2022年高中化学总复习重要超详细知识点详细全总结 .docx

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1、精品_精品资料_高中化学重要知识点详细总结一、俗名师名无机部分：归纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO 3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O 3石膏（生石膏） ：熟石纳总膏： 2CaSO4 .H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石：结|CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、大|火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO47H 2O干冰：CO2明矾：KAl SO4 212H 2O漂白粉： Ca ClO2 、肚CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H 2O

2、胆矾、 蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2皓矾： ZnSO47H 2O有容硅石、石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿：,容Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、 孔雀石： Cu2 OH 2 CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液：习学Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要困成分）： Ca H2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2PO 42自然气、沼气、坑气（主要成分）

3、：难之CH 4 水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色事,光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.业学铝热剂： Al + Fe 2O 3或其它氧化物.尿素： CO（ NH 2 2有有机部分：成,氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H 5OH更上氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O 3层.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH层一裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等

4、.甘油、丙三醇： C3H 8O3楼焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4、乙烯、 CO 等.石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H 12O 6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H 22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（C6H 10O5） n硬脂酸： C17H 35COOH油酸： C17H 33COOH软脂酸： C15H 31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色.二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+ 浅绿色

5、Fe3O4 黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4 （无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO 3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I 2紫黑

6、色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4-紫色MnO 4-紫色Na2O2 淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N 2O 4、NO 无色气体NO 2 红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H 2O （放有酚酞）

7、反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na +（黄色）、K +（紫色）.名师4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟.5、H 2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰.纳归6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾.总8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.结|9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.|大11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生

8、黑烟.有肚12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟.13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O容14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.,容15、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难困17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.之18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H 2 淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰事,C

9、O 蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O 2 中燃烧光明的蓝紫色火焰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_空气学业19特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有20浅黄色固体： S 或 Na2 O2 或 AgBr成,21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）-上更22有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO 4 （紫色）一有色固体：红色（ Cu、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、 FeS、C

10、uS、Ag 2S、PbS）楼层蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag3PO4） 白色 Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、 BaSO3有色气体： Cl2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH 的变色范畴甲基橙红色橙色 黄色酚酞无色浅红色 红色石蕊红色紫色 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au3+ Ag + Hg 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na + Ca 2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2

11、- I - Br Cl - OH - 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H 、O 不平就在那边加水.例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3溶液混和时：3 CO32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平：

12、 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO 42- -2e- = PbSO44正极： Pb

13、O 2 + 4H + + SO 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：4为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO4 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电名师荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）纳归8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.结总9

14、、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石. 原|子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .|大10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.有肚11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物容的胶体粒子带负电.,容12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

15、_精品资料_学习13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3、HF 、CH3CH2OH.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难困15、氨水（乙醇溶液一样） 的密度小于 1,浓度越大, 密度越小, 硫酸的密度大于 1,浓度越大, 密度越大,之98%的浓硫酸的密度为： cm3.事,16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出.（2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学反应.（4）是否生成络离子FeSCN 、FeSCN 、AgNH+ 、CuNH 2+ 等.（5）是否发生双水解.可编辑

16、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_业2333 4成有17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸.,更18、熔点最低的金属是Hg,.熔点最高的是W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是K .密度最大（常见）上一层是 Pt.楼19、雨水的 PH 值小于时就成为了酸雨.320、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO -21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化

17、反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H 2O 和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同 CuOH 2 反应）运

18、算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （ 3）加热.常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体：SO2 、CO 、 NO 2 、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废

19、：废渣、废水、废气.29、在室温（ 20C.）时溶解度在 10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于1 克的微溶.小于克的难溶.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30、人体含水约占人体质量的2/3 .的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素.31、生铁的含C 量在： 2% % 钢的含 C 量在： % 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO 3 在空气中形成白雾.固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液.32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到

20、饱和状态时气体的体积.名师归五、无机反应中的特点反应纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2|1与碱反应产愤怒体|大Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚（ 1）有单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容Si,2NaOH碱H 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容（ 2）铵盐：学习困难之2与酸反应产愤怒体事, 学NH 4HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有业金属成, 更浓H 2 SO4HNO 3SO2 N

21、O2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一上（ 1）单质层浓H 2 SO4C浓 HNOSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼非金属S3浓H 2SO4浓 HNO 3NO2SO2 SO2、CO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2HCOHCO332（ 2） 化合物 S2HSHH S2SO2HSOHSO33233 Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O 2-+2H + =S +SO 2 +H 2O 4与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编

22、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物5. 猛烈双水解Mg 3 N2Al 2 S3CaC 23H 2O6H 2O2H 2O3Mg OH 22NH 32 Al OH 33H 2SCa OH 2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - -

23、欢迎下载精品_精品资料_32Al与 SHSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OCO 22Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应名H 2OO2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师8 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S+

24、2HCl电解归可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纳9电解电解总H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|结Al2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|大NaCl 溶液肚电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al容2O 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2,11 Al 3+AlOH 3AlO -容学12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3困2习4NH难+6NO催化剂4N

25、+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之事13置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_, 学业有（ 2）金属非金属活泼金属（2. 铝热反应Na、Mg、Fe）点燃H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成2Mg,CO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上2更2 F2H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层高温一2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温楼（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 -

26、- - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2H 2SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特殊的反应类型： 化合物 + 单质化合物 + 化合物如： Cl2+H 2O、H 2S+O 2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、 Cl2+FeBr 2 化合物 + 化合物化合物 + 单质 NH 3+NO 、H 2S+SO2 、Na 2O 2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2 +CO 2、CO+H 2O 化合物

27、 + 单质化合物 PCl3 +Cl 2 、Na 2SO3 +O 2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2 O+O 214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）

28、硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络： 2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH2OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2S（气体） O2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2 CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精

29、品_精品资料_ Na（固体） O2Na2 ONa 2O 2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师（ 2）A 归纳总强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3. NH 42S或 NH 4HS. NH 42SO3 或 NH 4HSO 3|（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:大MnO ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚2KClO 3有22KCl3O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,容2H 2O

30、2MnO 22H 2OO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容学2SO2习困4NH 3难O25O2催化剂,催化剂, 催化剂,2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之N2事3H 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学,17. 关于反应形式的联想：业1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）.有,成B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水.更举例： H4SiO4. Mg （OH） 2,Al （ OH） 3, Cu（ OH）2,Fe（OH ）3上不溶性碳酸盐受热分解： C

31、aCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一层ANaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼B CD：属于盐的热稳固性问题. NH4HCO3 ,MgCl 26H 2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO 3KMnO 4. FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质.H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时受热也会使它分解.含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电

32、解熔融的NaCl 来制备金属钠.2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应.固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应.SiO2 和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应.C仍原金属氧化物.固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应.气体和液体： CO和水蒸气.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C,Cu ,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应.试验室制备氨气.六、常见的重要氧化剂、仍

33、原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼非金属单质：X 2、 O2、S活泼金属单质： Na、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质：C、 H2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag +其它： AgNH 32 +、新制 CuOH 2名归师含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、纳H2O2、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、结总CaClO 2、KClO 3、 KMnO 4、王水2-2+|低价金属离子： Fe2+、 Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S

34、2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl - 、HCl 、Br -、HBr低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO 、HSO、HSO、SO、NO 、Fe 及含-CHO的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3大肚有容七、反应条件对氧化仍原反应的影响,容学困习1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同32322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难之事

35、学,+2H 2O8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 3 2 4H2OS+6HNO 3浓=H 2 SO4+6NO 2 +2H 2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O3S+4 HNO 3 稀 =3SO 2+4NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_业2温度：可能导致反应能否进行或产物不同有,成冷、稀 4更Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O上一层3Cl2+6NaOH=高=温=5NaCl+NaClO3+3H 2O楼3. 溶液酸碱性 .2-2- 6H+ 3S 3H22S SO3O35Cl - ClO -6H +3Cl 2 3H2O-S2-

36、、SO32-, Cl -、ClO 3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.2+与 NO -共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2Fe3O. 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强.4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、 2P 3Cl2=2PCl 3Cl2 不足 .2P 5Cl2=2 PCl 5Cl2 充分 点燃点燃2、 2H 2S 3O2 =2H 2O 2SO2O 2 充分 . 2H2S O2 =2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、 4Na O2 =2Na2O2Na

37、O 2=Na 2O2CO 2适量4、 CaOH 2CO 2 =CaCO3 H 2O . CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 32点燃点燃5、 C O2 =CO 2O 2 充分 .2 CO 2=2CO O 2 不充分 6、 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 322H 2O7、 AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl .AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8、 NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2HCl H 2O=NaCl AlOH 39、 Fe

38、6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO 2 3H 2OFeHNO 3冷、浓 钝化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe不足10、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H2OFe过量Fe 4HNO 3热、浓 =FeNO 32 2NO 2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe不足11、Fe4HNO 3 稀 =FeNO 3 3 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3稀名Fe过量=3FeNO 33 2NO 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师12、C2H 5OH归纳总结浓 H2SO4170FeCH 2=CH 2 H 2OC2H 5 OH HO C2H 5 浓 H 2SO4140