《2022年高中化学复习超全重要知识点详细总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学复习超全重要知识点详细总结.docx（46页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱：a2CO3 小苏打： NaHCO 3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH 2 芒硝： Na 2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO4 212H2O 漂白粉：Ca ClO
2、2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO 4 7H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H 2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、 石英：SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3 铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH 2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4
3、 重过磷酸钙 （主要成分）：Ca H 2PO4 2 自然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成
4、分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等；甘油、丙三醇：C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH 4、乙烯、 CO 等；石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H 12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H 22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色
5、；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色FeOH 2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe3O4黑色晶体 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色 CuOH 2蓝色 CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮
6、状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体 I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO 2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：名师归纳总结 - -
7、 - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 +（紫色）；3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K4、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟；6、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟；5、H2 在 Cl 2中燃烧是惨白色的火焰；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色
8、；9、NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O 14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色
9、火焰 H2淡蓝色火焰 H 2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH 4光明并呈蓝色的火焰空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；红褐色Fe OH321使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 F
10、e0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴4.4 黄色+甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：2+ Na+ Ca 2+ K阴极（夺电子的才能） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn2+ H+ Al3+Mg阳极（失电子的才能） ：S 2- I- BrCl-
11、OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na 2CO 3与 AlCl3溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2
12、 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 留意：当是充电时就是电解,电极
13、反应就为以上电极反应的倒转：名师归纳总结 为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 4 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO4 2-第 2 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电 荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的
14、熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石； SiC Si （由于原子半径：Si C O ）. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；3+ I 2 S=4+4 价的 S 例：I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 14、能形成氢键的物质：H
15、2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 34
16、10c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴
17、水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 +
18、2H 2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的2/3；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是：煤
19、、石油、自然气；石油主要含C、H 地元素；31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓HNO 3 在空气中形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五、无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH22NaAlO2H3H2（1）单质2Al2 NaOH2H2O
20、Si2NaOHH2ONa2SiO 322（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体HClH2、NO金属浓 H2SO 4SO 2HNO3NO 2（1）单质C浓H2SO 4SO 2、CO 2浓HNO3NO 2、CO 2非金属浓H2SO 4SO 2S浓HNO3SO 2、NO 2CO2HCO3HCO2S2O32-+2H+=S +SO2 +H 2O 3（2）化合物S2HSHH S2 SO 3HSO 3HSO 23Na 2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：4与水反应产愤怒体（1）单质2Na2H2O2NaOHH2O 232F 22H2O4HFO22Na2O 22H2 O4NaOH（2）化合物Mg
21、3N23 H2O3MgOH22NHAl2S 36H2O2AlOH33 H2SCaC22H2OCaOH2C 2H25猛烈双水解Al3与2 CO 3HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3S2HSOH2SOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应名师归纳总结 （ 1）单质： Al （2）化合物： Al 2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；第 4 页,共 28 页7与 Na2O2反应CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 82FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 9电解H2 O
22、电解H2O2Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+AlOH 3- AlO 212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂4N2+6H 2O H2）13置换反应： （1）金属金属1. 金属盐金属盐2. 铝热反应（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或 H2O2Mg 2 F2CO 2 H 22 O点燃HF 2 MgO O 2C4（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2 COCH2O高温COH2、HICl2Br 2、I2H2SS2HCl（HBr（4）非金属金属H2金
23、属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 214三角转化：15受热分解产生 NH 42 种或 3 种气体的反应：HCO 3 NH 4 2 CO
24、 3 NH3CO2H2O名师归纳总结 （1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2O第 5 页,共 28 页NH4HSNH42S NH3H2S（2）硝酸盐2CuNO322CuO4NO2O216特点网络：2AgNO32Ag2NO2O2（1）AO2BO 2CH2OD 酸或碱2OOHNO3NH（气体）O22NO2O 2H NO 2O 2 SO 3CO 2 H 2 OO 2 Na 2 O 2OH2H 2 S（气体）OC（固体）SO 2OCOH2SO 42H2 CO 3ONaOHNa（固体）O2Na2OH2（2） A强酸气体B强碱气体C- - - - - - -精选学习资料 - - -
25、- - - - - - A 为弱酸的铵盐：NH 42CO3或 NH4HCO 3；NH 42S 或 NH 4HS；NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: H2O2KClO3MnO2,2 KCl3 O22H2O2MnO22H2OO262SO 2O2催化剂,2SO 34NH35 O2催化剂,4NON23H2催化剂,2NH317. 关于反应形式的联想：A1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH）2,
26、Fe（OH） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl 2 6H 2O,AlCl 3 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO 3 KMnO 4；FeSO4 NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时 受热也会使它分解；含有电解熔融的Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2. 两种物质的加热反应：C：固
27、体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金属氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂C,Cu,Fe的反应,名师归纳总结 氧化剂仍原剂第 6 页,共 28 页活泼非金属单质：X 2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、 H2、S高价金属离子
28、：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+AgNH 32+、新制 CuOH 2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2 HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含 -CHO 的有
29、机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe 2+及含 -CHO七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀42O 3+3H 2OCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 高温 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClOS+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+
30、4NO +2H 2O 3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H2O. 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 2 3H2O S 2-、SO3 2-, Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3- 4H+ 3Fe 3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强4条件不同,生成物就不同点燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2不足 ；点燃 2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2充分 点燃 点燃2、2H2S3
31、O2 = 2H 2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H 2O2SO2不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 32点燃 点燃5、C O2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O 2不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 32 2H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH33NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO22H2O 8、NaAlO 24HCl
32、 过量 =NaCl 2H2OAlCl 3 9、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H2O NaAlO 2HCl H2O=NaCl AlOH 3FeHNO 3冷、浓 钝化 名师归纳总结 Fe不足 10、Fe 6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO23H 2O 第 7 页,共 28 页Fe过量 Fe4HNO 3热、浓 = FeNO 322NO22H 2O 11、Fe4HNO 3稀Fe不足 = FeNO 33NO 2H2O 3Fe8HNO 3稀 Fe过量 = 3FeNO 332NO 4H2O 12、C2H 5OH 浓 H2SO4CH2=CH 2H2O C2H5 OHHO C2H5
33、浓 H 2SO4C2H 5OC2H 5H2O 17014013、 Cl 2 FeCl HCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cl Cl 3Cl2光Cl Cl （六氯环已烷）l 14、C2H 5ClNaOHH2OCl Cl C2H 5ClNaOH醇CH 2CH 2NaCl H 2O C2H5OHNaCl 15、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 八、离子共存问题2FeBr 23Cl2（过量） =2Br22FeCl3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均
34、不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. .如 Fe 3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、Ag+ 等均与 OH-不能一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH 3COO-、F-、CO 3 2-、SO32-、 S 2-、PO43-、 AlO 2-均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H2PO4-、 H
35、PO4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如： Ba 2+、Ca 2+与 CO 3 2-、SO3 2-、 PO4 3-、SO4 2-等； Ag +与 Cl-、Br-、I- 等； Ca 2+与 F-,C2O4 2- 等5如阴、 阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 .如：Al 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2- 等 Fe 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2-、C6H 5O-等； NH 4 +与 AlO 2-、SiO 3 2-、ClO-、CO 3 2-等6如阴
36、、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 .如： Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br-、Cl-、S 2-、 SO3 2-、Fe 2+等； NO 3-（H +）与上述阴离子；S 2-、SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实
37、际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原 剂失电子总数要相等） ；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe 3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒名师归纳总结 3混淆化学式
38、（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H 2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 第 8 页,共 28 页4反应条件或环境不分：-H+Cl-OH-Cl 2 错因：强酸制得强碱如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO5忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba2+ OH- H+SO42- BaSO4 H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 正确： Ba2+2OH-2H+SO42- BaSO4 2H 2O 6“ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当 如： Al 3+3H 2O AlO
39、H 3 3H + 留意：盐的水解一般是可逆的,2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；AlOH 3 量少,故不能打“ ”错误！未找到引用源；酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH- = 1 10-a mol/La7 或 a7 的溶液等；错误！未找到引用源；有色离子 MnO- ,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+；错误！未找到引用源；MnO-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；错误！未找到引用源；S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H2O 错误！未找到引用