《2022年高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载化学（必修） 1 课后习题参考答案第一章第一节1C 2B 3CD 4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （ 1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL 8n(Ca)： n(Mg) ：n(Cu)： n(
2、Fe)=224： 140：35：2 91）0.2mol 2）Cu2+： 0.2mol Cl-：0.4mol 1040 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。 ）第一章复习题1C 2 B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7 （1）5% （2）0.28mol/L 891.42 g，操作步骤略。第二章第一节12树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶
3、液胶体1100 nm 较稳定，均一豆浆6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm 范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C 5C 6 B 7D 8(1) NaOH=Na+OH-(2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2
4、+2NO3-9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+铁 粉过 滤Fe、Cu FeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。10 （1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O (3) 强 酸 +CaCO3= 可 溶 钙 盐 +H2O+CO2(4) 强 酸 + 可 溶 盐 =可 溶 盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐 +F
5、e=可溶铁盐 +Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节1电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等H2 C CO 金属单质等3氧化S+O2=点燃 =SO2还原4C 5 D 6C 7C B 8B C 9 （1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e- （2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- （3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e- （4）还原
6、剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10略第二章复习题1 （1）A 组 CO2；B 组 非金属单质或气体等；C 组 O2； D 组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e- 2还原性3 C；S和 KNO3 4A 5 C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO22H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应
7、：Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体 ) 2Na+O2=加热 =Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5 D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温 =Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L （0
8、.3mol）9Al 放出的氢气多。第三章第二节12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移 2e-2 酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4D 5 B 6B 7C 8D 9D 10 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移 2e-11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e-12Na2CO321.2g 0.2 mol 第三章第三节10 55% 21 103 t 第三章复习题1B 2 C 3D 4D 5 A 6C
9、 7略8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9 CaCO3= 高 温 =CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载10取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过
10、蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀， 继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-。1153% 1： 1 第四章第一节 （ P80 课后习题 ）1 （1）（2）（3）2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、 NaOH 溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。 跟玻璃一样， 与 HF、NaOH溶液反应。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4 +Na2SO4H4SiO4 =
11、H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸 ）4B（注： SiO2+4HF = SiF4 +2H2O；NaOH 与 SiO2的反应太慢，故并不选D。 ）5 玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2， 熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 （注：其实水玻璃是指 Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本
12、身， Na2SiO3叫“ 泡花碱 ” 。 ）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9 （1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质 ） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户）10 （ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、 SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物， 可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被
13、C 还原等。11 （1）n（Na2O） ：n（CaO） ：n（SiO2）=62%13：56%7.11：60%3 .75=1：1：6 化学式为：Na2O CaO 6SiO2（ 2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英： 246 t 12略第四章第二节（P87 课后习题 ）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO ，生成的 HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl 精选学习资料 - - - - - -
14、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4D 5C 6B 7C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“ 漂粉精 ” 只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最
15、好在通风橱里进行实验。11 （1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收 Cl2： Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12 （1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl-Cl2+2I- = I2 + 2Cl-（ 2）Br2+2I- = I2+2Br-13 （1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感； （3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱； （4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别14 （1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的
16、不同之处） 。15略第四章第三节 （ P95 课后习题 ）1CaO+SO2 = CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4 2H2O 2 （1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2（3）3A 4C 5C 6 D 7D 8C 9 （ 1）2SO2+O22SO3（ 2 ） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ 3 ）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10 （1）1280 kg= 1.28 t （2） 448 m3（3）720 t 11略第四章第四节 （P103 课后习
17、题 ）1 （1）酸性（酸的氧化性） （2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2B 3 C 4 B 5 AB（但要明确， 这二者的红色是不同的）6A 7C 8D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Ba2+SO42- = BaSO410请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。 要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2 可用浓硫
18、酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可选用无 CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合。也不宜用碱石灰。NH3 可 用 碱 石 灰 ， 或 生 石 灰 。 不 能 用 浓 硫 酸 ， 也 不 能 用 无 水 氯 化 钙 。CaCl2+8NH3=CaCl2 8NH3（类似于结晶水合物） 。12 （ 1）1.0 molL-10.5 mol L-1（2）1.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-1（3） 1.5 mol L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13略第四章章复习题 （P107）1MnO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2HCl
19、KMnO42 （1） N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3NH3+H+ = NH4+（4）铵盐NH4+OH- NH3 +H2O 3 （1） 2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2 +Cl2（2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）4C 5B 6D 7D 8 B 9D 10可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物， 常温下为固体小颗粒，呈烟状）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共
20、5 页学习必备欢迎下载11N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“ 发庄稼 ” 。12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14 （1）6.0 g （2）2.2 molL-115 （略） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页