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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【课标要求】原子结构与元素的性质 导学案（第 1 课时）1. 进一步熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义 3. 熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指 指；元素周期表中的族是2. 、,叫做元素周期律,在化学（必修2）中元素周期律主要表达在、等的周期性变化；【复习】什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本缘由是什么？一、原子结
2、构与周期表【课前练习 】完成下表：元素名原子序周简化电子排布元素名原子序周简化电子排布称数期式称数期式锂氦钠氖钾氩铷氪銫氙. 【阅读摸索】阅读教材P13-14,元素周期表与原子结构有什么关系【科学探究】教材P14 考察（观看）元素周期表,探究以下问题：1. 元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式；同？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不2. 元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“ 外围电子排布” 简称“ 价电子层” ,这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化；等？每个纵列的价电子层的电子总数是否相3.
3、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5 个区,课本图116 所示；除 ds 区外,区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号；s 区、 d 区和 p 区分别有几个纵列？为什么 s 区H 除外 、d 区和 ds 区的元素都是金属？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4. 元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？5. 为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6. 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属；为什么？【归纳】 S 区元素价电子特点排布为,价电子数等于族
4、序数；区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds 区元素特点电子排布为,价电子总数等于所在的列序数；p 区元素特点电子排布为；价电子总数等于主族序数；原子结构与元素在周期表中的位置是有肯定的关系的；1. 原子核外电子总数打算所在周期数周期数 = （钯除外）46Pd Kr4d10, 最大能层数是 4,但是在第五周期；1 ,10+1=11 尾数是 1 所以,是 IB；2. 外围电子总数打算排在哪一族如： 29Cu 3d104s元素周期表是元素原子结构以及递变规律的详细表达；【摸索】 元素在周期表中排布在哪个横行,打算？由什么打算？元素在周期表中排在哪个列由什么（分析周期表着重看元素原子的
5、外围电子排布及价电子总数与族序数的联系；）【学与问 】1. 元素周期表中, 同周期的主族元素从左到右,性和非金属性的变化有什么规律？最高化合价和最低化合价、金属2. 元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这种趋 势？周期表中的同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这种趋势？【典例解悟 】1. 图 1 1 上表中的实线是元素周期表的部分边界,请在表中用实线补全元素周期表的边界；2 元素甲是第三周期、第A 族元素, 请在下边方框中按氦元素 图 1 的式样, 写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布；3 元素乙的 3p
6、亚层中只有1 个电子,就乙原子半径与甲原子半径比较：_；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ 用化学式表示 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 元素周期表表达了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 _,请写 出 元 素在 元 素周 期 表 中的 位 置与 元 素 原 子 结 构的 关 系 ：_ ；2. 依据所学的电子排布规律及周期表判定,同周期的 A和 A 之间的原子序数差不行能是（）A.1 B.11 C.25 D.8 3. R元素的原子, 其最外层的 p 能级电子数等于全
7、部的能层 s 能级电子总数, 就 R是 A.Li B.Be C. S D. Ar 【当堂检测 】1外围电子构型为 4f 75d 16s 2 元素在周期表中的位置是 A 四周期 B 族 B 五周期 B族 C 六周期 B 族 D 六周期 B族2 原子序数小于 18 的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示；图中 X 元素应属（）A A 族 B A 族 C A 族 D A 族3某周期 A族元素的原子序数为 数是 x,就同周期的族元素的原子序A 只有 x+1 B 可能是 x+8或x+18 C 可能是 x+2 D 可能是 x+1或x+11或x+25 4以下各组元素性质递变情形错误
8、选项 A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P 、S、Cl 元素最高正化合价依次上升C N 、O、F原子半径依次增大 D Na 、K、Rb的金属性依次增强5. 外围电子构型为 4f 75d 16s 2 元素在周期表中的位置是 A、第四周期 B 族 B、第五周期 B族 C 、第六周期 B 族 D 、第六周期B族6. 镭是元素周期表中第七周期的A族元素；下面关于镭的性质的描述中不正确选项 A.在化合物中呈 +2价 B.单质使水分解 . 放出氢气C.氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水7. 元素的分区和族1 s 区: , 最终的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属 , 为碱金属和碱土金属
9、; 2 p区:, 最终的电子填在上, 包括族元素 , 为非金属和少数金属 ; 3 d区: , 最终的电子填在上, 包括族元素 , 为过渡金属 ; 4 ds 区 : , n-1d全布满 , 最终的电子填在上, 包括 , 过渡金属 d 和 ds 区金属合起来 , 为过渡金属 ; 名师归纳总结 5 f区: , 包括元素 , 称为内过渡元素或内过渡系. 第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 选修三第一章其次节优秀学习资料欢迎下载1 课时）原子结构与元素的性质导学案（第一、原子结构与周期表【科学探究】 教材 P14 考察（观看）元素周期表,探究
10、以下问题：1. 元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式；同？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不提示 元素周期表共有 7 个周期；每个周期包含的元素种类如下：周期 一 二 三 四 五 六 七元素数目 2 8 8 18 18 32 32 ？ 1每周期开头元素最外层电子排布通式为 ns每周期结尾最外层电子排布通式为 ns 2np 6 第一周期为 1s 2 ；第一周期元素原子只有一个能层,只有 1s 一个能级,最多为 2 个电子；而其他周期元素原子最外层有 ns、 np 两个能级,最多可排 8 个电子；2. 提示 18
11、个纵列；不相等；3. 提示 s 区有 2 个纵列, d 区有 8 个纵列, p 区有 6 个纵列； s 区、 d 区和 ds 区的元素原子最外层电子数为 12 个,在反应中易失去电子,故 s 区 H 除外 、d 区和 ds 区的元素都是金属元素；4. 提示元素周期表可分为7 个主族： A、A、A、A、A、A、A； 7 个副族：B、B、B、B、B、B、B；一个族和一个0 族；在周期表中从第四周期开头由A 经过副族、族到 A,所以副族和第族元素又称过渡元素；5. 提示 从周期表看,同周期元素越向右,非金属性越强,同主族元素越向上,非金属性越 强,所以非金属主要集中在右上角；6. 提示处于非金属三角
12、区边缘的元素具有肯定的金属性；104s=最大能层数（钯除外）46Pd 【摸索】（ 1）原子核外电子层数打算元素所在的周期；周期数Kr4d10, 最大能层数是4,但是在第五周期；1 ,10+1=11 尾数是 1 所以,（2）原子的价电子总数打算元素所在的族；如：29Cu 3d是 IB ；总结：元素周期表是元素原子结构以及递变规律的详细表达；【学与问】1. 提示 元素周期表中,同周期的主族元素从左到右：最高化合价从1 7 其次周期 到 5 ；最低化合价从4 1；金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；同周期主族元素, 从左到右, 原子半径减小, 由于同周期元素原子具有相同的电子 2. 提示 能层,但随核
13、电荷数增多,核对电子的引力变大,从而使原子半径减小；同主族元素,从上到下,原子半径增大, 由于同主族元素自上到下,原子具有的电子能层数 增多, 使原子半径增大； 虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小,但前者是主要因 素,故最终原子半径增大；【典例解悟 】1. 名师归纳总结 解析1 略第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2 因甲位于第三周期、第A 族,就应是硫元素,答案为3 因乙元素的3p 亚层只有一个电子,即其电子排布式为1s22s22p63s23p1,即乙元素是Al ,其原子半径大于硫,甲、 乙的最高价
14、氧化物对应水化物分别为H2SO4 和 AlOH3,明显酸性前者强于后者；4 元素周期律的本质是核外电子排布的周期性变化；因此元素周期表不是随便设定的,并且元素在周期表中的位置与原子结构亲密相关,元素的周期数即为原子核外电子层数；元素所在主族数即为原子结构的最外层电子数；答 案1 2 3AlSH2SO4AlOH 34 周期性变化 元素的周期数即为原子核外电子层数,元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数2. 解析：解法 1：周期表中其次、三周期的 A和 A 之间的原子序数差是 1,第四、五周期的 A 和 A 之间的原子序数差是 11,其次、 三周期的 A 和 A 之间的原子序数差 1,是设两种元
15、素的符号分别为 X 和 Y,就化合物的化学式为 X2Y3,即 X 为 3 价,Y 为-2 价第六、七周期的 A 和 A之间的原子序数差 25；解法 2：由于第同周期的A 和 A 对应的族序数一个偶数族,一个奇数族；利用奇偶法,族序数差不行能为偶数,也可判定出只有 D不行能；答案： D 3. 解析：如只有 1 个能层,就不存在 p 能级,如有 2 个能层,就有两个 s 能级,就电子排布为 1s 22s 22p 4 为 O元素,如有 3 个能层, 就有三个 s 能级,就电子排布为把 s 22s 22p 63s 23p6,就可以看出应选D；答案： D 【当堂检测】参考答案：1 D 2 B 3 D 4 C 5. D 6.BD 名师归纳总结 7. 1ns,IA、IIA 2np,IIIA-VIIA 以及 0 3n-1d,IA、IIA 4ns,IB-IIB 第 5 页,共 5 页 5镧系和锕系- - - - - - -