO气C 固+O2 气 点燃 CO 2 气 就 Q1、Q2 的关系为 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定 答案 : B 前者可认为碳燃烧不完全 11. 已知 31g 的白磷变成 31g 的红磷是放热反应,以下两个反应中：4P白 固+5O2 气 点燃 2P2O5固+Q1 4P红 固+5O2 气 点燃 2P2O5固+O2就 Q1 和 Q2的关系正确选项 A.Q1=Q2B.Q1Q2C.Q1Q2D.
34、无法判定 答案 : B 将白磷燃烧分解成两个过程：先将白磷转化为红磷,要放出热量,然后红磷燃烧,又放出与红磷燃烧相等的热量 12. 某化学反应,设反应物总能量为 E1,生成物总能量为 E2；1 如 E1E2,就该反应物为 _热反应,该反应的过程可看成是 _；_才能 2 如 E1E2,就该反应为热反应,那么在发生反应时,反应物需要 转化成生成物,该反应的过程可看成是 _；答案 : 1 放将能量释放出来的过程 2 吸吸取能量,将能量贮存起来的过程 13. 氢气被公认是 21 世纪抱负的能源,试简述氢气作为能源的三个主要优点：1 ；2 ；3 ；答案 : 1 肯定质量 H2燃烧,放出的热量多 2 燃烧
35、产物无污染 3 可以再生 14. 铁粉和硫粉混合后, 稍加热,反应即能自行进行下去, 说明这个反应是反应； 填“ 放热” 或“ 吸热” 答案 : 放热15. 利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝Na2SO 4 10H2O的密闭塑料管安装在名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 房屋的外墙内,当太阳照耀时,它能将太阳能转化为化学能,达到蓄热的作用,使室内保持较低温度；晚上,它能将化学能转化为热能放出,使室内保持较高 温度,利用化学原理分析热能的转化过程；答案 : 当太阳照耀时, Na2SO 4 10H2O分解吸取热量,使室
36、温度不至上升很多,晚上,气温下降, Na2SO 4 与 H2O结合成 Na2SO 4 10H2O又放出热量,使室内保持温 暖；参考答案【一拖二】1.D 解析：燃烧是发光发热的氧化反应,这不是乙醇作为燃料的优点,其他三点均为乙醇作为燃料的优点2.CD 解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热；反应是放热仍是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相 对大小；放热反应和吸热反应在肯定的条件下都能发生；反应开头时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,所以C、D选项是正确的 3.D 解析：一个反应发生的条件与反应的热效应无关,如燃料的燃烧是一个放热过程,但 需要点燃,即加热达到其着火点
37、；分解反应不全为吸热反应,分解反应也不一 定需加热的条件,如碳酸的分解；化合反应不全为放热过程,在常温下不肯定 发生,如 H2与 O2 化合成 H2O需点燃 4.B 解析：将固态硫燃烧分解成两个过程：先将固态硫液化 此过程吸热 ,再将液态硫燃烧 放热 Q2 ,所以 Q1Q25.B 解析：由于两个微粒合成一个微粒的过程肯定放热,故H +OH-H2O放热,Ba 2+SO 4BaSO 4 也放热, H2SO 4 与 NaOH反应,只有 H +OH-H2O,而 H2SO4与 BaOH2反应,除 H +OH-H2O外,仍有 Ba 2+SO4BaSO 4 发生 6.B 解析：依据燃料燃烧的条件：达到着火点
38、,燃料与空气接触,因此灭火可以实行的措施：降低 火焰温度至着火点以下；使燃料与空气隔绝；而着火点是物质的属性；不行名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能转变 7.CD 一个微粒变成多个微粒的过程吸热,多个微粒变成一个微粒的过程放热 8. 解析：四种气体中第一要确认的是水蒸气,通过无水硫酸铜,白色粉末变蓝,说明含有水蒸气；再通过澄清石灰水即可确定 CO 2；将混合气体经浓硫酸干燥后,通过酷热的氧化铜,CO、H2 均被氧化,通过检验氧化产物来确认它们的存在,详细做法是：通过酷热的氧化铜后,依次通过无水硫 酸铜和澄清石灰
39、水 9. 解：1 化石燃料化学反应产生的煤、石油、自然气 2 质量肯定时燃烧放出的热量多燃烧产物无污染可以再生 3C6H12O6催化剂 2C2H5OH+2CO10.D 解析：此反应为一个自身氧化仍原反应,N元素、 O元素化合价上升被氧化, Cl 元素化合价降低被仍原, NH4ClO4既作氧化剂,又作仍原剂 【才能达标检测】1.B 燃烧反应全为放热反应,所以白磷为放热反应,工业上制 O2通常用电解 H2O来制取,而我们知道, 2H2+O点燃 2H2O放热,所以水分解吸热；葡萄糖在人体内氧化是人体能量的主要来源,故为放热过程2.AC 吸取的能量转化为化学能贮存起来 3.AD4.A 将固体燃料气化,
40、燃料燃烧时与空气充分接触,燃烧充分,燃料利用率提高,同时产生CO含量减小 5.AD 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情形下才能燃烧；化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物 CO、SO2等有害气体；化石燃料 煤 经深加工后变为气体燃料；不仅削减 SO 2 对大气的污染,而且能提高燃料效率；所以A、D选项的说法是错误的 6.BC 白磷在空气中不点自燃,说明着火点低,燃烧放出的热量,使白磷连续燃烧；燃料燃烧为放 热反应,但在常温下,一般的燃烧需加热至温度达到着火点,故 B不正确；因硫从固态变成液态要吸取热量,故C不正确 7.D 化石能源是古代动植物遗体通名师归纳总结 - - - - - - -第
41、 20 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 过几万年或几十万年才形成,不行再生8.BD 大多数化合反应为放热反应,大多数分解反应为吸热反应,但不全是,反应的条件与热效应无关 9.C 强碱固体物质溶于水是放热过程,浓酸溶于水是放热过程,NaCl 等一般盐溶于水,热效应不明显 10.B 前者可认为碳燃烧不完全 11.B 将白磷燃烧分解成两个过程：先将白磷转化为红磷,要放出热量,然后红磷燃烧,又放出与红磷燃烧相等的热量 12.1 放将能量释放出来的过程2 吸吸取能量,将能量贮存起来的过程13.1 肯定质量 H2 燃烧,放出的热量多 2 燃烧产物无污染 3 可以再生 14. 放热 15. 当太阳照耀时, Na2SO4 10H2O分解吸取热量, 使室温度不至上升很多, 晚上,气温下降, Na2SO4与 H2O结合成 Na2SO410H2O又放出热量,使室内保持暖和；名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 书是我们时代的生命别林斯基书籍是庞大的力气列宁书是人类进步的阶梯高尔基书籍是人类学问的总统莎士比亚书籍是人类思想的宝库乌申斯基书籍举世之宝梭罗好的书籍是最珍贵的珍宝别林斯基书是唯独不死的东西丘特名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 23 页精