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1、精品_精品资料_专题一氯、钠学问及才能名师纳归1 、明白钠的化合物的性质和重要用途.通过钠的化合物有关学问的教学,学习体会元素化合物的学总结|习的科学方法.| 大肚容有2 、明白碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法.通过碳酸氢钠分解的试验操作把握有些固体的鉴别方, 容学法.习困难事之3 、明白氯元素的存在,初步把握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的, 学业反应.有成, 更上4 、明白氯气是一种化学性质特别活泼的非金属一层楼5 、明白氯气的主要物理性质,把握氯气及水、碱反应及相关的生活生产应用.教学重点：、 Na 2 O 2、Na 2 O 、Na 2 CO 3 、NaHCO3
2、的化学性质2 、明白氯气的主要物理性质,把握氯气及水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na 2 O2 的组成结构一、氯气1. 物理性质： 氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体.2. 化学性质： 氯气具有强氧化性（ 1 ）能跟金属（如 Na 、Fe、等）： 2Na + Cl22NaCl2Fe+3Cl 22FeCL 3（ 2 ）和非金属（如 H 2 ）反应： H 2 + Cl 22HCl （燃烧的火焰是惨白色,瓶口有白雾产生）.1 /1771 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3 ）和水的反应： Cl 2 + H 2O=HCl+HClO
3、（次氯酸） .次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性） 氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2 ,新制氯水含 :H 2O 、 Cl 2、 HClO 、 H + 、 Cl- 、名ClO - 、 OH - .久置氯水主要成分为:盐酸（ HCl ）.师归纳总结（ 4 ）及碱的反应： 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） .| 大有肚漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl 2 +2CaOH2 =CaCl 2+CaClO 2 +2H 2O .漂白粉的成分容,容是: CaCl 2 、CaClO 2.有效成分是： CaClO 2.漂白粉的漂白原理是： C
4、aClO 2+CO 2+H 2 O=CaCO3学习困+2HClO .难之事,学3 氯气的试验室制法业有成更,反应原理： MnO 2+ 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O .上一层楼发生装置： 圆底烧瓶、分液漏斗等除杂： 用饱和食盐水吸取HCl 气体.用浓 H 2 SO4 吸取水.收集： 向上排空气法收集或排饱和食盐水法.检验： 使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝.尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气.4 溴、碘的提取： 12KI + C12 =2KCl + I2.22KI + Br2 = 2KBr+I2.32KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1 物理性质： 银白色、有金属光
5、泽的固体,热、电的良好导体,质软、密度比水小、熔点低.2 化学性质钠及水反应：现象及说明：2 /1772 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浮（说明钠的密度比水的密度小）.熔（说明钠的熔点低.该反应为放热反应）.名师纳归游（说明有气体产生）.总结|响（说明反应猛烈）.大肚有,容红（溶液中滴入酚酞显红色.说明生成的溶液显碱性）.容学习困化学方程式为：2Na+2H2 O=2NaOH+H2 . 离子方程式为： 2Na+2H2 O=2Na+ +2OH- +H 2 .难之事及氧气反应： 4Na+O2 =2Na2O . 2Na+O2Na 2 O 2.3 钠的用途：制取纳的重要化合物.
6、作为中子反应堆的热交换剂.冶炼钛、铌、锆、钒等金属.钠光源.三、碳酸钠及碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na 2 CO 3NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打, 学业有成, 更上一层楼3 /1773 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水,溶解度比碳酸钠小热稳固性较稳固,受热难分解2NaHCO3Na 2 CO 3 +H 2O+CO 2 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H2O+C比 Na 2CO 3 猛烈及盐酸反应O 2NaHCO 3 +HCl=NaCl+H2 O+CO 2 及 NaOH反应NaHCO 3 +NaO
7、H= Na2 CO 3 +H 2O相互转化除杂： Na 2 CO 3 固体（ NaHCO 3）【充分加热】 .Na 2CO 3 溶液（ NaHCO 3 ）【NaOH溶液】._精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热显现气体是碳酸氢钠.加酸先显现气体的是碳酸氢钠,开头没气体后显现气体的是碳酸钠.专题二 铝、铁、硅学问及才能1 、把握氧化铝性质、主要用途2 、把握氢氧化铝的两性、制备及用途3 、把握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质.学会检验 Fe 3+、Fe 2+ 的方法.知道 Fe 3+ 的氧化性4 /1774 /177可
8、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、铝及其化合物铝是的壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是：Al 2 O 3.名师纳归1 铝的性质总结|（ 1 ）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性.大肚有,容（ 2 ）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性.容学习困及氧气反应难之事,学常 温 下 及 空 气 中 的 氧 气 反 应 生 成 坚 固 的 氧 化 膜 , 所 以 铝 有 良 好 的 抗 腐 蚀 能 力 ：业有成4Al+3O2 =2Al2 O 3.,更上一层及非氧化性酸反应楼2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2.2Al+
9、3H2 SO4 =Al2（SO 4）3 +3H 2 常温下铝及浓硫酸、浓硝酸钝化.及强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2 O=2NaAlO2 +3H 2 （唯独的一个）铝热反应： 2Al+ Fe2 O 3 2Fe + Al2 O 3焊接铁轨 ,制难熔金属.2 Al 2 O3 （两性氧化物）及硫酸反应： Al 2 O3 +3H 2 SO4 =Al2SO 4 3+3H 2O.离子反应方程式： Al 2 O 3+6H + =2 Al3+ +3H 2 O及 氢 氧 化 钠 反 应 ： Al 2 O 3+2NaOH=2NaAlO2 +H 2 O. 离 子 反 应 方 程 式 ：5 /1775 /
10、177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2 O 3+2OH - =2AlO2 -+H 2O3 AlOH3 （两性氢氧化物）名师纳归及盐酸反应： Al （ OH ）3 +3HCl=AlCl3 +3H 2O .离子反应方程式 : AlOH 3 +3H +=Al3+ +3H 2O总结|及 氢 氧 化 钠 反 应 ： AlOH 3+NaOH=NaAlO2 +2H 2 O . 离 子 反 应 方 程 式 :AlOH 3大肚容有+OH -=AlO2- +2H 2 O, 容学习受热分解 2 AlOH3Al 2O 3+3H 2O困难之,事AlOH3 试验室制取： 常用铝盐及足量氨水反应学业
11、有成化学反应方程式：AlCl 3+ 3NH3 H 2O= AlOH3 +3NH 4 Cl,更上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一层离子反应方程式：Al 3+楼+ 3NH3H2 O= AlOH3+3NH4 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAlSO 42 12H 2 O易 溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性, 是 因 为 ：Al 3+ +3H 2O=AlOH3+3H + ,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸附水中的悬浮物而使其下沉.转化关系HClAlCl 3AlOH
12、 3Al 2 O 3电解AlNaOH氨水NaOHNaAlO 2二、铁及其化合物6 /1776 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属,有良好的导电、导热、延展性,能被磁铁吸引.名师纳归2 铁的化学性质总结|及氧气反应： 3Fe+2O2Fe3 O 4及非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl 3 . Fe+SFeS大肚有,容及水反应： 3Fe+4H 2 OgFe 3 O 4+4H 2 及酸反应： Fe+H 2 SO4 = FeSO4+ H 2 容学习困及盐反应： Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu难之事,学3 氧化铁：及酸反应： F
13、e 2 O 3 +6HCl=2FeCl3 +3H 2 O业有成更,4 Fe3+ 的检验 :及 KSCN 反应显现血红色溶液.上一层楼5 Fe3+ 和 Fe2+ 之间的相互转化Fe2+Fe 3+Fe3+Fe 2+氧化剂仍原剂2FeCl 2 +Cl 2=2FeCl32FeCl 3 +Fe=3FeCl2 .Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl 26. 氢氧化铁：制备: FeCl 3 黄色 +3NaOH=FeOH3 红褐色 +3NaCl及酸反应： FeOH 3+3HCl=3FeCl3+3H 2 O受热分解： 2FeOH 3Fe 2 O 3+3H 2O7. 氢氧化亚铁：制备 :FeCl 浅绿色 +
14、2NaOH=FeOH 白色 +2NaCl及酸反应： FeOH +2HCl=2FeCl+3H 2O7 /1777 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在空气中氧化： 4FeOH + O 2+2H 2 O =4FeOH38. 钢铁的腐蚀 : 钢铁及四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗.名师纳归电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应.总结|HClFeCl 2FeCl| 大肚有,容9 铁及其物质的转化关系容学习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困Fe难之事, 学业有成, 更上一层2Cl 2FeCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
15、料_楼金属防腐的方法1 表面掩盖爱护层2 转变内部结构3 电化学爱护法三、硅及其化合物1. 硅的物理性质 :晶体硅出现灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体.单质硅的提取： SiO 2 +2C=2CO+Si 粗硅Si+2Cl 2 =SiCl 4SiCl 4 +2H 2 =Si+4HCl2. SiO 2：化学性质：不活泼 ,耐高温、耐腐蚀.及水、酸 除 HF 不反应,能及HF 反应： SiO 2+4HF=SiF4 +2H 2 O 玻璃瓶不能装 HF （酸）.及碱性氧化物反应：SiO 2+CaO=CaSiO3及碱反应： SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3 +H2O .试验室装 NaOH的试剂瓶用橡
16、皮塞.8 /1778 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材料.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_精品资料_| 大肚有,容知能目标容学习专题三 硫、氮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困1 明白 SO2 的物理性质,把握SO2 、SO3 的化学性质.难之事,学2 明白 NO 、NO2的物理性质,把握NO 、NO2的化学性质.业有成更,3 明白 SO2 、NO2对大气的污染及其防治.4 两种酸的特性上一层楼一、二氧化硫的性质及作用1. 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空
17、气大.2. 化学性质（ 1 ）及水反应 SO 2+H 2 O=H2 SO3 （可逆反应） . H 2SO 3 的不稳固性,易被空气中的O 2 氧化：2H 2SO 3 +O 2 =2H2 SO4（ 2 ）仍原性2SO 2+O 22SO 3（ 3 ）漂白性： SO2能使品红溶液褪色.原理：及有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）.氯水永久性漂白.原理：HClO具有强氧化性3. 酸雨： PH 5.6 ,正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO 2.9 /1779 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫酸型酸雨的形成缘由：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品
18、的燃烧.（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气.名师纳归防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识.总结|常见的环境爱护问题：酸雨：SO 2.温室效应： CO 2 .光化学烟雾： NO 2.臭氧层空洞：氯氟烃.白大肚容有色垃圾：塑料垃圾.假酒：CH 3OH .室内污染：甲醛.赤潮：含磷洗衣粉.有毒：CO及 NO及, 容学血红蛋白结合.电池：重金属离子污染.习困难事之二、硫酸的制备及性质, 学业有1 接触法制硫酸成, 更上一原理：（ 1 ）硫磺及氧气反应生成SO2 ： S+O 2 =SO 2层楼（ 2 ） SO 2 及氧气反应生成 SO3 ： 2SO 2+O 22SO 3
19、（ 3 ） SO 3 转化为 H 2SO 4 ： SO3 +H 2 O=H2 SO42 硫酸的性质特性：（1 ）吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3.（ 2 ）脱水性：蔗糖的炭化.浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去,再用大量的水冲洗.（ 3 ）浓硫酸的强氧化性：及铜反应： 2H 2 SO 4（浓） +CuCuSO 4+SO 2+2H 2O,被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2 .及碳反应： C+2H 2 SO4 （浓）SO 2+ CO 2+2H 2 O .常温下,浓硫酸使铁铝钝化.OOH ONaOHOSSO2SO3H2SO4 Na2SO4 222 210 /17710 /177H2SO3BaS
20、O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaCl 2_精品资料_|三、氮氧化合物的产生及转化大肚有容,1 N 2 电子式：, N 2 含有三键,所以比较稳固.容学习困2 氨气的性质 （唯独显碱性的气体）难之事,学（ 1 ）及水反应：氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨（NH 3 H 2O ）,NH 3 H 2O 不稳固,业有成受热分解为氨气和水,更上一层NH 3+H 2 ONH 3H 2 ONH 4+ +OH -NH 3H 2ONH 3+H 2 O楼氨水中有 分子： NH 3、H 2 O、 NH 3 H 2 O离子： NH 4 + 、 OH - 、少量 H+ .氨气能使潮湿的红
21、色石蕊试纸变蓝.（ 2 ）氨可以及酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐2NH 3+H 2SO 4 =NH4 2 SO4 .NH 3+HNO3=NH4NO 3（白烟）. NH 3 +HCl=NH4 Cl （白烟）.离子方程式： NH 3+H + =NH4 + .3 铵盐：铵盐易溶解于水.（ 1 ）受热易分解NH 4 ClNH 3 +HCl NH 4HCO 3NH 3 +H 2 O+CO 2 （ 2 ）铵盐及碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及NH 4+ 的检验）：NH 4 Cl+NaOHNaCl+NH311 /17711 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H 2ONH 4+ 检
22、验：加入 NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.名师纳归4硝酸的制备及性质（工业制取）：总结|（ 1 ）氨在催化剂的作用下及氧气发生反应,生成NO ：4NH 3 + 5O 24NO+6H2O大肚有,容（ 2 ） NO 及氧气反应生成NO 2： 2NO+O2 = 2NO2容学习困（ 3 ）用水吸取 NO 2 生成 HNO 3 ：3NO 2 +H 2O=2HNO3+NO难之事,学性质： Cu+4HNO3 浓= CuNO3 2 +2NO 2 +2H 2 O3Cu+8HNO3稀=3CuNO3 2+2NO业有成+4H 2 O,更上一层C+4HNO3浓= CO2+2NO 2 +2H 2O楼NH
23、 3N2NONO2HNO3 NH 4NO3专题四原子结构及周期表12 /17712 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、核外电子排布1 元素：含有相同质子数的同一类原子的总称.核素：含有肯定数目质子和中子的原子.名师纳归同位素：含有同质子数,不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称.总结|质量数：质子数及中子数之和.大肚有,容2 核外电子排布规律：容学习困 最外电子层最多只能容纳8 个电子（氢原子是1 个,氦原子是2 个）.次外电子层最多只能容难之,事纳 18 个电子. 倒数第三电子层最多只能容纳32 个电子. 每个电子层最多只能容纳2n 2 个电学业有子.另外,电子
24、总是先排布在能量最低的电子层里.成, 更上一3 1 18 号元素的原子结构示意图：略.层楼4 元素周期律： 元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律.元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果.（ 1 ）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布出现周期性变化.除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增到 8 的变化.（ 2 ）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化.同周期元素,从左到右,原子半径减小,如：NaMgAlSiPSCl . CNOF同主族元素,从上到下,原子半径增大.（ 3 ）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化.
25、13 /17713 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的确定值逐步减小元素的最高正化合价 = 原子的最外层电子数.最高正化合价及负化合价的确定值之和=8 .名师纳归（ 4 ）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化总结|同周期,从左到右,元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强大肚有,容NaMgAlSiPSCl金属性 ： Na Mg Al容学习困金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ： Cl S P Si,难之事,学（ 5 ）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强,反之也如此.业
26、有成更,如： 金属性 ：Na Mg Al ,氢氧化物碱性强弱为：NaOHMgOH2 AlOH3 .上一层楼元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强,反之也如此.如： 非金属性 ： Si PSCl , H 3PO 4 是弱酸, H 2SO 4 是强酸,HClO 4 是最强酸.H 3 PO4H 2SO 4HClO4 . 元 素 的 非 金 属 性 越 强 , 形 成 的 氢 化 物 越 稳 定 . 氢 化 物 的 稳 定 性 为 ：SiH 4 PH 3H 2 SHCl .5 元素周期表短周期 ： 1 、2 、3周期长周期： 4 、5、 6（ 1 ）结构不完全周期： 7主族：
27、 A A族副族： B B14 /17714 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第族 8、 9、10 . 0 族：惰性气体（ 2 ）周期序数 = 电子层数.主族序数 = 原子最外层电子数名师纳归（ 3 ）每一周期从左向右,原子半径逐步减小.主要化合价从：+1 +7 （ F 无正价）,金属性逐步减总结|弱,非金属性逐步增强.| 大肚容有每一主族从上到下右,原子半径逐步增大.金属性逐步增强,非金属性逐步减弱., 容学习6 化学键（ chemical bond）： 是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间猛烈的相互作用.困难之,事（ 1 ） 离子键： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的
28、化学键.学业有含 有离 子键的 化 合成离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物.,物 肯定 是离子 化 合更上一层形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键.楼（ 2 ） 共价键： 原子之间通过共用电子对而形成的化学键.共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物.非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键.极性键：不同 非金属元素原子的电子配对成键.7 电子式（ 1 ）写出以下物质的电子式：H 2 ：、Cl2 ：、N 2 ：、HCl ：、H 2O ：、CO 2 ：、NH 3：.CH 4：.NaCl ：.MgCl 2：.NaOH ：Na +.15 /17715 /17
29、7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用电子式表示以下物质的形成过程：（ 1 ） HCl：.名师纳归（ 2 ） NaCl ：.总结|8 同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同外形的单质.如：金刚石及石墨.O 2 及 O 3 等.大肚有,容同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异.但由于是同种元素形成的单质,所以化学容学习性质相像.困难之事,专题五 有机化合物学业有成知能目标：,更上一层1 把握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）楼2. 明白基本的有机反应类型.3. 把握一些试验基础学问重点 :有机反应类型和特点代表物的重要性质.一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气.自然
30、气、沼气、坑道气的主要成分：CH 4 .二、甲烷16 /17716 /177可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 结构：分子式：CH 4 .结构式：电子式：.空间构型：正四周体.名师2 化学性质归纳总结|一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应.| 大肚容有（ 1 ）氧化性, 容学点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习CH 4+2O 2困难之CO 2 +2H 2 O .HH2CO 3.2CH 3COOH+Na2CO 32CH 3 COONa+H2O+CO 2 （ 2 ）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 3 CH 2 OH+CH3 COOH浓H 2SO4CH 3