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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原子结构 必修 一、原子结构模型的演化 公元前 5 世纪,古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说,认为万物都是由间断的、不行分的原子构成的；近代原子结构模型的演化模型道尔顿（英）汤姆生（英）卢瑟福（英）玻尔（丹麦）海森伯岁月1803 年1904 年1911 年1913 年1926 年元 素 化 合 时依据的 质 量 比 例发觉电子 粒子散射氢原子光谱近代科学试验关系主 要原 子 是 不 可葡萄干布丁式核式模型行星轨道式原子量子力学原子再 分 的 实 心内容模型结构模型小球（微观粒子具 模型 有 波 粒 二 象性）存 在不 能
2、解 释 电不 能 解 释 粒不能说明氢子散射时的现问题子的存在原子光谱象二、原子的构成名师归纳总结 1.中子（ A-Z 个,电中性,打算原子种类同位素）第 1 页,共 4 页2.原子A ZX 原子核质子（ Z 个,带正电,打算元素的种类）得 电 失 子核外电子（ Z 个,带负点,核外电子排布打算元素的化学性质）阳离子X n+ （核外电子数）离子阴离子X n- （核外电子数）原子、离子中粒子间的数量关系：质子数核电荷数核外电子数原子序数质量数（ A）质子数（ Z） 中子数（ N）离子电荷 质子数核外电子数质子数（ Z）阳离子核外电子数 阳离子的电荷数质子数（ Z）阴离子核外电子数 阴离子的电荷数
3、质量数相对原子质量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3.核外电子排布的一般规律学习必备欢迎下载（1） 在同一原子中各电子层之间的关系电子层数（ n）1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高电子层离核远近的关系由近到远（2） 在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步上升的电子层 能量最低原理 ；4.每个电子层最多容纳2n2个电子（ n 为电子层数）；2 个）；最外层电子数目不能超过8 个（ K 层为最外层时不能
4、超过2 个）；次外层电子数目不能超过18 个（ K层为次外层时不能超过2 个）；倒数第三层电子数目不能超过32 个（ K 层为倒数第三层时不能超过原子、离子的结构示意5.（1）原子中：核电荷数核外电子数（如图甲所示）（2）阳离子：核电荷数核外电子数电荷数（如图乙所示）（3）阴离子：核电荷数核外电子数电荷数（如图丙所示） M电子层微粒符号（原子或离子） L电子层原子核 K电子层核电荷数常见等电子粒子6.（1）2 电子粒子： H、 Li、 Be 2；H2、He + ；（2）10 电子粒子：分子Ne、HF、H20、NH3、CH4 ；阳离子 Na +、 Mg2+、Al3+、NH4+、H30阴离子 N3
5、-、O 2-、F-、OH-、NH2-；（3）18 电子粒子：分子 Ar、 HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 ；阳离子 K、 Ca ；阴离子 P 3、S 2、 Cl、HS、O2 2 ；（4）14 电子粒子：Si、N2、 CO、C2H2 ； 16 电子粒子： S、O2、C2H4、HCH0 ；120 号元素原子结构的特点名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 3 4 5 7 8 9学习必备欢迎下载1 原子核中无中子的原子1 1H 最外层有 1 个电子的元素： H、Li 、Na、
6、K 最外层有 2 个电子的元素： He 、Be、Mg、 Ca 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al 最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素： C ；是次外层电子数3 倍的元素： O ；是次外层电子数4 倍的元素： Ne 6 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、A1 电子总数为最外层电子数2 倍的元素： Be 次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li 、Si 内层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li 、P 10 最外层电子数等于最内层电子数的元素：Be、Mg、Ca 把握了上述一些结构特点及规律可以快速推断元素及其原子序数等；7. 原子半径大小的比较规律 电子层数相同
7、时,随着原子序数递增,原子半径逐步削减例： r （Na） r （ Mg） r （Al ） r （Si ） r （P） r （S） r （Cl ） 最外层电子数相同时,随着电子层数的递增,原子半径逐步增大r （ Li ） r （Na） r （K） r （Rb） r （Cs）8.离子半径大小的比较规律同种元素的离子半径：阴离子原子阳离子低价阳离子高价阳离子例： r （Cl） r （Cl ） r（Fe） r （Fe 2） r （Fe 3）电子越多半径越大电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小例： r （H） r （Li） r（O 2） r （F） r （Na） r （Mg 2） r （Al3）
8、 r（S 2） r （Cl） r （K） r （Ca 2）带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大例： r （Li） r （Na） r （K） r （ Rb） r （Cs） r（F） r （Cl） r （Br） r （I）带电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较例： 比较 r （ K）和 r （Mg 2）可选 r （Na）作为参照： r（K） r （Na） r （Mg 2） 注： 周期表中如元素的位置关系为 B C 或 B C . 就 ABC ；如为 A B, 就无法比较 A A C 名师归纳总结 同一周期最终一种金属离子半径最小： S2Cl（ F或 K） NaMg 2Al3 第 3
9、 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、元素、核素、同位素1. 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；（现行元素周期表中排有 112 种元素）2. 核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫核素；（即每一种原子为一种核素,如12C13、C14、C各为一种核素）3. 同位素：具有相同质子数而有不同种子数的同一元素的原子即同一元素的不同核素互称为同位素；4. 同位素中各核素的特点 三同：同种元素（同质子数、同核电荷数、同电子数）,相同位置（元素周期表中）,化学性质几乎相同； 三不同：不同种原子（中子数不同、质量数不同）,不同的物理性质,不同丰度（原子个数百分比） 两特性：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页