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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第十章 学案 45 水溶液中的离子平稳 弱电解质的电离平稳考 纲 要 求 1.明白电解质的概念,明白强电解质和弱电解质的概念；2.明白电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；3.明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；学问点一强、弱电解质1电解质与非电解质 1电解质：在 _里或_状态下能导电的 _；2非电解质：在水溶液里和熔融状态下 _不能导电的 _ _；2强电解质和弱电解质 1概念2与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 _化合物及某些 _化合物；弱电解质主要是某些 _化合物；1 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 1
2、页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问题思考11强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质导电才能强吗？2能导电的物质肯定是电解质吗？2强电解质肯定易溶于水吗？易溶于水的电解质肯定是强电解质吗？3电离方程式的书写1强电解质用 _,弱电解质用 _；2多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于其次步,如 碳酸电离方程式： _,_ _；3多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式：2 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ _；学问点二 弱电解质的电离平稳1概念弱电解质的电离平稳是指
3、在肯定条件下 温度、浓度 ,弱电解质 _的速率和 _的速率相等的状态；如下图所示：2特点3外界条件的影响电离平稳是一个吸热过程,主要受温度、浓度的影响；1浓度：增大弱电解质的浓度,电离平稳 _移动,溶质 分子的电离程度减小；增大离子的浓度,电离平稳向左移动,溶质分 子的电离程度 _；2温度：上升温度,电离平稳 _移动,电离程度增大；降 低温度,电离平稳向左移动,电离程度 _；3 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 问题思考3电离平稳右移,电解质分子的浓度肯定减小吗？离子的浓度肯定增大吗？学问点三 电离常数
4、1表达式 对一元弱酸 HA：HAHA Ka_；对一元弱碱 BOH：BOHBOHKb_；.2特点 1电离常数只与 _有关,升温, K值_；2多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1.Ka24 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - Ka3,所以其酸性主要打算于第一步电离；3意义 电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋势；K值越大,电离程度越大,酸 或碱性越强；如相同条件下常见弱酸的酸性强 弱：H2SO3H3PO4HFCH 3COOHH 2CO3H2SHClO 问题思考4为什么说温度上升电离平稳常数Ka或 K
5、b增大？5为什么多元弱酸的 Ka1. Ka2. Ka3.5 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COOH平稳体系为例,填写以下表格；悟加热加少加少加少加少加水量CH3量NaO量HCl量冰COON平稳移动Hs g 醋酸as 电离程度典例导nH cH pH 溶液导电性6 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12022 福州质检在肯定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电
6、才能如下列图；请回答：1“ O” 点导电才能为“0” 的理由是_ _ _ _；2A 、B、C三点pH由小到大的次序是 _ _；3A、B、C三点电离程度最大的是 _,其理由是 _ _ _ _；7 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 变式演练1 在0.1 mol L1CH3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH3COOHCH3COOH,对于该平稳,以下表达正确选项 A加入水时,平稳向逆反应方向移动B加入少量 NaOH固体,平稳向正反应方向移动C加入少量 0.1 mol L 1 HCl溶液,溶液中 cH减小D加入少
7、量 CH3COONa固体,平稳向正反应方向移动二、强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较以盐酸和醋酸的电离为例,用“” 、“ A相同浓度的两溶液中 cH相同B100 mL 0.1 mol L 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释 100倍,pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,cH均明显减小听课记录：变式演练 2 2022吉林月考 pH1的9 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 两种酸溶液 A、B各1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH与溶液体积 V的关系如下列图,以下说
8、法不正确选项AA、B两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等 B稀释后, A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱 C如a4,就A是强酸, B是弱酸 D如1a等浓度的以下稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的pH由小到大排列正确选项 B AD C22022 海 南,6已知室温时, 0.1 molL1 某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离,以下表达错误选项 A该溶液的 pH4B上升温度,溶液的 pH增大C此酸的电离平稳常数约为 110 7D由HA电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的10 6 倍3.2022 北京理综, 11以下表达正确选项 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH7时,cSO错误 . c
9、 NH 错误 . B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c 1 和 2c,pH 分别为 a 和 a1,就 c 110 c 2CpH11的NaOH溶液与 pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体,就溶液中错误. 增大题组二 弱电解质的电离平稳4判定正误10.1 molL1 CH3COOH溶液的 pH1,缘由是 CH3COOHCH3COOH 2022 北京理综 10A 11 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2由0.1 molL 1一元碱 BOH溶液的
10、 pH10,可推知 BOH溶液存在 BOH=B OH 2022 福建理综 10C 3醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 2022 全国理综 8C 4某醋酸溶液的 pHa,将此溶液稀释 1倍后,溶液的 pHb,就ab 2022 全国理综 9A 52022 课 标 全 国 卷,10将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是 AcH BKaHF C.错误 . D.错误 .62022 福 建 理 综,10常温下 0.1 molL 1醋酸溶液的 pHa,以下能使溶液 pHa1的措施是 A将溶液稀释到原体积的 10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2
11、 mol L 1盐酸D提高溶液的温度72022 山 东 理 综,14室温下向 10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确选项 A溶液中导电粒子的数目削减B溶液中 错误 . 不变C醋酸的电离程度增大,cH亦增大D再加入 10 mL pH11的NaOH溶液,混合液 pH7 82022 重庆理综, 13pH2的两种一元12 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸x和y,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH与溶液体积的关系如右图所示；分别滴加 NaOH溶液 c0.1 molL 1 至pH7,消耗
12、NaOH溶液的体积为 V x、V y,就 Ax为弱酸,V x V yCy为弱酸,V x V y题号 1 2 3 5 6 7 8答案9.2022 浙 江 理 综2612 25时,弱电解质的电离平稳常数：K a CH 3 COOH 1.8105,K a HSCN 0.13,难溶电解质的溶度积常数：K sp CaF 2 1.510 10； 25时,2.0103 molL 1 氢氟酸水溶液中,调剂溶液 pH 忽略体积变化 ,得到 c HF 、c F 与溶液 pH的变化关系,如下图所示：请依据以上信息回答以下问题： 1 25时,将20 mL 0.10 molL 1 CH 3 COOH溶液和 20 mL
13、0.10molL 1 HSCN溶液分别与 20 mL 0.10 molL 1NaHCO 3 溶液混合,试验测得产生的气体体积 V 随时间 t 变化的示意图如下列图：13 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应初始阶段,两种溶液产生 CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是_,反应终止后所得两溶液中,c CH 3 COO _ c SCN 填“ ” 、“； 2 25时,HF电离平稳常数的数值 K a_,列式并说明得出该平稳常数的理由 _；题组一 强弱电解质1以下说法正确选项 A强电解质溶液肯定比弱电解质溶液
14、的导电性强 B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同14 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22022 临沂模拟有关常温下 pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确选项 A两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 110 11molL 1B分别加水稀释 100倍后,两种溶液的 pH仍相同C醋酸中的 c CH 3 COO 和硫酸中的 c SO 错误 . 相等D分别加入足量锌片,两种溶液生成 H 2 的体积相同3已知
15、下面三个数据：7.210 4 molL 1、4.610 4molL 1、4.910 10molL 1 分别是以下有关的三种酸的电离常数,如已知以下反应可以发生：NaCNHNO 2 = = HCNNaNO 2 NaCNHF = = HCNNaFNaNO 2HF = = HNO 2NaF；由此可判定以下表达不正确选项 AK HF 7.210 4 molL 1BK HNO 2 4.910 10 molL 1C依据两个反应即可得出一元弱酸的强弱次序为 HFHNO 2 HCNDK HCN 4常温下,有甲、乙两份体积为 1 L,浓度均为 0.1 molL1 的醋酸溶液,其pH为3, 甲用蒸馏水稀释 100
16、倍后,溶液的pH变为 x；乙与等体积、浓度为 0.2 molL 1 的NaOH混合,在混合液中：n CH 3 COOn OHn Hy mol,x、y的正确答案组合为 A3；0.1 B5；0.2C3x5；0.1 D3x的说法中正确选项 A电离常数 K越小,表示弱电解质电离才能越弱B电离常数 K与温度无关C不同浓度的同一弱电解质,其电离常数 K不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1 K 2 在醋酸溶液中,CH 3 COOH电离达到平稳的标志是 A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH 3 COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc Hc CH 3 COO7H浓度相同的等体积的盐酸 A和醋酸 B,分
17、别和锌反应,如最终仅有一种溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,就以下说法正15 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应所需要的时间 BA 确的是 开头反应时的速率 AB 参与反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余C B AD题号1234567答案题组三 试验探究8用试验确定某酸 HA是弱电解质；两同学的方案如下：甲： 称取肯定质量的 HA配制0.1 molL 1 的溶液 100 mL；用pH试纸测出该溶液的 pH,即可证明 HA 是弱电解质；乙：用已知物质的量
18、浓度的 HA溶液、盐酸,分别配制 pH1的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度和质量相同的锌粒,观看现象,即可证明 HA是弱电解质；1在两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是 _；2甲方案中说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1选填“” 、“；3乙方案中说明 HA是弱电解质的现象是_； 装HCl溶液的试管中放出 H 2 的速率快； 装HA 溶液的试管中放出 H 2 的速率快； 两个试管中产愤怒体的速率一样快；4请你评判：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_；5请你提出一个合理而比较简单进
19、行的方案 药品可任取 ,作简明扼要表述： _；9已知NH 3H 2 O和CH 3 COOH的电离常数在同温条件下近似相等；现有pH试纸、0.1 molL 1 氨水、0.1 molL 1 盐酸、0.1 molL 1NaOH溶液、CH 3 COONH 4 固体和蒸馏水；请应用化学平稳学问设计16 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一个试验 只限于选用上述试剂,证明NH3H2 O为弱电解质弱碱；学案 45 弱电解质的电离平稳【课前预备区】21全部强酸强碱学问点一11水溶液熔融化合物2都化合物大多数盐部分弱酸弱
20、碱水2离子共价共价31= 2H2CO3 HHCO错误 .HCO错误 . 错误 . HCO错误 .3FeOH3 Fe33OH学问点二1电离成离子 离子结合成分子231向右 减小 2向右 减小学问点三1.错误 . 错误 .21温度 增大问题摸索11导电才能强弱要看溶液中离子浓度大小,离子浓度大的,导电性强,如强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,就弱电解质溶液导电才能强；2能导电的物质不肯定是电解质,如 Cu、氯水等；2强电解质不肯定易溶于水,如 CaCO3、BaSO4都是强电解质,易溶于水的也不肯定是强电解质,如 NH3、H2O、H3PO4、HF等,故强、弱电解质与溶解性无必定
21、联系；3都不肯定；如对于 CH3COOH CH3COOH平稳后,加入冰醋酸, cCH 3COOH增大,平稳右移,依据勒夏特列原理,只能“ 减弱” 而不能“ 排除” ,再次平稳时,cCH 3COOH比原平稳时大；加水稀释或加少量 NaOH固体,都会引起平稳右移,但 cCH3COOH、cH都比原平稳时要小；4由于电解质的电离是吸热过程,上升温度,电离程度增大,故Ka或Kb增大；51一级电离电离出的 H抑制了二级电离,依次类推；2一级电离完成后,酸式酸根离子是一个阴离子,从阴离子中17 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - -
22、- - - 电离出 H是比较耗能的,且酸式酸根离子带的负电荷越多,电离出H越困难；【课堂活动区】一、右移 右移 右移 左移 左移 右移增大 增大 增大 减小 减小 减小增大 增大 减小 减小 增大 增大减小 增大 减小 减小 增大 增大增大 减小 增大 增大 减小 减小减小 增大 增大 增大 增大 增大二、 冰醋酸是纯洁的固体醋酸,没有水存在,醋酸没有电离,因而导电才能为 0 2BAC 弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大解读 1开头时,冰醋酸中无水,不电离,无自由移动离子,故导电才能为 0；2从图中可看出,导电才能 BAC ,就其离子浓度：BAC ,故 cH也是 BAC ,可知 pH 关系；
23、 3弱电解质的电离与浓度有关,浓度越小,电离程度越大,故应为 C；2B 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,二者浓度相同时电离出 H浓度不相同, A 错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的才能相同,B 正确； pH3 的两酸溶液稀释 100 倍时,盐酸 pH5,而醋酸pH,cH不变,故 D 错； 变式演练 1B 2.A 【课后练习区】高考集训C 错；盐酸中加入对应的钠盐1D 乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质,其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚,乙醇为非电解质,就等浓度的四种溶液 pH 由小到大的排列次序为乙酸 碳酸苯酚0.1%0.1 molL 1104 molL 1,所以 pH4；因 HA 在水中有电离平稳,上升温度
24、促进平稳向电离的方向移动,所以 减小； C 选项可由平稳常数表达式算出cH将增大, pH 值会 K错误 . 1 10 7molL1,所以 C 正确； cH10 4 mol L 1,所以 cH,水电离 1010 mol L1,前者是后者的 106倍；3C A 项,由电荷守恒知 cHcNH 错误 . 2cSO错误 . cOH,pH7,cHcOH,故 2cSO错误 . cNH 错误 . ,cSO 错误 . cNH错误 . ；B项,醋酸越浓,电离程度越小,当 c110c2时,前者溶液中H浓度达不到后者溶液中 H浓度的 10倍, pH相差不到 1；C项,醋酸远远过量； D项,加入 NH 42SO4固体,
25、抑制 NH3H2O的电离,就错误 . 减小； 41解读 因 CH3COOH 是弱酸,不能完全电离；2解读 0.1 mol L 1BOH 溶液的 pH10,说明 BOH 为弱碱,弱碱不能完全电离,存在电离平稳；3解读 醋酸可发生电离：CH3COOH CH3COOH,而醋酸钠供应大量的 CH3COO,从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动,醋酸电离程度减弱；4解读 对酸溶液进行稀释,氢离子浓度降低,pH 增大；5D HF 为弱酸,存在电离平稳：HF HF；依据勒夏特列原理：当转变影响平稳的一个条件,平稳会向着能够减弱这种转变的方向移动,但平稳的移动不能完全排除这种转变,故加水稀释,平衡正向移动,但
26、cH减小, A 错误；电离常数只受温度的影响,温度不变,电离常数 Ka不变, B 错误；当溶液无限稀释时,cF不断减小,但 cH 接近 10 7molL 1,所以 错误 .减小, C 错误； 错误 .错误 .,由于加水稀释,平稳正向移动,所以溶液中 nH增大,19 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - nHF减小,所以 错误 .增大, D 正确； 6B 醋酸是弱酸,稀释10 倍同时也促进了其电离,溶液的pH,A 错误；醋酸根离子水解显碱性,向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增大 1,B 正确；盐酸完全
27、电离,加入盐酸后溶液的 pHa,C 错误；上升温度促进醋酸的电离,溶液的 pH变小,故 C 错误； D项,加入 10 mL pH11的 NaOH 溶液,醋酸过量,混合后溶液显酸性,故 D 错误； 8C 由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释 10 倍,pH 的变化量 pHx1, pHyHSCN的酸性比 CH3COOH强,其溶液中 cH较大,故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率较快 10 3.45或3.5 104 Ka错误 . ,当cFcHF时,KacH,查图中的交点处即为 cFcHF,故所对应的 pH即为Ka的负对数解读 1KaCH3COOH1.8 1050.13,所以相同浓度的 CH3CO
28、OH 溶液和 HSCN 中的 cH,后者要大,与等浓度的 NaHCO3反应, HSCN 溶液产生 CO2的速率要快；两者都恰好完全反应分别生成等浓度的CH3COONa 溶液和 NaSCN 溶液,溶液中的阴离子都能水解,且 CH3COO水解程度大；2Ka错误 . ,当 cFcHF时,KacH,查图中的交点处即为 cFcHF,故所对应的 据可得 Ka10 3.45或 3.5 104；考点集训pH 即为 Ka的负对数,由图中数1B 强电解质不肯定都是离子化合物,如 HCl ,其导电才能不肯定比弱电解质溶液强； 20 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 22 页精选学习
29、资料 - - - - - - - - - 2A 由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平稳,稀释时电离程度增大,故B项错；由于所带电荷不同,cCH3COO要大于 cSO错误 . ,C项错；两溶液与锌反应时,醋酸生成的 H2多, D项错； 3B 相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；依据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为 HFHNO 2HCN ；由此可判定KHFKHNO 2KHCN ,其对应数据依次为 KHF 7.2 10 4molL 1, KHNO 24.6 10 4molL 1,KHCN4.9 10 10 mol L1；4D 因醋酸是弱酸,稀释过程中连续电离,故
30、稀释100 倍时3pHcCH 3COO始终成立,只要达到平稳状态,各组分的浓度恒定不变；7C 起始时 cH相同,因此开头时反应速率相同；因放出H2 的质量相同,所以参与反应的锌相等；随着反应的进行,醋酸的电离平稳被破坏,向着电离方向移动,故醋酸中H浓度的变化小于盐酸中的,所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不行能在醋酸中剩余,由于醋酸能够供应的H远大于盐酸； 81100 mL容量瓶 2 34难以精确配制 pH1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同5配制 NaA溶液,测其 pH大于7,证明 HA是弱电解质解读 此题考查了同学敏捷应用所学学问评判试验和设计试验的才能；证明 HA
31、是弱电解质的原理有两个：一是证明 HA 不能完全电离,溶液中存在电离平稳；二是证明HA 与强碱反应生成的盐具有弱碱性；甲、乙两同学都是利用了第一个原理；0.1 molL 1的 HA 溶液pH1,说明 cH减小程度小,溶液中 cH大于盐21 / 22 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸中 cH,与锌粒反应速率快；再由原理二,设计出一个更为简易的方案：配制 NaA 溶液,测其 pH7,即证明 HA 是弱电解质；另外解此题第一问时,很易丢掉容量瓶容积,要留意答题的严密性；9方案一 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有 0.1 molL 1氨水的玻璃棒点试纸的中部,试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比,记录溶液的 pH值；由于氨水只有部分电离为 OH,由上述测定的 pH值小于 13,就可推知 NH3H2