《2022年高考复习教案专题九弱电解质的电离平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考复习教案专题九弱电解质的电离平衡.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题九 弱电解质的电离平稳 考纲要求 1.明白电解质的概念,明白强电解质和弱电解质的概念；2.明白电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；学问点一 强、弱电解质1电解质与非电解质 2强电解质和弱电解质 1 概念2 与化合物类型的关系3.明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；强电解质主要是大部分_ 化合物及某些_化合物；弱电解质主要是某些_化合物；学问点二 弱电解质的电离平稳1概念弱电解质的电离平稳是指在肯定条件下温度、浓度,弱电解质_的速率和_的速率相等的状态；如下图所示：2特点3外界条件的影响名师归纳总结 电离平稳是一个
2、（填“ 吸热” 或“ 放热”）过程,主要受温度、浓度的影响；第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载,溶质1 浓度： a、增大弱电解质的浓度,电离平稳_移动,但因起始浓度分子的电离程度；增大离子的浓度, 电离平稳 移动,溶质分子的电离程度 _；b、加水稀释, “ 越稀越电离”,电离平稳 _移动,离子的物质的量,溶质分子的电离程度,但因溶液体积,“ 物理因素” 大于“ 化学因素”,溶质分子和溶质离子的浓度均,但酸性溶液中 增大,碱性溶液中 增大；2 温度：上升温度, 电离平稳 _移动,电离程度；降低温度, 电离平稳 移动,
3、电离程度 _；以 CH3COOHCH 3COOH平稳体系为例,填写以下表格；加少量加少量加水加热加少量加少量NaOHs CH 3COOHClg 冰醋酸Nas 平稳移动电离程度nH cH pH 溶液导电性典例导悟 1 2022福州质检 在肯定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电才能如下列图；请回答：1 “ O” 点导电才能为“0” 的理由是_ ；2A 、 B、C 三点 pH 由小到大的次序是_ ；3A 、 B、C 三点电离程度最大的是 _,其理由是_ ；变式演练1在 0.1 mol L 1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平稳：CH 3COOHCH 3COOH,对于该平稳,以下表达正确选项
4、 A 加入水时,平稳向逆反应方向移动名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B加入少量 NaOH 固体,平稳向正反应方向移动1C加入少量 0.1 molL HCl 溶液,溶液中 cH减小D加入少量 CH 3COONa 固体,平稳向正反应方向移动学问点三 电离常数1表达式对一元弱酸 HA ：HA HA K a _；对一元弱碱 BOH ：BOH BOH K b_；2特点1 电离常数只与 _有关,升温, K 值_；2 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 电离；3意义Ka1. Ka2. Ka3,所以其酸性主要打算
5、于第一步电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋势；K 值越大,电离程度越大,酸或碱性越强；如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO3H 3PO4HFCH 3COOHH 2CO 3H2SHClO 名师归纳总结 学问点三、强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较、 “ ”- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 典例导悟 2学习必备欢迎下载 以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确选项A 相同浓度的两溶液中 cH 相同B100 mL 0.1 mol L1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍, pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对
6、应的钠盐,cH 均明显减小变式演练 2 2022吉林月考 pH1 的两种酸溶液 A 、B 各 1 mL ,分别加水稀释到 1 000 mL ,其 pH 与溶液体积 V的关系如图所示,以下说法不正确选项 A A、B 两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等B稀释后, A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C如 a4,就 A 是强酸, B 是弱酸D如 1a1, 缘由是 CH3COOHCH 3COOH 2022 北京理综 10A 2 由 0.1 molL1 一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOH=B OH 2022 福建理综 10C 3 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程
7、度 2022 全国理综 8C 4 某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1 倍后,溶液的pHb,就 ab 2022 全国理综 9A 名师归纳总结 52022 课标全国卷, 10将浓度为0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释,以下各量始终保第 5 页,共 6 页持增大的是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A cH 学习必备欢迎下载BK aHF C.c Fc HLD.c HpHa,以下能使溶液pHac HF62022 福建理综, 10常温下 0.1 mol1 醋酸溶液的1的措施是 A 将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 m
8、olL1 盐酸D提高溶液的温度72022 山东理综, 14室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目削减B溶液中c CH3COO 不变pH7 c CH3COOH c OHC醋酸的电离程度增大,cH亦增大D再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液,混合液82022 重庆理综, 13pH2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为100 mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如右图所示；分别滴加名师归纳总结 NaOH 溶液 c0.1 mol 1L 至 pH 7,消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy,就 第 6 页,共 6 页A x 为弱酸, VxVyCy 为弱酸, VxVy- - - - - - -