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1、一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较类别一元强酸一元弱酸c(H)大小中和碱的能力相同相同与足量Zn反应产生H2的体积相同相同开始与金属反应的速率大小2.相同pH、相同体积的一元强酸和一元弱酸的比较类别一元强酸一元弱酸物质的量浓度小大中和碱的能力弱强与足量Zn反应产生H2的体积少多开始与金属反应的速率相同相同3.一元强酸与一元弱酸的图示比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加入足量锌粉，盐酸和醋酸产生氢气的体积相同；但盐酸产生氢气的速率比醋酸快(2)相同体积、相同pH的
2、盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH大；加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多加入足量锌粉，醋酸产生氢气的体积比盐酸大；且醋酸产生氢气速率比盐酸快【典例】(2018浙江4月学考真题)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)【解析】选A。电荷守恒，c(H) c(CH3COO)c(OH)，c(H)c(Cl
3、)c(OH)，pH相等，所以溶液中的c(H)、c(OH)都相等，所以c(CH3COO)c(Cl)，A正确；pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和醋酸时需要更多的NaOH，B错误；溶液中的c(H)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，C错误；相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，c(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na)更大，故c(CH3COO)c(Cl)，D错误。【归纳总结】(1)pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，
4、不能完全电离，则c(CH3COOH)c(HCl)，体积相同时n(CH3COOH)n(HCl)。(2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中c(H)：盐酸醋酸，体积相同时两种酸的物质的量相同。(3)与金属锌反应时，产生氢气的体积由可被电离出H的物质的量大小决定；产生氢气的快慢由溶液中H的浓度大小决定。1(2022东莞模拟)下列关于常温下，体积均为10 mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是()A对水的电离的抑制程度相同B稀释至相同pH后，VaVbC溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa pHb 7D两溶液分别与足量Zn反应，HCl
5、溶液中放出的H2又快又多【解析】选D。A.酸电离出的c(H)相同，对水的电离的抑制程度相同，A项正确；B.稀释相同倍数，HCl的pH变化大，所以要将CH3COOH溶液多稀释一些，故VaB四种溶液中和氢氧化钠的能力：C与镁条反应的起始速率的大小关系为D与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为，故A错误；B.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH2的醋酸溶液的浓度大于0.01 molL1，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；C.pH2的醋酸溶液和pH2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；D.醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸
6、，在溶液中完全电离，pH2的醋酸溶液的浓度大于0.01 molL1，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的速率最快，pH2的盐酸和0.01 molL1的盐酸中氢离子浓度小于pH2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的速率相等，但慢于pH2的醋酸溶液，0.01 molL1的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为，故D正确。2(2022济南模拟)常温下，将0.1 molL1NaOH溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法
7、错误的是()AKa(HA)1.0104B加入NaOH溶液的体积：b3，故A错误；稀释GHCl水溶液时，GH水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GHCl，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl水溶液中c(OH)c(Cl)c(H)c(GH)，故D错误。【加固训练】1(2017浙江选考)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A测定0.1 molL1醋酸溶液的pHB测定0.1 molL1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaO
8、H溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积【解析】选D。若醋酸为强酸，则0.1 molL1醋酸溶液的pH1，若醋酸为弱酸，则0.1 molL1醋酸溶液的pH1，A项方法正确；若醋酸为强酸，则CH3COONa溶液显中性，若醋酸为弱酸，则CH3COONa溶液显碱性，B项方法正确；若醋酸为强酸，则0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力相同，若醋酸为弱酸，则0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力相比，醋酸的弱，C项方法正确；相同物质的量浓度的一元酸和一元碱恰好完全反应消耗等体积的酸和碱，与酸和碱的强弱无关，D项方法错误。2(2020北京等级考)室温下，对于1 L 0.1 molL1醋酸溶液
9、。下列判断正确的是()A该溶液中CH3COO的粒子数为6.021022B加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO 2H =H2O CO2【解析】选C。1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸为0.1 mol，醋酸为弱酸，不能完全电离，因此CH3COO的粒子数小于0.1NA，即小于6.021022，A项错误；加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)增大，CH3COOHCH3COO H逆向移动，c(H)减小，溶液的pH升高，B项错误；滴加NaOH溶液的
10、过程中，根据物料守恒，n(CH3COO)n(CH3COOH)0.1 mol，C项正确；醋酸为弱酸，与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，D项错误。3(2019全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的H数目为0.02 NABc(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【解析】选B。pH2的H3PO4溶液中，c(H)0.01 molL1，每升溶液中含有H的物质的量为0.01 mol，数目为0.01 NA
11、，A错误。根据电荷守恒，H3PO4溶液中离子间的关系为c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)，B正确。加水稀释后H3PO4电离度增大，溶液体积也增大，溶液中H浓度减小，pH增大，C错误。NaH2PO4是强电解质，在水中完全电离NaH2PO4= Na H2PO，生成的H2PO抑制了H3PO4的电离H3PO4 H H2PO，溶液酸性减弱，D错误。【典例】常温下，向盛有10 mL 1 molL1 NH2OHNH2OHH2ONH3OHOH的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示V/mL表示溶液的总体积，已知：羟胺(NH2OH)可看成是氨气分子内的1个氢原子被羟基取代后的物质，下列叙述正确
12、的是()ANH2OH的电离常数为109BlgV5时，溶液pH7C用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在c(NH3OH)c(NH2OH)，故C错误；D.溶液越稀越电离，稀释过程中，会促进水的电离，故D正确。拓展点氧化还原反应羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。(1)酸性条件下，羟胺将Fe3还原为Fe2，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为_。(2)25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液能与24.55 mL 0.020 molL1KMnO4酸性溶液完全作用(已知MnO被还原为Mn2)，则上述反应中羟胺的氧化产物是_。AN2BN2OCNODNO2【解析】(1
13、)酸性条件下，羟胺将Fe3还原为Fe2，同时Fe3将NH2OH氧化为氮气，该反应的离子方程式为2NH2OH2Fe3=2Fe2N2 2H2H2O；(2)KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N为n价，则MnOMn2，NH2OHNyOx，则有：0.024 55 L0.020 molL150.025 00 L0.049 molL1(n1)，解得n1，故氧化产物为N2O。答案：(1)2NH2OH2Fe3=2Fe2N2 2H2H2O(2)B请总结新情境下氧化还原反应方程式的书写方法。提示：(1)根据价态规律和化合价的升降，结合提供信息，确定生成物。(2)根据守恒规律，配平化学方程式：根据氧化剂、还原剂得失电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒，配平化学方程式。