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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学（必修）1 课后习题参考答案学习必备欢迎下载其次章第一节第一章第一节3CD 4略12树状分类法略1C 2 C 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产愤怒体 7不行靠,由于碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验；由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样 ,5再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,假如显现白色沉淀,说明有硫酸根；分散系分散质粒子大小主要特点举例第一章其次节浊液100 nm 不稳固,不均一泥浆水溶液1 nm 稳固,均一饱和 NaCl 溶液1D 2 B 3 B 4B 胶体1100
2、 nm 较稳固,均一豆浆565 mg/dL 110mg/dL （ 1mmol=10-3mol）6BD 6这种操作会使得结果偏低,由于倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有缺失；7胶体区分于其他分散系得本质特点是胶体粒子的大小在1100nm 范畴；714mL 胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、8nCa：nMg ：nCu ：nFe=224 ：140： 35： 2 饱和氯化铁溶液用于应急性止血等；91） 0.2mol 2） Cu2+：0.2mol Cl- ：0.4mol 其次章其次节1040 （ M=40 g/mol ,该气体的相对分子质量
3、为40；）第一章复习题1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H 2O 1C 2B 3 A 4 BC 5C 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质61 不正确；（标况下）3C 4 C 5C 6 B 7D （2）不正确；（溶液体积不为1L）81 NaOH=Na+OH-2 CuCl 2=Cu 2+2Cl-（3）不正确；（水标况下不是气体）3 Fe2SO43=2Fe 3+3SO 4 2-4 BaNO 3 2=Ba2+2NO 3-（4）正确；（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比）91 SO4 2
4、-+Ba2+=BaSO42 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+7（ 1）5% （ 2） 0.28mol/L 3 CO32-+2H+=H 2O+CO 24 不反应；810（ 1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +CuOH 22强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O 稀硫酸3 强酸 +CaCO3=可溶钙盐 +H 2O+CO 24 强酸 +可溶盐 =可溶盐 +H 2O+CO 25 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu 铁 粉Fe、Cu 过 滤FeSO4溶液11金属导电的缘由是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流；电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电过 滤Fe
5、SO4 溶液蒸发流；金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质；91.42 g,操作步骤略；结晶名师归纳总结 第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章第三节学习必备欢迎下载-转移 2e第三章其次节1电子氧化仍原失去氧化仍原得到仍原氧化12Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2-转移 2e2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O22 O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2O2 Fe3+等H 2 C CO 金属单质等2 酸强碱两性两性3氧化S+O2=点燃 =SO2仍原3白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉
6、淀沉淀逐步消逝4C 5D 6 C 7C B 8B C 4D 5 B 6 B 7C 8 D 9 D 9（ 1）仍原剂H2氧化剂O2 转移电子- 4e102Fe 3+Cu=2Fe2+Cu 2+-转移 2e11先生成白色沉淀,快速转为灰绿色,最终变为红褐色沉淀；（ 2）仍原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- （ 3）KClO 3 既是氧化剂又是仍原剂转移电子12e- Fe 2+2OH-=FeOH 24FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 3 转移 4e-（ 4）仍原剂H2氧化剂WO 3 转移电子-6e10略12Na2CO321.2g 0.2 mol 其次章复习题第三章第三节1（ 1）A 组 C
7、O2 ； B 组 非金属单质或气体等；C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等1055% 2110 3 t （ 2） 2Cu+O 2+H 2O+CO2=Cu2OH 2CO 3 转移 4e- 2仍原性-+Ba2+=2H2O+BaSO4 第三章复习题3 C； S和 KNO 3 1B 2C 3 D 4D 5 A 6 C 4A 5C 6 D 7B 8 C 9 A 10B 7略11稀硫酸8一开头时浓烧碱溶液吸取CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪；过一会,铝和烧碱溶液反应,H+OH-=H 2O CO32-+2H+=H 2O+CO 22H+SO4 2-+2OH生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来；
8、12该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡；Ag+Cl-=AgCl 2OH-+CO 2=CO3 2-+H2O CO3 2-+H2O+CO 2=2HCO 3-2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H2 Ca 2+CO 3 2-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca 2+H2O+CO29CaCO3=高温 =CaO+CO 2CaO+H2O=CaOH 2Na2CO3+CaOH 2=CaCO3 +2NaOH 如仍有硝酸钡,就仍有以下反应：Ba2+CO 3 2-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H 2O+CO2 10取样 于两支小试管中；用一干净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼
9、烧,透过蓝色钴玻璃第三章第一节 1试验室中将金属钠储存在煤油里；这是由于钠很简单与空气或水反应；而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触；观看火焰颜色,如显现紫色,说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀逐步消逝,说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,如显现白色沉淀,说明原溶液中含有SO4 2-；11 53% 1： 1 4Na+O2=2Na2O白色固体 2Na+O2=加热 =Na 2O2（淡黄色固体）第四章第一节 （P80课后习题 ）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H 2 2B 3 B 4D
10、 5 D 6 A 71 3Fe+4H 2Og= 高温 =Fe3O4+4H 2 2 2Al+6H+=2Al3+3H 2 1（1）（2）（3）3 2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 4 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 286.72L （ 0.3mol ）材料物理性质化学性质9Al 放出的氢气多；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 玻璃欢迎下载 第四章其次节 （P87课后习题 ）透亮、 坚硬、 熔点高、 不溶稳固；其实能与HF、 NaOH 溶液反应；于水 陶瓷1氯气溶于水后,部分与水发生以下反应C
11、l 2+H 2O=HCl+HClO ,生成的 HClO 不稳固,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死；2不透亮、 坚硬、 熔点高、 不稳固；跟玻璃一样,与HF 、NaOH 溶液溶于水反应；3Na2SiO 3 + H 2SO4 + H 2O = H 4SiO4 +Na 2SO4H 4SiO4 = H 2SiO3 + H2O 试验现象说明或离子方程式（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H 4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl 2+H 2O=HCl+HClO ,Cl-+Ag+=AgCl4B（ 注： SiO2+4HF
12、 = SiF 4 +2H 2O；NaOH 与 SiO2的反应太慢,故并不选D；）滴在蓝色石蕊试5玻璃、 石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生,纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白对坩埚造成腐蚀；滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用6河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,特别坚硬,可以做磨料；7SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O、Na 2CO3+SiO 2高温Na2SiO3+CO2（ 注：其实水玻璃是指Na2SiO33略4D 5 C 6B 7 C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与
13、氯化钙的混合物（其实,“漂粉精 ”只是商人为了多的水溶液,并非Na 2SiO3 本身, Na2SiO3 叫“ 泡花碱 ”；）赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义）；它们是固体,比较便于储存和运输；而氯水是液体,不便于储存运输；8半导体；用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产；9由于一旦发生上述反应,产生出HClO ,它不稳固易分解造成漂白粉失效；故购买时应当留意9（ 1）仍原剂（2）化合反应置换反应仍原剂看商品外包装是否破旧,如破旧就不要购买；储存也是一样要留意密封；10防止过多的接触氯气,如必需大量制备和使用,最好在通风橱里进行试验；11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区；（3） SiO2
14、（ 沙滩物质 ） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户 ）10（ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同；二者为同主族元素；（ 2）吸取 Cl 2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H 2O ,减轻其污染；（2）晶体硅的结构与金刚石的结构特别相像,二者的硬度都很大,熔点都很高；但碳元素的另一 单质石墨由于结构的关系,却很软；12（ 1）Cl2+2Br- = Br 2+2Cl-Cl 2+2I- = I 2 + 2Cl-（2）Br 2+2I- = I 2+2Br-13（1）可认真观看形状,氯化钠晶体呈立方体透亮,而纯碱呈不透亮粉末状；（2）纯碱溶液有（3） CO2、SiO2
15、 由于结构关系,物理性质差异特别大；CO 2 常温下为气体,而SiO2 为特别坚硬的滑腻感,而食盐水无滑腻感；（ 3）分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱；（ 4）取极少量尝一固体；但二者的化学性质特别相像,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有肯定的氧化性,能 被 C 仍原等；下,食盐咸而纯碱涩；（ 5）用石灰水鉴别 14（ 1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2；故必需多取反应物（这就是理论与实11（1） n（ Na2O）：n（CaO）：n（ SiO2） =13%：117.%：753.%=1：1：6 625660际的不同之处 ）；化学式为： Na 2O CaO 6SiO2
16、（2）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t 12略15略名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载NH 3+H+ = NH 4 +（ 3） NH3第四章第三节 （P95 课后习题 ）（ 4）铵盐NH4+OH- NH 3 +H2O 3（1）2NaCl + 2H 2O 电解2NaOH + H 2 +Cl21CaO+SO2 = CaSO32CaSO3+O2+4H 2O = 2CaSO42H 2O （ 2） H 2+Cl 2点燃2HCl （溶解于水得盐酸）Cl 2+2NaOH = NaCl+NaC
17、lO （漂白液、消毒液）2（ 1）高温下促使N2、O2化合,另一可能缘由是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、4C 5 B 6D 7 D 8B 9D O2放电反应；（2）2NO+2CO 催化剂CO2+N 2（ 3）10可能产生白烟NH3+HCl=NH 4Cl（离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状）3A 4 C 5C 6D 7D 8C 11N2+O2放电2NO 2NO+O 2=2NO 23NO2+H2O=2HNO 3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸9（ 1） 2SO2+O 22SO3（2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
18、盐肥料, “ 发庄稼 ”；12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧10（ 1）1280 kg= 1.28 t （2） 448 m3（3）720 t 11略化为 SO3, SO3+H2O=H 2SO4 ；形成硫酸型酸雨；第四章第四节 （ P103 课后习题 ）13此题中只设计试验分别证明白色晶体中含有NH 4 +、 SO4 2-即可；（ 但其实这样做的不精确的,1（ 1）酸性（酸的氧化性） （ 2）吸水性（ 3）脱水性（ 4）强氧化性（5）强氧化性由于可能仍含有别的杂质,严格应当定量确认肯定质量晶体中NH4+与 SO4 2-的质量和为晶体总质量2B
19、3C 4B 5 AB （但要明确,这二者的红色是不同的）6 A 7C 8D 才可以；详细设计略； ）9可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸；另两份溶液里直接加BaCl 2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸；14（ 1）6.0 g （2）2.2 mol L-115（略）；3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu（ NO3）2+2NO +4H2O Ba2+SO4 2- = BaSO410请与你的同学争论解决；11干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,仍有液态、固态之分；要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原就挑选；SO2 可用浓硫酸干
20、燥,但不能用碱石灰；NO 可选用无 CaCl2干燥；留意！不能用浓硫酸,因浓硫酸能与 NH3 可用碱石灰,或生石灰；不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙；NO 化合；也不宜用碱石灰；CaCl2+8NH 3=CaCl28NH 3（ 类似于结晶水合物）；1.5 mol L-112（ 1）1.0 mol L-10.5 mol L-1（ 2）1.0 mol L-1 1.0 mol L-1 （3） 1.5 mol L-1（实际上等于溶液里SO4 2-的浓度）13略第四章章复习题 （P107）MnO 2HCl KMnO 4第 4 页,共 4 页1MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2 2（ 1）N 2N 2不活泼,不易与金属及氧气反应（2） NH3NH 3易液化且汽化时能吸取大量的热名师归纳总结 - - - - - - -