《2022年高一化学必修一新人教版课后习题参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一新人教版课后习题参考答案.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学（必修） 1 课后习题参考答案学习必备欢迎下载稀硫酸FeSO4 溶液铁 粉Fe、Cu 过 滤第一章第一节过 滤FeSO4 溶液蒸发1C 2B 3CD 4略91.42 g,操作步骤略；结晶5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产愤怒体7不行靠,由于碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验；其次章第一节2树状分类法略由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,1因此可先 取样 ,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,假如显现白色沉淀,说明有硫酸根；第一章其次节1D 2B 3B 4B 5565 mg/dL 110m
2、g/dL （ 1mmol=10-3mol ）分散系 分散质粒子大小 主要特点 举例6这种操作会使得结果偏低,由于倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的 浊液 100 nm 不稳固,不均一 泥浆水溶质有缺失；溶液 1 nm 稳固,均一 饱和 NaCl 溶液714mL 胶体 1100 nm 较稳固,均一 豆浆8nCa： nMg ：nCu： nFe=224： 140：35：2 6BD 91）0.2mol 2）Cu2+： 0.2mol Cl- ：0.4mol 7胶体区分于其他分散系得本质特点是胶体粒子的大小在 1100nm 范畴；1040 （M=40 g/mol ,该气体的相对分子质量为 40；）胶
3、体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等；第一章复习题1C 2 B 3A 4BC 5C 其次章其次节61 不正确；（标况下）1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-（2）不正确；（溶液体积不为1L）金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H 2O （3）不正确；（水标况下不是气体）（4）正确；（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比）2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质7（1）5% （2）0.28mol/L 3C 4C 5C 6 B 7D 8名师归纳总结
4、- - - - - - -81 NaOH=Na+OH-2 CuCl 2=Cu2+2Cl-3 Fe2SO43=2Fe 3+3SO 4 2-4 BaNO 32=Ba2+2NO 3-91 SO4 2-+Ba2+=BaSO42 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第三章第一节 1试验室中将金属钠储存在煤油里；这是由于钠很简单与空气或水反应；而钠密 度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触；3 CO 3 2-+2H+=H2O+CO 24 不反应；10（1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +CuOH
5、 22强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O 3 强 酸 +CaCO3= 可 溶 钙 盐 +H 2O+CO 24 强 酸 + 可 溶 盐 =可 溶 盐+H 2O+CO 2 5 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu 11金属导电的缘由是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流；电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作 用下,形成电流；金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质；4Na+O 2=2Na2O 白色固体 2Na+O 2=加热 =Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H 2 2B 3B 4D 5 D 6A 71 3Fe+4H
6、2Og=高温 =Fe3O4+4H 2 2 2Al+6H+=2Al3+3H 2 3 2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 4 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L （0.3mol ）其次章第三节9Al 放出的氢气多；-转移 2e1电子氧化仍原失去氧化仍原得到仍原氧化第三章其次节2 O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2O2 Fe 3+等H 2 C CO 金属单质等3氧化S+O2=点燃 =SO2仍原12Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2-转移 2e2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O24C 5 D 6C 7C B 8B C 2 酸强碱两性两
7、性9（1）仍原剂H 2氧化剂O2 转移电子- 4e3白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀沉淀逐步消逝（2）仍原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- 4D 5 B 6B 7C 8D 9D （3）KClO 3既是氧化剂又是仍原剂转移电子- 12e10 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+-转移 2e（4）仍原剂H2氧化剂WO 3 转移电子-6e10略11先生成白色沉淀,快速转为灰绿色,最终变为红褐色沉淀；其次章复习题Fe 2+2OH-=FeOH 24FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 3 转移 4e-12Na 2CO 321.2g 0.2 mol 1（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体
8、等；C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质第三章第三节等- （2） 2Cu+O 2+H2O+CO 2=Cu 2OH 2CO 3 转移 4e10 55% 2110 3 t 2仍原性3 C；S 和 KNO 3 +=H 2O+CO 2第三章复习题4A 5 C 6D 7B 8C 9A 10B 1B 2 C 3D 4D 5 A 6C 11稀硫酸7略H+OH-=H 2O CO 32-+2H8一开头时浓烧碱溶液吸取CO 2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪；过一会,铝和2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H 2O+BaSO 4 Ag+Cl-=AgCl 烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起
9、来；2OH-+CO 2=CO 3 2-+H2O CO 3 2-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 12该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡；Ca 2+CO32-=CaCO 3CaCO3+2H+=Ca 2+H 2O+CO 29 CaCO3= 高 温 =CaO+CO 2CaO+H 2O=CaOH 2Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3 如仍有硝酸钡,就仍有以下反应：+2NaOH Ba2+CO 3 2-=BaCO 3BaCO 3+2H+=Ba 2+H 2O+CO 2 第 2 页,共 5 页名师归纳总结 - - - - - -
10、-精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载用10取样 于两支小试管中；用一干净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透是指 Na2SiO 3 的水溶液,并非Na2SiO3 本身, Na2SiO 3叫“ 泡花碱 ” ；）过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,如显现紫色,说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先显现白色沉淀, 继而沉淀逐步消逝, 说明原溶液中含有Al3+；8半导体；用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,如显现白色沉淀,说明原溶液中含9（1）仍原剂（2）化合反应置换反应仍原剂有 SO42-；（3）SiO 2
11、 （沙滩物质 ） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（1153% 1： 1 户）第四章第一节 （ P80 课后习题 ）10（ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同；二者为同主族元素；1（1）（2）（3）（2）晶体硅的结构与金刚石的结构特别相像,二者的硬度都很大,熔点都很高；但 碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软；2材料物理性质化学性质（3）CO 2、 SiO2 由于结构关系,物理性质差异特别大；CO 2 常温下为气体,而SiO2玻璃透亮、坚硬、熔点高、稳固；其实能与HF、 NaOH 溶液为特别坚硬的固体； 但二者的化学性质特别相像,如都是酸性氧化物, 可与碱反应,都具有
12、肯定的氧化性,能被C 仍原等；不溶于水反应；11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=13 %：11 . 7 %：75 3. %=1：1：6 625660陶瓷不透亮、坚硬、熔点高、稳固； 跟玻璃一样, 与 HF、NaOH化学式为：Na2O CaO 6SiO 2（ 2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英： 246 t 12略第四章其次节 （P87 课后习题 ）不溶于水溶液反应；3Na2SiO 3 + H 2SO4 + H 2O = H 4SiO 4 +Na2SO4H 4SiO 4 = H 2SiO 3 + H 2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H 4SiO4,书上为
13、了简便,就把它写成1氯气溶于水后,部分与水发生以下反应Cl 2+H2O=HCl+HClO ,生成的 HClO 不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素（漂白）及把细 菌、病毒杀死；2了硅酸 ）4B（注： SiO2+4HF = SiF 4 +2H2O；NaOH 与 SiO 2 的反应太慢,故并不选D；）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO 2,熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O反应发生,对坩埚造成腐蚀；6河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO 2晶体,属于原子晶体,特别坚硬,可以试验现象说明或离子方程式做磨料；7SiO 2+2NaOH=Na
14、2SiO 3+H 2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO 2（注：其实水玻璃名师归纳总结 - - - - - - -滴入硝酸银溶产生白色沉淀Cl 2+H 2O=HCl+HClO,液Cl-+Ag+=AgCl 第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载滴在蓝色石蕊先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白第四章第四节 （P103 课后习题 ）试纸上滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用1（1）酸性（酸的氧化性） （2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化3略4D 5C 6B 7C 性8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实
15、,“漂粉精 ” 只2B 3C 4B 5AB（但要明确, 这二者的红色是不同的）6A 7C 8D 是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义）；它们是固体,比较便于9可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸；另两份溶液储存和运输；而氯水是液体,不便于储存运输；里直接加 BaCl 2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸；9由于一旦发生上述反应,产生出HClO ,它不稳固易分解造成漂白粉失效；故购3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Ba 2+SO42- = BaSO 410请与你的同学争论解决；11干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性
16、之分,仍有液态、固买时应当留意看商品外包装是否破旧,如破旧就不要购买；储存也是一样要留意密封；10防止过多的接触氯气,如必需大量制备和使用,最好在通风橱里进行试验；11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区；态之分； 要依据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原就挑选；SO2 可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰；（2）吸取 Cl 2： Cl 2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染；12（1）Cl 2+2Br- = Br 2+2Cl-Cl 2+2I- = I 2 + 2Cl-（ 2）Br2+2I- = I 2+2Br-NO 可选用无 CaCl 2干燥；留意！不能
17、用浓硫酸,因浓硫酸能与NO 化合；也不13（1）可认真观看形状,氯化钠晶体呈立方体透亮,而纯碱呈不透亮粉末状；（2）宜用碱石灰；NH 3 可 用 碱 石 灰 , 或 生 石 灰 ； 不 能 用 浓 硫 酸 , 也 不 能 用 无 水 氯 化 钙 ；纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感； （3）分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别CaCl 2+8NH 3=CaCl 28NH 3（类似于结晶水合物）；14（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl 2；故必需多取反应物（这12（ 1）1.0 molL-10.5 mol L-1（
18、2）1.0 mol-1 L1.0 molL-1 1.5 molL-1就是理论与实际的不同之处）；（3） 1.5 mol L-1（实际上等于溶液里SO4 2-的浓度）13略15略第四章第三节 （ P95 课后习题 ）第四章章复习题 （P107）MnO 2HCl KMnO 41MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2 2（1） N2N2不活泼,不易与金属及氧气反应1CaO+SO 2 = CaSO3 2CaSO3+O 2+4H 2O = 2CaSO 42H 2O 2（1）高温下促使 N 2、O2化合,另一可能缘由是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2、O2 放电反应；（
19、2）2NO+2CO 催化剂 CO 2+N 2（3）3A 4C 5C 6 D 7D 8C （2）NH 3（3）NH 3（4）铵盐NH 3易液化且汽化时能吸取大量的热NH 3+H+ = NH 4 +NH 4 +OH- NH 3 +H2O 3（1） 2NaCl + 2H 2O 电解2NaOH + H 2 +Cl29 （ 1 ）2SO2+O 22SO3（ 2 ） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ 3 ）（2）H 2+Cl 2点燃2HCl （溶解于水得盐酸）Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 3（2） 448
20、m（3）720 t 11略4C 5B 6D 7D 8 B 9D 10（1）1280 kg= 1.28 t 10可能产生白烟NH 3+HCl=NH 4Cl（离子化合物, 常温下为固体小颗粒,呈烟状）名师归纳总结 第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载第 5 页,共 5 页11N2+O 2放电2NO 2NO+O 2=2NO 23NO 2+H2O=2HNO 3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“ 发庄稼 ”；12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3,SO3+H2O=H 2SO4 ；形成硫酸型酸雨；13此题中只设计试验分别证明白色晶体中含有NH 4 +、SO42-即可；（但其实这样做的不精确的,由于可能仍含有别的杂质,严格应当定量确认肯定质量晶体中NH 4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以；详细设计略；）14（1）6.0 g （2）2.2 molL-115（略）；名师归纳总结 - - - - - - -