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1、1现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:B. VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11C.、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:【答案】B则的9pH10，的4pH，D正确；正确选项B。2室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是( )A.水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)乙B.
2、向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲V乙C.若将甲、乙两烧杯分别与5 mL pH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：甲乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)【答案】A【解析】酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH-浓度应该相等，即c(OH-)甲=c(OH-)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH=3的醋酸加水稀释后pH=4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH=4，所以溶液的体积10V甲乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H+)c(Cl)+c(CH3COO)+ c(O
3、H-)，D错误；正确选项A。3向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V1V2V2=V3C. V1=V2V3D. V1=V2V3【答案】D【解析】向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，因为盐酸和硫酸是强酸已完全电离，而醋酸是弱酸、还有大量醋酸未发生电离，所以用去NaOH溶液的体积分别为V1=V2c(CH3COO-)C.盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗N
4、aOH溶液的体积多【答案】BD.相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，故D错误；故选B。7H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A.醋酸与锌反应放出氢气更多 B.醋酸与锌反应放出氢气更少C.醋酸与锌反应速率更大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【答案】C【解析】n（Zn）0.0325g65g/mol0.0005mol，根据Zn2H+得，锌完全反应需要n（H+）0.0
5、005mol20.001mol，H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，n（HCl）0.01mol/L0.1L0.001mol，所以盐酸恰好反应，醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸，醋酸过量。A醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，A错误；B根据A知，两种溶液中放出氢气一样多，B错误；C醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，C正确；D根据C的分析，醋酸反应速率大于盐酸，D错误；答案选C。8某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积
6、变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）A.电离平衡常数：HB HAB.结合H+的能力：B-A-C.导电能力：c bD. a、b两点酸的浓度：HA HB【答案】B925时，pH2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（）A.若X=5则HA为强酸B.将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小C.由b到c, Kw不变D. a、c两溶液中n(H+)相等【答案】D10（四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期调研检测）用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液
7、体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. HX的电离平衡常数Ka约为110-5B. M点对应溶液中:c(HX)B.溶液中酸根的物质的量浓度：=C.加水稀释至1 L，溶液的pH：D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：=【答案】B释后HCl溶液的pH=5，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，稀释后CH3COOH溶液的pH：3pH5，所以两溶液的pH：，则分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：，故D错误；答案选B。15常温时，1molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下
8、列说法正确的是（）A.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)B.在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC.常温下，浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2D.稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2【答案】B16已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A.对比等浓度的两种酸的pHB.对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D.对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶
9、液反应后放出的热量【答案】C【解析】A、HCl属于强酸，如果CH3COOH的pH与盐酸的pH相同，说明CH3COOH属于强酸，如果CH3COOH的pH大于盐酸的pH，则说明CH3COOH属于弱酸，对比等浓度的两种酸的pH可以判断CH3COOH属于强酸或弱酸，故A错误；B、如果醋酸是强酸，因为两种酸浓度相等，则c(H)相同，与相同大小镁条反应的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等浓度时，醋酸中c(H)小于盐酸中c(H)，与相同大小镁条反应，与醋酸的反应速率小于与盐酸反应，能够判断CH3COOH的强弱，故B错误；C、浓度相同、体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，与足量的锌反应，生成H2的总体积相同，不
10、能判断CH3COOH是强酸还是弱酸，故C正确；D、如果CH3COOH是强酸，两种等体积、等浓度的两种酸与等量NaOH反应放出的热量相同，如果CH3COOH为弱酸，CH3COOH的电离是吸热过程，与NaOH反应放出的热量低于盐酸与NaOH反应放出的热量，能够判断醋酸是强酸还是弱酸，故D错误。17现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号ompH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHD.V1L与V2L混合，若混合后溶液pH7，则V1V2【答案】DV2L溶液混
11、合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1V2，故D错误；故选D。18常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A.常温下：Ka(HB)Ka(HC)B. HC的电离度：a点盐酸B.等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C. 25时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.浓度均为0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混
12、合，溶液中有下列关系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)【答案】D【解析】A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，25时，pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，稀释促进醋酸电离，所得溶液的pH：醋酸c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故B错误；C. 25时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，一水合氨难电离，物质的量浓度大于盐酸，中和反应剩余大量一水合氨，NH3H2ONH4+OH-，所得溶液中：c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故C错误；D.浓度均为0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，HClOClO+ H+，Cl
13、O+ H2OHClO+OH，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，两个表达式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正确。故选D。2025时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)A 开始时反应速度AB参加反应的锌的质量BA 整个反应阶段平均速度BA盐酸中锌有剩余醋酸溶液中锌有
14、剩余盐酸中放氢气多醋酸溶液中放氢气多A.B.C.D.【答案】A则一定是盐酸中锌有剩余，正确，错误。因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸。所以正确，正确，错误。由上所述，正确的是，选项A正确。2225时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.曲线I代表盐酸的稀释过程B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强C. b溶液中和氢氧化钠的能力强于a溶液D.将a、b两溶液加热至30，变小【答案】B来源:Zxxk.Com【解析】A项，由图像可知稀释相同倍数，pH的改变值
15、：曲线I曲线II，则曲线I代表盐酸的稀释过程，曲线II代表醋酸的稀释过程，正确；B项，由图知，a溶液pH大于b溶液pH，则a溶液中离子物质的量浓度小于b溶液，a溶液的导电性比b溶液的导电性弱，错误；C项，开始盐酸和醋酸的pH都等于3，由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，开始盐酸物质的量浓度小于醋酸物质的量浓度，开始醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸中HCl物质的量，稀释过程中酸的物质的量不变，b溶液中和NaOH的能力强于a溶液，正确；D项，将a溶液加热，c（Cl-）不变，将b溶液加热，促进醋酸的电离，c（CH3COO-）增大，则变小，正确；答案选B。23常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释
16、时溶液pH的变化如图所示。则下列叙述中正确的是A.稀释前，c(HA)=10c(HB)B.在M点两种溶液中水的电离程度相同C. pH=a的0.1 molL-1HB溶液与pH=b0.01 molL-1HB溶液相比，a+1盐酸D.加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢【答案】B27现有室温下浓度均为的几种溶液盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填、=、=、=、=、n(HCl)，与适量的锌反应，HA消耗的Zn质量较大，所以m1醋酸盐酸 10-9减小酸性NH4+H2ONH3.H2O+H+c(Cl+)c(NH
17、4+)c(H+)c(OH-)【解析】（1）0.1 molL1氨水、醋酸、盐酸三种溶液，氨水是碱，pH最大，盐酸是强酸，pH最小，在常温下三种溶液的PH由大到小的顺序是:氨水醋酸盐酸；（2）25时，利用pH试纸测得0.1 molL1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为ka=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=（10-5）2/0.1=10-9；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COO)增大，平衡常数不变，溶液中=ka/c(CH3COO)的值将减小。（3）将浓度均为0.1 molL1的盐酸和氨水等体积混合，生成氯化铵溶液，则：所得混合溶液显酸性性，原因是铵根离子水解，NH4+H2ONH3H2O+H+。氯化铵溶液中，铵根离子水解后溶液呈酸性，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Cl+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。