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1、一元强酸与一元弱酸的比拟强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的根底知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进展有关的判断与推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比拟进展归纳，以期掌握一强一弱的比拟方法与技巧，在解题中能到达事半功倍的效果。一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸与醋酸为例)1盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中局部电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。2pH一样的盐酸与醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。3同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。4中与同体积
2、、同pH的盐酸与醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。5pH一样、体积也一样的盐酸与醋酸跟足量活泼金属反响时，起始速率一样；在反响过程中，醋酸反响速率减小比盐酸慢，平均反响速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。6同浓度、同体积的盐酸与醋酸，分别与足量较活泼的金属反响，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。7pH、体积一样的盐酸与醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中与反响后，盐酸反响后溶液呈中性，醋酸反响后溶液呈酸性。8同浓度、同体积的盐酸与醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中与反响后，盐酸反响后溶液呈中性，醋酸反响后溶液呈碱性。9pH、体积一样的盐酸与醋酸，加水稀释一样倍数时，盐酸的pH增
3、加大，醋酸的pH增加小。10稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。11盐酸与醋酸的溶液中分别参加相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。12当盐酸与弱碱相互滴定到达滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸与醋酸为例)例1如下图，横坐标表示向溶液中参加水的体积，纵坐标表示溶液的pH。答复：假设图中溶液为盐酸、醋酸，那么曲线a是_；常温下，图中的虚线c示意的pH是_；A 6 B 7 C 8 D 无法确定假设要使稀
4、释后溶液的pH相等，那么a、b加水量的大小是_。解析：图中曲线a的pH增加快，应是强酸；酸稀释后永远不会就为碱，它的pH是无限接近7，不会超过7；加一样水时a的pH增加快，要使两者的pH相等，那么b加水肯定多。答案：盐酸；B；ba例2酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。假设酸为盐酸，那么混合后溶液中各离子的浓度大小顺序是_；假设酸为醋酸，那么混合时参加等pH的醋酸与NaOH的体积大小是_；解析：混合后溶液呈中性，那么有c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可推出c(Na+) =c(Cl-) ；c(CH3COO-) =c(Na+)，生成醋酸钠由于水解本应呈碱性，实际呈中性是由于醋酸多余提供了额
5、外的氢离子，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液。答案：c(Na+) =c(Cl-) c(OH-)=c(H+)；醋酸的体积大于氢氧化钠溶液。例3取pH等于2的盐酸与醋酸各100 mL分别稀释2倍后。假设分别参加0.03 g锌粉充分反响，以下表达正确的选项是( )A 醋酸与锌放出氢气多 B 醋酸与锌反响速率快C 两者产生氢气一样多 D 两者反响速率一样假设改为参加足量的锌粉，上面表达正确的选项是( )解析：中锌与酸的量都，应先判断谁过量。酸过量，按参加一样的锌计算，产生氢气一样；而反响速率与溶液中的c(H+)有关，由于醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液中的c(H+)比盐酸大，反响速率快。锌过量，酸缺乏，产生氢气决定于H+的量，醋酸产生的氢气多。答案：BC；AC第 4 页