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1、读书破万卷下笔如有神原子结构第一部分基础知识过关题1. 完成下表粒子符号质子数中子数S2AXn+ X AYm y NH OH 2、关于原子结构的说法正确的是（）（A）原子次外层电子数都大于8 （B）稀有气体元素的最外层电子数都是8 （C）非金属元素的最外层电子数不都大于3 （D）金属元素的最外层电子数不都小于、等于3 3 射线是 粒子组成的， 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2 个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断， 粒子带有个质子，个中子。4. 某元素 Mn+ 核外有 a 个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n
2、 D.A+a+n5、下列情况下，原子容纳电子数目最多的是（）（A）最外层为K层 （B）次外层为M层 （C）从外向内倒数第三层是M层（D）最外层为P层第二部分能力提高训练6. 某粒子用ZAR-n-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A.所含质子数 =A-n B. 所含中子数 =A-Z C. 所含电子数 =Z+n D. 所带电荷数 = n 7、某元素R原子的最外层电子数等于次外层电子数的一半，该元素的单质2.8g 与氧气充分反应，可得到6g 化合物 ，则该元素的原子（）（A）具有三层电子（B）具有二层电子（C ）最外层电子数为5 （D）最外层电子数为4 8、某电子层n，若它为原子的最外层，则容
3、纳的电子数最多和n-1 层相同；当它为次外层时，其容纳的电子数比n+1 层多 10 个。则该电子层n 是（）（A） L 层（B）M层（C）N层（D）无解9、某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（）（A） H （ B）Na （C）Mg （D） Al 10、具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）（A）最外层只有1 个电子（ B）最外层电子数为次外层电子数的一半（C） M层电子数为K层电子数的一半（D）最外层只有1个电子，次外层有8 个电子11、某元素原子的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍。该元素原子的电子层的最外层数和最外层电子数是（）（A） 2，5 （B
4、）2， 7 （C）3，5 （ D）3，7 12. 请指出 abA-x 中电子数 , 中子数 , 质子数分别是多少. 若 a=17, 请画出此原子结构示意图. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神13. 如何区别同位素和同素异形体（11H、21H、31H 和石墨、金刚石）？第二节元素周期律和元素周期表时间： 40 分钟命题人：高一级杨关敬第一部分基础知识过关1. 原子序数从310 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数 B. 电子数 C. 原子半径 D. 化合价2. 在下列元素中，
5、最高正化合价数值最大的是( )A.Na B.P C.Cl D.Ar3. 从原子序数11 依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 4. 下列各族元素中属于主族元素的是：A 21 号、 31 号、 11 号B 35 号、 37 号、 38 号 C 17 号、 35 号、 53 号 D 29 号、 30 号、 31 5. 元素周期表中的主族族序数，表示原子中的（）A 价电子数B 电子数 C 质子数D 中子6、从原子的组成和结构看：（1）元素的化合价主要决定于。（2）同位素决定于。（ 3）原子的化
6、学性质，主要决定于。第二部分能力提高训练7、下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是：（A） LiBr （B） NaF （C）KBr （D）NaCl 8、下列各组元素中，按原子序数逐渐增加，原子半径依次增大顺序排列的是（A）Na、 Mg 、Al 、Si （B）Cl、S、P、Si （C） F、Cl、 Br、I （ D）H、F、Cl、Na 9、下列叙述正确的是（）（A） O 、S、Na、Mg的原子半径依次增大（B）元素的性质随着原子量的逐渐增加而呈周期性变化（C）电子层数相同的非金属原子，核电荷数越大，负化合价的绝对值越小（D）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周
7、期性变10、由短周期金属X和非金属元素Y组成的化合物，已知 X的原子序数为n，则 Y的原子序数不可能是（）（A） n-6 （B ）n+3 （C） n+4 （D）n-5 11、元素 a、b、c 的原子序数均小于20，a、b 两元素的阳离子和c 元素的阴离子都有相同的电子层结构，a 原子的半径大于b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）（A）abc （B）b ac （C ） cba （D）ac b 12右图为元素周期表的一部分，A、B、C、D、 E五种元素的原子核共有80 个质子。（1） B元素符号是，D最高价氧化物化学式是。（预习第三节做第二小题）（2） A、B、C、D最高价氧化物的水化
8、物的酸性从强到弱的顺序是（用分子式表示）13、有 A、B、C、D四种元素，已知B单质在一定条件下，反应可生成有臭鸡蛋气味的气体X。X的水溶液长期露置在空气中又有A单质析出； C和 A可形成另一化合物Y ； C+和 D的电子层结构相同，且D与 A原子的电子层数相同。（1）写出元素名称：A ，B ，C ，D 。（2）写出 X、Y分别与 CuSO4溶液反应的离子方程式，。（3）写出 X的水溶液长期露置于空气中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神14、有两种
9、气体单质Am和 Bn。已知 2.4 （g）Am和 2.1 （g）Bn所含原子数目相同，而且在相同条件下，它们的体积比为 23，又知A和 B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中 L 电子层所含电子数是K层上所含电子数的 3 倍，试通过计算推断出：（1） A、B元素名称。（2）m和 n 的值。（ 3）Am在自然界常见的一种同素异形体的分子式15请大家根据元素周期表结构和内在联系，把元素周期表内容编成便于记忆的口诀第一章习题精选高一（ 1-14 班专用） . 高一级化学备课小组 2005/03/03 选择题 （加号的是提高题）1据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161 个中子，质量数
10、272。该元素的质子数为（）。（全国高考题）（A）111 （B） 161 （C）272 （D）433 2根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。（A）原子核内质子数（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数（ D）原子核外电子数3三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知，则它们核内质子数（依次用a、b、c 表示）的关系为（）。(A)a=b=c (B)bca (C)acb (D)c=ba 4下列微粒中与离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）。（A） （B） （C） （D）5周期表中16 号元素和4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4 倍的是（A）电子数（B）最外层电子数（
11、C）电子层数（D）次外层电子数6取地壳中含量最高的元素与最轻的元素所结合的常见化合物9 克，其所含质子数和电子数是（）A. 5mol 、 5mol B. 10mol、10mol C 5mol 、10mol D.10mol 、 9mol 7A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8 个电子，在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则是（ ）ABCD8X和 Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A两种原子失去电子的能力相同 B两种原子的核外具有相同的电子层数C 的碱性比的碱性强DY的金属性比X的金属性活泼9已知某
12、元素R的气态氢化物的化学式为，下列的叙述中不正确的是（）A该元素的原子最外电子层上有6 个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为C该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为10能说明 A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）AA原子得到电子的数目比B原子少BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比 B更强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质11若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3 的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）（A）1 （B）3 （C）5 （D） 6 12镭是元素周期表中第7 周期的 A族元素，下列关于镭的性质的描述
13、中不正确的是（）（A）在化合物中呈 2 价 （B）单质能与水反应放出氢气（C）它的氢氧化物为弱碱（D）镭元素的金属性比钡弱13有短周期的三种元素X、Y、Z，已知 X和 Y原子核外电子层数相同，Y和 Z 原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是（）（A） C、N、 P （ B） N、 O 、S （ C） N、 P、F （ D）Be、O 、S 14（ 95 上海）， ， ， ， 是（）（A）氢的五种同位素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页读书破万卷下笔如有神（B）五种
14、氢元素（C）氢的五种同素异形体（D）氢元素的五种不同微粒15（ 97 全国） X、 Y、Z和 R分别代表四种元素。如果， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）（A） acm n （B）ab nm （C ） cdm n （D）b dnm 16（ 97 全国）已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 （C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（ D）单质铍跟冷水反应产生氢气17（ 98 全国） X和 Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电
15、子数的一半，Y位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和 Y形成的化合物的化学式可表示为（）（A） （B） （ C） （D）18（2000 年全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）（A）x2 （ B）x4 （C）x8 （D）x18 19（ 97 年）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）（A）（ B）（C）（D）二、 填空 题20. 在水溶液中，和 发生反应的离子方程式如下：试回答：比较与 的还原性。中 Y元素的化合价为，n 值是；Y元素原子的最外层电子数是；21某元素R的最高价氧化物的对应水化物的化学式为，该酸与反应时，可能得到种酸式
16、盐； R的气态氢化物的化学式为。若，则 R为 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；气态氢化物的化学式为。22A元素的原子序数为13，它的最高价氧化物的水化物呈性；当其与强酸反应时的现象是，离子方程式为；当其与强碱溶液反应时的现象是；离子方程式为。23A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族； B、C同周期。 A、B组成的化合物甲为气态，其中 A、B原子个数之比为4 ：1。常温下， 由 A、 C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中 A、C原子个数之比为1 ：1；丙中 A、C原子个数比为2 ：1。由 D和 C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C原子个数之比为1 ：1；戊中 D、C原子个数比为2 ：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种， 其中一种为C的单质。（1）各物质的化学式分别为：甲_，乙 _，丙 _，丁 _，戊 _。（2）B元素的最高级氧化物跟丁反应的化学方程式为_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页