《2022年高一化学人教版必修1知识点解读：氧化还原反应 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学人教版必修1知识点解读：氧化还原反应 .pdf（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 氧化还原反应1. 化学反应中的四种基本类型的反应(1) 化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。通式： AB=AB 如：2H2O2点燃 2H2O CaCO3CO2H2O Ca(HCO3)2(2) 分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。通式： AB=A B 如：2KClO3MnO2MnO22-2KCl3O2NH4HCO32-NH3H2O CO2(3) 置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。通式： ABC=AC B 如：FeCuSO=FeSO4Cu C2CuO2- 2CuCO
2、2(4) 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通式： AB CD=AD CB 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 33 页2 如：Ba(OH)2H2SO=BaSO42H2O BaCl2Na2SO=BaSO42NaCl MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCO32HClCaCl2H2CO3CO2H2O 32232COHCALHCLCaco2. 氧化反应、还原反应反应名称得失氧的情况实例氧化名称物质得到氧的反应C O2点燃 CO2，碳得到氧变成了CO2，碳发生的反应是
3、氧化反应还原反应物质失去氧的反应CuO H22-Cu H2O ，CuO失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了还原反应课本知识导学运用课本知识诠解重要提示本节教材主要包括以下几部分内容1. 化学反应的分类方法初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。化学反应的常见分类方法：(1) 依据反应前后物质种类的变化化合反应分解反应化合反应分解反应置换反应复分解反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 33 页3 置换反应复分解反应(2) 依据参加反应的微粒形
4、式 (3) 依据反应中是否有电子转移(4) 依据反应的能量转化方式2. 四种基本反应类型比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应区别反应物可以是单质或化合物，生成物必是化合物反应物必是化合物，生成物是单质或化合物必有单质参加和生成无单质参加或生成离子反应分子反应氧化还原反应非氧化还原反放热反应吸热反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共
5、 33 页4 实例2Na Cl2点燃 2NaCl CaO =H2OCa(OH)22KClO32MNO2-2KCl3O2CaCO32-CaO CO2ZnH2SO=4H2ZnSO4FeCuSO=FeSO4Cu NaClAgNO3=AgClNaNO3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO23. 氧化还原反应得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生， 且升降总数相等得失电子同时发生且得失电子总
6、数相等1. 化学反应从不同的角度有不同的分类方法。随笔：随笔：2. 广义的氧化还原反应即有化合价升降的反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 33 页5 3. 判断其反应是否为氧化还原反应的方法：看有无元素化合价变化。氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应氧化与还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失电子总数相等(1) 概念：凡有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。(2) 特征：化合价发生变化。(3) 本质：反应过程中有电子得失( 或偏移)。
7、4. 氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法“双线桥”的含义：表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反应类型。(氧化反应或还原反应 ) 表示变价过程中电子转移情况。基本步骤：标价态，连双线，注得失KClO36HClKCl3C得到 5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化 l23H2O (2) 单线桥法“单线桥”的含义：表示反应物之间电子转移的方向和数目。如：Cu 2Ag2e-NO3Cu(NO3)22Ag 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1) 置换反应都属于氧化还原反应(2) 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应(3) 有单质生成的分解反应属于氧化还原反
8、应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 33 页6 (4) 复分解反应都属于非氧化还原反应6. 氧化还原反应的有关概念 (1) 氧化与还原氧化：失去电子 (化合价升高 ) 的变化还原：得到电子 (化合价降低 ) 的变化(2) 氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子 (化合价降低 ) 的物质，具有氧化性还原剂：失去电子 (化合价升高 ) 的物质，具有还原性(3) 氧化反应与还原反应4. “桥”架在反应物和生成物之间，箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。5. “桥”架在氧化剂和还原剂之间，箭头由失电子元素指向得电子元素。示意图 1-1
9、-1 为：6. 氧化剂有较强氧化性，被还原后生成还原产物，具有较弱的还原性。7. 还原剂有较强的还原性，被氧化后成氧化产物，具有较弱的氧化性。8. “剂”是指反应物。氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应还原反应：得到电子 ( 化合价降低 ) 的反应(4) 氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物(5) 氧化还原反应概念之间的关系为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 33 页7 上述关系也可总结成：升(价升高 )失(电子) 氧(被氧化) 还
10、(还原剂，具还原性 ) 降(价降低 )得(电子) 还(被还原) 氧(氧化剂，具氧化性 )9. “产物”指生成物。随笔：基础例题点拨一拖二【例题 1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是() A.3Cl26KO=H5KCl KClO33H2O B.2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O C.SnCl42H2O=SnO24HCl D.3CCl4K2Cr2O+=2CrO2Cl23COCl22KCl 拖 1 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) (1) 铁和氯气反应2Fe3Cl2点燃2FeCl3(2) 氯气通入溴化钠溶液【分析】A中 Cl02KCl-1Cl02KCl5O3B中22
11、32NANN0N0NANON03454C中HCLnCLNSNLC1454434SAN0D中 C22441444KOCL2CLCROnCRLCCCLA、B中有价态变化，所以是氧化还原反应；C、D中元素价态不变化，不属于氧化还原反应。答案： D(有化合价升降，且生成物只有一种) 【解析】 CD 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 33 页8 【思路点拨】判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素化合价有无改变。 Cl22NaBr2NaCl Br2(3) 氯化钠和浓硫酸混合加热2NaClH2SO4(浓)Na2SO42H
12、Cl(4) 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO24HCl(浓)2-MnCl2Cl22H2O (5) 氢气在氯气中燃烧H2Cl2点燃2HCl A.(1)(2)B.(1)(3) C.(1)(4)D.(1)(5) 【例题 2】在氧化还原反应中，下列各组物质均可做氧化剂的是() A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO-4、NO-3C.ClO-4、MgD.Cl2、Fe3+、Al 【分析】本题要求找出各组的物质均可作氧化剂的一项。在 A中 F-、I-、S2-，C中的 Mg ，D中的 Al 都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能作还原剂。A、C、D不是本题答案。 B中3 价的 Fe，
13、7 价的 Mn ，5 价的 N都分别是这些元素的最高价态。故B为正确答案。【解析】 B 拖 2 下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是() A.S、Cl-、H+B.NO-3、ClO-、Na+C.Cl2、SO2、Fe2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 33 页9 D.MnO-4、SO2-3、Fe 答案： C(各种微粒都有化合价处于中间价态) 拖 3 下列变化过程中需要加入还原剂的是() A.MnO2MnO-4B.AlO-2Al(OH)3C.AsO3-4AsO3-3D.MnO2MnCl2 答案： CD(化合
14、价降低的反应 )【思路点拨】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧易混易错点1. 歧化反应中氧化剂与还原剂的量的分配如：3NO2H2=O2HNO3NO反应中， NO2中 N元素化合价既有升高，又有降低，所以 NO2既是氧化剂，又是还原剂，但由于3 份 NO2中，有 2 份的 N元素化合价升高，被氧化，表现还原性， 1 份化合价降低，被还原，表现氧化性，所以还原剂与氧化剂的分子个数比为21。2. 归中反应中氧化产物与还原产物的量的分配如：2H2SSO2=3S 2H2O反应中氧化产物和还原产
15、物是S， 但由于 3 份的硫中，有 2 分来自于 H2S的氧化， 1 份来自 SO2的还原，所以氧化产物与还原产物的比为 21。3. 物质部分参加氧化还原反应的分析精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 33 页10 如：Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应中，当有 32g 铜被溶解，则参加反应的氧化剂为多少克? 此反应 Cu作还原剂， HNO3作氧化剂，但参加反应的HNO3中只有一半作氧化剂，另一半的 HNO3中 N元素价态未变， 只起酸性作用， 所以是参加反应的Cu为 32g，则参加反应的 HNO3为
16、 126g，其中作氧化剂的HNO3只有 63g。拖 4 在氧化还原反应中3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 () A.12B.21 C.11D.32 答案： A(此反应为歧化反应， S元素有31的化合价升高，32的化合价降低 ) 拖 5 在 6NO 4NH35N26H2O反应中当生成 36g水，则生成氧化产物 _g，消耗氧化剂 _g 。答案：B解析：此反应 NO为氧化剂， NH3为还原剂， N氧化产物和还原产物都是N2，53的 N2为还原产物，52的 N2为氧化产物，故氧化产物为g336g，消耗氧化剂60g。拖 6 在 Cu 2H2SO42-CuSO4SO
17、22H2O的反应中，有 6.4g Cu被氧化，则被还原的 H2SO4的质量为 () A.19.6 gB.9.8 g C.4.9 gD.98 g 答案： B(参加反应的 H2SO4 中有21的作氧化剂，被还原，另21的起酸性作用 ) 4. 归中反应中，价态变化分析【例题 3】KClO36HCl2-KCl3Cl23H2O反应，用双线桥表明电子转移的方向精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 33 页11 及数目 () 拖 7 标明 H2SH2SO4(浓)SSO22H2O反应中电子转移的方向和数目。【易混分析】KClO36HCl2-
18、KCl3C失 1e-6 得 6e-l23H2O 答案：H2SH2SO4(浓)=S 失 2e-S得 2e-O2H2O(同种元素的化合价只能 “靠”，不能“交” ) 【解析】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化“只靠近，不交叉”应该表示为KClO36HCl2-KCl3C失 1e-5 得 5e-l23H2O 【思路点拨】不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价态变化应符合“只靠近，不交叉”规律。5. 氧化还原反应的概念理解【例题 4】下列叙述正确的是 () 1.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原2.拖 8 某元素由化合态变为游离态，则该元素() A.一定
19、被氧化了B.一定被还原了 B.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子、得电子容易答案： .C( 由负价态变为游离态被氧化，由正价态变为游离态，被还原) 【易混分析】氧化还原反应中各概念的理解容易出现错误。【解析】氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如Cl2H2OHCl HClO ， 这种反应叫做歧化反应， 也可以发生在不同物质的同种元素之间，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 33 页12 如 2H2SSO23S2H2O ，这种反应叫归中反应，所以A不正
20、确。有单质参加或生成的反应一般是氧化还原反应，但不一定都是如2O33O2由一种单质，生成另一种单质：没有价态变化，因此不是氧化还原反应，故B不正确。C.既可能被氧化又可能被还原D.既未被氧化也未被还原拖 9 下列叙述中，正确的是 ( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.某元素由化合态变为游离态时一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质置换反应可写为单质化合物新单质新化合物；元素的化合价一定有升高和降低，电子转移发生在单质与化合物之间，所以置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的。得电子容易的原子，很难易去电子，但失电子难的原子，得电子
21、不一定容易，如：活泼非金属元素的原子很难失去电子，得电子很容易，但不活泼的非金属的原子，如： C、S元素的原子，得失电子皆难，故D不正确。故答案为C 答案： A(MnO-4中含金属元素， CO2=CO2，碳为非金属，作还原剂，Fe3+Fe2+，Fe3+被还原 ) 【思路点拨】氧化还原反应中概念应加强理解，可结合练习进行相关训练，增强理解。方法技巧1. 氧化还原反应的规律及应用(1) 电子守恒氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 33 页13 或者说氧化还原
22、反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒 (价守恒) 的规律有如下应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比。配平氧化还原反应方程式。进行氧化还原反应的有关计算。(2) 强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧 -ne-化性）(3) 先后规律在相同条件下若同时向含有多种还原剂的混合物中加入一种氧化剂，氧化剂首先与还原性较强的还原剂反应。如：已知下列离子的还原性强弱顺序为：S2-I
23、-Br-Cl-，若同时向含有相同数目的 S2-、I-的溶液中通入 Cl2，则首先会看到有淡黄色硫单质析出，而后才会出现碘单质。若同时向含有多种氧化剂的混合物中加入一种还原剂，还原剂首先与氧化性较强的氧化剂反应。如：已知下列物质的氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+，若同时向含有相同数目的 Fe3+、 Cu2+的溶液中加入 Zn粉， 则首先反应的离子为Fe3+(Fe3+被还原为 Fe2+)，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 33 页14 而后才会析出 Cu单质。(4) 价态规律 ( 同种元素若具有中间价态 ) 元素处
24、于最高价态时，只有氧化性而无还原性。如：MnO-4、Fe3+等. 元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。如：S2-、I-. 元素处于中间价态时，既能表现氧化性，也能表现还原性。如H2O2、Fe2+等. 一般说，同一元素的不同化合价，价态越高，相应化合物的氧化性越强。如：Fe3+Fe2+. 拖 10已知下列几个反应的化学方程式2H2SSO2=3S2H2O 2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI2=FeCl2I22HCl I2SO22H2O=H2SO42HI 下列物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是() A.Cl2Fe3+I2SO2B.Cl2I2Fe3+S
25、O2C.Cl2Fe3+SO2I2D.Fe3+I2Cl2SO2答案： .A( 根据氧化反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强拖 11能够说明金属活动顺序是FeCu Ag的一组离子方程式应是 () 2Fe3+Cu2=Fe2+Cu2+FeCu2+=Fe2+Cu Cu 2Ag=Cu2+2Ag 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 33 页15 Ag2HNO3=AgNO3NO H2O Cu 2HCl 不反应A. B.C. D.答案： B(Fe 置换 Cu，Cu置换 Ag的反应 ) 拖 12有相同条件下的三个反应：2A-B2=2B-
26、A22C-A2=2A-C22B-D2=2D-B2由此得出，下列判断不正确的是() A.氧化性： A2B2C2D2B.还原性： C-A-B-D-3.2A-D22D-A2，该反应可以进行4.2C-B22B-C2该反应也能进行答案： B(根据氧化性：氧化剂还原剂，得氧化性： D2B2A2C2，则还原性： C-A-B-D-) 元素处于中间价态时，如较活泼的非金属单质或化合物在一定条件下可以发生“歧化反应”。歧化反应是指同种物质中的同一元素，在同一反应条件下，出现化合价数值的升降分歧变化的一类氧化还原反应。如：Cl2NaOH NaClNaClO H2O 具有不同化合价的同种元素之间发生氧化还原反应时，价
27、态变化应遵循“只靠近，不交叉”原则。 (即该元素在氧化产物中的价态不得高于该元素在还原产物中的价态 )如：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 33 页16 拖 13已知某温度下有如下反应(1)CO2C=2CO (2)CH2O=CO H2(3)COH2O=CO2H2则该温度下 C 、CO 、H2的还原性强弱顺序为 _2.物质氧化性，还原性相对强弱的判断(1) 根据金属、非金属活动性顺序判断元素金属性减弱，其单质的还原性减弱，氧化性逐渐增强，其阳离子的氧化性逐渐增强。元素非金属性减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐
28、渐增强。(2) 根据具体反应方向进行判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 33 页17 (3) 根据氧化或还原的程度判断同种还原剂与不同氧化剂反应时，若被氧化元素的化合价在生成物中越高，则说明该反应中的氧化剂的氧化性越强。如：Fe2HCl=FeCl2H22Fe3Cl22- FeCl3Cl2将 Fe氧化至 3 价，而 HCl 只能将 Fe氧化至 2 故氧化性： Cl2HCl。(4) 根据反应进行的难易程度判断如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2
29、MnCl25Cl28H2O MnO24HCl(浓)2-=MnCl2Cl22H2O 同是将浓 HCl氧化为 Cl2，MnO2在加热时条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化性： KMnO4MnO2拖 14已知 H2SO4、Cl2、Fe3+、H2O2和 I2均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2Fe3+H2O2I2H2SO4( 稀) 则下列反应不能发生的是() A.2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO2-44H+B.I2SO22H2O=H2SO42HI C.H2O2H2SO4=SO2O22H2O D.2Fe2+I2=2Fe3+2I-答案： CD(因为氧化性： H2
30、O2H2SO4，则 H2SO4不能将 H2O2氧化；氧化性 Fe3+I2，则 I2不能将 Fe2+氧化成 Fe3+) 拖 15在离子反应 aR2+bH+O2mR3+nH2O中，化学计量数m的值是 () A. a2B. 4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 33 页18 C. 2b D.2 答案：B(根据质量守恒有 m a，根据电子守恒有 am 4，根据电荷守恒有2ab3m ，将代入得m b) 拖 16已知 2.1 gKOH和 1.6 gS 粉混合加热，能恰好完全反应，其反应式为：aKOH bS=cK2SxdK2S2O3eH
31、2O则 x 值为_。 【例题 5】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 () A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多，还原性越强D.Cu2+比 Fe2+氧化性强， Fe比 Cu还原性强答案： 3解析：该反应方程式的配平可使用电子转移守恒以及物质守恒定律，得：由电子转移守恒：dc21，令 c2，则 d1，由物质守恒定律： b2x2，a6，e3，则有：6KOH (2x 2)S2K2SxK2S2O33H2O561.2326 .16(2x2)x3【分析】金属单质在化学反应中只能失电子，故在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂；非金属元素的化合物中的价态有正
32、有负，故其单质在氧化还原反应中既能作氧化剂也能作还原剂，所以A项正确，B项不正确。氧化剂具有氧化性，其氧化性强弱可用得电子难易来衡量，得电子能力越强，氧化性越强，与得电子数多少无必然联系；同理，还原剂具有还原性，其还原能力强弱可用失电子的难易来衡量，失电子能力越强，还原性越强，与失电子数多少无必然联系。例如：还原性： NaMg Al，故 C项不正确。由金属活动顺序表可推知：金属性越活泼的金属，其单质还原性越强，而其阳离子的得电子能力越弱，故D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 33 页19 项正确。【解析】 AD 拖 17
33、已知：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+FeCu2+=CuFe2+2Fe3+Fe3Fe2+在 FeCl3溶液中加入 Fe、Cu混合物(1) 如果有一种金属剩余，则该金属为_，溶液中一定有 _离子。(2) 如果 Fe有剩余，则溶液中一定有_离子，一定没有 _离子。答案： (1)CuFe2+(2)Fe2+Cu2+、Fe3+解析：不可能有 Fe 无 Cu ，因为若有 Fe无 Cu则 Cu元素为 Cu2+，而 Fe的还原性比 Cu强，若有 Fe剩余则 Cu元素全部以 Cu单质存在。拖 18根据元素化合价特征可推测，盐酸具有的化学性质为() A.只有氧化性B.有酸性和氧化性【思路点拨】中学化学中涉及特例
34、：Fe3+氧化性强于 Cu2+，金属活动性 FeCu。C.没有还原性D.既有氧化性又有还原性，还有酸性【例题6】已知下列两个反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI26FeCl23Br2=4FeCl32FeBr3下列判断正确的是 () A.氧化性： Br2I2Fe3+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 33 页20 B.还原性： I-Br-Fe2+C.氧化性： Br2Fe3+I2 还原性： I-Fe2+Br- 答案； D(HCl 中，氢元素为 1 价，有氧化性，氯元素为-1 价，有还原性 ) 拖 19已知 X2、Y
35、2、Z2、W2四种单质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 () A.2NaW Z2=2NaZ W2B.2NaY W2=2NaW Y2C.2NaX Z2=2NaZ X2D.2NaZ X2=2NaX Z2 【分析】如前文所述，根据具体反应方向判断物质氧化性和还原性相对强弱的规则为：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。由此可得如下顺序：由得：氧化性： Fe3+I2还原性： I-Fe2+由得：氧化性： Br2Fe3+还原性： Fe2+Br-总顺序为：氧化性： Br2Fe3+I2还原性： I-Fe2+Br-答案： BC 解析：根据氧化还原反应的强弱规律：用氧化性较强的物质
36、制备氧化性较弱的物质，而四种物质氧化能力W2Z2X2Y2，则由 W2可制得 Z2、X2、Y2，由 Z2可制得 X2、Y2：由 X2可制得 Y2，所以 B、C正确。【解析】 CD 【思路点拨】在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 33 页21 拖 20已知还原性： S2-I-Br-Cl-则将 Cl2通入到由 Na2S、NaI、NaBr组成混合溶液
37、中 S、I2、Br2生成的先后顺序为 () A.Br2、I2、SB.I2、Br2、S C.S、I2、Br2D.S、Br2、I2 答案： C解析：按照氧化还原反应的先后顺序规律还原性强的微粒优先氧化，因为还原性 S2-I-Br-Cl-，则按 S2-、I-、Br-的顺序依次氧化，依次得到S、I2、Br2. 名题活题创新探究例题分析解答【例题7】(95. 上海高考 )G、Q 、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系( 未配平)：GQ NaCl Q H2O电解 XH2 随笔：YNaOHGQ H2O ZNaOHQXH2O 这五种化合物中，氯的化合价
38、由低到高的顺序为() A.Q、G 、Z、Y、XB.G 、Y、Q 、Z、X C.G、Y、Z、Q 、XD.Z、X、G 、Y、Q 拖 21若 Zn与稀 HNO3反应时有如下化学反应方程式： 4Zn10HNO3a Zn(NO3)2b Mc H2O ，则 a、b、c、M可能是 () A.4，3，5，NO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 33 页22 B.4，1，3，NH4NO3 答案：BD解析：(1) 若 M中的 N元素全部被还原， 根据质量守恒定律得： a4(Zn原子守恒 )，故被还原的原子数为： 10-422。设 M中 N元
39、素的化合价为 n，由电子转移守恒原理得：422(5-n) ，n1，M为 N2O 。(2) 若 M中 N元素部分被还原，即得产物为NH4NO3，由原子守恒知： a4，此时被还原的 N原子只有一个，且还原后价态为-3 价。则由 4Z0n4Zn 2 知，Zn失电子数为： 428 由 N 5N-3 知，HNO3得电子数为： 188 即得失电子守恒，故产物为NH4NO3符合题意。【分析】由于五种化合物都含有氯元素，反应(1) 可断定是一个歧化反应，由于NaCl 中的氯元素为 -1 价，是氯元素中最低的化合价，所以化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。反应 (2) 是一个电解反应，氢
40、元素的化合价下降 (由1 价 0 价)， 所以化合物 Q中氯元素化合价一定低于X中氯的化合价。反应 (3) 中，NaOH 是强碱，不参加氧化还原反应，所以化合物Y中氯元素的化合价介于G和 Q之间，同理化合物Z中的氯元素化合价介于Q和 X之间。 根据不等式传递，化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是G YQ ZX。【解析】 B 【思路点拨】要运用好氧化还原反应中化合价变化的规律，化合价有升必有降。【例题 8】(98. 上海高考 ) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() H2SO3I2H2O2HIH2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
41、- - -第 22 页，共 33 页23 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO 2H2O Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NO Fe2+H2SO3I-【分析】在同一反应中强还原剂强氧化剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物根据反应还原性： H2SO3I-根据反应还原性： I-Fe2+根据反应还原性： Fe2+NO 所以还原性： H2SO3I-Fe2+NO ，选 AC.4，2，4，NO2D.4，1，5，N2O 拖 22针对以下 AD四个涉及 H2
42、O2(O 元素为 -1 价)的反应( 未配平 )，填写空白：A.Na2O2HCl=H2O2NaCl B.Ag2O H2O2=Ag O2H2O C.H2O22-=H2O O2D.H2O2Cr2(SO4)3KOH=K2CrO4K2SO4H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是 ( 填代号)_，该反应配平的化学方程式为_。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( 填代号)_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 33 页24 (3)H2O2体现弱酸性的反应是 ( 填代号 )_，其理由为 _。答案： (1)D3H2O2Cr
43、2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O (2)C (3)A 该反应可看作强酸制弱酸的反应解析：反应 A中可以看成强酸制弱酸反应 B中，H2O2中 O元素从-1 价到 0 价，H2O2被氧化表现出还原性反应 C中，H2O2中-1 价的氧部分到 -2 价，部分到 0 价，即体现出氧化性，又体现出还原性反应 D中，H2O2中-1 价氧到 -2 价，体现出氧化性拖 23在 S2-、SO2-3、Fe2+、Fe3+、MnO-4、I-、S等微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是_。答案： Fe3+、MnO-4；S2-、I-；SO2-3、Fe2+、S 解析：元
44、素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性；元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性；元素处于中间价态时，既能表现氧化性，又能表现还原性。Fe3+、MnO-4中 Fe、Mn元素处于最高价态，只有氧化性；S2-、I-中 S、I 元素处于最低价态，只有还原性； SO2-3、Fe2+、S中 S、Fe、S元素处于中间价态，既有还原性又有氧化性。【解析】 A 【思路点拨】氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法要熟知。氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物. 随笔：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 33 页25 能力达标检
45、测1. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化还原反应D.由 X变为 X2-的反应是氧化反应答案：BC(氧化还原反应，可以是同一元素既被氧化又被还原，而置换反应有单质参加，又有单质生成一定存在化合价变化) 2. 下列说法不正确的是 () A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.金属单质在化学反应中一定作还原剂D.含金属元素的离子不一定都是阳离子答案： A(CO2CO2中，非金属 C为还原剂， Fe3+Fe2+，Fe3+被还原，金属单质一定
46、是还原剂， MnO-4、AlO-2均含金属元素 ) 3. 单质 X2和 Y2起反应生成的化合物的分子式为XY ，已知 X是正价，下面叙述正确的是 () A.X2被还原， X2是还原剂 B.Y2被氧化， Y2是氧化剂C.X2被氧化， X2是还原剂 D.Y2被氧化， Y2是还原剂4. 下列反应中，硫酸不是氧化剂的是() A.2HBrH2SO=Br2SO22H2O B.H2SH2=SO4SSO22H2O C.2KMnO45H2S3H2SO=K2SO42MnSO45S8H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 33 页26 Zn
47、H2SO4=ZnSO4H2答案：C(X2Y22XY ，X元素的化合价升高， 被氧化，作还原剂 Y元素化合价降低，被还原，作氧化剂 ) 5.5. 需加入适当氧化剂才能实现的变化是() A.MnO MnO2B.PCl3PCl C.KIKIO3D.SO2H2SO3答案： BC(化合价升高，被氧化，则需加氧剂) 6. 在一定条件下发生如下反应：2KClO3I22KIO3Cl2，则下列推断正确的是() A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂为I2C.该反应中还原产物为KIO3D.该反应中 KClO3被还原为 Cl2，I2被氧化为 KIO3答案：AD(KClO3中 Cl 元素化合价降低，被还原成Cl2，
48、I2KIO3化合价升高，被氧化) 7. 已知 Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是() A.2Fe3+SO22H2O 2Fe2+SO2-44H+B.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.H2O2H2SO4SO2O22H2O D.I2SO22H2O 2HIH2SO4答案： C(还原性 H2O2SO2，H2O2不能把 H2SO4还原成 SO28. 同物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的反应是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 33 页27 A.C
49、l2H2O=HCl HClOB.NH4HCO3NH3CO2H2O C.3NO2H2O=2HNO3NOD.SO22H2S=2H2O 3S答案： AC(同一元素的化合价，既有升高，又有降低) 9. 下面三个方法都可以用来制氯气() 4HCl(浓) MnO2MnCl2+Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O 4HCl(g) O2催化剂2-2Cl22H2O(g) 则三种氧化剂氧化性强弱的顺序是() A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO2答案： B(MnO2、KMnO4、O2都有氧化性，都将HC
50、l 氧化成 Cl2，但反应条件不同。KMnO4将 HCl氧化最容易，而MnO2将 HCl需加热， O2将 HCl氧化不仅要加热，还需催化剂 ) 10.3 个 SO2-3离子恰好将 2 个 XO-4离子还原，则 X元素在还原产物中的化合价是() A.1B.2C.3D.4 答案： D(设 X元素在还原产物的化合价为a，根据化合价升降相等有3(6-4) 2(7-a) a4) 11. 下列微粒： Fe、Cl-、H+、F2，其中具有氧化性的微粒有_，在反应中得电子，化合价 _(填“升高”或“降低” )，是_剂；在反应中具有还原性的微粒是 _，它们在反应中失电子，发生_反应(填“氧化”或“还原” )，其化